第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量同步练习（含答案）2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量同步练习（含答案）2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 245.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-20 20:13:25 | ||
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文档简介
第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．的气体摩尔体积约为
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
2．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
3．下列操作中对实验结果没有影响的是
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
B．在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作
C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
4．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
5．将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是
A． B． C． D．
6．若甲烷与氧气按质量比为1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：l
7．配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
8．配制100mL 0.1mol L-1 溶夜，下列操作正确的是
A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量 中，加水溶解、定容
B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
9．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
10．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
11．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
12．下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③
13．将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
14．下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．CO和CO2 D．Na2CO3和HCl
二、多选题
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．NA个Fe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B．NA个H2和NA个Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为2NA
C．NA个Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA
D．NA个氯气溶于水中与水反应，转移电子数目为NA
三、实验题
16．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。例如：
(1)用10%的NaOH溶液配制27.5g 2%的NaOH溶液。
①需_______g 10%的NaOH溶液(密度为)，其体积为_______mL，需加_______mL水(密度为)进行稀释。
②用量筒量取所需体积的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内_______保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取所需体积的蒸馏水，也注入烧杯中。
③用_______将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的NaOH溶液。
(2)用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。
①需量取浓硫酸(密度为)_______mL。
②配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是_______。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
17．如图所示：
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发)
读数次数 1 2 3 4 5
质量/g 258.191 258.183 258.150 258.143 258.143
回答以下问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式：____。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是____。不必进行第6次读数的原因是____。
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是____。
四、计算题
18．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。
(2)1mol O约含_______个电子。
(3)约含_______个。
(4)个电子的物质的量约为_______mol。
(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。
(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。
19．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；
B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；
C．未指明标准状况下，不能确定，C错误；
D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确；
故选D。
2．B
【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
3．C
【详解】A. 在烧杯中稀释浓硫酸后大量放热，立即转移到容量瓶中去，等到液体冷却到室温后，溶液的体积偏小，所配的溶液浓度偏大，A不符合题意；
B. 在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，若忽略不计继续进行操作，溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，B不符合题意；
C. 向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切，对浓度没有影响，C符合题意；
D. 胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出，溶质的量的减小，所配溶液浓度偏小，D不符合题意；
答案选C。
4．A
【详解】A．实验室没有的容量瓶，应选的容量瓶，A正确；
B．配制溶液，含，则需称取的质量为，B错误；
C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，D错误；
答案选A。
5．C
【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则；
故选C。
6．B
【详解】假设极易爆炸时甲烷的质量是1 g，则O2的质量是4 g，爆炸最剧烈时CH4与O2的物质的量的比n(CH4)：n(O2)==1：2。根据V=nVm可知，相同条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，则混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2，故合理选项是B。
7．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
8．D
【详解】A．称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；
B．由物质的量浓度的定义可知，100mL是指溶液的体积是100mL，不是蒸馏水的体积是100mL，故B错误；
C．向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出导致实验误差，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作完成后，应塞好瓶塞，应将容量瓶反复倒转，摇匀溶液，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；
C．溶液的体积无法确定，故C错误；
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为 =1mol/L，故D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；
C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；
答案为C。
11．D
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；
C．此仪器为分液漏斗，故C错误；
D．此仪器为容量瓶，故D正确；
故答案为D。
12．B
【详解】①1个氨气分子含有4个原子，0.5 mol氨气含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol，故含有原子数为2NA；
②氦气的物质的量为4 g÷4 g·mol-1=1 mol，氦气是单原子分子，故氦原子数为NA；
③水的质量为9 mL×1 g·mL-1=9 g，物质的量为9 g÷18 g·mol-1=0.5 mol，含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，故含有原子数为1.5NA；
④1个磷酸(H3PO4)分子含有8个原子，故0.2 mol磷酸含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol，故含有原子数为1.6NA；
故答案选B。
13．B
【详解】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 mol·L-1×0.05 L=6mol·L-1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)=0.1L，m(稀盐酸)=0.1L×1 000mL·L-1×1.1 g·cm-3=110g，m(浓盐酸)=0.05L×1000mL·L-1×1.19g·cm-3=59.5g，m(H2O)=110g-59.5g=50.5g，水的密度为1g·cm-3，所以水的体积为50.5mL，故答案选B。
14．C
【详解】A．金属Na属于金属晶体，其中不存在分子，因此不能与相同物质的量的O2比较分子数目，A错误；
B．NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，属于离子化合物，不存在分子，因此不能与相同物质的量的CO2比较分子数目，B错误；
C．存在CO、CO2分子，二者物质的量相等，由N＝n·NA可知，二者所含有的分子数目相等，C正确；
D．Na2CO3由钠离子与碳酸根离子构成的离子化合物，不存在分子，因此不能与相同物质的量的HCl比较分子数目，D错误；
故合理选项是C。
15．BC
【详解】A．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe失去3个电子，则NA个Fe与足量氯气反应转移电子数目为3NA，选项A错误；
B．氢气与氯气反应生成氯化氢，H2+Cl2 2HCl，反应前后气体的分子总数不变，所以反应前分子总数是2NA，反应后分子总数也为2NA，选项B正确；
C．如反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，NA个Cl2参加反应转移电子数为NA，选项C正确；
D．氯气溶于水中，只有部分氯气水反应，转移电子数目小于NA，选项D错误；
答案选BC。
16．(1) 5.5 5.4 22.0 溶液的凹液面最低点 玻璃棒
(2) 18.4 ADECBHGF
【详解】（1）①稀释浓溶液配制稀溶液，浓溶液与稀溶液中不变的是溶质的质量或物质的量，因此在配制NaOH溶液时存在等式，即需要10%的NaOH溶液5.5g，其体积为，加水的体积为；
②需量取5.4mL10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内溶液的凹液面最低点保持水平；
③溶液稀释过程中，需要玻璃棒不断进行搅拌；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：容量瓶检漏、计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF。
17．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) 氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止
(3)偏小
(4)准确度高
【分析】秤出加入钠块前后整体装置的质量，质量差即时钠块的质量，从分液漏斗放入水后，钠与沉到煤油底部的水反应，生成的氢气经CaCl2干燥后排出，通过电子天平上数据的减少值，可求出生成氢气的质量，通过氢气的物质的量求出钠的物质的量，结合钠的质量，即可求出钠的相对原子质量。
（1）
钠与水反应生成氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）
据分析，计算钠的相对原子质量必须用到的数据是氢气的质量；第4、5次数据相同，说明反应已停止，故不必进行第6次读数。
（3）
据分析，去掉干燥管后，氢气可能带出水分或煤油，装置的质量减小更多，氢气质量增大，求得钠的物质的量增大，则所测得的钠的相对原子质量可能偏小。
（4）
该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是准确度高、操作简便。
18．(1) 6.02×1023 2
(2)4.816×1024
(3)1.204×1024
(4)3
(5) 5：8 5：8
(6) 0.5mol 2mol/L
(7)9.03×1023
【详解】（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。
（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。
（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）个电子的物质的量约为。
（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。
（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。
（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
19． 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
【详解】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol L 1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g mol 1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。
(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L mol 1＝2.24L L ＝2240mL；故答案为：16.7；2240。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．的气体摩尔体积约为
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
2．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
3．下列操作中对实验结果没有影响的是
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
B．在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作
C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
4．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
5．将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是
A． B． C． D．
6．若甲烷与氧气按质量比为1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：l
7．配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
8．配制100mL 0.1mol L-1 溶夜，下列操作正确的是
A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量 中，加水溶解、定容
B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
9．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
10．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
11．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
12．下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③
13．将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
14．下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．CO和CO2 D．Na2CO3和HCl
二、多选题
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．NA个Fe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B．NA个H2和NA个Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为2NA
C．NA个Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA
D．NA个氯气溶于水中与水反应，转移电子数目为NA
三、实验题
16．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。例如：
(1)用10%的NaOH溶液配制27.5g 2%的NaOH溶液。
①需_______g 10%的NaOH溶液(密度为)，其体积为_______mL，需加_______mL水(密度为)进行稀释。
②用量筒量取所需体积的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内_______保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取所需体积的蒸馏水，也注入烧杯中。
③用_______将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的NaOH溶液。
(2)用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。
①需量取浓硫酸(密度为)_______mL。
②配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是_______。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
17．如图所示：
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发)
读数次数 1 2 3 4 5
质量/g 258.191 258.183 258.150 258.143 258.143
回答以下问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式：____。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是____。不必进行第6次读数的原因是____。
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是____。
四、计算题
18．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。
(2)1mol O约含_______个电子。
(3)约含_______个。
(4)个电子的物质的量约为_______mol。
(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。
(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。
19．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
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参考答案：
1．D
【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；
B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；
C．未指明标准状况下，不能确定，C错误；
D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确；
故选D。
2．B
【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
3．C
【详解】A. 在烧杯中稀释浓硫酸后大量放热，立即转移到容量瓶中去，等到液体冷却到室温后，溶液的体积偏小，所配的溶液浓度偏大，A不符合题意；
B. 在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，若忽略不计继续进行操作，溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，B不符合题意；
C. 向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切，对浓度没有影响，C符合题意；
D. 胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出，溶质的量的减小，所配溶液浓度偏小，D不符合题意；
答案选C。
4．A
【详解】A．实验室没有的容量瓶，应选的容量瓶，A正确；
B．配制溶液，含，则需称取的质量为，B错误；
C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，D错误；
答案选A。
5．C
【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则；
故选C。
6．B
【详解】假设极易爆炸时甲烷的质量是1 g，则O2的质量是4 g，爆炸最剧烈时CH4与O2的物质的量的比n(CH4)：n(O2)==1：2。根据V=nVm可知，相同条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，则混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2，故合理选项是B。
7．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
8．D
【详解】A．称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；
B．由物质的量浓度的定义可知，100mL是指溶液的体积是100mL，不是蒸馏水的体积是100mL，故B错误；
C．向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出导致实验误差，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作完成后，应塞好瓶塞，应将容量瓶反复倒转，摇匀溶液，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；
C．溶液的体积无法确定，故C错误；
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为 =1mol/L，故D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；
C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；
答案为C。
11．D
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；
C．此仪器为分液漏斗，故C错误；
D．此仪器为容量瓶，故D正确；
故答案为D。
12．B
【详解】①1个氨气分子含有4个原子，0.5 mol氨气含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol，故含有原子数为2NA；
②氦气的物质的量为4 g÷4 g·mol-1=1 mol，氦气是单原子分子，故氦原子数为NA；
③水的质量为9 mL×1 g·mL-1=9 g，物质的量为9 g÷18 g·mol-1=0.5 mol，含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，故含有原子数为1.5NA；
④1个磷酸(H3PO4)分子含有8个原子，故0.2 mol磷酸含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol，故含有原子数为1.6NA；
故答案选B。
13．B
【详解】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 mol·L-1×0.05 L=6mol·L-1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)=0.1L，m(稀盐酸)=0.1L×1 000mL·L-1×1.1 g·cm-3=110g，m(浓盐酸)=0.05L×1000mL·L-1×1.19g·cm-3=59.5g，m(H2O)=110g-59.5g=50.5g，水的密度为1g·cm-3，所以水的体积为50.5mL，故答案选B。
14．C
【详解】A．金属Na属于金属晶体，其中不存在分子，因此不能与相同物质的量的O2比较分子数目，A错误；
B．NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，属于离子化合物，不存在分子，因此不能与相同物质的量的CO2比较分子数目，B错误；
C．存在CO、CO2分子，二者物质的量相等，由N＝n·NA可知，二者所含有的分子数目相等，C正确；
D．Na2CO3由钠离子与碳酸根离子构成的离子化合物，不存在分子，因此不能与相同物质的量的HCl比较分子数目，D错误；
故合理选项是C。
15．BC
【详解】A．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe失去3个电子，则NA个Fe与足量氯气反应转移电子数目为3NA，选项A错误；
B．氢气与氯气反应生成氯化氢，H2+Cl2 2HCl，反应前后气体的分子总数不变，所以反应前分子总数是2NA，反应后分子总数也为2NA，选项B正确；
C．如反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，NA个Cl2参加反应转移电子数为NA，选项C正确；
D．氯气溶于水中，只有部分氯气水反应，转移电子数目小于NA，选项D错误；
答案选BC。
16．(1) 5.5 5.4 22.0 溶液的凹液面最低点 玻璃棒
(2) 18.4 ADECBHGF
【详解】（1）①稀释浓溶液配制稀溶液，浓溶液与稀溶液中不变的是溶质的质量或物质的量，因此在配制NaOH溶液时存在等式，即需要10%的NaOH溶液5.5g，其体积为，加水的体积为；
②需量取5.4mL10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内溶液的凹液面最低点保持水平；
③溶液稀释过程中，需要玻璃棒不断进行搅拌；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：容量瓶检漏、计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF。
17．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) 氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止
(3)偏小
(4)准确度高
【分析】秤出加入钠块前后整体装置的质量，质量差即时钠块的质量，从分液漏斗放入水后，钠与沉到煤油底部的水反应，生成的氢气经CaCl2干燥后排出，通过电子天平上数据的减少值，可求出生成氢气的质量，通过氢气的物质的量求出钠的物质的量，结合钠的质量，即可求出钠的相对原子质量。
（1）
钠与水反应生成氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）
据分析，计算钠的相对原子质量必须用到的数据是氢气的质量；第4、5次数据相同，说明反应已停止，故不必进行第6次读数。
（3）
据分析，去掉干燥管后，氢气可能带出水分或煤油，装置的质量减小更多，氢气质量增大，求得钠的物质的量增大，则所测得的钠的相对原子质量可能偏小。
（4）
该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是准确度高、操作简便。
18．(1) 6.02×1023 2
(2)4.816×1024
(3)1.204×1024
(4)3
(5) 5：8 5：8
(6) 0.5mol 2mol/L
(7)9.03×1023
【详解】（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。
（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。
（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）个电子的物质的量约为。
（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。
（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。
（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
19． 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
【详解】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol L 1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g mol 1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。
(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L mol 1＝2.24L L ＝2240mL；故答案为：16.7；2240。
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