江苏省响水县中2022-2023 学年度春学期高一年级学情分析考试（二）
化学答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
1~5 B D D C C 6~10 A C D D D 11~13 C D B
14.每空 2 分，共 16 分。
Ⅰ E A B
Ⅱ（1）羟基 加聚反应
（2）
（3）BC
（4）CH2 CH CH2 COOH 或 CH3 CH CH COOH
15.共 15 分。
（1）羟基、羰基（2 分）
（2） （3 分）
（3）增大其水溶性，便于人体吸收。（2 分）
（4）sp sp2 sp3（3 分）
（5）（5 分）
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16.共 15 分。
（1）Zn2+、H+ （2 分）
-
（2）3Cu+8H++2 NO =3Cu2+3 +2NO↑+4H2O （3 分）
（3）防止硝酸挥发及分解 （2 分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3 分）
（5）①. 250mL容量瓶、胶头滴管 （2 分） ②. 97.3%（3 分）
17.共 15 分。
650~1200℃
(1)2SO3 2SO2+O2（3 分）
(2)SO2 I2 2H2O = 4H
2I SO2 4 （3 分）
(3)cd（2 分）
(4)bd（2 分）
(5) ①Δ H=298.7×2-(436.0+152.7)kJ·mol-1= +8.7kJ·mol-1 （2 分）
②H2 g I2 g 2HI g H 8.7kJ mol 1（3 分）
{#{QQABAY6QogAoAABAAAACAwGgCEOQkhEAAAgGhBAUsEIBCAFABAA=}#}江苏省响水县中 2022-2023 学年度春学期高一年级学情分析考试（二）
化学试题
考生注意：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 8 页；
2.满分 100 分，考试时间 75 分钟；
3.可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共 39 分）
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不．正．确．的是
A. 低碳生活就是节能减排，用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体排放
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
2. 下列化学用语表示正确的是
A.丙烷分子的空间填充模型为： B.氧离子的结构示意图:
C.H2O 的电子式: H∶O∶H D.KHSO3 的电离方程式:KHSO + -3 K +HSO3
3. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
浓盐酸
碱石灰
二氧化锰 烧碱溶液
A．生成 Cl2 B．净化 Cl2 C．收集 Cl2 D．吸收 Cl2 尾气
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. S 有氧化性，可用于生产 SO2
C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
5. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中 X、Z
同主族，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，X 原子最外层电子数是其核
1
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外电子层数的 3 倍。下列说法正确的是
A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX
B. Z 的简单氢化物沸点比 X 的高
C. X、Y、Z 三种元素组成的化合物多于 2 种
D. W 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NO2 通入水中: 3NO +2+H2O=2H +2NO -3 +NO
B. Fe(OH)3 溶于 HI 溶液: Fe(OH) +3H+3 =Fe3++3H2O
C. (NH4)2SO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：
NH ++SO 2 4 4 +Ba
2++OH-=BaSO4↓+ NH3·H2O
D.向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液产生白色沉淀：
AlO - -2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
7. 用尿素水解生成的 NH3 催化还原 NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。
反应为 4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是
A．尿素本质上是一种铵盐，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥
B．该反应是利用 NO 还原 NH3 生成 N2 实现尾气净化的
C．上述反应中消耗 1molNH 23 3，转移电子的数目为 3×6.02×10
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度
越小
8. 锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时
Zn 转化为 ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为 Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C．该电池放电时 OH-向石墨电极移动
D．该电池充电时成为电解池
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．AlCl3 Al NaAlO2
B．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
2
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H2O（g） Al
C．Fe ―高―温→ Fe2O3 ―高―温→ Fe
氨水 H2SO4(aq)
D．SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4
10.室温下，下列实验探究方案不．能．达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向盛有 FeSO 溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液， Fe2+4 具有还原
A
振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 性
向盛有 SO2 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振 SO2 具有漂白
B
荡，加热试管，观察溶液颜色变化 性
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振 Br2 的氧化性
C
荡，观察溶液颜色变化 比 I2 的强
向 1.5ml 1.0mol/L FeCl3 溶液中加入 1.5ml
可逆反应存在
D 0.1mol/LKI 溶液振荡，加 5~6 滴 KSCN，观察到溶
限度
液变红
11. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A. 该物质中所有原子可能共平面
B. 该物质不存在顺反异构
C. 与1mol该物质反应，消耗
Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:1:1
D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几
乎不溶，熔点为 156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已
知： 乙醚的沸点为 35°C) ，下列说法不正确的是
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
3
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B. 操作 I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作 II蒸馏时最好选用水浴加热
D. 操作 III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
13. 向调节好 pH 和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化
降解有机污染物 p-CP。若 p-CP 的初始浓度相同，在不同温度、pH 条件下
p-CP 的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 298K、pH=3 条件下，在 50~150s 内平均反应速率
v p CP 8.0 10 6 mol L 1 s 1
B. 温度为 298K 条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C. 由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分 H2O2 分解使反应
速率变慢
第Ⅱ卷（共 61 分）
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. 有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求
回答下列问题：
Ⅰ.下列物质中，属于同一物质的是_______(填序号，下同)，互为同系物的为
_______，互为同素异形体的为_______。
A．正丁烷与 2-甲基丁烷 B．金刚石和石墨 C．CH2 CH CH3和
D．苯与溴苯 E. 和
4
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Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为： 。
合成有机玻璃的路线如图所示：
A X(PMMA)
(1)CH3OH 含有的官能团的名称是_______，反应②的类型是_______。
(2)A 的结构简式为_______。
(3)关于 X 的说法正确的是_______
A．能与Br2 / CCl4发生加成反应 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与 NaOH 溶液反应 D．该物质易溶于水
(4)与甲基丙烯酸( )含有相同官能团的同分异构体的结构简式
_______(任写一种)。
15.化合物 F(奥昔布宁)是一种具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
说明：“—Ph”表示苯基，“—C6H11”表示环己烷基。
(1) B 中所含的官能团名称为________。
(2) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：
________。
① 分子中含有 2 个苯环，含有酚羟基，且能发生银镜反应；
② 分子中不同化学环境的氢原子数目比为 2∶4∶4∶1∶1。
(3) 实际应用中，F 通常制成它的盐酸盐，其原因是________。
(4) F 分子中 C 杂化方式为________。
5
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(5) 苯乙酮酸甲酯 是另一种途径合成化合物 F 的中间体。设
计以苯乙烯和甲醇为原料制备化合物苯乙酮酸甲酯的合成路线(无机试剂和有机
溶剂任用，合成路线见本题题干)。
已知：R-X+NaOH ROH+NaX
16. 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约 99%)制备了CuSO4 5H2O 样
品，制备流程如下：
（1）“滤液”中主要含有的阳离子是______。
（2）“溶解 II”过程中，发生反应的离子方程式为______。
（3）“溶解 II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是______。
（4）操作 I的具体操作是______。
（5）为测定所得CuSO4 5H2O 样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取
2.570 g 样品，配制成 250 mL溶液，取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入
过量 KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol L-1 的
Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积
为 25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：
2Cu2+ +4I- =2CuI +I ； 2S O2- +I =S O2- -2 +2I 。 2 3 2 4 6
①配制 250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______。
②计算出样品中CuSO4 5H2O 的质量分数______。(写出计算过程，保留三位有
效数字)。
6
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17. 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环
(碘硫热化学循环)原理如下图所示：
(1)“步骤 I。硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数
与温度的关系如下图所示。其在 650～1200℃间发生的主要反应的方程式为
_______。
(2)“步骤 II。硫酸再生”的离子方程式为_______。(HI 是强酸)。
(3)步骤 III 的反应为 2HI g H2 g I2 g 。若在恒温恒容密闭容器中进行该反
应，能说明已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内气体的总压强不再随时间而变化
b. n HI : n H2 : n I2 2 :1:1
c.反应速率： v H2 v H正 2 逆
d. I2 g 浓度不再随时间的变化而变化
7
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(4)将“三步循环”中步骤 II、III 用下图装置代替即为“二步循环”。
下列有关该装置的相关说法正确的是_______(填序号)。
a.化学能转变为电能
b.催化剂可加快电极上电子的转移
c.每生成11.2L H ，电路中流过的电子数约为6.02 10232
电解
d.反应的总方程式为SO2 2H2O H2 H2SO4
(5)已知断裂(或生成)1mol 化学键吸收(或放出)的能量称为键能，用 E 表示，单
位为 kJ mol 1。步骤 III 反应的相关键能数据如下：
化学键 H I H H I I
E kJ mol 1 298.7 436.0 152.7
①计算步骤 III 反应的焓变 H ，写出计算过程_______。
②写出该反应的逆反应的热化学方程式_______。
8
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