(共29张PPT)
1、写出下列物质的化学式：
氯化钠 硫酸亚铁 硝酸钾 碳酸钙
氯化镁 氢氧化钠 硫酸钠 硝酸铜
硫酸铜 氯化铵 氯化钙 碳酸钠
NaCl FeSO4 KNO3 CaCO3
MgCl2 NaOH Na2SO4 Cu(NO3)2
CuSO4 NH4Cl CaCl2 Na2CO3
复习回顾：
2、填空：
碱+酸→（ ） + 水
碱+盐→（ ） +新碱
酸+盐→（ ） +新酸
酸+非金属氧化物→（ ） +水
碱+金属氧化物→（ ） +水
……
盐
盐
盐
盐
盐
猜想：
根据氢氧化钠与稀盐酸反应的特点，猜想盐是由什么构成的？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
盐
氯化钠是盐，由金属离子和酸根离子构成。
一、盐
1、盐的构成
盐一般由金属离子和酸根离子构成，也可由铵根离子和酸根离子构成。
盐是酸和碱中和的产物。
绿矾
硝酸钾
二、各种各样的盐
氯化钠（食盐）
氯化钾可以补充体内钾离子
硫酸镁是泻药的主要成分
用钡餐(主要成分硫酸钡)观察肠胃有无病症
硝酸银是制造胶卷的原料之一
石膏(硫酸钙)
可以固定骨折的部位
碳酸钾、硝酸铵
（化肥）
亚硝酸盐中毒事件
2010年9月6日，江苏淮安市盱眙实验中学部分学生在校园内一小吃部吃完晚饭后，很多学生出现腹痛、呕吐等症状，随后这些学生被紧急送往盱眙各医院进行救治，经医院确诊，此次中毒事件的罪魁祸首为亚硝酸盐。有关部门目前已在小吃部的盐罐里查出亚硝酸盐的成分。
这是什么盐？
为什么是盐却不能吃？
亚硝酸盐，一类盐的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2) 。亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，外形及滋味都很像食盐。亚硝酸钠不仅是致癌物质，而且摄入0.3～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
亚硝酸钠（NaNO2)不可误食
盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中有各种各样的盐，同种盐可根据不同的标准命名。
三、盐的命名
1、根据金属命名
Na Cl
Na2SO4
Na2 CO3
Na NO3
钠 盐
Ba CO3
Ba Cl2
BaSO4
Ba（NO3）2
钡 盐
铜盐：
CuSO4
CuCl2
Cu（NO3）2
钙盐：
CaCO3
CaSO4
Ca(NO3)2
钠盐：
K2SO4
KCl
KNO3
Na Cl
Fe Cl3
Ag Cl
Ba Cl2
Cu Cl2
NH4 Cl
盐酸盐
2、根据酸根命名
Ca CO3
Na2 CO3
Ba CO3
碳酸盐
Ca SO4
Na2 SO4
Ba SO4
Cu SO4
硫酸盐
Ag NO3
Cu（NO3）2
Na NO3
硝酸盐
NH4 NO3
Na2SO4
Cu SO4
BaSO4
FeSO4
硫酸盐
CaSO4
1、盐的构成
金属离子+酸根离子 → 盐
铵根离子+酸根离子 → 盐
2、盐的命名
根据金属离子命名：某盐
根据酸根离子：某酸盐
3、盐的种类
盐的种类繁多，用途各异，
有的盐有毒性，不能误食。
1、掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于盐的是 （ ）
A．Na2CO3
B．KOH
C．MgO
D．Cu
A
2、下列物质分类正确的是（ ）
A．O2---氧化物
B. H2SO4---酸
C. Na2CO3 ---碱
D. CaO---盐
B
3、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 （ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO
B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3
D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
C
4、目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（ ）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
D
5、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）
A．MgSO4
B．NaNO3
C．NaHCO3
D．P2O5
D
6、盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（ ） A.观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色 B.向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色 C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生 D.20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解
B
7、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是（ ）
A．碱中含有氢元素，含氢元素的物质都是碱
B．各种酸溶液中都含有氢离子（H+），使酸溶液具有许多共同的性质
C．化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物
D．盐中往往含金属元素，含金属元素的化合物就是盐
B
7、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42﹣、H+
B．Cl﹣、Fe3+、OH﹣
C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
D．Na+、K+、NO3﹣
D(共30张PPT)
1、说说盐酸盐的检测方法
2、说说硫酸盐的检测方法
3、说说碳酸盐的检测方法
一、盐的物理性质
氯化钠晶体
碳酸钠晶体
（１）大多数盐在常温下都是晶体
硫酸钙晶体
硫酸铜晶体
硫酸铜溶液
（2）大多数盐都能溶于水
硝酸钠晶体
硝酸钠溶液
二、几种常见的盐
石灰石的主要成分：碳酸钙[ CaCO3 ]
1、石灰石
实验1：
在两个装有石灰石的试管中，分别加入适量的稀盐酸或稀硫酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
现象：
试管中都出现了气泡，产生的气体都能使澄清的石灰水变浑浊。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
化学方程式：
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O+CO2 ↑
2、碳酸钠
碳酸钠的俗称：纯碱[ Na2CO3 ]
实验2：
在两个装有纯碱的试管中，分别加入适量的稀盐酸或稀硫酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
现象：
试管中都出现了气泡，产生的气体都能使澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 ↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 ↑
3、碳酸氢钠
碳酸氢钠的俗称：小苏打[ NaHCO3 ]
实验3：
在两个装有小苏打的试管中，分别加入适量的稀盐酸或稀硫酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
现象：
试管中都出现了气泡，产生的气体都能使澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式：
NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O+CO2 ↑
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O+CO2 ↑
三 、复分解反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
NaHCO3 + HCl = 2 NaCl + H2O+CO2 ↑
Na2CO3 + 2 HCl =2 NaCl + H2O+CO2 ↑
化合物 + 化合物
化合物 + 化合物
H2CO3
化合物与化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这种反应称为复分解反应。
复分解反应的模型：
AB + CD= CB + AD
复分解反应的条件：
1、生成物中有水或气体或沉淀；
2、盐与碱反应时，两者都必须可溶；
3、盐与盐反应时，两者必须可溶；
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四、实验室利用复分解反应制取二氧化碳
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
原理：
装置：
视频辅助：
实验室制取二氧化碳
注意事项：
1、实验室制取二氧化碳时，一般都石灰石（或大理石）与稀盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
2、一般不采用浓盐酸，否则可能导致收集到的二氧化碳不纯。
1、石灰石
2、纯碱
3、小苏打
4、复分解反应及其发生的条件
5、实验室制取二氧化碳
1、家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于 ( )
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物
B
1、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )
A.氯化钠 食盐 NaCl2
B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO
D.氢氧化钠 火碱 NaOH
D
3、下列物质中有一种与其他三种物质都能反应，它是（ ）
A、稀盐酸
B、澄清石灰水
C、铁
D、石灰石
A
4、下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
B
5、某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是( )
B
6、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A、稀硫酸
B、氯化铜溶液
C、碳酸钠溶液
D、二氧化碳
C
7、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4
D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
B
8、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C
9、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
C登陆21世纪教育 助您教考全无忧
3.3常见的盐课后巩固练习
班级 姓名 得分
一、选择题
1．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )。
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠属于( )。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）
A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH
4．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3 C．MgCl2→Mg D．BaCl2→BaSO4
5．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl21世纪教育网版权所有
6．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用的办法是( )。
A．加热 B．用砂纸擦洗 C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗
7．可溶性钡盐有毒，在对胃做“X”射线透视时，医生给患者服用的“钡餐”悬浊液中，不能含有( ) www-2-1-cnjy-com
Ａ. 食盐 Ｂ. 蔗糖 Ｃ. 碳酸钡 Ｄ. 硫酸钡
8．下列叙述不符合实验事实的是( )
Ａ. 未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
Ｂ. 纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰
Ｃ. 将 Fe(OH)3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色
Ｄ. 在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入 BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
9．关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸碱盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
10．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NaCl、AgNO3 B. KOH、H2SO4 C. Na2CO3 、 HNO3 D. HCl、KNO3
二、填空题
11．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的 ( http: / / www.21cnjy.com )洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。21教育网
（1） （ ）【来源：21·世纪·教育·网】
（2） （ ）
（3） （ ）
12．现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为 ；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式 。2-1-c-n-j-y
13．家庭厨房用量最多的碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸盐是______，用量最多的盐酸盐是____；食醋的主要成分是 ；锅炉水垢的主要成分是 ，可用 除去。
14．乐山五通桥盛产食盐。食盐的主要成 ( http: / / www.21cnjy.com )分由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可以制烧碱：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。
15．干粉灭火器是利用压缩的二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）.它受热后生成碳酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：
(1)碳酸氢钠的化学性质有
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为
(3)该反应的基本反应类型是 反应。
16．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于____________关系。
（2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。
上图中物质M属于_______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
从①—③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式 。
17．氢化钠(NaH)与水反应的方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式为：NaH+H2O = NaOH+H2↑。CaH2与NaH的化学性质相似。用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应 。
18．盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜 ( http: / / www.21cnjy.com )，其主要成分是 ，其形成的化学方程式为 ，除去白膜可用 （填物质名称）。
19．NaCl溶液中含有少 ( http: / / www.21cnjy.com )量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为_________________溶液（填化学式）。21cnjy.com
20．某不纯的碳酸钾样品 ( http: / / www.21cnjy.com )中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀，样品的组成可能是 ； ； 。（可以填满，也可以不填满）2·1·c·n·j·y
三、分析、探究题
21．同学们以“化学反应中，反应物与生 ( http: / / www.21cnjy.com )成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。21·世纪*教育网
（1）请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。
（2）写出B装置中发生反应的化学方程式 。
( http: / / www.21cnjy.com )
22. 为了检验某石材中是否含有碳酸根 ( http: / / www.21cnjy.com )，进行了如下实验（装置见右图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论。试回答以下问题。
（1）试管中应加入的物质是 。
（2）如果观察到锥形瓶中有 产生，试管中出现 的现象，证明该石材中含有碳酸根。 21*cnjy*com
（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式 。
( http: / / www.21cnjy.com )
第22题图 第23题图
23．某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究。【来源：21cnj*y.co*m】
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲__________，乙__________。
（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________ 。【出处：21教育名师】
（3）该实验探究利用的科学方法是_ ( http: / / www.21cnjy.com )__________________（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是__________________________________________。
24．化学小组同学利用右图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体。【版权所有：21教育】
已知：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
实验步骤如下：
步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的 ( http: / / www.21cnjy.com )稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由 。21*cnjy*com
步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管 ( http: / / www.21cnjy.com )中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示） 。
步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚 ( http: / / www.21cnjy.com )酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到 现象，证明酸和碱能反应。
步骤4：打开K1、K2，使玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成 。21教育名师原创作品
( http: / / www.21cnjy.com )
参考答案：
1．D
2. D 盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成
3. D
4. A 因为钾盐都溶于水，硝酸盐也都溶于水， KNO3与其他物质反应都不符合复分解反应的条件，因此不可能生成HCl
( http: / / www.21cnjy.com )钡离子
8．C 将 Fe(OH)3难溶于蒸馏水中，不会显红色
9. B 酸中可不含金属，如盐酸硫酸不含金属，碱也可不含金属，如氨水；盐可以由铵根离子与酸根构成www.21-cn-jy.com
10. D 共存指相互间不反应HCl和KNO 3 不反应
11．（1）CaCO3 高温CaO + CO2↑ 分解反应
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应
12. Na2SO4 ； NaOH
13. 碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙 盐酸
14. 离子 过滤 Cl2
15．（1）受热易分解 （2）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)分解
16. 并列 盐 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
17. CaH2+ H2O = Ca(OH)2+H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
( http: / / www.21cnjy.com ) CO2逸散到空气中，使剩余物质的质量相比原物质质量减小 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
22. （1）澄清石灰水/ Ca(OH)2（2）气体；白色浑浊（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23. （1）酒精灯 ，烧杯 （2）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O （3）对比观察法
24. 步骤1：不合理，氢氧化钠溶于水放热也会引起气球胀大
步骤2：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
步骤3：红色变浅或消失
步骤4：取一定量的澄清溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液无变化，则所得澄
清溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；若溶液变红，则所得澄清溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl21·cn·jy·com
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1、说说盐的构成
2、说出几种硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐
3、说出几种盐的用途
3、写出检验稀盐酸的化学方程式
4、写出检验稀硫酸的化学方程式
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也存在氯离子。如何来检验Cl-的存在？
一、盐酸盐的检验
实验1：
在装有氯化钠、氯化铜、氯化钾、氯化钡的试管中分别加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
试管中都出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
化学方程式：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2
KCl + AgNO3 = AgCl ↓ + KNO3
盐酸盐与硝酸银反应的实质：
Cl-+Ag+ = AgCl ↓
盐酸盐的检验：
滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是盐酸盐。
视频辅助
实验2：
在装有硫酸钠、硫酸铜、硫酸钾的试管中分别加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
试管中都出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl
化学方程式：
BaCl2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2CuCl2
BaCl2 ＋ K2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2KCl
硫酸盐与氯化钡反应的实质：
SO42-+Ba2+ = BaSO4 ↓
硫酸盐离子的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是硫酸盐。
视频辅助
实验3：
在装有碳酸钠、碳酸钡、碳酸钾的试管中分别加入适量的稀盐酸溶液，并将产生的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
现象：
试管中都出现了气泡，产生的气体都有使澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2 ↑
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2 ↑
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O+CO2 ↑
实验4：
在装有碳酸钠、碳酸铜、碳酸钾的试管中分别加入适量的稀硫酸溶液，并将产生的气体通往澄清的石灰水，观察现象。
现象：
试管中都出现了气泡，产生的气体都有使澄清的石灰水变浑浊。
Na2CO3 ＋H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋H2O+CO2 ↑
化学方程式：
K2CO3 ＋H2SO4 ＝ K2SO4 ＋H2O+CO2 ↑
CuCO3 ＋H2SO4 ＝ CuSO4 ＋H2O+CO2 ↑
碳酸盐与稀酸反应的实质：
2H++ CO32- = H2O + CO2 ↑
碳酸盐离子的检验：
滴加适量的稀酸溶液，如果产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（如果碳酸钡，还会出现沉淀）
视频辅助
1、盐酸盐的检验：
滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果是盐酸盐，则会出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、硫酸盐的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和稀硝酸，如果是硫酸盐，则会出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3、碳酸盐的检验：
滴加适量的稀酸溶液，如果是碳酸盐，则会产生二氧化碳气体。
1、在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体， 这说明贝壳中含有的离子是( )
A．Ca2＋
B．CO32-
C．SO42-
D．OH－
B
2、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用的办法是( )
A．加热
B．用砂纸擦洗
C．加稀盐酸浸洗
D．用水洗
C
3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
NaCl、AgNO3
B. KOH、H2SO4
C. Na2CO3 、 HNO3、
D. HCl、KNO3
D
4、下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是（ ）
A．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
B．BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
C．Na2CO3 NaCl HCl Ca(NO3)2
D．NaOH Na2CO3 酚酞 CaCl2
A
5、利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（ ）
① 除去热水瓶中的水垢
② 鉴别食盐和纯碱
③ 检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐
④ 测定雨水的酸碱度
①④
③④
①②③
①②③④
C
6、下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）
A．CuO、Fe2O3
B．AgCl、BaSO4
C．Cu（OH）2、F e（OH）3
D．CaCO3、BaCO3
B
7、下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4
D．KNO3、NaOH、Na2CO3
D
8、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
Cu2+、OH－、Cl-、SO42－
B. H＋、Cl-、Na+、HCO3－
C. NH4+、H+、Cl-、NO3－
D. K+、Cl-、H+、 MnO4－
C
9、下列认识或说法中正确的是 （ ）
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺
C
