2014学年第一学期学科形成性评估卷·初三科学
考试范围：第2章 酸与碱；考试时间：60分钟；满分：100分
班级： 姓名： 学号： 得分：
一．选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．如图所示，将滴管甲中的液体挤出 ( http: / / www.21cnjy.com )，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是
A．甲：水；①食盐；乙：水；②蔗糖
B．甲：水；①硝酸铵；乙：稀盐胶；②铁
C．甲：水；①氢氧化钠；乙：稀硫酸；②锌
D．甲：水；①生石灰；乙：稀盐酸；②氢氧化钠
2．在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是
A．Fe——Fe3O4 B．Fe2O3——Fe C．S——SO2 D．NaOH——Na2SO4
3．能大量共存且形成无色溶液的一组物质是
A．NaNO3 、Na2CO3、 KCl B．HCl、 NaOH、 NH4Cl
C．FeCl3 、H2SO4 、HCl D．BaCl2、 K2CO3、 KNO3、
4．下列物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．铁粉 D．紫色石蕊溶液
5．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
6．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气 ( http: / / www.21cnjy.com )泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O
7．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂或方法正确的是
A．CuO（Fe）---在空气中灼烧 B．NaCl（Na2CO3）---适量稀盐酸
C．Fe（Cu）---足量稀硫酸 D．CO2（CO）---通过过量氢氧化钠溶液
8．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是
A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH
9．下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是
A．H2SO4→H2O B．Cu→Cu(OH)2 C．Fe→FeCl2 D．CO2→CO
10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
11．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是
A．C（Zn）﹣稀硫酸 B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba(OH)2溶液
C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水 D．NaOH溶液[Ca(OH)2]﹣K2CO3溶液
12．下列离子可在同一溶液中大量共存的是
A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣ B．H+ SO4 2﹣ K+ CO32﹣
C．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣ D．Ca 2+ CO32﹣ NO3﹣ Na+
13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
14．区别下列各组物质的方法可行的是
A．用肥皂水区别软水和硬水 B．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
C．用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气 D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末
15．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 所用试剂（足量）或方法
A 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 区别铁粉和四氧化三铁粉末 用磁铁吸引
C 分离氯化钠和氯化银的化合物 溶于水，过滤、洗涤，蒸发结晶
D 验证铝、铁、铜的金属活动性 稀盐酸
16．下列各组稀溶液中，利用组内物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl2 B．Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaNO3
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、HCl、HNO3
17．在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡,分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是
A．18gMg、18gCu B．20gCaO、20gCaCO3
C．10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2 D．4gMg(OH)2、8.4gMgCO3
18．有四瓶失去标签的溶液：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是
A．①②④③ B．④①②③
C．①④②③ D．②③①④
19．化学实验课上，某同学向含有稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是
A．图中纵坐标ｙ表示生成Cu(OH) 2的质量
B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是Na2SO4
C．AB段溶液的pH逐渐增大 D．B点和C点溶液的pH相等
20．某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是
A．Fe2O3 稀H2SO4Fe2(SO4)3溶液NaOH 溶液Fe(OH)3 B．CuO 稀 HCl CuCl2溶液FeCu
C．Fe点燃 Fe2O3稀H2SO4Fe2(SO4)3溶液 D．CaCO3稀HCl CO2NaOH溶液Na2CO3溶液
二．简答题（本题共5小题，除化学方程式每个2分，其余每空1分，共25分）
21．氢氧化钠是一种重要的化工 ( http: / / www.21cnjy.com )原料。
（1）氢氧化钠俗称__________。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；
CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）已知：Na2CO3+H2O+CO ( http: / / www.21cnjy.com )2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3； Ⅱ.____________； Ⅲ.______________； Ⅳ.NaHCO3
（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
22．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生 ( http: / / www.21cnjy.com )锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的 针对这一问题，同学 们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的 他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要
。
23．如图所示，短线连接表示 ( http: / / www.21cnjy.com )二者能反应，单向箭头表示二者转化关系，箭头所指为生成物，双向箭头表示二者可以相互转化（反应条件及其他反应物图示中省略）。
A与水中含相同元素，水与C化合生成E，且该反应是放热反应，请回答：
（1）写出下列各物质化学式，A ；B ；C ；D ；E ；
（2）B转化为水的实验现象是______________________________________________；
（3）写出A转化为B和水的化学方程式_____________________________________。
24．请根据图示回答问题：
（1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开弹簧夹试管中的水会重新沸腾 ；
A．水和氧气 B．氢氧化钠溶液和二氧化硫
C．酒精和氮气 D．氯化钙溶液和一氧化碳
（2）请用理化知识解释试管中的水重新沸 ( http: / / www.21cnjy.com )腾的原因
。（2分）
25．碘是人体必须的微量元素，海带因富含 ( http: / / www.21cnjy.com )碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式： ．
（2）上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由： 。
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子．
三．实验探究题（本题共3小题，每空1分，共25分）
26．征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对 ( http: / / www.21cnjy.com )放置已久的NaSO3的样品成分开展了探究：
【查阅资料】2Na2SO3+O2= 2NaSO4 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【提出问题】钙亚硫酸钠是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？
【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3）
猜想2：样品全部变质（即：样品中只含 ）。
猜想3 ：样品部分变质（即样品含中Na2SO3 和Na2SO4）
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡 现象A 猜想2不成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ 有白色沉淀 猜想1不成立
回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含 （填化学式）
（2）现象A为： 。
（3）操作Ⅱ 。
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式： 。
27．（12分）油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl(SO4)2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。
（1）“铝残留影响人体健康”中的铝是指 ( http: / / www.21cnjy.com ) （选填“原子”或“元素”或“单质”）
（2）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】
① 2NaHCO3 △ Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。浓硫酸可用于吸收氨气。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。
【实验I：探究膨松剂的成分】按如图所示连接好装置。
实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论
及解释
① 检查装置的气密性 / 装置的气密性良好
② 点燃酒精灯。 试管中白色固体减少，红色石蕊试纸变蓝，澄清石灰水变浑浊。 有二氧化碳和氨气生成
③ 继续充分
加热 试管中仍有固体。 /
得出结论：该膨松剂的成分为 ( http: / / www.21cnjy.com ) （写出化学式）。
【实验II：探究产生气体的量】
①测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是 。实验中，测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。若没有装置A，可能会造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②测定氨气的质量：将上图装置中 （填字母序号） 的连接顺序为对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？ （有计算过程，结果精确到0.01，2分）
28．同学们在学习了酸碱盐的性质后，萌生了用身边的物质来制取新物质并研究物质性质的想法。请你参与其中，体验实验探究的快乐吧。
【粗产品制备】
课外化学兴趣小组的同学利用家里的纯碱溶液和贝壳为原料制备烧碱，按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作Ⅰ是____________，该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）得到烧碱时发生反应的化学方程式为 ；
（4）得到的溶液存放在如图所示的 的瓶中（填A 或B）。
【粗产品成分分析】
将溶液蒸发结晶得 ( http: / / www.21cnjy.com )到固体C，固体C中的成分有哪些呢？
甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH ，Ca(OH) 2，Na2CO3； 丁认为可能含有 。
【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是 ；
（5）甲取少量固体C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞试剂，溶液变为红色，立即得出结论甲的说法正确，你认为甲的结论 （填“正确”、“错误”或“无法确定”），理由是 ；
（6）丁取适量固体C溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ；
【结论】由上述实验，你认为丁同学的实验结论是正确。
【定量分析】
（7）（2分）另称取10 ( http: / / www.21cnjy.com )g上述样品C，放入盛有100g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸发，求得到的氯化钠固体质量（写出过程）。
四．分析计算题（本题共2小题，每小题5分，共10分）
29．在盛有40g溶质质量分 ( http: / / www.21cnjy.com )数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 。（填化学式）
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
。
⑶ 当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
30．实验室有盐酸、白醋、 ( http: / / www.21cnjy.com )柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象 ，反应的化学方程式是 。
(2)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算)
相对原子质量：
H—1；Mg—24；Cl--35.5；Cu—64；C—12；Al—27；K—39；Zn—65；N—14；Si—28；
Ca—40；Ag—108；O—16；P—31；Mn—55；Ba—137；Na—23；S—32；Fe—56；I—127初三科学第2章评估卷参考答案
一．选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 C C A A B A C C A D
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案 A C C A D B D C D C
二．简答题（本题共5小题，除化学方程式每个2分，其余每空1分，共25分）
21．（1）火碱、烧碱、苛性钠． ( http: / / www.21cnjy.com ) （2）B导管口产生气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）Na2CO3、NaHCO3；Na2CO3．
（4）先向100mL氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再取100mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合．
22．（1）气泡是铁和盐酸反应产生的．
（2）图乙的对照试验如下图所示：
（3）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充 ( http: / / www.21cnjy.com )一个铁锈与水反应的实验．
23．（1）A、H2O2； B、O2； C、CaO； D、CaCO3； E、Ca（OH）2；
（2）无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小液滴产生．
（3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑．
24．（1）B
（2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，使广 ( http: / / www.21cnjy.com )口瓶内的气体减少，压强减小，小于试管中的气压；打开警簧夹以后在压强差的作用下试管中的部分气体进入到广口瓶中，使试管中的气体减少，压强减小，随着气压降低水的沸点也降低（达到或低于95℃），所以水会重新沸腾（2分）
25．（1）Cl2+2NaI═2NaCl+I2； （2）三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；
（3）黄色沉淀．
三．实验探究题（本题共3小题，每空1分，共25分）
26．（1）NaSO4 ( http: / / www.21cnjy.com ) （2）有刺激性气体产生
（3）滴加足量的氯化钡溶液 （4）NaSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
27．（12分）油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl(SO4)2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。
（1）元素
（2）【实验I】NaHCO3和NH4HCO3
【实验II】①除去水蒸气和氨气；将产生的二氧化碳全部排出；D；偏大；②CD；3.96g
解：设8g膨松剂中韩碳酸氢铵的质量为x ( http: / / www.21cnjy.com )，同时生成二氧化碳的质量为y
NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑．
79 17 44
x 1.36g y
x=6.32g y=3.52g 所以碳酸氢钠的质量为8g-6.32g=1.68g
设碳酸氢钠生成的二氧化碳质量为z
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑；
168 44
1.68g z
z=0.44g 故共产生二氧化碳质量为3.52g+0.44g=3.96g．
28．（1）CaCO3 高温 ( http: / / www.21cnjy.com )CaO+CO2↑； （2）过滤 漏斗；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）A 丁：NaOH、Na2CO3
【分析讨论】：Ca(OH)2与Na2CO3不共存
（5）错误 碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，能使酚酞变红；
（6）Na2CO3+Ba（NO3） ( http: / / www.21cnjy.com )2═BaCO3↓+2NaNO3；
（7）设生成氯化钠的质量为X，则：
HCl------NaCl
36.5 58.5
100g×7.3% X 解得X=11.7g，所以蒸干后得到固体质量为11.7g．
四．分析计算题（本题共2小题，每小题5分，共10分）
29．（1）NaCl、NaOH．（1分）
（2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了．（2分）
（3）解：设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
40g×20% x
x=11.7g，溶液的质量为：40g+50g=90g，（4分）
当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为：11.7g/90g×100%=13%，
答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%． （5分）
30． (1) 红棕色固体溶解，溶液由无色变 ( http: / / www.21cnjy.com )为黄色 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （2分）
(2) 设需要36.5%的盐酸的质量为x，则：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
160 219
3.2 g 36.5%x
160∶219＝3.2 g∶(36.5%x) 解得x＝12 g （5分）
