(共26张PPT)
第5节 金属的化学性质
课时2
实 验
化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
点燃
2Cu+O2==2CuO
△
Mg>Cu
Mg>Fe
还有其他的方法判断金属的活动性吗
通过金属与氧气反应的条件的难易
Mg
Zn
Fe
Cu
将金属加入到酸的溶液中，观察反应的情况：
将金属浸入到另一种金属的盐溶液中，能反应吗？
想一想：
探究
药品：铜丝、铁丝、FeSO4、CuSO4溶液、AgNO3溶液
1、提出问题，建立假设
活动性强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
2、设计实验方案
Fe
CuSO4
现象：
铁丝表面有一层红色物质生成
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
﹥
Fe
Cu
金属活动性：
Cu
AgNO3
现象：
铜丝表面有一层银白色物质生成
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu
Ag
金属活动性：
﹥
【思考与讨论】
铜表面无气泡，镁和锌表面产生气泡；而且镁产生气泡的速度比锌要快。
(1) 选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。
(2) 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管中。可观察到：
设计一个实验比较镁、锌、铜三种金属的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
【方法】
如果把氢也列入其中，应如何排列？
Mg
Zn
Cu
金属活动性比较：
﹥
﹥
Mg
Zn
Cu
H
﹥
﹥
﹥
经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
三. 金属活动性顺序
1) 位置越前，它的活动性越强，能把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
2)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、
稀硫酸中的氢。
说一说：
金属活动性顺序有何作用？
三. 金属活动性顺序
3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【讨论】
1、金属活动性顺序对置换反应有什么意义？
Ag + CuCl2 ——
Zn + CuCl2 ——
Mg + AgCl ——
判断置换反应能否发生
不可溶
2、用铜、银、金等不活泼金属制造钱币等。
不能，锡金属活动性顺序排在氢的前面，可以跟酸反应。
【思考与讨论】
1.能否用锡壶盛装酸性物质？
2. 用铁制的容器能否配置浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？
不能，活动性较强的铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，波尔多液成分改变。
我国早在西汉时期就开始冶炼铜，其原理是用硫酸与氧化铜作用变成硫酸铜，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式：
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
Fe＋CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4
二. 化学反应中的电子转移
【实验】把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________________________。
【思考】为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
实际上是电子转移的过程
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
2e
银白色的金属锌表面镀上了一层紫红
色的铜
锌失去电子变成离子
铜离子得到了电子变成了金属铜
二. 化学反应中的电子转移
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
2e
【说明】金属锌失去电子的能力比铜强。或者说铜离子得电子能力比锌离子要强，反应就发生了。
(置换反应都有电子转移)
【例1】为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A 铜、锰、镍 B 锰、镍、铜
C 镍、铜、猛 D 镍、猛、铜
B
【做一做】在盛有硝酸银和硝酸镁混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是 （ ）
A 镁 B 银 C 锌与银 D 锌与镁
B
1. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性有强到弱的顺序为 （ ）
A. Z、Y、X B. Y、Z、X C. Z、X、Y D. Y、X、Z
C
2. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为 （ ）
A 甲﹥乙﹥丙
D 丙﹥乙﹥甲
C 丙﹥甲﹥乙
B 乙﹥丙﹥甲
C
【例2】某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有____________。
(2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有______，滤液中含有的溶质是____________________。
Fe、Cu、Ag
Ag
AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
注意：解此类题的关键在于判断铁在反应中是否过量。
把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。在滤液里滴加盐酸：
(1)若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是____，滤液中一定含有的金属离子是_________________。
(2)若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是____，可能含有的金属是______，滤液中一定含有的金属离子是_____，可能含有的金属离子是_______。
Ag
Cu2+、Fe2+、Ag+
Ag
Fe、Cu
Fe2+
Cu2+
1. 金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2. 在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
2e(共15张PPT)
课时1
元素周期表中部分金属元素
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti
铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs
钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
金属与氧气的反应
(1)将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到什么现象？
【实验1】
红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。
现象：
银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体
2Mg＋O2 === 2MgO
点燃
2Cu＋O2 == 2CuO
△
黑色
白色固体
知识回顾：
1）铁丝在氧气中燃烧（写出化学方程式）
2）铁在潮湿的空气中生锈，生成铁锈（Fe2O3）
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
如果将金属铝放置在空气中一段时间，将发生什么变化
想一想：
Al
Al2O3
保护膜
【实验2】
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。
现象：
铝片表面产生大量的气泡。
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
【思考】(1)铝质容器在使用时应注意些什么？
不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
(1) 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，观察现象。
现象：镁条、锌粒表面__________，而铜片____。
在产生气体的试管口点燃，会发生_____声，说明产生的是_____。
反应的化学方程式分别为：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
有气泡产生
没有气泡产生
爆鸣
氢气
【实验3】
(2) 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的三支试管中，观察现象。
现象：镁条、锌粒表面___________，而铜片______。
反应的化学方程式分别为：
Zn＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
有气泡产生
没有气泡产生
【实验3】
【结论】镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。
实验室制氢气
思考
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
下述几个反应有什么共同点？
单质
+
化合物
=
化合物
+
单质
A+BC=B+AC
置换反应：
判断下列反应的基本反应类型
3Fe + 2O2 ==== Fe304
2Mg + O2 ==== 2MgO
2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
C +2CuO ====2Cu + CO2
2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3
点燃
点燃
加热
高温
化合反应
化合反应
分解反应
置换反应
置换反应
复分解反应
CO＋CuO Cu＋CO2
△
观察右下图，能与稀盐酸反应的金属有______
写出铁与盐酸反应的化学方程式：
某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡，请你解释出现以上现象的原因？
Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
想一想：
据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中掏出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可收回价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2，这个反应属于 （ ）
A 化合反应 B 分解反应
C 置换反应 D 无法确定
C
镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。
1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为： 。
2）市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式： 。
练习1：
2Mg + O2 == 2MgO
点燃
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑(共10张PPT)
课时3
据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的1/4。
3）如何设计实验加以验证？
想一想：
1）金属为什么会锈蚀？
2）金属锈蚀的条件有哪些？
提供的器材：
带塞子的试管若干支，普通铁片若干，蒸馏水，干燥剂（生石灰）。
A
B
C
A：普通铁片，水、空气
B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）
C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）
4. 比较（ B与A ,C 与A ）：铁锈蚀的外部条件是：______________________。
生锈
没有生锈
（空气和水的界面）
空气和水（同时具备）
5、利用纯铁(D)按上述方案进行实验，纯铁生锈了吗，为什么？
A
B
C
D
6. 比较（ D与A ）：铁锈蚀的内部条件是：
______________________。
与金属内部结构有关
生锈
没有生锈
没有生锈
没有生锈
金属防护的方法
影响金属锈蚀的因素：
外因：水、空气的作用
内因：金属内部的结构
保护膜法
改变内部结构法
废弃的金属
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
[提出问题] 铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。
[猜想] 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、
、 共同作用的结果。
O2
CO2
[设计与实验] 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：
（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。
（3）D试管除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。
B
空气
CO2和O2
水是生成铜锈的必要条件
[评价与改进] 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。
[反思与小结] 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：
铜生锈比铁困难；要控制好变量；应设置对比实验……
