第1章认识化学科学单元练习（含答案）2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
2．下列有关物质的用途说法不正确的是
A．过氧化钠——漂白剂
B．次氯酸钠——消毒剂
C．纯碱——治疗胃酸过多
D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
4．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到
A．水进入左瓶 B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶
5．现有500mL1mol·L-1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是
A．取出50mL该溶液，其中c(SO)=0.1mol·L-1
B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g
C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L
D．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀
6．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是
A．Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色
B．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
C．漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂
7．关于溶液配制，下列说法正确的是
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4 5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小
D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低
8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A．丁＜甲＜乙＝丙 B．甲=丁＜乙=丙
C．甲＞丁＞乙＞丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
9．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
A．A B．B C．C D．D
10．X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X2为Cl2
B．X2Y为 Na2O
C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O
11．仪器名称为“烧瓶”的是
A． B． C． D．
12．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A．维生素C的摩尔质量为
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为
C．维生素C中C、O两种元素的质量比为3：4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
13．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4
B．生成物C中A元素的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数之比为3：1
D．反应前后气体分子数之比为1：4
14．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．石灰乳
15．下列叙述正确的是
①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同；
②常温常压下，1g和14g的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥
二、填空题
16．已知:①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)
（1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。
（3）在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。
17．（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应．
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________
（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．
（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol L﹣1、0.25mol L﹣1、0.4mol L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________．
三、实验题
18．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸100 mL。
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
（2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。
①100mL量筒 ②托盘天平（带砝码） ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶 ⑤10mL量筒 ⑥100mL烧杯 ⑦100mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（3）此实验中玻璃棒的作用是___________。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________；
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________；
19．实验室为配制480mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为___________。
Ⅱ.配制操作：
a.计算所需溶质的质量；
b.称量：分别用托盘天平称量_______，________，可放在称量纸上称量，NaOH需放在___________中称量；
c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入___________mL容量瓶中；
e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm；
g.定容：用_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h.摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度___________。
(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________。
四、计算题
20．(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是___________(填序号)。
A . B . C . D．
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。
(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，， ，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________。
(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
(5)溶液(密度为)和溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含、、的式子表示)。
21．硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：
(1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。
(2)若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸_______mL．
(3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
若2.4mol完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；
B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；
C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；
D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；
故合理选项是B。
2．C
【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，所以具有漂白剂，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；
D．小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作制作馒头和面包的膨松剂，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；
C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。
5．D
【详解】A．溶液的浓度与体积无关。取出50mL该溶液，其中c(SO) =c(H2SO4)=1mol·L-1，A错误；
B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，则溶液的物质的量浓度变为原来的1/2：为0.5mol·L-1，其中所含溶质0.100L×0.5mol·L-1=0.05mol，则所含硫酸质量为，B错误；
C． 取出100mL该溶液，其中所含溶质0.100L×1mol·L-1=0.1mol，加入足量的锌粒充分反应，所得氢气的物质的量为0.1mol，但不知道是否处于标准状况，故体积不一定2.24L，C错误；
D． 取出50mL该溶液，其中所含溶质0.050L×1mol·L-1=0.05mol，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，所得BaSO4的物质的量为0.05mol，可得BaSO4沉淀，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使湿润的有色布条褪色，故A错误；
B．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故B正确；
C．次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．合金的熔点比各组分的熔点都低，钠的熔点较低，则由钠形成的钠钾合金常温呈液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；
B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B错误；
C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D错误；
故答案为C。
8．A
【详解】钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=0.1mol×78g/mol-0.05mol×32g/mol=6.2g；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙＝丙，故答案选A。
9．A
【详解】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色的Na2O，故钠切面颜色变暗是因为失去金属光泽，最后呈白色，A错误；
B．金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐的反应，故把小块钠投入硫酸铁溶液中可观察到钠与水反应的现象，同时NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故现象为钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，B正确；
C．金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应，由于原来NaOH溶液是饱和溶液，反应过程中消耗了水，同时生成NaOH，故有NaOH晶体析出，故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊，C正确；
D．钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠，则钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，D正确；
故答案为：A。
10．C
【分析】X2、Y2点燃后的物质X2Y常温为液态，该物质为水，所以X2、Y2是H2和O2中的任意一种，X2与Z2点燃产生苍白色火焰，是H2在Cl2中点燃的现象，所以X2和Z2是Cl2和H2的任意一种；所以能确定X2是H2，则Z2是Cl2，Y2是O2。
【详解】A．根据分析，X2是H2，A错误；
B．根据分析，X2Y为H2O，B错误；
C．根据分析，X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2，C正确；
D．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，故A选；
B．该仪器为量筒，故B不选；
C．该仪器为容量瓶，故C不选；
D．该仪器为分液漏斗，故D不选。
故选A。
12．B
【详解】A．根据给出的维生素C的分子式可知其摩尔质量为，A正确；
B．维生素C的熔点为190℃，故在标准状况下维生素C是固体，B错误；
C．维生素C中C、O两种元素的质量比为12×6：16×6=3：4，C正确；
D．维生素C中O元素的质量分数为，D正确；
故答案为：B。
13．B
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，同温下测得容器内压强不变，则气体的物质的量不变，反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则生成C的质量为B的质量的4倍，固体单质A的质量是体单质B的3倍，以此解答该题。
【详解】A. 化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误；
B.题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定律，由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成物C中A元素的质量分数为75%，故B正确；
C. 单质A和气体单质B的结构不确定，生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；
D.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，说明反应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1：1，故D错误；
故选：B。
14．B
【分析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中红色布条也是干燥的，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明干燥的氯气经过D后变成潮湿的氯气，据此分析解答。
【详解】A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶后得到干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，故A不选；
B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水蒸气，能生成具有漂白性的HClO，可使干燥的有色布条褪色，故B选；
C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不会褪色，故C不选；
D．氯气经过盛有石灰乳的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故D不选；
故选B。
15．B
【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；
②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；
③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；
④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；
⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确；
综上所述，②⑤⑥正确，故B正确；
故选B。
16． 13.9mol·L-1 199 0.278mol·L-1 容量瓶
【分析】HCl和水的质量可以求出，已知密度，则可求溶液的体积，再根据求浓度；
(1)饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol L-1，根据两者的浓度差计算需溶解的氯化氢的量；
(2)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，溶液体积增大50倍，则溶液B中HCl的物质的量浓度变为A中的，据此分析计算；
(3)在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，容量瓶一定要检查是否漏液。
【详解】解析：标准状况下，448LHCl为20mol，溶液A的体积为，则。
(1)Cl-的物质的量浓度相差(13.9-5.00)mol·L-1=8.9mol·L-1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为8.9mol·L-1×1L×22.4L·mol-1=199L，故答案为199；
(2) 若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，溶液体积增大50倍，则溶液B中HCl的物质的量浓度变为A中的，即变为13.9mol/L×=0.278mol/L，故答案为：0.278mol/L；
(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液，故答案为：容量瓶。
【点睛】本题考查溶液的配制及有关物质的量浓度的计算，选择容量瓶的规格是解答本题的易错点，熟练应用物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键。
17． 0.05NA 0.1 7：11 11：7 ③①② XY3 0.15mol L﹣1
【详解】（1）4.9g/98×NA="0.05" NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；消耗氢氧化钠的量为2×0.05=0.1摩尔；
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2；物质的量为1：1；二者质量之比为1×28：1×44=7：11；
（3）等质量的CO和CO2，物质的量之比为1/28:1/44；体积比等于物质的量之比：1/28:1/44=11：7；
（4）标准状况下有①44.8L CH4，物质的量为2mol；②9.03x 1023个NH3分子，物质的量为1.5mol③85g H2S气体，物质的量为2.5 mol； 顺序为③①②；
（5）体积比等于物质的量之比：1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，根据原子守恒规律：XY3；
（6）根据电荷守恒规律：0.2mol L﹣1×1+0.25mol L﹣1×2=0.4mol L﹣1，×1+ c（SO42﹣）×2；c（SO42﹣）=0.15 mol L﹣1
18． 5.4 ③⑤⑥⑦⑧ 搅拌和引流 偏低 偏高 偏高 无影响
【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答。
【详解】（1）由稀释定律可知，配制时所需98%浓硫酸的体积为≈5.4mL，故答案为：5.4；
（2）量取5.4mL浓硫酸应选用仪器⑤10mL量筒，由配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作可知，还需要的仪器有③⑥⑦⑧，故答案为：③⑤⑥⑦⑧；
（3）在配制过程中，稀释浓硫酸和往容量瓶中转移溶液都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故答案为：搅拌和引流；
（4）①由于烧杯未洗涤，溶质未全部转入容量瓶中，导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②由于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液移入容量瓶中，导致溶质增多，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积减小，导致溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
④配制溶液需要向容量瓶中加蒸馏水，所以移液前容量瓶中有少量的蒸馏水对溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
19． 打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液 2.0g 5.3g 烧杯 500 胶头滴管 偏大 偏小 偏大
【详解】I. 检验容量瓶是否漏液的操作为：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液；故答案为：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液；
Ⅱ.因为没有480mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500mL的容量瓶配制溶液。所取的NaOH和的质量分别为，；
NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；
将固体在烧杯中溶解、冷却后应转移到500mL容量瓶中；定容时改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
故答案为：2.0g；5.3g；烧杯；500；胶头滴管；
Ⅲ.进行误差分析时，应根据进行，具体分析溶质的物质的量或溶液体积的偏差。
(1)未冷却至室温就转移并定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
(2)转移时有少量溶液溅到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；偏小；偏大。
【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，关键是要根据容量瓶的规格选用。
20． A 2.8g 0.03mol
【分析】本题考查物质的量和物质的量浓度的有关计算，总体难度一般。
【详解】(1)在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大，四种气体的质量相等，根据可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故答案为：A；
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个和分子中都含有2个氮原子，所以不论和的比例如何，N的物质的量就是混合气体的物质的量的2倍，故2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，氮元素的质量为，故答案为：2.8g；
(3)由溶液呈电中性可知，+2=+2，向溶液中硫酸根离子的浓度，则硫酸根离子的物质的量为，则向混合溶液中滴加足量的溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；
(4)用排空气法收集到的氨气气体不纯，混合气体的平均相对分子质量为。设烧瓶的容积为V，氨气的体积为x，空气的体积为V-x，则有，解得，
将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气的体积，即，故答案为：；
(5)混合溶液的质量为，混合后溶液的体积为，混合溶液中，混合溶液中的浓度为，故答案为：。
21． 大于 5.4 1.25 2：3
【详解】(1)假设溶液的密度为，溶液的密度为，质量分数为w，结合可知，，故，溶液的浓度越大，密度越大，则，故；
(2)设需要用量筒取该浓硫酸V mL，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，则，解得。
(3)根据硫原子守恒，
故。
(4)由S原子守恒可知生成的为，
消耗氧气的物质的量为，
设、的物质的量分别为xmol、ymol，
根据Fe原子、O原子守恒，有
解得，，
故与物质的量之比为。
答案第1页，共2页
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