第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题
一、单选题
1．10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号 1 2 3 4
滴加NaOH溶液的量 2滴 6滴 12滴 16滴
立即观察沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 蓝色 蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 黑色 黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀，取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有
B．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：
D．溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
2．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是
A．aL混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
3．下列有关说法中正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路
B．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
C．水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品
D．因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
4．下列离子方程式正确的是
A．向1 mol L 1 HNO3溶液中加入铜片：3Cu＋2＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-
C．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2 ＋Cu2+=CuS↓
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋=Fe3+＋NO↑＋2H2O
5．用(能与水强烈反应)与过量H2在1000~1100℃温度下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，下列相关说法错误的是
A．装置B中的试剂是浓硫酸
B．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入的三氯硅烷气化
C．装置D中发生反应的化学方程式为
D．装置D使用的是普通玻璃管
6．已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，下列说法不正确的是
A．NH4NO3在高温下爆炸时有红棕色气体生成
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2是氧化产物，NO2是还原产物
C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体
7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子 加入试剂 离子方程式
A K+、Fe2+、NO 稀硫酸 3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B S2-、SO、Na+ 稀盐酸 SO+2H+=H2O+SO2↑
C Fe2+、I-、Br- 少量氯水 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D Na+、NH、HCO 过量氢氧化钠溶液 NH+OH-=NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
8．“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．f属于强电解质
B．g受热分解一定能得到a
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟
D．浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
9．关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
10．下列说法不正确的是
A．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
B．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．一种白玉粉的化学式为，用氧化物的形式表示为
D．由氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
11．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 溶液中一定含有NH
B 向Na2SiO3溶液中通CO2气体 产生白色沉淀 非金属性：Si>C
C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO
D 向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 溶液中一定含有CO
A．A B．B C．C D．D
12．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品
B．华为“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质
C．“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．高性能碳化硅属于有机合成材料
13．关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是

A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置
B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸
C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D．装置④可用于收集NO2气体
14．对下列劳动项目的解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 用SO2漂白纸浆 SO2具有还原性
B 用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化
C 模具注入熔融钢水之前必须干燥 铁与H2O在高温下会反应
D 用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道 与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．硝酸的用途与工业制法
(1)用途：
(2)工业制法：
①工业流程：
②写出有关化学方程式：
N2→NH3：_______。
NH3→NO：_______。
NO→NO2：_______。
NO2→HNO3：_______ 。
16．浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作_______。
(2)脱水性
使有机物分子中的H和O以原子数2：1比例脱去，而使物质结构发生改变，生成新物质的性质
实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖_______，体积_______，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有_______气味的气体。反应化学方程式_______。
(3)强氧化性
①浓硫酸与Cu反应
实验操作
实验现象 铜丝表面_______，溶液中产生_______色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液_______；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈_______。
实验结论 在反应中，浓硫酸体现_______和酸性
化学方程式 _______
②浓硫酸与非金属反应
碳与浓硫酸反应_______。
③浓硫酸与金属反应
a.常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化，生成了致密的氧化膜。
b.氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生_______，后产生_______。
c.氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生_______，后反应停止。
17．二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。
(1)制备的一种反应为：，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。
(2)实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为_______。
(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)可经过题图所示的转化制取。已知“反应II”为复分解反应。
①“反应I”的离子方程式为_______。
②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：
①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：
②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。
则配成的溶液中的物质的量浓度为_______。(写出计算过程)
18．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
(1)反应I的化学方程式是_____。
(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法不正确的是_____(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO)=2.06：1。其比值大于2的原因是_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．碱式硫酸铜：，颜色为绿色，碱式硫酸铜和盐酸反应方程式为：，碱式硫酸铜溶于稀HCl，再加入氯化钡溶液，反应方程式为：，硫酸钡为白色沉淀，则说明浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，可能含有氢氧根，A项正确；
B．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜颜色为黑色，B项错误；
C．由实验数据及现象可知，试管3，4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应方程式为：，C项正确；
D．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，D项正确；
答案选B。
2．A
【分析】将SO2和Cl2组成的混合气体通Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)，反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g，该沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)=23.3g÷233g/mol=0.1mol，n[Fe2(SO4)3]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由S原子守恒可知，混合气体中n(SO2)=0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，混合气体被硫酸铁溶液完全吸收，若SO2和Cl2恰好完全反应时，由得失电子守恒可知，0.04mol×(6-4)=n(Cl2)×2×1，解得n(Cl2)=0.04mol，溶液的棕黄色变浅，若铁离子完全反应，由得失电子守恒可知，0.04mol×(6-4)=n(Cl2)×2×1+0.02mol×2×(3-2)，解得n(Cl2)=0.02mol，以此来解答。
【详解】A．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，aL混合气体的物质的量为0.06mol≤n＜0.08mol，则不可能为0.08mol，故A错误；
B．标准状况下，混合气体中SO2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故B正确；
C．n(SO2)=0.04mol，硫元素失去电子，反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol，故C正确；
D．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，则混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol，故D正确；
故选：A。
3．A
【详解】A．硅是非金属元素，晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片、集成电路主要原料，故A正确；
B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；
C．水晶、玛瑙成分为二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故C错误；
D．反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．向1 mol L 1 HNO3溶液中加入铜片，反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应生成溴单质和氯化铁：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：H2S +Cu2+=CuS↓+2H+，故C错误；
D．过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、NO和水：3Fe+8H++2=3Fe3++2NO↑+ 4H2O，故D错误；
综上所述，答案为A。
5．D
【分析】A装置中Zn与稀硫酸反应制备H2，B装置用于干燥H2，C装置中通过加热使SiHCl3气化，D装置中实现H2与SiHCl3反应制备纯硅，据此作答。
【详解】A．A装置中锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气中含有水蒸气，由于SiHCl3能与水强烈反应，故需通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氢气中的水蒸气，A项正确；
B．SiHCl3通常呈液态，将装置C加热的目的是使滴入的三氯硅烷气化，B项正确；
C．在装置D中三氯硅烷与氢气高温反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，C项正确；
D．在装置D中SiHCl3与氢气在1000~1100℃条件下反应，普通玻璃管在高温下会软化，不能使用普通玻璃管，应选择耐高温的石英玻璃管，D项错误；
故选D。
6．B
【详解】A．由方程式可知，硝酸铵在高温下爆炸时有红棕色的二氧化氮生成，所以可以看到红棕色的烟雾，故A正确；
B．由方程式可知，硝酸铵在高温下爆炸时铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价降低被还原，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，由得失电子数目守恒可知，氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化氮是还原产物，故B错误；
C．由硝酸铵受热易爆炸可知，实验室不能用硝酸铵固体与氢氧化钙固体混合加热制备氨气，故C正确；
D．由硝酸铵受热易爆炸可知，乘坐火车时不能携带硝酸铵固体，否则会发生意外事故，故D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．K+、Fe2+、NO之间能够大量共存，加入稀硫酸后发生反应3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，满足题干要求，故A正确；
B．加入稀盐酸，发生反应2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，不满足题干要求，故B错误；
C．由于还原性：I->Fe2+>Br-，因此加入少量氯水，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，不满足题干要求，故C错误；
D．Na+、NH、HCO之间能够大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液后，NH、HCO都参与反应，正确的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O、NH+OH-=NH3 H2O，不满足题干要求，故D错误；
故选A。
8．D
【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3 H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，f为NH3 H2O，属于弱碱弱电解质，故A错误；
B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误；
C．根据分析可知，浓硫酸不易挥发，故用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近NH3，不会产生白烟，故C错误；
D．根据分析可知，a为HNO3，浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；
B．H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误；
C．常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，钝化属于化学变化，C错误；
D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质碳生成，生成的碳又被浓硫酸氧化，所以有刺激性气体生成，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．制造玻璃的原料纯碱、石灰石和石英砂，制造水泥的原料是黏土和石灰石，因此石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，A正确；
B．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会发生反应生成硅酸钠而断路，B正确；
C．一种白玉粉的化学式为，根据原子守恒可知用氧化物的形式表示为，C正确；
D．由氨和二氧化碳合成尿素，氮由化合态变为尿素，不属于氮的图定，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A．某溶液中加入浓NaOH，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝说明生成了NH3，则说明溶液中含有铵根离子，A正确；
B．向Na2SiO3溶液中通CO2气体生成硫酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性C＞Si，B错误；
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡或硝酸银，原溶液中含有SO或Ag+，C错误；
D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有CO或SO或HCO或HSO，不能确定就是CO，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．水泥、普通玻璃、陶瓷的主要成分都是硅酸盐，它们均属于硅酸盐制品，A正确；
B．手机芯片的主要成分是硅单质，B正确；
C．“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”，都能将大气污染物转化为无污染物质，所以能提高空气质量，C正确；
D．碳化硅属于无机材料，D不正确；
故选D。
13．C
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应需要加热，A不正确；
B．NH3易溶于水，装置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气NH3，B不正确；
C．装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀，则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明NH3易溶于水，所以装置③可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确；
D．NO2易与水反应生成HNO3和NO，所以装置④不可用于收集NO2气体，D不正确；
故选C。
14．A
【详解】A．SO2漂白性是化合性漂白，而不是氧化还原漂白，故用SO2漂白纸浆是由于SO2具有漂白性，而不是由于SO2具有还原性，A符合题意；
B．常温下铝遇浓硝酸钝化，在铝表面形成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故能用铝制容器贮运浓硝酸，B不合题意；
C．铁与H2O在高温下会反应，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故模具注入熔融钢水之前必须干燥，C不合题意；
D．固体管道疏通剂的主要成分由金属铝和氢氧化钠组成，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关，D不合题意；
故答案为：A。
15． 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【详解】氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气：；氨气具有还原性，在催化剂条件下和氧气发生反应生成一氧化氮和水：；一氧化氮在常温下和氧气化合生成二氧化氮2NO+O2=2NO2；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
16．(1)干燥剂
(2) 变黑 膨胀 刺激性 C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O
(3) 有气泡产生 白 逐渐变为无色 蓝色 强氧化性 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O SO2 H2 SO2
【详解】（1）浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作干燥剂；
（2）浓硫酸具有脱水性和强氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有有刺激性气味的气体；
（3）铜丝表面产生气泡，溶液中产生白色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液褪色；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈蓝色，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸体现了强氧化性和酸性；浓硫酸还可以与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；量变引发质量，浓硫酸在反应中逐渐变稀，与氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后产生氢气；与氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后反应停止。
17．(1)
(2)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
(3)2∶5
(4) MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净
(5)n()=0.20001210-3mol=2.410-3mol，n(ClO2)==4.810-4mol，c(ClO2)==
【详解】（1）氯酸钠是氧化剂，氯酸钠中+5价氯得电子化合价降低生成二氧化氯，亚硫酸钠是还原剂，亚硫酸钠中+4价硫失电子化合价升高变成硫酸钠，每发生1mol上述反应转移2mol电子：；
（2）实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，亚氯酸钠作还原剂失电子化合价升高生成二氧化氯，氯气作氧化剂得电子化合价降低生成氯化钠，此反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
（3）二氧化氯是氧化剂，得电子化合价降低为氯离子，锰离子失去电子化合价升高生成二氧化锰：6H2O+2ClO2+5Mn2+=12H++5MnO2+2Cl-，故氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶5；
（4）①该反应是二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2；
②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是过滤后对沉淀进行洗涤，然后通过检验洗涤液中是否含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；
（5）由题干信息可知2ClO2～5I2～10，恰好完全反应时消耗溶液，n()=0.20001210-3mol=2.410-3mol，n(ClO2)==4.810-4mol，c(ClO2)==。
18．(1)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
(2) b 硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子
【详解】（1）根据反应过程，反应Ⅰ中的反应物是SO2、H2O、I2，产物是H2SO4和HI，其反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；故答案为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
（2）①a．根据信息可知，产物中存在分层，说明两层溶液的密度存在差异，故a说法正确；
b．加碘单质前，硫酸溶液和HI溶液互溶，故b说法错误；
c．碘单质与I-反应：I2+I-I，增加了碘单质的溶解度，碘单质在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，故c说法正确；
答案为b；
②H2SO4溶液中c(H+)与c(SO)的比值为2∶1，但硫酸层中含有HI，HI为强酸，HI电离出H+，使得中c(H+)与c(SO)的比值大于2∶1，故答案为硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子