专题4硫与环境保护练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（含解析）

专题4 硫与环境保护 练习
一、单选题
1．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①铝土矿
②盐卤(含)溶液无水
③
④
⑤溶液无水
⑥溶液
A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
4．2019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是
A．使用一次性碗筷可以方便人们的生活 B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
C．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛 D．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
5．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
6．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉
B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂
7．从化学看生活，你认为下列说法合理的是
A．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%
B．绿色食品就是指颜色为绿色的食品
C．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
D．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成
8．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是
A．SO2不能用作食品添加剂
B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2能使品红褪色
D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等
9．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是(　　)
A．①②③④
B．①②③⑤
C．②③④⑤
D．①②③④⑤
10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH- ④SnCl是氧化产物
A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④
11．下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①铝土矿
②盐卤(含)溶液无水
③
④
⑤NaCl溶液无水
⑥溶液
A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥
13．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是
A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂
B．11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移
C．还原性：CuSO4 > H3PO4
D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3
二、填空题
14．合成氨工业生产中所用的α Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留两位小数)。
（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：____________________________________________________________。
（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。___________
15．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________
Ⅱ.是一种有毒气体，实验室常用溶液来处理尾气。已知通入的水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：，。
(5)反应完成后测得溶液中与的数目之比为5∶2，则该溶液中与的数目之比为_______。
16．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。
____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子数目为____e－
17．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。
(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。
材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。
18．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。
(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl 和，其离子方程式为__________________
19．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：
已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为___________。
20．连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)中S的化合价为_______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______
21．I.有以下物质：A石墨；B钠；C酒精；D氨气；E盐酸；F氯化钠固体；G熔融H：I：J：H2SO4
(1)属于电解质的是_______
(2)属于非电解质的是_______
(3)能导电的_______
II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，
(4)故甲厂废水中所含的三种离子是_______
III.+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，废水中含有的可以用绿矾(FeSO4 7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。
(5)写出该反应的离子方程式_______。
参考答案：
1．C
【详解】A、CO、NO是不成盐氧化物，A错误；
B、S与氧气只能生成SO2，B错误；
C、Na2CO3、Na2SO3由于水解显碱性，且越弱越水解，所以Na2SO3＜Na2CO3，NaNO3溶液呈中性，C正确；
D、CO2、SO2与水化合生成对应的酸属于非氧化还原反应，3NO2+2H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应。反应原理不同，D错误。
2．A
【详解】A．铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
3．A
【详解】①Na[Al(OH)4]中加入足量盐酸，起初生成Al(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCl3，①不正确；
②MgCl2溶液蒸发结晶，生成MgCl2 6H2O晶体，得不到无水MgCl2，②不正确；
③NH3在加热条件下发生催化氧化，生成NO，NO与O2进一步反应生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循环使用，③正确；
④在点燃条件下，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，④不正确；
⑤电解饱和食盐水可生成Cl2，但Cl2与Fe反应一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正确；
⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的原理，反应生成H2SiO3沉淀，⑥正确；
综合以上分析，③⑥正确，故选A。
4．B
【详解】A．使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；
B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；
C．节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；
D．大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；
B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；
C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；
D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；
答案选D。
6．B
【详解】A. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；
B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；
C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；
D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。
答案为B。
7．D
【详解】A．燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；
B．绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；
C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；
B．二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确；
C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确；
D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；
答案选A。
9．D
【详解】汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。
10．B
【详解】①根据离子反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，即H3AsO3为氧化剂，①项正确；
②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，Cl元素的化合价没有发生变化，即Cl－既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错误；
③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2mol H，和1mol O，即M为H2O，③项错误；
④根据离子反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl2为还原剂，SnCl62－为氧化产物，④项正确；
答案选B。
11．C
【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
12．A
【详解】①铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故①错误；
②盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故②错误；
③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；
④硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④错误；
⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气与铁反应生成FeCl3，不是，故⑤错误；
⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，故⑥正确；
综上所述选A。
13．D
【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷化亚铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。
【详解】A．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；
B．由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11 mol磷被氧化时，反应中有55 mol电子发生转移，故B错误；
C．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷酸是反应的氧化产物，氧化剂和氧化产物表现氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜的氧化性强于磷酸，故C错误；
D．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正确；
故选D。
14． 1∶1 72.41% 2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑ 6 g、 12 L
【详解】(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为x∶2y＝1∶1，故答案为1∶1 ；(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为×100%≈72.41%，故答案为72.41% ；(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2，故答案为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在该条件下体积为12 L，故答案为6 g、12 L。
15．(1)
(2)
(3)AC
(4)
(5)15∶2
【详解】（1）KBrO3 在反应中得到电子，所含元素Br的化合价降低，则在反应中As失去电子，化合价升高，即反应物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是还原剂。
（2）2个 KBrO3 在反应中得到10个电子生成一个X，则1个 KBrO3 在反应中得到5个电子，Br的化合价从+5价降低到0价，则X的化学式为Br2。
（3）在反应中，KBrO3做氧化剂，AsH3做还原剂，Br2是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC。
（4）在反应中，氧化剂KBrO3中Br的化合价为+5价，反应后为0价，Br的化合价从+5价降低到0价，1molKBrO3参加反应，得到5mol电子，还原剂AsH3中As的化合价为-3价，反应后为+5价，1molAsH3参加反应失去8mol电子，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为： 。
（5）Cl2 通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O ，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为5∶2，设生成的NaClO为5mol，则生成的NaClO3为2mol。在反应中，Cl的化合价从0价升高到+1和+5价，共失去5mol+5×2mol=15mol电子，则Cl也得到15mol电子，Cl的化合价从0价降低到-1价，则生成NaCl 15mol，则该溶液中 NaCl 与 NaClO3 的数目之比为15：2。
16． 弱 一 P、CuSO4 10NA
【详解】(1)根据物质发生反应，复分解三种情况(生成沉淀、生成气体或生成弱电解质)，(CH3COO)2Pb是易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+ (NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；故答案为：弱。
(2)氢氧化钠是足量的，和次磷酸(H3PO2)反应生成NaH2PO2和H2O，说明H3PO2中的一个氢被氢氧化钠反应，因此次磷酸是一元酸；故答案为：一。
(3)氢氧化铁中Fe由+3价升高到+6价，升高了3个价态，ClO－中Cl由+1价降低到 1价，降低了2个价态，根据得失电子守恒，Fe(OH)3系数配2，ClO－系数配3，根据质量守恒，系数配2，Cl－系数配3，根据溶液呈中性、氢、氧守恒得到后面添加H2O，根据电荷守恒OH－系数为4，根据质量守恒H2O系数为5，根据氧守恒检验，因此得到2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2+3Cl－+5H2O，双线桥法表示电子转移方向及数目为；故答案为：。
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P化合价由0价降低到 3价，又升高到+5价，CuSO4中Cu由+2价降低到+1价，因此氧化剂是P、CuSO4；11molP参与反应时有6molP化合价升高，转移了30mol电子，生成了6mol H3PO4，当有2mol H3PO4生成，转移的电子物质的量为10mol，电子数目为10NAe－；故答案为：P、CuSO4；10NA。
17．(1)NaHCO3=Na++HCO
(2) 胃舒平 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)A
(4)还原剂
【解析】(1)
NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
(2)
碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(3)
酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故选A；
(4)
服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。
18． 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl +2+5H+
【分析】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O和H2O。
(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根据氧化还原反应原理书写离子方程式。
【详解】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和H2O，其化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O。
(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根据氧化还原反应原理写出离子方程式，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2 NO3－+5H+；故答案为：3HClO+ 2NO + H2O=3Cl－+2 NO3－+5H+。
19．
【分析】“制气”时，NaNO2和浓硫酸反应产生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通过检测尾气中NOx判断ClO2吸收NOx的效果。
【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。
20．(1)+3
(2) 2
【解析】(1)
Na2S2O4中，O和Na的化合价分别为-2、+1，根据化合物中元素化合价代数和为0计算Na2S2O4中S元素化合价+3，故答案为：+3；
(2)
根据Zn原子守恒有：Zn～ZnS2O4～2e-，n(e-)=2n(ZnS2O4)=2mol，所以生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为2mol，ZnS2O4和Na2CO3发生复分解反应生成Na2S2O4和ZnCO3沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2S2O4，故答案为：2；ZnS2O4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2S2O4。
21．(1)E、F、G、I、J
(2)C、D、H
(3)A、B、G
(4)K+、Cl－、OH－
(5)
【分析】电解质是其熔融状态或者其水溶液状态能导电的化合物，非电解质是其熔融状态、其水溶液均不能导电的化合物。
（1）
电解质包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物等，可知题干中盐酸、硫酸、氯化钠固体、熔融氢氧化钡、氧化钙为电解质；
（2）
非电解质包括部分有机物，部分非金属氧化物，部分非金属氢化物如氨气等，可知题干中酒精，氨气，二氧化碳为非电解质；
（3）
石墨和钠两种单质具有导电性，熔融氢氧化钡有能自由移动的氢氧根离子和钡离子，也能够导电，其他电解质没有能够自由移动的阴阳离子，无法导电；
（4）
由题知甲厂水碱性强，溶液中含有氢氧根离子，则与氢氧根离子无法共存的银离子、铁离子在乙厂水中，乙厂水中银离子无法与氯离子共存，所以乙厂水中含有的阴离子为硝酸根离子，而甲厂水中的离子为互不反应的钾离子、氯离子和氢氧根离子；
（5）
亚铁离子有还原性，重铬酸根有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子和三价铬离子，根据电荷守恒和转移电子数守恒配平其反应式为：