第3章第4节离子反应同步练习2022——2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）选择性必修1（含解析）

第3章第4节离子反应同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应：
B．和氢氧化钠溶液反应：
C．和水反应：
D．向溶液中通入气体：
2．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A．是
B．可用排空气法收集气体
C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D．由，从原理上看，可与反应实现
3．不能鉴别SO2和CO2的试剂是
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液
4．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是
实验编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积
① 20mL NaOH溶液 V1mL
② 20mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2mL
③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL
A．c=0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c=0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c=0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c=0.01×V1/20
6．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
7．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A．，，， B．，，，
C．，，， D．，，，
8．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为
A． B．(溶液) C．(稀) D．(溶液)
9．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
10．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
B．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO
C．遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
11．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：
B．使石蕊变红色的溶液中：
C．加入固体的溶液中：
D．无色澄清溶液中：
12．表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 澄清石灰水与溶液混合： 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确
D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法不正确的是
A．用新制的可以鉴别乙酸、乙醇、葡萄糖
B．用燃烧的方法可鉴别乙醇、四氯化碳、苯
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间后冷却，可以直接向水解液中加碘水检验淀粉是否水解完全
D．欲证明中含有碳碳双键，可滴入酸性溶液，看紫色是否褪去
14．下列有关苯甲酸重结晶实验中操作的说法正确的是
A．粗苯甲酸加热溶解后要恢复到室温再过滤
B．趁热过滤时，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热
C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，可缩短结晶的时间
D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验
二、多选题
15．工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含、、及少量的等)回收金属和的流程如下图，下列说法正确的是
A．“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去
B．“浸液2”的主要成分是，氨水溶解氯化银的离子方程式为
C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，电极与粗锡相连
D．若制得银，至少需要水合肼
三、实验题
16．晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：
I.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
II.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；
III.SiHCl3与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。
(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为_______；上述反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧杯需要加热，目的是_______。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，装置D中发生反应的化学方程式是_______。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
17．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为_______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是____(填“E”或“F”)。
(6)①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl_______g。
②实验室制取氨气，还可采用图中的_______(填“A”或“B”)。
四、元素或物质推断题
18．有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_______。
19．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
I.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
II.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
III.向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
IV.将III所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
(1)原溶液中一定存在的离子有___________不能确定是否存在的离子有___________；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，阳离子个数为___________时，则该离子一定不存在。
(2)以上操作过程涉及到的离子反应是：
①___________、②___________、③___________、④___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：，故A错误；
B．离子方程式元素不守恒，应为：，故B错误；
C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
2．B
【分析】从图中可知，X中N化合价为+5价，且为N的氧化物，X为N2O5。
【详解】A．X中N化合价为+5价，且为N的氧化物，X为N2O5，A正确；
B．NO与O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO气体，B错误；
C．氨气和氧气反应制得NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，C正确；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确；
故答案选B。
3．B
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，A错误；
B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应从而使其变浑浊，澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应从而褪色，CO2不与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液不褪色，C错误；
D．碘水能氧化SO2从而褪色，CO2不与碘水反应，碘水不褪色，D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
5．B
【详解】以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐酸的体积偏小，所以V3舍去。
6．C
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．在碱性条件下，、不能大量存在，故不选A；
B．酸性条件下，，发生氧化还原反应生成S沉淀，故不选B；
C．酸性条件下，、发生氧化还原反应生成，碱性条件下、不能大量存在，故不选C；
D．，，，在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选D；
选D。
8．C
【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；
故选C。
9．B
【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，A错误；
B．与四种离子均能大量共存，且之间不反应，B正确；
C．和都能与反应而不能大量共存，C错误；
D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．溶液呈酸性，与反应生成气体而不能大量共存，故A错误；
B．溶液呈酸性，四种离子互不影响，能够大量共存，故B正确；
C．溶液呈碱性，与反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．与、均发生反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
11．B
【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误；
B．溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；
C．与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误；
D．显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误；
故答案选B。
12．B
【详解】A．应拆成离子形式，A错误；
B．碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，B正确；
C．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应，C错误；
D．离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的是，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．乙酸和新制的氢氧化铜可以发生中和反应得到蓝色溶液，乙醇与新制氢氧化铜不反应，葡萄糖与新制氢氧化铜共热会产生砖红色沉淀，三者现象不同，可以鉴别，A正确；
B．乙醇在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，四氯化碳不能在空气中燃烧，苯在空气中燃烧有黑烟，现象不同，可鉴别，B正确；
C．检验淀粉是否完全水解，需检验是否有淀粉剩余，向水解液中加入碘水，若变蓝则有淀粉剩余，说明没有水解完全，若不变蓝，说明水解完全，C正确；
D．中的碳碳双键、—CHO均能使酸性溶液褪色，则紫红色褪去不能说明一定存在碳碳双键，D错误。
故选D。
14．B
【详解】A．粗甲苯加热溶解后为了防止苯甲酸晶体提前析出，滞留在过滤器中，需要在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A错误；
B．漏斗适当预热可减小温差，B正确；
C．趁热过滤后，用冰盐水冷却滤液形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误；
D．重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误；
故选B。
15．BD
【详解】阳极泥加入浓盐酸，阳极泥中的Sn可与盐酸反应生成溶液Cu,Ag,，不溶于盐酸;浸取1时加入浓盐酸与氯酸钾Cu、Ag反应生成、AgCl; 浸渣1为、AgCl，加入氨水，AgCl与氨水反应生成溶液，而硫酸铅不溶，则滤渣2为硫酸铅，溶液加入水合肼，发生反应生成氮气和银；
A．阳极泥中的能与盐酸反应生成溶液，则“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去阳极泥中的锡，A项错误；
B．加入氨水，与反应生成溶液，反应的离子方程式为，B项正确；
C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，电极作负极，应与纯锡相连，C项错误；
D．根据反应，若制取需要，质量为，D项正确；
答案选BD。
16．(1) SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2 C
(2)分馏(或蒸馏)
(3) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体生成 在此反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3 ＋H2Si＋3HCl 排尽装置内的空气
【详解】（1）焦炭与石英砂制取粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑，SiO2得电子，价态降低，为氧化剂，C失电子，价态升高，为还原剂。
（2）SiHCl3的沸点和所含杂质的沸点相差较大，故可以采用分馏(或蒸馏)的方法。
（3）①SiHCl3能与水剧烈反应，应将制得的H2中的水蒸气除去，故装置B中的试剂是浓硫酸；常温下SiHCl3为液体，反应时应使其汽化后再在D处与H2反应，故装置C的烧瓶需加热；
②H2和汽化后的SiHCl3在装置D中发生反应：SiHCl3 ＋H2Si＋3HCl，故D中观察到的现象是有固体生成，在此反应温度下，普通玻璃会软化，故不能采用普通玻璃管。
③制备流程包含高温下加热氢气，氢气和氧气混合在高温条件下易发生爆炸，因此必须排尽装置内的空气。
17．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)碱石灰
(3)红色石蕊试纸变蓝色；
(4) 瓶内有白烟生成 NH3+HCl= NH4Cl
(5)E
(6) 10.7 A
【分析】装置A用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，经装置B的碱石灰干燥氨气，进入装置C使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和浓盐酸反应生成氯化铵固体，为防止倒吸，应选E做尾气吸收装置；
【详解】（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气是碱性气体用碱石灰干燥，装置B中的干燥剂是碱石灰；
故答案为：碱石灰；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
故答案为：红色石蕊试纸变蓝色；
（4）浓盐酸易挥发生成氯化氢气体，遇到氨气发生反应生成白色固体氯化铵，实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成，发生反应的化学方程式为NH3+HCl= NH4Cl；
故答案为：瓶内有白烟生成；NH3+HCl= NH4Cl；
（5）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E；
故答案为：E；
（6）根据2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下4.48L氨气物质的量为，NH4Cl的物质的量为0.2mol，；制取氨气还可以用，CaO溶于水放热，使得氨水生成氨气；
故答案为：10.7；A。
18．(1) 、、 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【分析】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO3、BaSO4或两者都有；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO3、没有BaSO4，原固体中一定有Na2CO3、没有Na2SO4，结合①，原固体中一定没有CaCl2；则原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl。
【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要检验是否含NaCl，只要检验溶液中是否含Cl-即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl，反之不含NaCl；答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银。
（2）根据分析，步骤②中沉淀为BaCO3，步骤③为BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
19．(1) K+、OH-、、 Cl- 5a
(2) Ba2++=BaCO3↓ Ba2++=BaSO4↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】含Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+；取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，溶液中一定含OH-；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明加入BaCl2溶液产生的白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，则原溶液中一定含、；将III所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明III过滤后所得滤液中含Cl-，由于II中加入BaCl2、III中加入盐酸都会引入Cl-，故不能说明原溶液中是否存在Cl-；由于Ag+、Ba2+与、不能大量共存，原溶液中一定不含Ag+、Ba2+；由于溶液呈电中性，则原溶液中阳离子一定为K+；
【详解】（1）根据上述分析，原溶液中一定存在的离子有K+、OH-、、；不能确定是否存在的离子有Cl-；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，即OH-、、均为a个，根据电荷守恒，K+的个数为a+2a+2a=5a时，一定不存在Cl-；答案为：K+、OH-、、；Cl-；5a。
（2）上述操作中涉及的离子反应有：Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓；答案为：Ba2++=BaCO3↓；Ba2++=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页