第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量同步练习（含答案）2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量同步练习（含答案）2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 435.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-20 20:12:07 | ||
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文档简介
第2章第1节化学中常用的物理量——物质的量同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对物质认识的有关说法中，正确的是
A．添加Cr、Ni元素的铁合金，比纯铁硬度大、耐磨耐腐蚀、韧性更好
B．只由一种元素组成的物质是纯净物
C．能否产生丁达尔效应是胶体和蔗糖溶液的本质区别
D．2022年北京冬奥会所用保暖围巾是由石墨烯材料制成的，石墨烯属于化合物
2．有机化学的应用覆盖了我们生产生活的方方面面，下列说法正确的是
A．有机物都是从有机体中分离出的
B．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物
C．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学
D．有机化学萌发于16世纪，创立并成熟于17、18世纪
3．下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO
4．如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
Z Y X
A 氧化物 化合物 纯净物
B 熔融氯化钠 电解质 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关物质的分类正确的是
A．盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱
B．混合物：空气、医用酒精、水银
C．氧化物：H2O、 CO、CH3CH2OH
D．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
6．下列对NaHSO4的物质类型的分析中不正确的是
A．属于电解质
B．因含有钠离子与酸根离子，故NaHSO4是钠盐
C．因含有与酸相同的氢元素，故NaHSO4也可称为酸
D．可以称为硫酸氢盐
7．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A．S+O2=SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C=2CO
8．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为
D．“Ca→CaO→”符合该转化规律
9．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO
B．碱性氧化物：全部的金属氧化物
C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
10．建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是，吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A．彩烟是一种纯净物 B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D．拉烟原理与焰色试验的原理相同
11．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B．ClO-＋H2O HClO＋OH-不是酸碱反应
C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是酸碱反应
D．碱性强弱顺序为：C2H5O->OH->C6H5O-
12．下列有关分散系的说法正确的是
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是否均一、透明、稳定
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可以达到消毒、杀菌的目的
C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
13．下列说法正确的一组是
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
14．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图：
下列说法正确的是
A．该碳循环是无机物之间的循环
B．该碳循环中涉及1种氧化物
C．该碳循环中涉及5种盐
D．该碳循环中涉及反应
15．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的
B．用明矾溶于水形成胶体处理污水
C．用盐酸去除铁锈（主要成分）
D．用84消毒液（有效成分）杀灭细菌
二、实验题
16．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。
(2)Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。
(3)步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。
(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。
17．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。
(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。
三、元素或物质推断题
18．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：
①和②________________________；
②和④_________________________；
②和⑤_______________________；
③和④_______________________。
19．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；
②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：_____________________________________________________；
②和④：_____________________________________________________；
②和⑤：_____________________________________________________；
③和④：____________________________________________________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．铁合金中添加Cr、Ni，形成的合金比纯铁硬度大、耐磨耐腐蚀、有很好的韧性，故A正确；
B．只由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故B错误；
C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误；
D．石墨烯是单层石墨结构，属于单质，故D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．有机物不一定要从有机体中分离出来,如用无机物可制取有机物,CO+2H2 CH3OH(甲醇)，选项A错误；
B．一般含有碳元素的化合物都属于有机化合物，但CO、CO2和碳酸盐等组成和结构与无机物相似为无机物，选项B错误；
C．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学为有机化学，选项C正确；
D．有机化学萌发于17世纪，创立并成熟于18、19世纪，选项D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
4．D
【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；
B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确；
C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；
D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误；
答案选D。
5．A
【详解】A．金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐，硝酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐类，故A正确；
B．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，水银为金属单质，不是混合物，故B错误；
C．只含有两种元素，且一种为氧元素的化合物为氧化物，乙醇含有C、H、O三种元素，不是氧化物，故C错误；
D．电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，Cu2(OH)2CO3属于盐，不是碱，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．NaHSO4属于化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，A正确；
B．NaHSO4是盐，且含有钠离子与酸根离子，属于钠盐，B正确；
C．其电离出的阳离子除了氢离子外，还有钠离子，则属于盐，不属于酸，C错误；
D．NaHSO4含有硫酸氢根离子，属于硫酸氢盐，D正确；
故选C。
7．C
【详解】S+O2=SO2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CO2+C=2CO都属于化合反应；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 属于分解反应；与其他三个在分类上不同的是NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，选C。
8．D
【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
9．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误；
C．O3属于单质，不是化合物，故C错误；
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．彩烟中包含液态彩色物质和氮气，为混合物，Ａ错误；
B．蒸汽凝结为雾，为物质的形态转化，属于物理变化，B错误；
C．雾属于气溶胶，属于分散系， C正确；
D．拉烟是利用高压氮气将液态彩色物质吹出，而焰色反应是由于金属元素在能量的激发下发生了电子在不同能级的跃迁所释放光的现象，两者的原理不相同，Ｄ错误；
故选Ｃ。
11．D
【详解】A．既能给出质子、又能接受质子，既是酸又是碱，NH3能接受质子、不能给出质子，是碱，A错误；
B．ClO-接受质子是碱，H2O给出质子是酸，ClO-＋H2O HClO＋OH-是酸碱反应，B错误；
C．活泼金属与水发生氧化还原反应，不是酸碱反应，C错误；
D．物质碱性强弱取决于分子或离子接受质子的能力大小，C2H5O-结合氢离子形成乙醇，OH-结合氢离子形成水，C6H5O-结合氢离子形成苯酚，电离程度：苯酚>水>乙醇，则接受质子能力：C2H5O->OH->C6H5O-，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A错误；
B．胶体的表面积较大，能吸附水中的悬浮颗粒，所以氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的，但不能起到消毒、杀菌的目的，B错误；
C．依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间，C正确；
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，NaCl溶液无此现象，产生的现象不相同， D错误；
答案选C。
13．C
【详解】①为酸性氧化物，故①错误；
②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；
③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；
④碱石灰为混合物，故④错误；
⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；
⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；
综上分析②⑤正确，故答案选C。
14．D
【详解】A．该碳循环中的葡萄糖是有机物，A错误；
B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，和均为氧化物，B错误；
C．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，该循环中涉及、、和4种盐，C错误；
D．由图示可知，该碳循环中涉及反应，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．用石灰乳脱除烟气中的，是石灰乳中的与发生反应生成和，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；
B．明矾溶于水形成的胶体有吸附性，可吸附污水中的杂质，该过程中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，B项错误；
C．用盐酸除铁锈，发生的反应为，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；
D．84消毒液杀菌的原理是利用NaClO的强氧化性使细菌的蛋白质变性，利用了氧化还原反应，D项正确；
故选D。
16．(1)胶头滴管
(2) 能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3) 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同
(4) 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。
【详解】（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管；
（2）Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同；
（4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。
17．(1) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无
(3) 电泳 正
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无；
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；
（4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。
18． Fe H2SO4 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【分析】酸只有稀H2SO4，故②为稀H2SO4，单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为Fe，而碱只有Ca(OH)2，故④为Ca(OH)2，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应又能与Ca(OH)2反应，则⑤应为Na2CO3。
【详解】(1)根据以上分析，①是Fe；②是H2SO4；③是CO2；④是Ca(OH)2；⑤是Na2CO3。
(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；稀硫酸和石灰水反应生成硫酸钙和水，反应方程式是Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O；稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应方程式是Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。
19． Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaOCaCO3
【分析】根据可供选择的试剂（稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉）可知，其中属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。
【详解】(1) 由分析可知，属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。因此，它们的化学式分别为①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3。
(2)①和②之间的化学方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；
②和④之间的化学方程式为CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O；
②和⑤之间的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
③和④之间的化学方程式为CO2＋CaOCaCO3。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对物质认识的有关说法中，正确的是
A．添加Cr、Ni元素的铁合金，比纯铁硬度大、耐磨耐腐蚀、韧性更好
B．只由一种元素组成的物质是纯净物
C．能否产生丁达尔效应是胶体和蔗糖溶液的本质区别
D．2022年北京冬奥会所用保暖围巾是由石墨烯材料制成的，石墨烯属于化合物
2．有机化学的应用覆盖了我们生产生活的方方面面，下列说法正确的是
A．有机物都是从有机体中分离出的
B．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物
C．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学
D．有机化学萌发于16世纪，创立并成熟于17、18世纪
3．下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO
4．如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
Z Y X
A 氧化物 化合物 纯净物
B 熔融氯化钠 电解质 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关物质的分类正确的是
A．盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱
B．混合物：空气、医用酒精、水银
C．氧化物：H2O、 CO、CH3CH2OH
D．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
6．下列对NaHSO4的物质类型的分析中不正确的是
A．属于电解质
B．因含有钠离子与酸根离子，故NaHSO4是钠盐
C．因含有与酸相同的氢元素，故NaHSO4也可称为酸
D．可以称为硫酸氢盐
7．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A．S+O2=SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C=2CO
8．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为
D．“Ca→CaO→”符合该转化规律
9．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO
B．碱性氧化物：全部的金属氧化物
C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
10．建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是，吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A．彩烟是一种纯净物 B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D．拉烟原理与焰色试验的原理相同
11．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B．ClO-＋H2O HClO＋OH-不是酸碱反应
C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是酸碱反应
D．碱性强弱顺序为：C2H5O->OH->C6H5O-
12．下列有关分散系的说法正确的是
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是否均一、透明、稳定
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可以达到消毒、杀菌的目的
C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
13．下列说法正确的一组是
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
14．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图：
下列说法正确的是
A．该碳循环是无机物之间的循环
B．该碳循环中涉及1种氧化物
C．该碳循环中涉及5种盐
D．该碳循环中涉及反应
15．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的
B．用明矾溶于水形成胶体处理污水
C．用盐酸去除铁锈（主要成分）
D．用84消毒液（有效成分）杀灭细菌
二、实验题
16．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。
(2)Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。
(3)步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。
(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。
17．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。
(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。
三、元素或物质推断题
18．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：
①和②________________________；
②和④_________________________；
②和⑤_______________________；
③和④_______________________。
19．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；
②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：_____________________________________________________；
②和④：_____________________________________________________；
②和⑤：_____________________________________________________；
③和④：____________________________________________________。
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参考答案：
1．A
【详解】A．铁合金中添加Cr、Ni，形成的合金比纯铁硬度大、耐磨耐腐蚀、有很好的韧性，故A正确；
B．只由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故B错误；
C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误；
D．石墨烯是单层石墨结构，属于单质，故D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．有机物不一定要从有机体中分离出来,如用无机物可制取有机物,CO+2H2 CH3OH(甲醇)，选项A错误；
B．一般含有碳元素的化合物都属于有机化合物，但CO、CO2和碳酸盐等组成和结构与无机物相似为无机物，选项B错误；
C．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学为有机化学，选项C正确；
D．有机化学萌发于17世纪，创立并成熟于18、19世纪，选项D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
4．D
【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；
B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确；
C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；
D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误；
答案选D。
5．A
【详解】A．金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐，硝酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐类，故A正确；
B．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，水银为金属单质，不是混合物，故B错误；
C．只含有两种元素，且一种为氧元素的化合物为氧化物，乙醇含有C、H、O三种元素，不是氧化物，故C错误；
D．电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，Cu2(OH)2CO3属于盐，不是碱，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．NaHSO4属于化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，A正确；
B．NaHSO4是盐，且含有钠离子与酸根离子，属于钠盐，B正确；
C．其电离出的阳离子除了氢离子外，还有钠离子，则属于盐，不属于酸，C错误；
D．NaHSO4含有硫酸氢根离子，属于硫酸氢盐，D正确；
故选C。
7．C
【详解】S+O2=SO2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CO2+C=2CO都属于化合反应；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 属于分解反应；与其他三个在分类上不同的是NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，选C。
8．D
【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
9．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误；
C．O3属于单质，不是化合物，故C错误；
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．彩烟中包含液态彩色物质和氮气，为混合物，Ａ错误；
B．蒸汽凝结为雾，为物质的形态转化，属于物理变化，B错误；
C．雾属于气溶胶，属于分散系， C正确；
D．拉烟是利用高压氮气将液态彩色物质吹出，而焰色反应是由于金属元素在能量的激发下发生了电子在不同能级的跃迁所释放光的现象，两者的原理不相同，Ｄ错误；
故选Ｃ。
11．D
【详解】A．既能给出质子、又能接受质子，既是酸又是碱，NH3能接受质子、不能给出质子，是碱，A错误；
B．ClO-接受质子是碱，H2O给出质子是酸，ClO-＋H2O HClO＋OH-是酸碱反应，B错误；
C．活泼金属与水发生氧化还原反应，不是酸碱反应，C错误；
D．物质碱性强弱取决于分子或离子接受质子的能力大小，C2H5O-结合氢离子形成乙醇，OH-结合氢离子形成水，C6H5O-结合氢离子形成苯酚，电离程度：苯酚>水>乙醇，则接受质子能力：C2H5O->OH->C6H5O-，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A错误；
B．胶体的表面积较大，能吸附水中的悬浮颗粒，所以氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的，但不能起到消毒、杀菌的目的，B错误；
C．依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间，C正确；
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，NaCl溶液无此现象，产生的现象不相同， D错误；
答案选C。
13．C
【详解】①为酸性氧化物，故①错误；
②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；
③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；
④碱石灰为混合物，故④错误；
⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；
⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；
综上分析②⑤正确，故答案选C。
14．D
【详解】A．该碳循环中的葡萄糖是有机物，A错误；
B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，和均为氧化物，B错误；
C．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，该循环中涉及、、和4种盐，C错误；
D．由图示可知，该碳循环中涉及反应，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．用石灰乳脱除烟气中的，是石灰乳中的与发生反应生成和，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；
B．明矾溶于水形成的胶体有吸附性，可吸附污水中的杂质，该过程中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，B项错误；
C．用盐酸除铁锈，发生的反应为，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；
D．84消毒液杀菌的原理是利用NaClO的强氧化性使细菌的蛋白质变性，利用了氧化还原反应，D项正确；
故选D。
16．(1)胶头滴管
(2) 能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3) 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同
(4) 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。
【详解】（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管；
（2）Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同；
（4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。
17．(1) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无
(3) 电泳 正
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无；
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；
（4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。
18． Fe H2SO4 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【分析】酸只有稀H2SO4，故②为稀H2SO4，单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为Fe，而碱只有Ca(OH)2，故④为Ca(OH)2，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应又能与Ca(OH)2反应，则⑤应为Na2CO3。
【详解】(1)根据以上分析，①是Fe；②是H2SO4；③是CO2；④是Ca(OH)2；⑤是Na2CO3。
(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；稀硫酸和石灰水反应生成硫酸钙和水，反应方程式是Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O；稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应方程式是Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。
19． Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaOCaCO3
【分析】根据可供选择的试剂（稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉）可知，其中属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。
【详解】(1) 由分析可知，属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。因此，它们的化学式分别为①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3。
(2)①和②之间的化学方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；
②和④之间的化学方程式为CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O；
②和⑤之间的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
③和④之间的化学方程式为CO2＋CaOCaCO3。
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