第八章第三节环境保护与绿色化学同步练习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第八章第三节环境保护与绿色化学同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是
A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
3．环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染严重破坏生态环境。下列词语与环境污染无关的是
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水华 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A．⑦⑧ B．②⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑥⑧
4．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子经济性原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①②⑥ D．③④⑤
5．下列有关环境问题的叙述不正确的是
A．赤潮、白色污染和绿色食品都与相关物质的颜色有关
B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，而不可用于环境消毒
6．清洁能源乙醇汽油是将燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。下列关于乙醇汽油的说法中，错误的是
A．使用乙醇汽油可以有效减少有害气体的排放
B．乙醇可由植物油水解制得
C．乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分
D．乙醇属于可再生能源
7．“金山银山，不如绿水青山”以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是
A．回收废旧塑料制品，制成再生品
B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
C．含汞废旧电池有毒，不能直接掩埋处理
D．废铜屑为原料制硝酸铜：
8．由苯乙烯( )合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包装材料。下列有关说法错误的是
A．苯乙烯属于不饱和烃
B．苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应
C．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚苯乙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染
9．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
10．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源
C．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时利用放出热量供反应的需要
D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
11．石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是
A．开发地热能 B．用液氢代替汽油
C．开发风能 D．大量使用木材作燃料
12．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
13．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是
A．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料
B．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤
C．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥
D．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料
14．下列说法中，正确的是
A．酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物一定不能与酸发生反应
B．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
D．电解质导电一定发生了化学变化
15．液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是
A．太阳能最终转化为电能和热能
B．燃料电池正极反应式为
C．H2O和CO2可循环利用
D．该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移
二、填空题
16．当前，环境治理已成为重要的民生工程。
(1)教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是______(填字母代号，下同)。
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
(2)下列做法可能会加重“雾霾”的是______。
A．大量焚烧秸秆 B．在汽车尾气系统装置催化转化器 C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
(3)下列处理垃圾的方法中，不正确的是______。
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．堆肥处理旧衣服
(4)垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是______。
A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾
(5)我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
三、实验题
17．某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是____________________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________。理由是_____________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为___________，实验现象为____________；但此实验的不足之处是________________。
四、有机推断题
18．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)反应①的反应类型为____，B的官能团是____(填名称)。
(2)乙醇分子结构中的化学键如图所示：
乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是____(填字母序号)，反应的化学方程式为____。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____。
ii.乙中的试剂为饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是____(填选项字母)。
A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
制法二：工业上用CH2=CH2和E一定条件直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为____。
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率____(保留两位有效数字)，采用(填“制法一”或“制法二”)____更环保，更经济。
五、工业流程题
19．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准 状况下进行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。
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参考答案：
1．C
【详解】A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到(NH4)2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；
B．用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B正确；
C．由题干中信息可知，“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染，该过程产物中有污染大气的气体SO2，不符合绿色化学的要求，故C错误；
D．由此法制取硝酸铜，生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．汽车尾气可产生大量的烃、氮及碳的氧化物等废气，可形成光化学污染，后果是使人们咳嗽、气喘，A不符合题意；
B．使用含磷洗衣粉，将导致水体中氮、磷等营养元素偏高，使植物耗氧增加，最终使水质下降、缺氧而使水栖生物死亡，B不符合题意；
C．温室效应主要是由于近代工业大量向空中排放温室气体CO2而形成的，C符合题意；
D．氟氯烃可产生能使臭氧（可吸收紫外线）分解的卤原子（起催化作用），而形成臭氧空洞，使人们受到紫外线的伤害，致使皮肤癌患者增多，D不符合题意；
故选C。
3．A
【详解】①温室效应是因为CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关；
②水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中成为赤潮，赤潮与环境污染有关；
③酸雨是大量排放的SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH<5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，与环境污染有关；
④光化学污染来自于氮的氧化物和有机烃类在光的作用下的一系列复杂变化，与环境污染有关；
⑤臭氧空洞是氟利昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关；
⑥水华是水体富营养化引起的污染，与环境污染有关；
⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象，与环境污染无关；
⑧大脖子病是人体缺碘引起的，可以食用加碘盐解决，与环境污染无关；
综上所述，⑦⑧与环境污染无关；
故选A。
4．A
【详解】根据四种基本反应类型的定义即可判断出只有化合反应的产物唯一，故②符合；在有机反应类型中，取代反应的产物不唯一，而加成反应的产物和加聚反应的产物唯一，故⑤⑥符合；总之②⑤⑥符合反应物中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100%，故选A。
5．A
【详解】A． 赤潮与相关物质的颜色有关，而白色污染是指不可降解的塑料用品带来的污染，不都是白色的，绿色食品是指无污染的安全、优质营养食品，不都是绿色的，故A错误；
B．正常雨水由于溶有二氧化碳，pH值为5.6，pH小于5.6的雨水是酸雨，故B正确；
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境，故C正确；
D． 是大气污染物，不可用于环境消毒，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．乙醇是清洁燃料，使用乙醇汽油可以有效减少有害气体的排放，故A正确；
B．植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成丙三醇和高级脂肪酸盐，故B错误；
C．乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分，降低CO等有害气体的排放，故C正确；
D．乙醇可通过谷类、薯类等淀粉植物进行水解、发酵再次获得，乙醇属于可再生能源，故D正确；
选B。
7．B
【详解】A．废旧塑料在自然界中很难降解，造成白色污染，因此回收废旧塑料制品，制成再生品有利于环境保护，A不符合题意；
B．含磷洗涤剂会造成水体富营养化，造成“水华”、“赤潮”等危害，B符合题意；
C．含汞废旧电池有毒，直接填埋会污染地下水，需要进行集中处理，C不符合题意；
D．Cu与O2反应生成CuO，CuO与HNO3反应生成Cu(NO3)2，没有污染气体等生成，符合“绿色发展，保护生态环境”的理念，D不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，属于不饱和烃，故A正确；
B．苯乙烯可以通过加聚反应生成聚苯乙烯，故B正确；
C．聚苯乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．聚苯乙烯属于难降解的物质，随意丢弃会污染环境，造成白色污染，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
故选：D。
10．B
【详解】A．将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，A错误；
B．能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸气制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸气制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，B正确；
C．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，属于吸热反应，C错误；
D．根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源，D错误；
答案选B。
11．D
【详解】为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择，理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，地热能、风能、氢能符合可持续发展思想，大量使用木材不符合可持续发展思想，答案为：D。
12．C
【分析】焙烧步骤中， Fe2O3为碱性氧化物，不与CaO反应，FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，SO2与CaO、O2反应生成CaSO4，Al2O3能与CaO反应生成Ca(AlO2)2，但CaO为少量，氧化铝不参与反应，因此焙烧后物质为CaSO4、Al2O3、Fe2O3，氧化铝为两性氧化物，碱浸时，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2，隔绝空气焙烧，根据流程，发生的反应为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，据此分析；
【详解】A．SO2是酸性氧化物且有还原性，可与CaO及空气中O2反应，生成CaSO4固体，减少污染，故A说法正确；
B．Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，通入过量CO2，与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后得到Al(OH)3固体灼烧发生分解反应生成Al2O3和H2O，故B说法正确；
C．由流程图可知，过滤后的固体中含Fe2O3、FeS2，在隔绝空气条件下焙烧，发生反应的化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，故C说法错误；
D．Fe3O4有磁性，可用磁铁吸引，将其从烧渣中分离，故D说法正确；
答案为C。
13．C
【详解】就地燃烧虽然能生成钾肥供植物使用，但燃烧的一个最大问题就是会造成严重的空气污染，因此该方法对环境保护不利，而其它三种方法不会造成污染，是比较环保有效的方式。本题错误选项是C。
14．D
【详解】A． 酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸，故A错误；
B． 根据是分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C． 铁单质能还原某些金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不是吸附，故C错误；
D．电解质导电的过程就是电解质电解的过程，阴阳离子分别在阳极、阴极发生氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．从图中可以看出，通过光伏发电，太阳能转化为电能，水在电能作用下分解为氧气和氢气，最后氢气和氧气生成水，所以太阳锌专化为电能、热能和化学能，A不符合题意；
B．发生还原反应的是正极，所以燃料电池正极反应式为，B符合题意；
C．水分解为氢气和氧气，最后氢气和氧气又生成水，故水可以循环使用，氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，水和甲醇又生成二氧化碳，所以二氧化碳也可以循环利用，C不符合题意；
D．氢气易燃易爆，使用氢气时如何安全、高效储存及转移是关键，D不符合题意；
故选B。
16．(1)C
(2)A
(3)C
(4)A
(5)B
【详解】（1）A．吸烟会产生有毒气体，如CO等，所以吸烟会对室内和公共场所造成污染，A正确；
B．焦油、尼古丁及颗粒物会危害人体健康，吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变，B正确；
C．N2、CO2无毒，对人体无害，所以N2、CO2不属于室内空气污染物，C错误；
故选C。
（2）A．大量焚烧秸秆，会产生大量烟尘，能够加重雾霾，A选；
B．在汽车尾气系统装置催化转化器，减少汽车尾气污染物的排放，有利于减少雾霾，B不选；
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术，减少灰尘等空气污染物排放，有利于减少雾霾，C不选；
故选A。
（3）A．回收利用废纸可以节约资源，减少环境污染，A正确；
B．回收利用易拉罐，可以节约资源，B正确；
C．旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆肥法处理，C错误；
故选C。
（4）图表示可回收垃圾的标志，故选A。
（5）“空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选B。
17． 检查装置气密性 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡 丙 耗酸量最少，无污染 向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 没有处理尾气
【详解】（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。
（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。
（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu＋O2＋2HNO32Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molCu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。
（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中
加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。
18．(1) 加成反应 羟基
(2) ad 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)
(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O AB CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 83% 制法二
【分析】该题是以乙烯为原料的合成分析，乙烯可加成生成卤代烃、醇和高聚物。
【详解】（1）反应①是乙烯与溴的加成反应，乙二醇的官能团是羟基。
（2）乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，羟基的氢氧键和本碳上的碳氢键断裂；反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为。
（4）i．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。ii．饱和碳酸氢钠可以中和乙酸，溶解乙醇同时它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层，但不能用氢氧化钠代替，氢氧化钠会让乙酸乙酯不可逆水解。iii．工业上用CH2=CH2和乙酸一定条件直接反应获得乙酸乙酯：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3。原子利用率=（预期产物的总质量/生成物的总质量）×100%，制法一中1mol乙醇和1mol乙酸生成1mol乙酸乙酯，原子利用率==83%，制法二达到原子利用率百分之百，更环保经济。
19． ABD 2H2SO3+O2=4H++2SO42- cdbae AC 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2 38. 7
【详解】（1）①总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案选ABD；②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO2与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO2的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO2体积分数；故装置组装连接的顺序是：原料气→cdbae；测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，答案选AC；（2）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4 2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4 2H2O），总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2；
根据反应可得关系：
S～～～SO2 ～～～CaSO4 2H2O
32 172
300t×2.5%×96% m
解得m=38.7t。
点睛：本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。
答案第1页，共2页
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