第七章第二节乙烯与有机高分子材料同步练习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第七章第二节乙烯与有机高分子材料同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是。
A．二者都能使溴水褪色，性质相似 B．二者互为同系物
C．二者的碳氢原子个数比相同 D．二者的分子组成相同
2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．分子的电子式：
C．分子的结构式：
D．只能表示，不能表示
3．下列化学用语描述正确的是
A．的电子式：
B．的电子式：
C．的分子结构模型为
D．用电子式表示的形成过程：
4．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A．用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率
B．若用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
C．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高
5．下列几种橡胶中，最不稳定、长期见光与空气作用就会逐渐被氧化而变硬变脆的是
A．天然橡胶()
B．硅橡胶
C．乙丙橡胶()
D．硫化橡胶(天然橡胶中加硫黄，使断裂，使其由线型结构变成体型结构)
6．氯乙烯()是重要的化工原料，可由乙炔制得()。下列有关说法错误的是
A．氯乙烯所有原子都在同一平面内 B．由乙炔制氯乙烯的反应原子利用率达100%
C．氯乙烯与HBr加成只能得到一种产物 D．聚氯乙烯的结构简式可表示为
7．下列说法正确的是
A．羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料
B．单体是—CH2—CH2—
C．可作为植物生长调节剂
D．乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．有4种有机物：① ② ③ ④CH3CH=CHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
9．下列表示乙烯的表示方法不正确的是
A．电子式： B．球棍模型：
C．结构式： D．结构简式：CH2=CH2
10．丙烯是合成聚丙烯塑料的化工原料，反应的方程式为nCH2=CH—CH3→，下列有关说法错误的是
A．丙烯通过加聚反应合成聚丙烯
B．丙烯和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯为纯净物，聚丙烯为混合物
D．聚丙烯的平均相对分子质量为42n(n为聚合度)
11．下列物质属于不饱和烃的是
A． B．
C．CH2=CH—CH3 D．C8H18
12．下列说法正确的是
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
13．关于乙烯中共价键的说法不正确的是
A．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
B．乙烯分子中的碳原子以sp2杂化
C．乙烯分子中含有π键可以发生加成反应
D．乙烯分子中碳碳之间只形成π键
14．下图为原子结构模型的演变图，
(1)为道尔顿实心球式原子模型 (2)为卢瑟福带核原子模型
(3)为汤姆生葡萄干面包式模型 (4)为近代量子力学原子模型
(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是
A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(5)(3)(4)(2)
C．(4)(5)(3)(2)(1) D．(1)(3)(5)(4)(2)
15．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯能在空气中燃烧
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D．聚丙烯的结构可以表示为
二、实验题
16．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。
(2)装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______，其反应类型是______。
(3)装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C． 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
17．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验让混合气体依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个装置，以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂(将下列有关试剂的序号填入空格内)。是：
Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________
A．品红溶液 B．NaOH(aq) C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4(aq)
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________。
(3)使用装置Ⅱ的目的是___________________________。
(4)使用装置Ⅲ的目的是____________________________。
(5)确证含有乙烯的现象是________________________
三、元素或物质推断题
18．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________。
(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨
(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。
(7)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑤、⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________
(8)用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程___________
四、有机推断题
19．石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题：
(1)操作①的名称为__________。
(2)乙烯的结构简式为__________。
(3)写出反应③的化学方程式(注明条件)：_________。反应类型为_________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：__________。
(4)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应________(填”④”或”⑥”)，理由为________。
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参考答案：
1．C
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中只含碳碳单键和碳氢键，不具有双键性质，不能使溴水褪色，故A错误；
B．两者所含官能团不同，不属于同系物，故B错误；
C．聚乙烯是乙烯的加聚产物，碳氢原子个数比相同，故，C正确；
D．聚乙烯是由n个乙烯分子聚合而成，两者分子组成不同，故D错误；
故选：C；
2．C
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为，该氨原子表示为，A错误；
B．分子的电子式为：，B错误；
C．分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为，C正确；
D．和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．是离子化合物，其电子式为，A错误；
B．是共价化合物，其电子式为，B错误；
C．二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，C错误；
D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和氯化钠溶液，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减小了电石与水的接触面积，减小了反应速率，A正确；
B．乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以需要用硫酸铜溶液除杂，B错误；
C．酸性溶液具有强氧化性，乙炔使酸性溶液褪色，体现了乙炔的还原性，C正确；
D．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，烟越浓故，D正确；
故选B。
5．A
【分析】这道题考查橡胶的性质，当橡胶中含有碳碳双键或碳碳三键时，橡胶不稳定，长期见光与空气作用就会被逐渐氧化而变硬。
【详解】A．天然橡胶中含有碳碳双键，所以不稳定，会被空气氧化而变硬，A正确；
B．硅橡胶不含不饱和键，所以比较稳定，B错误；
C．乙丙橡胶不含不饱和键，所以比较稳定，C错误；
D．选项硫化橡胶中的碳碳双键已断裂，故硫化橡胶稳定，不易被氧化，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．由于乙烯是平面形结构，所以氯乙烯所有原子都在同一平面内，A正确；
B．由乙炔制氯乙烯的反应是加成反应，原子利用率达100%，B正确；
C．氯乙烯分子中碳原子有2种，所以与HBr加成能得到2种产物，即CH3CHClBr或CH2BrCH2Cl，C错误；
D．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，所以聚氯乙烯的结构简式可表示为，D正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．塑料和合成橡胶属于合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，故A错误；
B．聚乙烯的单体为乙烯CH2=CH2，故B错误；
C．为乙烯，可作为植物生长调节剂，故C正确；
D．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】根据加聚反应的原理, 由高聚物可逆推出单体，箭头进入的地方可恢复成原来断开的不饱和键，箭头出去的地方代表聚合过程形成的键断开，如图所示，故单体为： ② ③④，正确组合为②③④，故选D。
9．A
【详解】A．乙烯中碳碳键是碳碳双键，其电子式：，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，氢原子半径小于碳原子半径，因此其球棍模型 ，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，碳氢的单键，其结构式： ，故C正确；
D．乙烯结构简式：CH2=CH2，故D正确；
综上所述，答案为A。
10．B
【详解】A．烯烃通过加聚反应生成聚合物，丙烯通过加聚反应合成聚丙烯，A正确；
B．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚丙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．丙烯为纯净物，聚丙烯因聚合度n的不同，分子式不同，为混合物，C正确；
D．聚丙烯的平均相对分子质量为(123+16)n=42n，D正确；
答案选B。
11．C
【详解】A．属于环烷烃，故A不符；
B．属于烃有衍生物，故B不符；
C． CH2=CH—CH3属于烯烃，故C符合；
D． C8H18属于烷烃，故D不符；
故选C。
12．C
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 ，A错误；
B．乙烯的球棍模型中碳原子半径比氢原子半径大，B错误；
C．乙烯分子6个原子在一个平面上，是空间平面结构，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．乙烯分子中含有4个C-H σ键，1个C-Cσ键，和1个碳碳π键，故A正确；
B．乙烯分子为平面结构，故其中的碳原子以sp2杂化，故B正确；
C．乙烯分子中含有π键，π键键能小易断裂可以发生加成反应，故C正确；
D．乙烯分子中存在，故碳碳之间既形成σ键又形成π键，故D错误。
故答案为D
14．A
【详解】根据化学史分析：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。根据化学史时间顺序分析，顺序为：(1)(3)(2)(5)(4)，故答案为A。
15．C
【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确；
故合理选项是C。
16． 橙色(或橙黄色)褪去 加成反应 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应
【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。
【详解】(1)反应：，，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；
(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为，其反应类型是加成反应；
(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，因此为B。
17． A B A D Ⅰ中品红溶液褪色 除去二氧化硫和挥发出来的乙醇 检验二氧化硫是否除尽 Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
【分析】二氧化硫有漂白性，可用品红溶液检验，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验，但是二氧化硫有还原性，同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，另外，乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，然后用NaOH溶液除去二氧化硫、乙醇（乙醇与水互溶），再用品红溶液确保二氧化硫已除尽，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，据此解答。
【详解】(1)结合分析可知先用A（品红溶液）检验二氧化硫，然后用B（NaOH）溶液除去二氧化硫、乙醇（乙醇与水互溶），再用A（品红溶液）检验二氧化硫是否除尽，最后用D（酸性高锰酸钾溶液）检验乙烯，故答案为：A；B；A；D；
(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
(3)结合分析可知使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫和挥发出来的乙醇，故答案为：除去二氧化硫和挥发出来的乙醇；
(4)结合分析可知使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
(5)结合分析可知确保乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色（说明二氧化硫已除尽，不会对乙烯的检验造成干扰），Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
18．(1) 硫 第三周期第VIA族
(2) Na 、
(3)NaOH
(4) HF HCl
(5)D
(6)
(7) Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(8)
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以此答题。
(1)
⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为：硫、第三周期第ⅥA族。
(2)
在① ⑨元素中，原子半径最大的是Na，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物为过氧化钠，反应的化学方程式为：、，故答案为：Na，、。
(3)
元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性减弱，则⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH。
(4)
非金属性F大于Cl，④与⑨的气态氢化物的稳定性为HF>HCl，故答案为：HF、HCl。
(5)
A．①和③可形成HCl，只含共价键，故A错误；
B．②和③可形成碳的氧化物，只含共价键，故B错误；
C．①和④可形成HF，只含共价键，故C错误；
D．⑥和⑨可形成氯化镁，只含离子键，故D正确；
答案选D。
(6)
钠在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为：，故答案为：。
(7)
在上述元素中，Al处于金属与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此具有两性，故表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素，⑤、⑧最高价氧化物的水化物化学式分别是NaOH、 H2SO4，H2SO4与Al(OH)3反应产生Al2(SO4)3、H2O，反应方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，NaOH与Al(OH)3反应产生NaAlO2、H2O，反应的化学方程式为：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O，故答案为：Al、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(8)
⑥是Mg，⑨是Cl，它们分别是活泼的金属、非金属元素，二者通过电子得失形成Mg2+、Cl-，Mg2+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，用电子式表示物质的形成过程为：，故答案为：。
19． 分馏 CH2=CH2 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ④ 乙烯与HCl的加成反应的原子利用率为100%；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯
【详解】(1)石油经过分馏可生产石油气、汽油，煤油、柴油等产品，操作①的名称为分馏；
(2)乙烯中含有碳碳双键，结构简式为；
(3)反应③为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为，反应类型是加成反应；
反应⑥为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，化学方程式为，反应类型是取代反应；
(4)氯乙烷可通过乙烯与HCl发生加成反应或乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是通过加成反应(④)制得，因为乙烯与HCl的加成反应的原子利用率为100%；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。
答案第1页，共2页
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