4.3 化学方程式的书写及应用(共36张PPT)-初中化学沪教版九年级上册课件

(共36张PPT)
第4章 认识化学变化
第3节 化学方程式的书写与应用
学习目标
1.知道化学方程式的定义，能说出化学方程式的基本含义，
特别是各物质之间的质量关系；
2.知道书写化学方程式应遵守的原则；
3.学会化学方程式的读法；
在本节学习之前，我们用文字表达式来描述化学变化。如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为：
用文字表达式表示化学反应没有体现出物质在化学反应中的质量关系。怎样更简便、更完整地记录和描述化学反应中质量的变化呢
一、化学反应的表示方法
定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写原则：
（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的
（2）符合质量守恒定律
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 PO2
（3）P + O2 P2O5
凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
任意改动氧气化学式，也与事实不符，应为O2
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律
思考
（2）P2 + O5 P2O5
在左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。
配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。
表明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
写
配
标
【书写化学方程式的步骤】
P + O2 —— P2O5
4P + 5O2 ＝ 2P2O5
写
配
以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例：
如何配平？
找出关键元素，计算反应前后该原子的最小公倍数
最小公倍数除以化学式中原子个数，把得到的个数写在化学式前
4P + 5O2 ══ 2P2O5
再配平其他原子
【化学方程式配平方法】——最小公倍数法
P + 5O2 2P2O5
P + O2 P2O5
奇偶配平法
C2H2+O2 —— CO2+H2O
1.从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
C2H2+O2 —— CO2+2H2O
2.推知C2H2前2，式子变为：
2C2H2+O2 ——CO2+2H2O
3.配平其他原子，最终结果为：
2C2H2+5O2 === 4CO2+2H2O
观察法
Fe+H2O Fe3O4+H2
Fe3O4化学式较复杂，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为
3Fe+4H2O Fe3O4+H2
2. 由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O === Fe3O4+4H2
通过上述配平方法，你有什么认识？
奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数
化学方程式配平注意要点
①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；若生成物有沉淀，在沉淀物的化学式右边要注“↓”。
②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学式右边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体，在固体物质的化学式右边也不注“↓”。
典例分析
A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为 ( )
A. A2＋B2＝2C
B. 2AB＋B2＝2C
C. 2AB＋A2＝2C
D. 2A2B＋B＝2C
C
解析：A中由A2+B2=2C，将C的化学式AB2，代入方程式中A2+B2=2A2B，可知A原子个数前后不相等，故A错误。B中根据2AB+B2=2C，将C的化学式AB2，代入方程式中得2AB+B2=2A2B，可知A、B原子个数前后不相等，故B错误。C中根据2AB+A2=2C，将C的化学式AB2，代入方程式中得2AB+A2=2A2B，可知A和B原子在反应前后都不变，符合质量守恒定律，故C正确。D中根据2A2B+B=2C，将C的化学式AB2，代入方程式中得2A2B+B=2A2B，可知B原子在反应前后不相等，故D错误。故选C。
二、依据化学方程式的计算
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
C + O2 === CO2
12 ：2×16 ： 12+2×16
12 ： 32 ： 44
化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下
（1）表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
（3）表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
例：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
2KMnO4 ══ K2MnO4+MnO2 +O2
△
设
方
量
列、求
答
解：设可得氧气的质量为x。
2×（39+55+4×16） 2×16
6.3g x
答：可以得到0.6g氧气。
x＝0.6g
依据化学式可以计算一定量的化合物中某种元素的含量。在某些特定的情况下，可以依据化学式或化学方程式确定反应中物质的质量关系，计算有关物质的质量。
观察与思考
化学方程式进行计算的步骤和方法
1.设未知量；
2.写出反应的化学方程式；
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
4.列出比例式，求解；
5.简明地写出答案。
课堂小结
化学反应方程式的书写与应用
定义
化学反应式的意义
书写原则
书写步骤
配平方法
依据化学方程式的计算
当堂小练
1. 只根据化学方程式不能知道的是（ ）
A．反应物、生成物
B．反应条件
C．各物质之间的质量之比
D．各物质的物理性质
D
2.下列关于S+O2====SO2的理解不正确的是 ( )
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2 : 1
C.反应前后硫原子.氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1 : 1
B
点燃
3. 化学方程式2CO+O2 ===== 2CO2的读法不正确的是 ( )
A.一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B.一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C.在点燃条件下，每2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子
D.每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成88份质量的二氧化碳
B
点燃
4.若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，
需要过氧化氢的质量是多少？
答：需要过氧化氢的质量为4.25g。
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
68 32 x 4g
2H2O2 ═══ 2H2O + O2↑
MnO2
x＝8.5g
练习与实践
1.写出下列反应的化学方程式。
(1)氢气在空气中燃烧。
(2)镁在氧气中燃烧。
点燃
2H2 + O2 ═══ 2H2O
点燃
2Mg + O2 ═══ 2MgO
(3)用碳酸钙与稀盐酸反应制备少量二氧化碳。
(4)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解生成二氧化碳、氧化铜和水。
(5)乙炔(C2H2)在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
CaCO3 +2HCl ═══ CaCl2 +H2O+CO2↑
△
Cu2(OH)2CO3 ═══ CO2↑+2CuO+H2O
点燃
2C2H2 +5O2 ═══ 4CO2 +2H2O
2.写出电解水的化学方程式，从该化学方程式中你可以获得哪些信息
答案:
2H2O ═══ 2H2↑+O2↑，可以获得的信息有：①水通电分解产生氢气和氧气；②每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子；③每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气等。
通电
3.将6g碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少
答案：解：设参加反应的氧气的质量为x。
C + O2 ═══ CO2
12 32
6 g x
x =16g
答：参加反应的氧气的质量为16 g。
点燃
4.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁:
通电
MgCl2 ═══ Mg+Cl2↑
电解950 kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？
答案：解：设生成镁的质量为x，生成氯气的质量为y。
MgCl2 ═══ Mg + Cl2↑
95 24 71
950 g x y
x =240 g y=710 g
答：生成镁的质量为240kg，生成氯气的质量为710kg。
通电
5.已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为:
Mg+ H2SO4(稀) = MgSO4+ H2↑
Zn+ H2SO4(稀) = ZnSO4+H2↑
相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比是多少
答案：解：设锌和镁的质量均为a g，镁与稀硫酸反应产生氢气的质量为x，
锌与稀硫酸反应产生氢气的质量为y。
Mg + H2SO4 ═══ MgSO4+H2↑
24 2
a g x
Zn + H2SO4 ═══ ZnSO4+H2↑
65 2
a g y
答：相同质量的锌、镁与稀硫酸反应，产生氢气的质量比为24 : 65。
课后作业
完成课后习题
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