第2章第2节电解质的电离离子反应同步练习（含答案）2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章第2节电解质的电离离子反应同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
2．除去固体中少量的最佳方法是
A．加热 B．加入NaOH溶液
C．加入适量盐酸 D．制成溶液后通入
3．在一定条件下，RO和F2可发生反应RO＋F2＋2OH—=RO＋2F—＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价为
A．＋3价 B．＋4价 C．＋5价 D．＋6价
4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是
A．稀盐酸滴加到一定量的溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B．稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C．稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．NaOH溶液滴入溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
6．下列有关电解质的说法，正确的是
A．氯气的水溶液能导电，所以它是电解质
B．电解质溶液都有很强的导电性
C．电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子
D．电解质必须在水溶液中才能发生电离
7．能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：
B．氧化镁与稀硝酸反应：
C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：
D．澄清的石灰水与盐酸的反应：
8．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
9．下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A．①③④⑤ B．①③④
C．③④⑤ D．①②③④⑤
10．下列电离方程式中正确的是
A．H2SO4=H+SO B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 离子方程式 评价
A 将通入到含的溶液中： 正确：过量，可将、均氧化
B 溶液与足量的溶液反应： 正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C 过量通入到溶液中： 正确：说明酸性：强于
D 的溶液和的溶液等体积互相均匀混合： 正确：与消耗的的物质的量之比为2∶3
A．A B．B C．C D．D
12．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②
13．下列反应不能发生的是
A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
D．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4
14．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．是非电解质 B．溶液是电解质
C．溶液中水电离出大量的离子 D．溶液中存在大量的可自由移动的离子
二、多选题
15．下列电离方程式中，正确的是
A． B．
C． D．
三、填空题
16．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的_______来表示反应的式子。
(2)一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
①写：写出反应的化学方程式：_______。
②拆：把易溶于水且易电离的物质_______写成离子的形式，_______等仍用化学式表示，_______。
③删：删去方程式_______，并将方程式化为最简：_______。
④查：检查离子方程式_______。
(3)离子方程式的意义
①意义：离子方程式不仅可以表示_______，还可以表示_______。
②举例
a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为：_______。
b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为：_______。
(4)常见的可拆分物质有：
①强酸：_______。
②强碱：_______。
③可溶性盐：_______。
④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中_______，浓硫酸_______。
17．如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
(1)焰火利用了部分金属的元素特征的___________反应，该反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的离子方程式___________。
四、实验题
18．某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
(1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态：___________。
(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于___________类，可以与___________等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论：
实验步骤 实验现象 结论或解释(用离子方程式表示)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ___________ ___________
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 ___________ ___________
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①②___________
(4)问题和讨论：
①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么？运用了哪些方法？___________
②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3 ___________
19．某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。
(1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。
(2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式为__。
(4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。
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参考答案：
1．C
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．较稳定，及受热易分解为、和，故A正确；
B．虽然NaOH能与反应生成和，但所含量未知，所以所加NaOH的量不易控制，故B错误；
C．盐酸既能与反应有能与反应，故不可选用盐酸，故C错误；
D．不能与反应，但能与溶液反应，不仅不能除去，反而会消耗，故D错误；
答案选A。
3．C
【详解】由电荷守恒可得：(—n)+(—1)×2=(—1)+(—1)×2，解得n=1，由化合价代数和为0可知，RO中R元素的化合价为+5价，故选C。
4．A
【详解】A．各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选；
B． OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀 ，故B不选；
C． OH-、之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选；
D．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选；
故选A。
5．B
【详解】A．稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从0逐渐增大到最大值后不变，A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，B正确；
C．盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降低为0，C错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，D错误；
故答案为：B。
6．C
【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错误；
B．溶液中的导电性与溶液中离子浓度有关，电解质分为强电解质和弱电解质，若电解质的浓度很小，电离生成的离子浓度很小，则导电性较弱，B错误；
C．电解质溶于水后会在水分子作用下电离生成水合阳离子和水合阴离子，C正确；
D．电解质可以在水溶液中或熔融状态下发生电离，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A． 碳酸钙难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为，故A错误；
B． 氧化镁为金属氧化物，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误；
C． 硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，故C错误；
D． 澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，A项正确，B、D两项错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C项错误；
故选A。
9．B
【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确；
④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；
①③④正确，故选B。
10．D
【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误；
B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；
D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
故答案为：D。
11．D
【详解】A．由于还原性：I-＞Fe2+，将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I-氧化，Fe2+没有反应，试题反应的离子方程式为：2I-+2Cl2═2Cl-+I2，选项A错误；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-═Mg(OH)2↓+2+2H2O，选项B错误；
C．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+，选项C错误；
D．与H+以1：1反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4反应生成Al3+，等体积1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液中与H+的物质的量比为2：5，则与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项D正确；
答案选D。
12．A
【详解】给出的试剂中，只有④为蓝色溶液，则蓝色溶液为④CuSO4溶液，与④反应生成蓝色沉淀为③NaOH溶液，与④反应生成白色沉淀的为①Ba(NO3)2溶液，对剩余的两种物质分别与①混合，反应生成白色沉淀的为⑤Na2SO4溶液，无现象的为②KCl溶液，则鉴别顺序为④③①⑤②，故合理选项是A。
13．D
【详解】A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O反应实质是HCO3-和H＋反应，反应产生了CO2气体，因此该反应能发生，A错误；
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl-反应，反应产生了AgCl沉淀，因此该反应能发生，故B错误；
C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag反应实质是Cu将Ag＋从其盐溶液中置换出来，因金属活动性顺序Cu排在Ag前面，所以可以置换出来，因此该反应能发生，故C错误；
D．HCl和Na2SO4反应，溶液中的离子有H＋、Cl-、Na＋和SO42-，可以看到没有能反应的离子，因此2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4反应不能发生，故D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；
B．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；
C．水不能电离出大量离子，C错误；
D．NaCl溶于水后电离出大量自由移动的离子，D正确；
故选D。
15．CD
【详解】A．氢氧化钾电离成钾离子和氢氧根离子，，故A错误；
B．碳酸是弱酸，碳酸氢根部分电离，，故B错误；
C．硫酸是强酸，完全电离，，故C正确；
D．硫酸铁是强电解质，完全电离，，故D正确；
故选CD。
16．(1)离子符号
(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 如强酸、强碱和大部分可溶性盐 难溶的物质、气体和水 2Na++ SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 两边不参加反应的离子 SO+Ba2+=BaSO4↓ 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
(3) 某个具体的化学反应 某一类的化学反应 H++OH-=H2O CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(4) HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等 可拆 一般不拆
【分析】化学反应根据反应过程中是否有离子参加，可分为离子反应和分子反应。离子反应用离子方程式表示，离子方程式书写步骤有写、拆、删、查四步，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，也可以表示所用同一类型的离子反应，要根据物质的拆分原则写出相应的物质的化学式或离子符号。
（1）
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式；
（2）
(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)，离子方程式书写的一般步骤是：①写：写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质，即把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式，把难溶的物质、气体和水仍然用化学式表示，如上式中Na2SO4、BaCl2、NaCl写成离子形式，对于该反应中BaSO4属于难溶性物质写成化学式，上述方程式可表示为：2Na++ SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-；③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号，上述式子可表示为：SO+Ba2+=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应SO+Ba2+=BaSO4↓中方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等，因此SO+Ba2+=BaSO4↓就是表示Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反应的离子方程式；
（3）
①意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类的化学反应；
②举例：a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应由于酸都是强酸，碱都是强碱，反应产生的盐都是可溶性盐，则两个反应的离子方程式都是为：H++OH-=H2O；
b．醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，因此应该写化学式，则醋酸与NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）
常见的可拆分物质有：①强酸有：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；②强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；③可溶性盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等；④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中完全电离，可拆写为离子形式，而浓硫酸中两种浓度较小，主要以酸分子存在，因此一般不拆写为离子形式，应该写成化学式形式。
17．(1) 焰色反应 物理
(2)3＋2H＋═＋H2O＋2ClO2↑
【详解】(1)焰火利用了部分金属的元素特征的焰色反应，而焰色反应没有新物质生成，所以属于物理变化；
(2)浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，所以氯即降低生成二氧化氯，又升高到＋7价即高氯酸根，所以离子方程式为：3ClO3-＋2H＋═ClO4-＋H2O＋2ClO2↑。
18．(1)白色固体
(2) 盐 酸、碱、盐
(3) 出现白色沉淀 出现白色沉淀
(4) 先观察物理性质、物质分类后探究化学性质的思路分析Na2CO3的性质，运用了观察法、分类法、实践探究等方法 在实验室中，对NaHCO3和Na2CO3固体而言，可通过分别加热并检测产物是否有二氧化碳鉴别，能使澄清石灰水变混浊的是NaHCO3；对NaHCO3和Na2CO3溶液而言，可分别将其与同浓度的盐酸反应，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡的是Na2CO3溶液
【解析】(1)
常温下，Na2CO3是白色固体；
(2)
从物质的类别来看，Na2CO3由金属钠离子和碳酸根阴离子组成属于盐类；可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应；
(3)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，发生复分解反应：；
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，发生复分解反应：；
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，发生分步反应：①、②；
(4)
①该组同学在探究Na2CO3的性质时，先观察颜色和状态，了解其物理性质；再从物质分类的思想，将其从物质的类别来看，属于氧化物，能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应；最后从其与酸、碱、盐反应的方向设计实验探究其化学性质。运用了观察法、分类法、实践探究等方法；
②在实验室中，对NaHCO3和Na2CO3固体而言，可通过分别加热并检测产物是否有二氧化碳鉴别，能使澄清石灰水变混浊的是NaHCO3；对NaHCO3和Na2CO3溶液而言，可分别将其与同浓度的盐酸反应，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡的是Na2CO3溶液。
19． CO2 稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O 加热
【详解】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解的产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；
(2)碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验Ⅱ中有大量无色气体生成，说明碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液X反应生成二氧化碳气体，则X为稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案为：稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等；
(3) 由题意可知，实验Ⅰ中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，故答案为：2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O；
(4)依据上述实验可知，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可采用加热的方法除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故答案为：加热。
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