第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含解析）

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质中所含分子数最多的是
A．6.02×1022个氯化氢分子 B．4.9g硫酸
C．4℃时2.7mL水 D．2.24L一氧化碳(标准状况下)
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH离子中含有的电子数为10NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NA
B．22.4L Cl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1mol -OH与1mol OH-所含电子数均为9NA
4．将10mL2mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．5mol/L
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．NaBr(aq)Br2(aq)I2(s)
C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ +2H2O
B．氨水吸收足量SO2的反应： 2OH- +SO2 = +H2O
C．过量Fe和稀HNO3的反应： 3Fe+ 8H+ +2=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2+ +2ClO-+ SO2+H2O= CaSO3↓+ 2HClO
7．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量
D．物质的量是一种物理量的单位
8．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．苏打—— B．纯碱——
C．胆矾—— D．生石灰——
9．“落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是
A．漂白液能使鲜艳的花朵褪色 B．腐烂的花朵能增强土壤的肥力
C．鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖 D．用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
B．16.25gFeCl2水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．1molNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
D．1molD2O比1molH2O多2NA个质子
11．下列离子方程式书写正确的是
A．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：Al3++4OH-=+2H2O
B．Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2 + 2 +6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- =2H2O + BaSO4↓
12．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．FeCl2 B．Na2O C．CuCl2 D．HCl
二、非选择题（共10题）
13．回答下列问题：
(1)标准状况下：22gCO2的体积是_______，其中所含分子数与_______gO2相同。
(2)0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是_______；在标准状况下，该气体的密度是_______。
(3)2gNaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(4)在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的盐溶液中，测得K+为0.3mol，Fe3+为0.5mol，Cl—为0.4mol，则SO为_______mol。
(5)现欲配制240mL0.2mol/LNa2SO4溶液，则需要用_______mL1mol/LNa2SO4溶液，配制过程中需使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
14．按要求表达下列变化过程中的化学用语，1、2写化学方程式，3写出反应的离子方程式。
(1)加热碳酸氢钠固体_______。
(2)过氧化钠与水的反应_______。
(3)钠与硫酸铜溶液反应_______。
15．有以下7种生活中常见的物质：①纯碱Na2CO3；②氧化钠；③漂白粉；④小苏打NaHCO3；⑤食盐水； ⑥烧碱NaOH 。回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碱的是___________；属于盐的是___________。
(2)①在水中电离的方程为___________。
(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为___________。
(4)写出④转化成①的化学方程式___________。
(5)写出工业上制备③的化学方程式___________。
16．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)烧杯B中能观察到的现象有________________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________。
(3)该装置利用了Na2CO3和NaHCO3的________________区别。有关化学方程式为________________。
(4)烧杯B中发生的离子反应方程式________________。
(5)Na2CO3与NaHCO3在装置中的位置能否交换________________。(填“是”或“否”)。理由是：________________。在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此观点________________(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为________________。
17．某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出I装置烧瓶中发生的反应的化学方程式_______。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_______；装置III的作用是干燥氯气，应盛放_______。
(3)实验开始后，先_______a，_______b (填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_______a，_______b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填字母) _______。
a.氢氧化钠溶液 b.浓硫酸 c.水
(5)吸收尾气时，VI中发生的反应是_______。
18．实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________________(填仪器名称)。
(2)在配制溶液时：
①根据计算用托盘天平称取的质量为__________；
②若将溶液转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__________(填“”“”或“”)；
③若将固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯以及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“”“”或“”)。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为____________(计算结果保留一位小数)；
②如果实验室有、、的量筒，最好选用__________量筒。
19．某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2 、HNO3、H2O， 其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。请根据质量守恒定律计算：
(1)x=_______；
(2)气体产物中m(O2)_______ g。
20．现有两种烃A和B，其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278，B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元，B分子比A分子多了_______个这样的结构单元(填写数字)。
21．请回答下列问题：
(1)标准状况下O2、SO2、CH4的密度之比是___________。
(2)取一定量的Na2S样品，此样品中含有Na+ 1.2mol，则该样品的质量是___________。
(3)等质量的氧气和臭氧所含原子数之比为___________；分子的物质的量之比为___________。
(4)标准状况下33.6L CO2的质量是___________。
22．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙_______。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______，反应过程⑦可能观察到的实验现象是________。
(3)写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：_______、________。
(4)写出反应⑤的离子方程式____________。
参考答案：
1．C
A．6.02×1022个氯化氢分子物质的量；
B．4.9g硫酸物质的量为；
C．4℃时2.7mL水的质量=2.7mL×1.0g/mL=2.7g，物质的量；
D．标况下2.24LCO的物质的量；
故4℃时2.7mL 水含有分子数目最多，故选：C。
2．C
A．常温常压下气体摩尔体积为24.5 L mol 1，因此11.2L氧气物质的量小于1mol，因此所含的原子数小于NA，故A错误；
B．1.8g的NH离子物质的量为，含有的电子数，故B错误；
C．常温常压下，48gO3物质的量为，含有的氧原子数为，故C正确；
D．2.4g金属镁物质的量为，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为，故D错误。
综上所述，答案 C。
3．C
A、溶液的体积未知，无法算得Ca2+的个数，A错误；
B、未指明标准状况，无法算得Cl2的物质的量，B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，可以算得n(c)=n(CH2)==1.5mol=1.5NA，C正确；
D、-OH为电中性，而OH-带负电荷，所含电子数分别为9和10，故1mol –OH和1mol OH-所含电子数分别为9NA和10NA，D错误；
故选C。
4．A
根据稀释前后溶质的物质的量不变，V(稀溶液)×(稀溶液)=V(浓溶液)×(浓溶液)，得到稀硫酸的浓度为 =0.2mol/L。故选A。
5．B
A．铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故错误；
B．氧化性：Cl2>Br2>I2，Cl2和NaBr溶液反应生成Br2，Br2和NaI反应生成I2，故正确；
C．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故错误；
D．高温、高压、催化剂条件下，氮气和氢气反应生成氨气，氨气、二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，反应方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故错误；
故选B。
6．C
A． 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B． 氨水吸收足量SO2的反应： NH3 H2O +SO2 = HSO+NH，故B错误；
C． 过量Fe和稀HNO3的反应： 3Fe+ 8H+ +2=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O，故C正确；
D． 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误；
故选C。
7．A
A.物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，是人们规定的，故A正确；
B.物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；
C.物质的量是国际单位制中的基本物理量，是人们规定的，不是推导得出的，故C错误；
D.摩尔为物质的量的单位，故D错误；
故答案选A。
8．A
A．苏打和纯碱都是指碳酸钠，故A正确；
B．纯碱是指碳酸钠，的俗名是火碱、烧碱，故B错误；
C．胆矾是指，故C错误；
D．生石灰是指，熟石灰是指，故D错误；
选A。
9．C
A．漂白液中的有效成分是Ca(ClO)2，其水解产生HClO，具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色，A项正确；
B．腐烂的花朵能够为土壤提供氮磷钾等元素，从而增强土壤的肥力，B项正确；
C．果糖和葡萄糖均为单糖，不能水解，C项错误；
D．芳香类物质可以溶于酒精，因此可以用酒精提取鲜花中含有的芳香类物质，D项正确；
答案选C。
10．A
A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇0.5mol，水1.5mol，含有的氧原子总数为2NA，A说法正确；
B．FeCl2水解形成的Fe(OH)2胶体粒子，不能形成Fe(OH)3，B说法错误；
C．1molNa2O2与过量的CO2反应，过氧化钠中部分O原子的化合价由-1变为-2，部分变为0价，转移电子的数目为NA，C说法错误；
D．1molD2O比1molH2O含有的质子数相等，D说法错误；
答案为A。
11．B
A．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液，Al3+转化为，同时发生Ba2+与的反应，A不正确；
B．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，B正确；
C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成Mn2+、O2等：5H2O2 + 2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，C不正确；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量相等：H+ ++ Ba2+ + OH- =H2O + BaSO4↓，D不正确；
故选B。
12．A
A. 氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁不能由单质生成，故A错误；
B. 钠性质活泼，可由钠和氧气在常温下生成，故B正确；
C. 氯气具有强氧化性，铜在氯气中燃烧可生成氯化铜，故C正确；
D. 氢气和氯气在点燃条件下或光照条件下，反应生成氯化氢，故D正确。
故选：A。
13．(1) 11.2L 16
(2) 28g/mol g/L
(3)25
(4)0.7
(5) 50 250ml容量瓶
（1）标准状况下：22g二氧化碳的体积为×22.4L/mol=11.2L，与二氧化碳分子数相同的氧气的质量为×32g/mol=16g，故答案为：11.2L；16；
（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，则气体的摩尔质量是=28g/mol，在标准状况下，该气体的密度为=g/L，故答案为：28g/mol；g/L；
（3）2g氢氧化钠的物质的量为=0.05mol，则2mol/L氢氧化钠溶液的体积为×1000mL/L=25mL，故答案为：25；
（4）三种盐配成的盐溶液中存在电荷守恒关系：n(K+)+3n(Fe3+)= n(Cl—)+2n(SO)，则有题给数据可知，溶液中n(SO)==0.7mol，故答案为：0.7；
（5）实验室没有240mL的容量瓶，配制240mL0.2mol/L硫酸钠溶液应选用250mL容量瓶，由稀释定律可知，需要1mol/L硫酸钠溶液的体积为×1000mL/L=50mL，配制过程中需使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250ml容量瓶，故答案为：50；250ml容量瓶。
14．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑
（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、CO2，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）钠和盐溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和对应的盐反应，则钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑。
15．(1) ③⑤ ⑥ ①④
(2)Na2CO3＝2Na++CO
(3)Na2O+2H+ = 2Na++H2O
(4)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑＋ H2O
(5)2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】(1)
由两种或两种以上物质组成的为混合物，以上物质中，③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙、⑤食盐水主要成分为食盐和水，则属于混合物的是③⑤；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的是⑥；由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物为盐，①纯碱Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成、④小苏打NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子构成，均属于盐；则属于盐的是①④。
(2)
①Na2CO3在水中完全电离为Na+和CO，在水中电离的方程为Na2CO3＝2Na++CO。
(3)
②Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为Na2O+2H+ = 2Na++H2O。
(4)
④转化成①，可以是NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2气体和H2O，化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑＋ H2O。
(5)
工业上制备③漂白粉，是通过Cl2与石灰乳反应生成 Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
16． B中的澄清石灰水变浑浊 防止倒吸 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O 否 无法说明Na2CO3比NaHCO3稳定 错误 大试管中空气受热膨胀时逸出
本实验比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，NaHCO3不稳定受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，外管温度高，内管温度低，应把稳定强的放在外管，稳定性差的放在内管，根据实验现象比较它们的稳定性；
(1)NaHCO3不稳定受热容易分解成CO2、Na2CO3、H2O，CO2与Ca(OH)2发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，B中的澄清石灰水变浑浊；故答案为B中的澄清石灰水变浑浊；
(2)根据(1)的分析，CO2与Ca(OH)2发生反应，使试管中气体压强减小，容易引起倒吸，因此实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是防止倒吸；故答案为防止倒吸；
(3)该实验验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，因此该装置利用了Na2CO3和NaHCO3的稳定性；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案为稳定性；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(4)碳酸氢钠受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，CO2能与澄清石灰水反应，其离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；故答案为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
(5)两者的位置不能交换，因为外管温度高，内管温度低，如果更换后，无法说明Na2CO3比NaHCO3稳定；加热时盛有Na2CO3的导管口有气泡冒出，不能说明Na2CO3分解，试管中的空气受热膨胀逸出；故答案为否；Na2CO3比NaHCO3稳定；错误；大试管中空气受热膨胀时逸出。
17． MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 关闭 打开 打开 关闭 bc Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶分别除去氯化氢和水蒸气，氯气密度大于空气密度，采用向上排气法收集，氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用盛有氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。据此解答。
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，I装置烧瓶中发生的反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入集气瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸分别除去氯化氢和水蒸气，即装置Ⅱ中作用是除去Cl2中混有的HCl；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放浓硫酸。
(3)实验开始后，先收集氯气，则先关闭a，打开b；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，多余的氯气用气囊来收集，则再打开a，关闭b，换好集气瓶后，继续收集氯气；
(4)氯气能够与氢氧化钠溶液，在水中的溶解度不大，且溶解的氯气部分与水反应，氯气与稀硫酸不反应，所以其中不恰当的是浓硫酸和水；故答案为：bc；
(5)氢氧化钠溶液吸收尾气，发生的反应是Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
18．(1) AC 烧杯、玻璃棒
(2) 2.0 ＜ ＞
(3) 13.6 15
(1)
配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
(2)
①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液用500 mL的容量瓶，则＝2.0 g，故答案为：2.0；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度<0.1 mol·L－1，故答案为：＜；
③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高，所得溶液浓度>0.1 mol·L－1，故答案为：＞；
(3)
①质量分数为98%、密度为1.84g cm 3的浓硫酸，物质的量浓度为：=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol L 1×500mL，解得V=13.6mL，故答案为：13.6；
②选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大，误差小，则选用15 mL量筒最好，故答案为：15。
19．(1)9
(2)0.32
（1）Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中n(Al)= ，则，解得x=9；
（2）气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，由氢原子守恒，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)mol÷2=0.01mol，m（O2）=0.01mol×32g/mol=0.32g。
20．33
由A、B之间碳原子数相差1398-1134=264，而单元中有8个碳原子，则可算出相差=33个该单元，或利用氢原子进行计算，结构单元数为=33。答案为：33。
21．(1)2∶4∶1
(2)46.8g
(3) 1∶1 3∶2
(4)66g
【解析】(1)
根据阿伏加德罗定律的推论可知，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，则标准状况下O2、SO2、CH4的密度之比是32∶64∶16=2∶4∶1；
(2)
根据Na2S的化学式可知，Na2S的物质的量为1.2mol×=0.6mol，其质量=0.6mol×78g/mol=46.8g；
(3)
设质量都为mg，则有:n(O2)∶n(O3)= ；由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1∶1；
(4)
标准状况下33.6L CO2的物质的量=，其质量=1.5×44=66g。
22． Al HCl 自来水消毒或制取盐酸 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3，以此来解答。
根据上述分析可知A是Na，B为Al，C是Fe，D是NaOH，E为盐酸，F为FeCl2、G为FeCl3，H为Fe(OH)3，气体甲为H2，乙是Cl2，气体丙为HCl。
(1)物质B的化学式Al，物质丙化学式为HCl。
(2)黄绿色气体乙是Cl2，Cl2可以用来作自来水消毒或制取盐酸等，反应过程⑦是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，会被溶解在溶液中的氧气氧化变为Fe(OH)3，因此可能观察到的实验现象是反应产生白色沉淀，白色沉淀会迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。
(3)反应⑦中涉及的化学反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。
(4)反应⑤是FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒，可知反应⑤的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、转化反应为解答的关键，突破口是金属单质A焰色反应为黄色和沉淀H为红褐色沉淀，注意元素化合物知识的应用