第八章第二节化学品的合理使用同步练习 （含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第八章第二节化学品的合理使用同步练习
一、单选题
1. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是( )
A. 水果罐头中的维生素 B. 葡萄酒中的少量二氧化硫
C. 面包中的食用碳酸氢铵 D. 植物油中的丁基羟基茴香醚
2. 下列有关合理用药的说法错误的是 ( )
A. 对症下药是合理用药的首要原则
B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D. 服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服
3. 下列食品添加剂是按着色剂、增味剂、防腐剂、营养强化剂的顺序排列的是 ( )
A. 红曲红、谷氨酸钠、亚硝酸钠、碘酸钾 B. 红曲红、谷氨酸钠、碘酸钾、亚硝酸钠
C. 谷氨酸钠、红曲红、碘酸钾、亚硝酸钠 D. 红曲红、碘酸钾、谷氨酸钠、亚硝酸钠
4. 关于用药安全与人体健康的叙述，错误的是 ( )
A. 非处方药也应按照规定的方法或在医生的指导下服用
B. 处方药不能随意购买但可以根据个人的习惯服药
C. 健康是指身体和心理等各个方面的良好状态
D. 拒绝毒品，远离烟酒是健康向上的生活态度
5. 化学与社会密切相关，下列说法错误的是( )
A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢 B. 用加热的方法可以杀死流感病毒
C. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂
6. 在的活化下可放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 该转化过程
B. 在此反应过程中的成键数目没有发生变化
C. 该反应过程中，最大能垒活化能为
D. 整个过程中，是该反应的催化剂
7. 下列物质能够通过图示中阴影部分反应类型制取的是

A. B. C. D. 全部
8. 如图所示，装置中供选择的试剂有浓氨水、稀硝酸、浓盐酸、生石灰、、，装置中干燥剂任选。下列能用该装置制取并收集的气体是
A. B. C. D.
9. 关于、、、的结构和性质，下列说法正确的是
A. 为非极性分子
B. 的立体构型为平面三角形
C. 中含有非极性共价键
D. 、和中、、的杂化方式相同
10. 作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备的一种流程如下。下列有关说法错误的是
A. “酸溶”时可适当加热提高溶解速率
B. “沉铁”过程中的作用是氧化
C. “煅烧”过程反应方程式为
D. 煅烧过程中，每消耗，转移电子
11. 已知联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有： ； 。常温下将盐酸滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正的是
A. 反应的
B. 的电离程度大于的水解程度，且溶液抑制水的电离
C. 溶液中存在：
D. 溶液中，存在：
12. 照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤：将曝光后的照相底片用定影液浸泡，使未曝光的转化成配合物溶解，该反应和的物质的量比为。
步骤：在步骤的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。
下列说法正确的是
A. 步骤中配合物的内外界离子数比为
B. 从步骤可知和共存时，更易和结合，生成难溶电解质
C. 步骤中灼烧时反应的化学方程式为
D. 如图所示为的晶胞，晶胞边长为，则之间的最短距离为
13. 一种制备特种表面活性剂的重要原料的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，种元素原子序数的总和为。下列说法正确的是
A. 位于元素周期表中区 B. 电负性：
C. 原子半径： D. 简单氢化物的稳定性：
14. 实验测得： ，化学反应速率方程式为，，、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关。已知：。下图四条线中的两条分别表示、与的关系，其中代表与关系的是
A. B. C. D.
15. 是高效、绿色的水处理剂，其原理如下：
下列说法错误的是
A. 细菌蛋白质发生盐析
B. 胶粒能吸附水中悬浮杂质
C. 表现强氧化性
D. 常用检验的存在，的中心原子的杂化类型为
二、实验题
16. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究图中夹持及尾气处理装置均已略去。请回答下列问题：
装置的作用是___________。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
实验中先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________。
装置中的现象是___________。
利用反应后的固体物质进行如下实验：
某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________。
该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：___________。
电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。
17. 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
已知：硝酸有挥发性；溶液遇或酸生成白色的沉淀。
甲同学欲比较、、的非金属性强弱，设计了图所示的实验装置，其设计的依据是________________________________________________；但该装置存在缺陷，请指出_______________________________________________________。
乙同学设计了如图所示装置验证元素性质递变规律。、、处分别是蘸有溶液的棉花、湿润的淀粉试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象：__________________________；__________________________；__________________。从环保角度考虑，该装置有明显的不足，请提出改进建议：___________________________________________________________。
三、简答题
18. 有四种常见药物：阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱。
请回答：
某同学胃酸过多，应选用的药物是_______填序号，抗酸药的成分中和胃酸过多的离子方程式为________。
由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________填序号，下同。
从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________。
阿司匹林药品标签上贴有，它表示___________。
滥用药物会导致不良后果，如过量服用___________填序号会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射溶液，试写出该药物和反应的离子方程式：____________。
19. 硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物是空气的主要污染物之一，研究硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物的形成及处理具有重要意义。
汽车在行驶过程会排放氮氧化物，如：
已知：，键能分别为，，该反应的正反应活化能为，逆反应活化能为，则该反应的_________填“”或“”或“”，中氮氧键的键能为___________________________。
利用和可合成甲醇，可以变废为宝。已知和在体积恒定的密闭容器中会发生如下反应：
主反应Ⅰ
副反应Ⅱ
为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是_________。
A.反应前加入少量的水蒸气 增大压强
C.降低反应温度 使用合适催化剂，可能提高甲醇的选择性
易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：
其中、、为各步的平衡常数，且表示的平衡压强。
当的平衡压强为时，测得，则溶液_________。用含、、、、的式子表示
滴加至时，溶液中。如果溶液中
，需加将溶液调整为约等于_________。
“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ Ⅱ反应开始时未加催化剂，体系中，反应后，体系中的比值随温度变化如下表所示：
温度
比值
请结合上图中所给反应过程能量图，说明：
时，比值随温度升高逐渐减小的原因是_____________________________________________________________________________。
后，比值随温度升高逐渐增大的原因是_____________________________________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.水果罐头中的维生素具有还原性，属于食品抗氧化剂，故A不选；
B.葡萄酒中的少量二氧化硫具有还原性，属于食品抗氧化剂，故B不选；
C.面包中的食用碳酸氢铵，是膨松剂，不属于食品抗氧化剂，故C选；
D.植物油中的丁基羟基茴香醚具有还原性，属于食品抗氧化剂，故D不选；
故选C。
2.【答案】
【解析】服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效，故D项错误。
3.【答案】
【解析】红曲红为红色的着色剂；谷氨酸钠能增加食品的鲜味，属于增味剂；亚硝酸钠具有防止食品变质的作用，属于防腐剂；食盐中加入碘酸钾制备的碘盐，可以补充人体所需的碘元素，属于营养强化剂。综上分析可知，项正确。
4.【答案】
【解析】处方药不能随意购买也不能根据个人的习惯服药，应按医生的指导服用。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及硫酸钙的溶解性、蛋白质的性质、食品添加剂、纤维素的性质等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
A.水垢中含有碳酸钙，加硫酸溶解会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，所以不能把水垢完全溶解，故A错误；
B.加热会使蛋白质变性，用加热的方法可以使病毒的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒，故B正确；
C.食盐可以改善食品的口感，可做调味品，也能抑制微生物的生长和繁殖，防止食物变质，可以做防腐剂，故C正确；
D.棉制品的主要成分是纤维素，纤维素在碱性条件下不能水解，所以洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂，故D正确。
故选：。
6.【答案】
【解析】结合反应历程的能量变化，可判断该反应为放热反应，，A错误；根据图示可知：在此反应过程中的成键数目在不断发生变化，B错误；反应过程中中间体到过渡态的能垒最大为，故C正确；活化在放出，是反应物，不是催化剂，故D错误。
7.【答案】
【解析】略
8.【答案】
【解析】可选用浓氨水加入生石灰中制备氨气、碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气，项正确；不能用排空气法收集，项错误；供选择的试剂中缺少制备氢气的试剂，项错误；氯气不能用向下排空气法收集，项错误。
9.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
分子中极性键的极性的向量和不等于，属于极性分子，项错误；中原子的价层电子对数目为，立体构型为平面三角形，项正确；中含有极性共价键，项错误；中的杂化方式为，和中、的杂化方式为，项错误。

10.【答案】
【解析】略
11.【答案】
【解析】略
12.【答案】
【解析】略
13.【答案】
【解析】分析可知，是元素、是元素、是元素、是元素。元素位于元素周期表中区，项错误。电负性：，项错误。原子半径：，项正确。简单氢化物的稳定性：，项错误。
14.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
横坐标是，从左到右温度是逐渐降低的，正逆反应速率常数都应该减小，值增大，排除直线和；正反应是放热反应，平衡常数随着温度的降低而增大，即减小的程度小于减小的程度，直线斜率大于直线，故选A项。

15.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
由图可知，活细菌中电子被夺去，细菌发生变性，项错误；胶粒能吸附水中悬浮杂质，项正确；中铁显价，铁元素化合价降低，发生还原反应，表现强氧化性，项正确；是直线形分子，中心原子的杂化类型为，项正确。

16.【答案】【小题】为反应提供水蒸气
【小题】
【小题】防止铁粉被装置中的空气或氧气氧化
【小题】黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠
【小题】 被过量的氯水氧化

【解析】 装置的作用是为反应提供水蒸气；
硬质玻璃管中和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为；

玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，可能的原因是防止铁粉被装置中的空气或氧气氧化；
装置中氢气和反应生成和水，中现象是黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠；

固体物质加盐酸溶解得淡黄色溶液，淡黄色溶液加溶液后得淡红色溶液，则固体物质中含，加新制氯水后溶液变为深红色，则原固体中含，即铁和水蒸气反应所得固体中有、价铁：放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，说明放置过程中没变化，褪色的原因可能是被过量的氯水氧化；
新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，说明能将氧化为，反应的离子方程式为；
溶液与铜反应生成、，反应的离子方程式为。
17.【答案】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
挥发的与生成的一起进入装置，无法证明非金属性或应在、装置之间连接一个装有饱和溶液的洗气瓶
白色变成橙黄色；试纸变为蓝色；红色褪去；应在右侧管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
【解析】结合图分析可知，该实验是在中盛硝酸，中盛碳酸盐假设为溶液，中盛溶液，打开分液漏斗的活塞后，发生化学反应，，说明酸性，进而说明非金属性。但是，有挥发性，实验中会有与一起挥发，与发生反应，因而干扰验证非金属性的可靠性。
和浓盐酸反应生成，和反应生成，所以处观察到的现象是白色变成橙黄色；和处的反应生成，淀粉遇变蓝色；处和反应生成和，有漂白性，使红色褪去。该实验的缺点为没有尾气处理装置，氯气排入空气污染环境，应在右侧管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。
18.【答案】 ；
非处方药


【解析】略
19.【答案】【小题】略
【小题】略
【小题】略
【小题】略

【解析】 略
略
略
略
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