2024年高三高考化学二轮专题复习热点问题：物质的分离、提纯（含解析）

2024年高考化学二轮专题复习热点问题：物质的分离、提纯
1．减压过滤操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．分液 B．粉碎 C．洗涤 D．蒸发
3．下列关于蒸馏的说法正确的是
A．可用蒸馏的方法分离四氯化碳和水
B．蒸馏需要用到的仪器有加热套、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管和烧杯
C．蒸馏过程中，混合物发生的是物理变化
D．蒸馏过程中，温度计水银球应该放在混合液中
4．如下实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)
A．用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集
B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液
D．将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
5．可以用分液漏斗进行分离的一组物质是
A．乙醇与水 B．苯与水 C．苯与甲苯 D．己烷与四氯化碳
6．下列化学名词正确的是
A．氯化氨 B．脂化反应 C．氨基酸 D．卒取
7．下列物质的分离原理与溶解度有关的是
A．蒸馏 B．过滤 C．升华 D．萃取
8．不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①KOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④CuCl2 ⑤KNO3，被鉴别出来的正确顺序是
A．⑤④③②① B．④①②③⑤ C．②③①④⑤ D．④①⑤②③
9．下列说法不正确的是
A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤
B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸馏
C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液
10．下列装置完成相关实验，不合理的是

A．分离出I2的CCl4溶液 B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．观察碳酸钾的焰色反应现象 D．除去粗盐水中的不溶物
11．下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是
①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．②③①④⑤ B．①②③④⑤ C．③②①⑤④ D．③②①④
13．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ）
A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4
14．下列分离提纯方法不正确的是
A．用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
B．回收水溶液中的少量I2，可加入四氯化碳后进行萃取、分液等操作
C．向阿司匹林粗产品中缓慢加入饱和NaHCO3溶液并搅拌、过滤，除去水杨酸聚合物，即可得阿司匹林溶液
D．除去NaCl固体中少量KNO3，可将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
15．下列实验方案设计中，不可行的是 (　　)
A．加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉
B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物
C．用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl-
D．用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的
16．下列操作能达到实验目的是(　　)
A．蒸干FeCl3溶液制备FeCl3晶体 B．用NH4Cl分解制备NH3 C．分离苯和溴苯 D．推动活塞后松开，可检验装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
17．下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是
选项 X Y Z
A Al2O3固体 Fe2O3 硫酸溶液
B CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液
C 氯化钾溶液 MgCl2 过量的氢氧化钠溶液
D Cl2 HCl 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
18．关于下列实验操作、现象和相应结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用CCl4萃取碘水后，先从下口放出下层溶液，再向另一个烧杯中从下口放出上层液体 下层溶液为紫色，上层为无色 CCl4的密度比水大且碘在CCl4中溶解度比在水中的大
B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液 无白色沉淀产生 样品未变质
C 鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，向装有两溶液的两支试管中滴加氢氧化钡溶液 一支试管无明显现象，一支试管中产生白色沉淀 产生白色沉淀的溶液是碳酸钠
D 向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置 有机层变为橙红色 Cl2的氧化性强于Br2
A．A B．B C．C D．D
19．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液滤液精盐
下列说法正确的是
A．第②步的过滤操作可以省略
B．第③，④、⑤步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
C．在第④步中可以用KOH替代NaOH
D．第⑦步加入盐酸的目的只是除去溶液中C
20．下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是(　　)
A．分离植物油和水的混合物 B．从溴水中提取溴单质
C．分离汽油和水的混合物 D．将海水淡化
21．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
选项 异常情况 可能原因分析
A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多
D 检验Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈红色 Fe2+已部分被氧化成Fe3+
A．A B．B C．C D．D
22．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是
A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤
B．碳酸钠(大量水)：蒸发
C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤
D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发
23．下列混合物可用加热方法分离的是
A．碘和氯化铵 B．硝酸钾和二氧化锰
C．硫酸钾和氯酸钾 D．氯化铵和氯化钡
24．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是(　　)。
A．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，蒸馏)
B．乙烷中的乙烯(NaOH溶液，洗气)
C．溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏)
25．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3 H2O中混有Na2CO3 10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
26．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0
下列说法不正确的是
A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好
D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
27．已知：，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
物质 沸点/℃ 密度/（g·） 水中溶解性
正丁醇 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 75.7 0.8017 微溶
下列说法中，正确的是
A．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中
28．盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是
A．试剂a为溶液，其目的是除溶液中的
B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响
C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
D．加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有：
29．实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)：
已知：ROH+HClRCl+H2O RCl+NaOHROH+NaCl
下列说法不正确的是
A．试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质
B．使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率
C．无水CaCl2的作用是除去少量水
D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系
30．下列说法不正确的是
A．可用新制的 Cu(OH)2 检验牙膏中甘油的存在
B．可用 AgNO3 溶液和稀硝酸鉴别 NaCl 和 NaNO2
C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用酚酞作指示剂
D．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂
参考答案：
1．C
【详解】A．为普通漏斗，不能用于减压过滤，故A错误；
B．为冷凝管，不能用于减压过滤，故B错误；
C．为抽滤瓶，可以用于减压过滤，故C正确；
D．为锥形瓶，不能用于减压过滤，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】细研对应的操作为粉碎，水洗净对应的操作为洗涤，慢火熬干对应的操作为蒸发，故选A。
3．C
【详解】A．四氯化碳和水是互不相溶的液体，因此可用分液的方法分离四氯化碳和水，故A错误；
B．蒸馏需要用到的仪器有酒精灯加热套、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管和锥形瓶，故B错误；
C．蒸馏是利用沸点不同进行分析，蒸馏过程中，混合物发生的是物理变化，故C正确；
D．蒸馏过程中，温度计水银球应该放在支管岔口处，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．C
【详解】稀硝酸具有强氧化性,与铁粉反应不会产生氢气而只能生成NO,A错误;结晶水合物在坩埚中加热脱水,B错误;酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液,C正确;乙醇与水混溶,不能用乙醇作为水溶液的萃取剂,D错误。
5．B
【详解】分液漏斗分离的是两种互不相溶的液体，乙醇与水任意比例互相，苯与甲苯互溶，己烷与四氯化碳互溶，苯与水分层；
故选B。
6．C
【分析】
【详解】
A．铵盐，正确应为氯化铵，故A错误；
B．酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，故B错误；
C．氨基酸的名称正确，故C正确；
D．正确应为萃取，故D错误；
故答案为C。
7．D
【详解】A．蒸馏是利用物质的沸点不同分离的，与溶解度无关，故A不选；
B．过滤是利用微粒直径的大小不同，液体可通过滤纸，固体不能，与溶解度无关，故B不选；
C．升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，故C不选；
D．萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，与物质在溶剂中的溶解度有关，故D选；
答案选D。
8．B
【详解】氯化铜溶液为蓝色溶液，可以首先鉴别出来；然后利用氢氧化钠与氯化铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，鉴别出氢氧化钠；再使用氢氧化钠能与硫酸镁生成氢氧化镁沉淀而鉴别出硫酸镁；再使用硫酸镁能与硝酸钡生成硫酸钡沉淀而鉴别出硝酸钡，最后所余物质则为硝酸钾；被鉴别出物质顺序④①②③⑤。答案选B。
点睛：本题考查酸、碱、盐的鉴别。不用任何其它试剂鉴别物质类问题，通常使用溶液的颜色或特殊物质的反应现象首先把该物质鉴别出来。
9．D
【详解】试题分析：A．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，因此为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤，A正确；B．除去乙醇中的水：加入生石灰后蒸馏，B正确；C．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，因此为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液，C正确；D．碳酸钠也能吸收二氧化碳，因此为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和NaHCO3溶液，D错误，答案选D。
考点：考查物质的分离与提纯
10．C
【详解】A．单质碘易溶于有机溶剂，因此可以用分液漏斗分离出I2的CCl4溶液，故A正确；
B．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置能达到实验目的，故B正确；
C．观察碳酸钾的焰色反应现象需要透过钴玻璃观察，故C错误；
D．除去粗盐水中的不溶物可以用过滤的方法，故D正确；
故选C。
11．D
【分析】
【详解】
①乙醇可以和水互溶，无法从碘水中萃取碘，故①错误；
②溴可以和NaOH溶液反应，溴苯不溶于NaOH溶液，所以会分层，之后分液即可，故②正确；
③乙烯和乙炔均能被酸性高锰酸钾氧化，故③错误；
④生石灰可以乙酸反应生成盐，增大与乙醇的沸点差异，之后蒸馏即可分离，故④正确；
答案为D。
12．C
【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，答案选C。
13．D
【详解】A、苯与溴水不反应，但溴单质易溶于苯，苯是密度比水小且不溶于水的液体，出现分层，上层为橙色，故A错误；B、己烷是密度比水小且不溶于水的液体，溴单质易溶于己烷，出现分层，上层为橙色，故B错误；C、发生Br2＋2KI=2KBr＋I2，不出现分层，故C错误；D、CCl4是密度比水大且不溶于水的液体，溴单质易溶于CCl4，出现分层，上层为无色，故D正确。
14．C
【详解】A．硫酸亚铁铵易溶于水，难溶于酒精，而酒精易挥发，可用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分，故A正确；
B．I2在水中溶解度较小，在四氯化碳中易溶，同时四氯化碳难溶于水，因此可用四氯化碳萃取I2，然后再进行分液可回收I2，故B正确；
C．阿司匹林结构简式为，其中羧基能与NaHCO3溶液反应生成有机钠盐，过滤后所得溶液为有机钠盐溶液，并非是阿司匹林溶液，故C错误；
D．NaCl与KNO3溶解度受温度影响不同，KNO3溶解度受温度影响较大，若要除去NaCl固体中少量KNO3，可将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥，可得NaCl固体，故D正确；
综上所述，不正确的是C项，故答案为C。
15．B
【详解】A．Fe与HCl反应产生可溶性FeCl2进入溶液中，而Cu不能反应，因此可通过向混合物中加足量稀盐酸然后过滤的方法，除去混在铜粉中的少量铁粉，A正确；
B． KNO3和NaCl都是能溶于水的物质，不能通过溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物，B错误；
C．AgCl是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色固体，因此可用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl-，C正确；
D．向待检验溶液中加入NaOH溶液，然后加热，若反应产生使湿润红色石蕊试纸变为蓝色的气体，就证明溶液中含有，D正确；
故合理选项是B。
16．D
【详解】A．加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发才能得到FeCl3晶体，选项A错误；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，选项B错误；
C．苯和溴苯互溶，应蒸馏分离，选项C错误；
D．推动活塞，液体可沿长颈漏斗下端上升，观察液柱的变化可检验气密性，选项D正确；
答案选D。
17．B
【详解】A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A错误；
B、CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，可用饱和碳酸氢钠溶液除CO2中的HCl，故B正确；
C、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入氯化钠杂质，故C错误；
D、Cl2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除Cl2中的HCl，故D错误；
选B。
18．D
【详解】A．分液漏斗中萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A错误；
B．过氧化钠变质生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，该现象不能说明过氧化钠未变质，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应均有沉淀生成，不能区分，C错误；
D．有机层变为橙红色，氯气与溴化钠反应生成溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：氯气大于溴，D正确；
故选D。
19．A
【分析】由流程可知，粗盐溶解后，过滤除去泥沙，加氯化钡可除去S，加氢氧化钠除去Mg2+，加碳酸钠可除去Ba2+、Ca2+，过滤后溶液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3，加适量盐酸，NaOH和Na2CO3与盐酸反应后，溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl。
【详解】A．由分析可知，第②步的过滤是过滤出不溶于水的泥沙，可在第⑥步中和碳酸钡、碳酸钙等一起过滤除去，故可以省略第②步操作，故A正确；
B．若第③步加入氢氧化钠可除去Mg2+，第④步加入碳酸钠可除去Ca2+，第⑤步加入氯化钡可除去S，但这样的顺序，最后加入氯化钡溶液又引入了杂质Ba2+，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，可在NaOH溶液之前加入，也可在NaOH溶液之后加入，故B错误；
C．在第④步中若用KOH替代NaOH，就会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能使用KOH，故C错误；
D．盐酸不仅和碳酸根离子反应，还会和氢氧根离子反应，故D错误；
答案选A。
20．D
【详解】A.植物油和水是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正确，但不符合题意；
B.溴水中提取溴单质，先加入萃取剂，静置分层后，用分液漏斗分液，故B正确，但不符合题意；
C.汽油和水都是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正确，但不符合题意；
D.淡化是将海水转化为淡水的过程，常选用蒸馏等方法，不用分液漏斗，故D错误，符合题意；
故选：D。
21．C
【详解】A．将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，蒸发皿受热不均而致破裂，A分析正确；
B．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，导致分液漏斗中的液体难以滴下，B分析正确；
C．萃取时，液体静置不分层，不是因为萃取剂的量较多，而是萃取剂的选择错误，C分析错误；
D．加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明Fe2+已部分被氧化成Fe3+，D分析正确。
故选C。
22．B
【详解】A、硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙，不是硫酸钠，选项A错误；
B、碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水，选项B正确；
C、氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离，选项C错误；
D、硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物，选项D错误。
答案选B。
23．D
【详解】A. 碘受热易升华，氯化铵受热易分解，A错误；B. 硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾、二氧化锰受热不分解，B错误；C. 氯酸钾受热分解为氯化钾，与硫酸钾混合，C错误；D. 氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，从二者的固体混合物中分离出来，两种气体遇冷又生成氯化铵，达到分离的目的；D正确；答案选D。
点睛：碘升华为碘蒸汽，遇冷变为固体；氯化铵受热分解生成两种气体，遇冷后又合成氯化铵。
24．D
【分析】A.饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，乙酸乙酯和水互不相溶；
B.氢氧化钠和乙烷以及乙烯均不反应；
C.溴可以和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质在溴苯中的溶解度较大；
D.乙酸可以和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，互溶物的分离采用蒸馏法
【详解】A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，分离方法是分液，A错误；
B.氢氧化钠和乙烷以及乙烯均不反应，不能用氢氧化钠来洗气的方法除去乙烷中的乙烯，B错误；
C.溴可以和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质在溴苯中的溶解度较大，萃取获得的是溶有碘单质的溴苯，C错误；
D.乙酸可以和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，对于乙醇和乙酸钠的水溶液的分离可以采用蒸馏法，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查学生物质的分离和提纯试剂的选择以及操作，掌握物质的物理性质、化学性质，然后根据物质性质的区别进行回答。
25．B
【详解】碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠；A．步骤①，通入热空气因温度升高，则可加快溶解速率，故A正确；B．步骤②，产生滤渣的离子反应因Mg2+ 和Fe3+ 物质的量之比不是1:1，应分开书写，即为：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓，Fe3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓，故B错误；C．步骤③，趁热过滤时如果温度控制不当，Na2CO3 H2O中会混有Na2CO3 10H2O等杂质，故C正确；D．灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故D正确；答案为B。
26．C
【详解】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。
A．浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正确，A不选；
B．发生PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-(aq)，正确，B不选；
C．调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；
D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42-(aq) △H＞0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。
答案选C。
27．C
【详解】正丁醇的氧化产物中含有水，所以不能用金属钠检验其中是否含有正丁醇，故A错误；正丁醛的沸点是75.7℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物，故B错误；正丁醛微溶于水、密度小于水，反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故D错误。
点睛：用分液漏斗分液操作时，先把下层液体由分液漏斗下口流出，再把上层液体由分液漏斗上口倒出。正丁醛密度小于水，在水的上层，所以正丁醛从分液漏斗上口倒出。
28．A
【分析】除去NaCl中、、以及泥沙，其中、、都需要将其转化为沉淀，然后过滤，为保证除杂完全，所加的除杂试剂均需要过量，除去选用Na2CO3溶液，除去选用NaOH溶液，除去选用BaCl2溶液，滤液中未参加反应的BaCl2可利用Na2CO3溶液除去，然后过滤，未参加反应的NaOH、Na2CO3可用盐酸除去，然后将溶液蒸发结晶并烘干得到精盐。
【详解】A．由上述分析可知，所加试剂顺序需保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前，因此试剂a为溶液，其目的是除溶液中的，故A正确；
B．盐酸能与Mg(OH)2、CaCO3沉淀发生反应，因此若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，故B错误；
C．提纯过程中，溶解、加入试剂进行反应、过滤、蒸发结晶操作都需要使用玻璃棒，故C错误；
D．由上述分析可知，试剂b为Na2CO3溶液，其主要目的是除去和，分别生成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀，离子反应有两种，故D错误；
故答案为A。
29．A
【详解】A．叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷，后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷不溶于水，易溶于有机物，分液后获得有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。试剂X如果是氢氧化钠溶液在加热条件下，2-甲基-2-氯丙烷水解又生成叔丁醇， A错误；
B．使用过量浓盐酸，提高反应物的浓度，促进反应正向进行，可以提高叔丁醇的转化率， B正确；
C．无水CaCl2是常用干燥剂，无水CaCl2的作用是除去少量水，C正确；
D．蒸馏时，2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)沸点低，先蒸馏出体系，D正确；
故选A。
30．D
【详解】A．甘油为丙三醇，多羟基的醇和新制Cu(OH)2作用得到绛蓝色溶液，所以可用新制的 Cu(OH)2 检验牙膏中甘油的存在，A正确；
B．AgNO3 溶液和稀硝酸可以和NaCl生成白色难溶于稀硝酸的沉淀，可以鉴别NaCl 和 NaNO2，B正确；
C．用已知浓度的氢氧化钠溶液测定食醋总酸含量，滴定终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，可以用酚酞作指示剂，C正确；
D．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，D错误；
答案为：D。