2022-2023 学年第二学期 6 月六校联合调研考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ce 140
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
1．化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是
A．棉、麻 B．黑火药 C．陶瓷烧制 D．丝绸
2．少量 Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2。下列说法正确的是
A．Na2O2的电子式为 B．Na2CO3仅含离子键
C．干冰晶胞如题 2-图所示，配位数为 12
D．16O和 18O互为同素异形体 题 2图
3．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Al)＞r(Na) B．电离能大小：I1(N)＞I1(O)
C．电负性大小：χ(F)＜χ(O) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
4．下列有关 SO2的实验原理或方案能达到目的的是
A．制 SO2 B．制 BaSO3沉淀 C．验证 SO2的还原性 D．收集 SO2
阅读下列材料，完成 5~7题
氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱
酸，电离平衡常数为 4.6×10－4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。
亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热 316.25
kJ·mol－1。肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。
5．下列说法正确的是
A．HNO2与 KMnO －4酸性溶液反应：5NO2＋2MnO－4＋6H＋ === 5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O
B．氨气燃烧的热化学方程式：
4NH3(g)＋3O2(g) ===6H2O(g)＋2N2(g) ΔH＝－1265 kJ·mol－1
C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e－=== 4H＋ ＋ N2↑
D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2 ＋ 4NH3 === [Cu(NH3)4](OH)2
6．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的
化学方程式为 HONO＋H2NOH HON=NOH＋H2O。下列说法错误的是
A．亚硝酸根离子(NO－2 )为 V形结构 B．羟胺是极性分子
C．1个 HON=NOH中有 6个σ键 D．连二亚硝酸可能易溶于水
1
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7．关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是
A．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质
B．亚硝酸钠(NaNO2)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果
C．浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气
D．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
8．利用电解原理制备 Ca(H2PO4)2装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是
A．M极与电源负极相连
B．常温下，电解后 N极附近溶液 pH减小
C．膜 a、膜 c均为阴离子交换膜，膜 b为阳离子交换膜
D．电解时可获得副产物 NaOH、H2、Cl2
催化剂
9．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋
N2(g)。下列说法正确的是
A．每转化 22.4L NO，转移电子数为 2×6.02×1023 B．该反应ΔH＜0
2
C c (NO)·c
2(CO)
．反应的平衡常数 K＝
c2(CO2)·c(N2)
D．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变
10．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基
B．1 mol X最多能与 3 mol H2反应
C．Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
D．Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面
11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和实验现象 结论
在一块除去铁锈的铁片上滴 1滴含有酚酞的食盐
A 铁片上发生了吸氧腐蚀
水，静置 2~3min，溶液边缘出现红色
将足量 H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，
B H2O2具有漂白性
溶液紫色褪去
向某溶液中滴加 NaOH溶液并将湿润的红色石蕊
C ＋原溶液中无 NH4
试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化
向 Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量 AgNO3
D Ksp (Ag2S)＜Ksp (Ag2CO3)
溶液，有黑色沉淀生成
2
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12．室温下，通过下列实验探究 NaHCO3溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 用 pH试纸测得 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的 pH约为 8
2 向 0.1 mol·L－1NaHCO －3溶液中加入过量 0.1mol·L 1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
3 向 0.1mol·L－1NaHCO －3溶液中加入等体积 0.1mol·L 1NaOH溶液
4 向浓 NaHCO3溶液中加入浓 Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成
下列说法不正确的是
A －．实验 1的溶液中存在 c(Na＋)＞c(H2CO3)＞c(CO23 )
B．实验 2所得上层清液中存在 c(Ba2+)·c(CO32－)＝Ksp(BaCO3)
C ．实验 3反应后的溶液中存在 c(Na+) ＜ c(HCO 3 )＋2c(CO
2
3 )
D －．实验 4中发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3HCO3 === Al(OH)3↓＋3CO2↑
13．通过反应Ι：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)可以实现 CO2捕获并资源化利用。
n（H2）
密闭容器中，反应物起始物质的量比 ＝3时，在不同条件下(分别在温度为 250 ℃
n（CO2）
下压强变化和在压强为 5×105Pa 下温度变化)达到平衡时 CH3OH物质的量分数变化如下图
所示。主要反应如下：
反应 II：CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋42.5 kJ·mol－1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) === CH3OH(g) ΔH3＝－90.7 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应Ι的ΔH1＝＋48.2 kJ·mol－1
B．曲线②表示 CH3OH的物质的量分数随压强的变化
C n（H2）．一定温度下，增大 的比值，可提高 CO2平衡转化率
n（CO2）
D．在 5×105Pa、250 ℃ n（H2）、起始 ＝3条件下，使用高效催化剂，能使 CH3OH物
n（CO2）
质的量分数从 X点达到 Y点
3
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二、非选择题：共 4题，共 61 分。
14．（15分）以废锰渣(含MnO2及少量 KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工
艺流程可表示为：
1 Mn2＋（ ） 的基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有 ▲ 。
（3）“反应 I ＋”中加入硫铁矿(主要成分 FeS2)与MnO2反应生成 Mn2+与 Fe3 ，滤渣 1的主要
成分为 FeS2和 S，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
（4）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38。“调 pH”后滤液中 Fe3＋刚好沉淀完全(离子浓度小于 1
10－5 mol·L－× 1认为沉淀完全)，此时 pH约为 ▲ ；滤渣 2除MnO2、CaCO3外主要
成分是 ▲ （填化学式）。
（5）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体 0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量
NaBiO －3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为MnO4，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤
液合并，向其中加入 Na2C2O4固体 0.5360g；充分反应后，用 0.0400mol·L－1KMnO4溶液滴
定，用去 20.00mL。计算产品中MnSO4的质量分数(写出计算过程，保留两位有效数字)。
[ C O2－已知： ＋MnO－ CO ↑＋Mn2＋2 4 4 2 (未配平)]
15．(15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:
（1）B分子中碳原子的杂化方式为 ▲ 。
（2）C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构
的结构简式： ▲
①分子中有四种不同化学环境的氢；②与 FeCl3溶液能发生显色反应，且 1 mol该物质最多
能与 3molNaOH 反应。
（4）E的结构简式为 ▲ 。
4
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Mg
（5）已知：R—Br ――→ RMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以 和 CH3CH2OH无水乙醚
为原料制备 的合成路线流程图。
16．(16分)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于
浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO2)为白色或黄白色固体，难溶于水，有
强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH4)2Ce(NO3)6和 CeO2均是常见的强
氧化剂，可用 Ce2(CO3)3（难溶于水）为原料进行制取。
（1） 碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶 1的离子方程式： ▲ 。
（2）“沉淀 1”时，溶液中 Ce(NO3)3 转化为 Ce(OH)3(HO2) 沉淀。 写出沉淀 1 反应的化学
方程式： ▲ 。
（3） “酸溶 2”时，控制反应温度为 80℃，硝酸与 Ce(OH)3(HO2) 分解产生的 Ce(OH)4 反
应生成 H2Ce(NO3)6 ，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶 2”时需控制硝酸的温度为
80℃，原因是 ▲ 。
（4）“沉淀 2”时，控制其他条件一定，改变加入 NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6
沉淀的收率如题 16 图-1 所示。“沉淀 2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入
n(NH4NO3)∶n(Ce)＝4∶1 的目的是 ▲ 。
题 16图-1 题 16图-2
（5）已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)＋O2＋2H2O === 4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4 受热分解
时失重百分比与温度的关系如题 16图-2所示。实验小组以 Ce2(CO3)3为原料制取 CeO2，请
设计实验方案：将 Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中， ▲ ，得 CeO2固体。[须选用的
试剂和仪器：2 mol·L－1氨水、O2、1 mol·L－1HNO3、1 mol·L－1AgNO3溶液、马弗炉(可用于
固体的高温加热)]
5
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17．(15分)回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
（1）一种由含 H2S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含 H2S的烟气在空气中燃烧，将燃
烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄(S8)。该工艺中涉及反应为：
反应 1：2H2S(g)＋3O2(g) === 2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1(a<0)
反应 2：4H2S(g)＋2SO2(g) === 3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol-1(b>0)
反应 3：4S2(g)===S8(s) ΔH3＝c kJ·mol-1(c<0)
如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应 1 和反应 2
烟气的体积比为 ▲ 。
（2）某工业废水中含有乙硫醇(C2H5SH)，已知 C2H5SH 水溶液中的物种分布分数如题 17-
图 1所示。
已知：Ka1(H2S)＝9×10-8，分别从电离常数和共价键极性
的角度比较 H2S和 C2H5SH酸性强弱：
① ▲ (电离常数)；
② ▲ (共价键极性)。 题 17图-1
（3）一种以 Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂的 H2还原烟气中 SO2制 S的反应机理如题
17图-2和题 17图-3所示：
题 17图-2 题 17图-3
①题 17图-2中所示的转化过程可描述为 ▲ 。
②题 17图-3中 FeSx和 H2反应生成M、FeSx-1和 H 的化学方程式为 ▲ 。
③其他条件一定， 改变起始时 H2与 SO2的比例，反应相同时间，测得 S的产率与温度
和 n(H2)/n(SO2)比值的关系如题 17图-4所示。500℃时，n(H2)/n(SO2)比值为 3时硫的产率小
于比值为 2时的原因是 ▲ 。
题 17图-4
6
{#{QQABKYYQogiIAAIAAQACAwXgCkKQkhAAACgGABAUsEIBCQFABAA=}#}2022-2023 学年第二学期 6 月六校联合调研考试
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C B A D C B D B D A C C
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. （15 分）
5
(1) [Ar]3d （2 分） (2)加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等。（2 分）
＋ 2+ 3+
(3) 3MnO2＋2FeS2＋12H ===3Mn ＋2Fe ＋4S＋6H2O （2 分）
(4) 3（2 分） Fe(OH)3 CaSO4 （共 2 分，各 1 分）
2－
(5) n(C2O4 )总＝0.5360/134＝0.004mol（1 分）
2－ －
由 5 C2O4 ~ 2 MnO4
2－ -3 -3
n(C2O4 )余＝0.0400×20.00×10 ×5/2＝2.0×10 mol（1 分）
2－ -3
n(C2O4 )反＝2.0×10 mol（1 分）
2+ -3 -3
n(Mn )＝2.0×10 ×2/5＝ 0.80×10 mol（1 分）
-3
MnSO4% ＝0.80×10 ×151/0.1510×100%＝ 80.00%（1 分）
15. (15 分)
2 3
(1) sp sp （共 2 分每个 1 分） (2) 氧化反应 （2 分）
(3) （3 分） (4) （3 分）
(5)
(每步一分)
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16. (16 分)
+ 3+
(1) Ce2(CO3)3＋6H ===2Ce +3CO2↑+3H2O(3 分)
(2) 2Ce(NO3)3＋3H2O2＋4H2O===2 Ce(OH)3(HO2)↓＋6HNO3(3 分)
(3) 控制硝酸的温度为 80 ℃的目的是增大化学反应速率的同时减少硝酸的挥发和分解
(2 分)
＋
(4)增加 NH4 的浓度，增大反应的速率；(1 分)此时(NH4)2Ce(NO3)6 沉淀的收率较高(1
分)(若两点都答对给 3 分)
－
(5)向所得溶液中加入 12 mol·L 氨水，(1 分)静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉
淀，(1 分)向浊液中边搅拌边通入 O2至沉淀完全变为黄色，(1 分)洗涤滤渣，至最后一次洗
－ －
涤滤液加入 1 11 mol·L HNO3酸化后再加入 1 mol·L AgNO3溶液不再产生沉淀，(1 分)将沉
淀放入马弗炉中，控制温度为 500 ℃下焙烧至固体质量不再减少(1 分)(共 5 分)
17. (15 分)
(1) 1∶2(2 分)
(2) (共 4 分)
－ ＋
－ ＋ c(C2H5S )·c(H )
①电离常数角度： -10.4C2H5SH C2H5S +H ，其电离常数 Ka= =10c (C2H5SH)
＜Ka1(H2S)；故酸性 H2S＞C2H5SH。(2 分)
②共价键极性角度：－C2H5是推电子基团，使 C2H5SH 中 H—S 的极性降低，电离出
＋
H 的能力减弱；故酸性 H2S＞C2H5SH。(2 分)
(3) ①SO2吸附到催化剂载体上，在活性氢原子作用下，SO2中硫氧键断裂 (1 分)氢原子
与氧原子结合成 OH 吸附在载体上，同时有单质 S 生成 (1 分)氢原子进一步与 OH 反应生成
水(1 分)(共 3 分)
②FeSx＋H2===HS ＋FeSx-1＋H (3分)
③n(H2)/n(SO2)比值为 3 时，H2 过量，H2进一步将 S 还原成 H2S，导致硫的产率减小(3
分)
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