专题7、8综合训练（含解析）2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
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| 名称 | 专题7、8综合训练（含解析）2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 469.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-21 10:29:11 | ||
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文档简介
专题7、8综合训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是
A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色
2．为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
3．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．悬浮颗粒 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．二氧化碳
4．下列说法正确的是
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．NO可用NaOH溶液吸收
C．过氧化钠可做潜水艇中的“供氧剂”
D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
5．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．下列关于氮气的说法中，正确的是
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
8．文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是
A．将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层
B．常温下，将“气”通入水中生成
C．该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D．将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
9．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
10．将6.6g由甲烷与丙烯组成的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶，反应后测得溴水增重4.2g，则混合气中甲烷和丙烯的体积比
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1
11．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是
A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
12．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，如图装置和原理能达到目的的是
A B C D
配制混酸 硝化反应 分离硝基苯 蒸馏硝基苯
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关糖类的说法正确的是
A．糖类都符合通式Cn(H2O)m
B．符合通式Cn(H2O)m的都是糖类
C．纤维素没有甜味，不属于糖类，糖类都有甜味
D．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
二、多选题
14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应
15．下列说法不正确的是
A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B．和互为同系物
C．烷烃分子中一定含有碳碳单键
D．分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的可能有一种
三、实验题
16．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)
(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是__该反应是否是氧化还原反应：__。
(2)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g mol-1)
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(5)检验氨气是否收集满的方法是___。
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有__性质填序号。
a.还原性
b.极易溶于水
c.与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现___(填“氧化性”或“还原性”)。
17．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。
(1)加入药品之前的操作为_______。
(2)B装置中发生反应的方程式为_______ ， 产物的名称是_______。
(3)C装置中的现象是_______ ，D 中的离子方程式为_______。
(4)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶
(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式_______。
四、元素或物质推断题
18．有关物质有如图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，D__________，E__________。
(2)反应④的现象是_______。
(3)写出反应②的离子方程式：__________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？_______ (结合图给信息回答)
五、有机推断题
19．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应。如反应2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。下面是利用该原理制备化合物E的一种合成路线，已知A是最简单的芳香烃。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为___。
(2)对物质D进行分析，下列说法正确的是___。
a．该物质可与H2加成，且D与H2的最大加成比例为1：5
b．D的分子中所有原子共面，最多六个原子共线
c．D在一定条件下与Br2反应时，1 mol D最多消耗2 mol Br2
d．D与溴水和酸性高锰酸钾溶液作用原理相同
(3)反应④的化学方程式为___，该反应的反应类型为___。
(4)F是C的同分异构体，且满足下列条件，则F的结构简式为___。
a．F属于芳香化合物
b．分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1：1
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色。
故选D。
2．A
【详解】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有或，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有，因此该氮肥应该是碳酸氢铵， A正确。
故选A。
3．D
【详解】空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故D符合题意；
答案为D。
4．C
【详解】A． pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水称为酸雨，故A错误；
B．NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，若NO、氧气一起通入氢氧化钠溶液，则可以被吸收，故B错误；
C．过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应放出氧气，可做潜水艇中的“供氧剂”，故C正确；
D． 大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，可导致酸雨，汽车尾气主要含氮氧化物、一氧化碳等，故D错误；
答案为C。
5．D
【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。
答案选D。
6．C
【详解】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，故①错误；
②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；
③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免水倒流到试管底部、冷热不匀损坏试管，故③错误；
④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，故④正确；
制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③。C符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；
B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；
C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；
故选A。
8．B
【分析】“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”，乙烯是催熟剂，这里的“气”指的是乙烯。
【详解】A．将乙烯通入溴水中，生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷难溶于水，所以溴水褪色且分层，故A正确；
B．常温下，乙烯和水不反应，故B错误；
C．乙烯能作植物生长的调节剂，促进植物生长，故C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，将乙烯通入酸性溶液中，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，故D正确；
选B。
9．B
【详解】A．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确；
B．天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；
C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确；
故答案为：B。
10．B
【分析】丙烯能与溴水加成反应使溴水增重，甲烷不能与溴水反应，所以增重的质量即为乙烯的质量。
【详解】溴水增重4.2g，即丙烯的质量为4.2g，n(C2H4)==0.1mol。则混合气体中甲烷质量为6.6g-4.2g=2.4g，n(CH4)==0.15mol。n(CH4)：n(C3H6)=0.15mol：0.1mol=3：2，B正确。
11．C
【详解】A．分子中的碳氢原子个数比不能说明其含有一个碳碳双键，如环丙烷中碳、氢原子个数比也为1：2，但不含碳碳双键，A不符合题意；
B．燃烧产物的物质的量相等，只能说明该物质中碳原子和氢原子个数比为1∶2，不能说明含有一个碳碳双键，B不符合题意；
C．1mol乙烯只能与1mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C符合题意；
D．被酸性KMnO4溶液氧化，说明含有该有机物中含有碳碳不饱和键等，不能说明含有一个碳碳双键，D不符合题意；
答案为C。
12．C
【详解】A．配制混酸应将浓硫酸倒入浓硝酸中，A错误；
B．硝化反应加热应选择水浴加热，B错误；
C．硝基苯难溶于水，密度比水大，在下层，可通过分液分离，C正确；
D．冷凝水应下进上出，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．不符合Cn(H2O)m这一通式的物质也可能属于糖类，如脱氧核糖C5H10O4、鼠李糖C6H12O5，A错误；
B．糖类俗称碳水化合物，大都可用Cn(H2O)m来表示，但符合这一通式的不一定都是糖，如乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3[C2(H2O)2]等，B错误；
C．纤维素没有甜味，但属于糖类，糖不一定有甜味，如多糖：淀粉、纤维素，C错误；
D．人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素，糖类是人类维持生命的营养素之一，D正确；
答案选D。
14．BD
【分析】Z原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，X最外层电子数为14 6 3＝5，X核外电子数是7，则X为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，则Y是Al、Z是S元素，据此解答。
【详解】A．Y的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故A说法正确；
B．X的氢化物是NH3，氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与N—H键键能有关，与氢键无关，故B说法不正确；
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C说法正确；
D．X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，二者能相互反应，故D说法不正确；
故选：BD。
15．AC
【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；
B．两者中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，B正确；
C．烷烃分子中若只有1个C原子，该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；
D．分子式为C5H12表示的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子，其一氯取代物仅只有一种，D正确；
故选：AC。
16． -3 否 2.24 氨气与水反应生成一水合氨呈碱性 产生白烟 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满 B、C 还原性
【分析】A为实验室制取氨气，B中的干燥剂为了除去水，C、D为了说明干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸，生成一水合氨，能使试纸变蓝，氨气与水反应生成一水合氨呈碱性，浓盐酸易挥发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟，据此解题。
【详解】(1)A装置为制备氨气的装置，N元素的化合价是-3；该反应不是氧化还原反应；
故答案为：-3；否；
(2)5.35gNH4Cl的物质的量n==0.1mol，由化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，最多可制得0.1mol的氨气，标准状况下氨气的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：2.24L；
(3)干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸，生成一水合氨，能使试纸变蓝；
故答案为：氨气与水反应生成一水合氨呈碱性；
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，浓盐酸易挥发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟；
故答案为：产生白烟；
(5)检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满；
(6)烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水且具有碱性；
故答案为：B、C；
(7)由反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O可分析出NH3作为还原剂，因此该反应中氨气体现还原性；
故答案为：还原性；
17．(1)检查装置气密性
(2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 1，2-二溴乙烷
(3) 酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4) AD D
(5)n CH2=CH2
【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。
【详解】（1）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性。
（2）B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
（3）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与D中澄清石灰水反应，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
（4）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳；
B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；
C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；
D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯；
因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。
（5）乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：n CH2=CH2 。
18． HNO3 Fe(NO3)3 NO2 白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀 3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2
【详解】(1)转化关系图中分析判断，单质B和A的浓溶液加热时才能发生反应，说明A为金属，在浓酸溶液中发生钝化，加热发生反应，A的稀溶液和B单质反应生成产物与B与浓溶液加热反应产物不同，说明B为变价元素，判断为Fe，A为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为NO2，G为Fe(NO3)2，L为Fe(OH)2，K为Fe(OH)3，Q为NaNO3，所以本题答案为：HNO3；Fe(NO3)3；NO2；
(2)反应④是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的现象是，白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀；故答案为：白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀；
(3)反应②是过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；
(4)由反应2HNO3+NO═3NO2+H2O知，结合化学平衡移动原理分析，在浓HNO3中，平衡正向进行不可能生成NO；故答案为：不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2；
【点睛】铁和稀硝酸反应的产物与量有关，硝酸足量时生成硝酸铁、一氧化氮和水，铁过量时，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，此为易错点。
19．(1)
(2)ab
(3) 2→+H2 取代反应
(4)
【分析】A是最简单的芳香烃，则A是，A与CH3CH2Cl在AlCl3催化作用下发生取代反应产生B：，B与Cl2在光照条件下发生取代反应产生C：，C与NaNH2、H2O发生反应产生D：，D发生取代反应产生。据此分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知B结构简式是；
（2）a．D是，该物质含有苯环及碳碳三键，可与H2加成，且D与H2的最大加成比例为1：5，a正确；
b．苯分子是平面分子，乙炔分子是直线型结构。乙炔分子中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子位置，在苯分子平面上；一条直线上两点在一个平面上，则该直线上所有点都在该平面上，所以D的分子中所有原子共平面；苯环上处于对位的C原子在同一条直线上，由于键角是180°，所以该平面上最多六个原子共直线，b正确；
c．D在一定条件下与Br2反应时，苯环及碳碳三键都可以与Br2发生加成反应，则1 mol D最多消耗5 mol Br2，c错误；
d．D与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故二者的作用原理不相同，d错误；
故合理选项是ab；
（3）反应④是在一定条件下2个分子的D发生取代反应产生E：，反应方程式为：2→+H2，该反应类型为取代反应；
（4）C是，F是C的同分异构体，满足条件：a．F属于芳香化合物，说明含有苯环；b．分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1：1，则符合题意的同分异构体为 。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是
A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色
2．为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
3．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．悬浮颗粒 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．二氧化碳
4．下列说法正确的是
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．NO可用NaOH溶液吸收
C．过氧化钠可做潜水艇中的“供氧剂”
D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
5．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．下列关于氮气的说法中，正确的是
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
8．文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是
A．将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层
B．常温下，将“气”通入水中生成
C．该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D．将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
9．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
10．将6.6g由甲烷与丙烯组成的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶，反应后测得溴水增重4.2g，则混合气中甲烷和丙烯的体积比
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1
11．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是
A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
12．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，如图装置和原理能达到目的的是
A B C D
配制混酸 硝化反应 分离硝基苯 蒸馏硝基苯
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关糖类的说法正确的是
A．糖类都符合通式Cn(H2O)m
B．符合通式Cn(H2O)m的都是糖类
C．纤维素没有甜味，不属于糖类，糖类都有甜味
D．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
二、多选题
14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应
15．下列说法不正确的是
A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B．和互为同系物
C．烷烃分子中一定含有碳碳单键
D．分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的可能有一种
三、实验题
16．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)
(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是__该反应是否是氧化还原反应：__。
(2)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g mol-1)
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(5)检验氨气是否收集满的方法是___。
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有__性质填序号。
a.还原性
b.极易溶于水
c.与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现___(填“氧化性”或“还原性”)。
17．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。
(1)加入药品之前的操作为_______。
(2)B装置中发生反应的方程式为_______ ， 产物的名称是_______。
(3)C装置中的现象是_______ ，D 中的离子方程式为_______。
(4)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶
(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式_______。
四、元素或物质推断题
18．有关物质有如图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，D__________，E__________。
(2)反应④的现象是_______。
(3)写出反应②的离子方程式：__________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？_______ (结合图给信息回答)
五、有机推断题
19．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应。如反应2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。下面是利用该原理制备化合物E的一种合成路线，已知A是最简单的芳香烃。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为___。
(2)对物质D进行分析，下列说法正确的是___。
a．该物质可与H2加成，且D与H2的最大加成比例为1：5
b．D的分子中所有原子共面，最多六个原子共线
c．D在一定条件下与Br2反应时，1 mol D最多消耗2 mol Br2
d．D与溴水和酸性高锰酸钾溶液作用原理相同
(3)反应④的化学方程式为___，该反应的反应类型为___。
(4)F是C的同分异构体，且满足下列条件，则F的结构简式为___。
a．F属于芳香化合物
b．分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1：1
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参考答案：
1．D
【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色。
故选D。
2．A
【详解】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有或，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有，因此该氮肥应该是碳酸氢铵， A正确。
故选A。
3．D
【详解】空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故D符合题意；
答案为D。
4．C
【详解】A． pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水称为酸雨，故A错误；
B．NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，若NO、氧气一起通入氢氧化钠溶液，则可以被吸收，故B错误；
C．过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应放出氧气，可做潜水艇中的“供氧剂”，故C正确；
D． 大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，可导致酸雨，汽车尾气主要含氮氧化物、一氧化碳等，故D错误；
答案为C。
5．D
【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。
答案选D。
6．C
【详解】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，故①错误；
②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；
③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免水倒流到试管底部、冷热不匀损坏试管，故③错误；
④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，故④正确；
制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③。C符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；
B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；
C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；
故选A。
8．B
【分析】“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”，乙烯是催熟剂，这里的“气”指的是乙烯。
【详解】A．将乙烯通入溴水中，生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷难溶于水，所以溴水褪色且分层，故A正确；
B．常温下，乙烯和水不反应，故B错误；
C．乙烯能作植物生长的调节剂，促进植物生长，故C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，将乙烯通入酸性溶液中，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，故D正确；
选B。
9．B
【详解】A．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确；
B．天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；
C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确；
故答案为：B。
10．B
【分析】丙烯能与溴水加成反应使溴水增重，甲烷不能与溴水反应，所以增重的质量即为乙烯的质量。
【详解】溴水增重4.2g，即丙烯的质量为4.2g，n(C2H4)==0.1mol。则混合气体中甲烷质量为6.6g-4.2g=2.4g，n(CH4)==0.15mol。n(CH4)：n(C3H6)=0.15mol：0.1mol=3：2，B正确。
11．C
【详解】A．分子中的碳氢原子个数比不能说明其含有一个碳碳双键，如环丙烷中碳、氢原子个数比也为1：2，但不含碳碳双键，A不符合题意；
B．燃烧产物的物质的量相等，只能说明该物质中碳原子和氢原子个数比为1∶2，不能说明含有一个碳碳双键，B不符合题意；
C．1mol乙烯只能与1mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C符合题意；
D．被酸性KMnO4溶液氧化，说明含有该有机物中含有碳碳不饱和键等，不能说明含有一个碳碳双键，D不符合题意；
答案为C。
12．C
【详解】A．配制混酸应将浓硫酸倒入浓硝酸中，A错误；
B．硝化反应加热应选择水浴加热，B错误；
C．硝基苯难溶于水，密度比水大，在下层，可通过分液分离，C正确；
D．冷凝水应下进上出，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．不符合Cn(H2O)m这一通式的物质也可能属于糖类，如脱氧核糖C5H10O4、鼠李糖C6H12O5，A错误；
B．糖类俗称碳水化合物，大都可用Cn(H2O)m来表示，但符合这一通式的不一定都是糖，如乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3[C2(H2O)2]等，B错误；
C．纤维素没有甜味，但属于糖类，糖不一定有甜味，如多糖：淀粉、纤维素，C错误；
D．人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素，糖类是人类维持生命的营养素之一，D正确；
答案选D。
14．BD
【分析】Z原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，X最外层电子数为14 6 3＝5，X核外电子数是7，则X为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，则Y是Al、Z是S元素，据此解答。
【详解】A．Y的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故A说法正确；
B．X的氢化物是NH3，氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与N—H键键能有关，与氢键无关，故B说法不正确；
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C说法正确；
D．X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，二者能相互反应，故D说法不正确；
故选：BD。
15．AC
【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；
B．两者中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，B正确；
C．烷烃分子中若只有1个C原子，该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；
D．分子式为C5H12表示的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子，其一氯取代物仅只有一种，D正确；
故选：AC。
16． -3 否 2.24 氨气与水反应生成一水合氨呈碱性 产生白烟 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满 B、C 还原性
【分析】A为实验室制取氨气，B中的干燥剂为了除去水，C、D为了说明干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸，生成一水合氨，能使试纸变蓝，氨气与水反应生成一水合氨呈碱性，浓盐酸易挥发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟，据此解题。
【详解】(1)A装置为制备氨气的装置，N元素的化合价是-3；该反应不是氧化还原反应；
故答案为：-3；否；
(2)5.35gNH4Cl的物质的量n==0.1mol，由化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，最多可制得0.1mol的氨气，标准状况下氨气的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：2.24L；
(3)干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸，生成一水合氨，能使试纸变蓝；
故答案为：氨气与水反应生成一水合氨呈碱性；
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，浓盐酸易挥发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟；
故答案为：产生白烟；
(5)检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满；
(6)烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水且具有碱性；
故答案为：B、C；
(7)由反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O可分析出NH3作为还原剂，因此该反应中氨气体现还原性；
故答案为：还原性；
17．(1)检查装置气密性
(2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 1，2-二溴乙烷
(3) 酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4) AD D
(5)n CH2=CH2
【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。
【详解】（1）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性。
（2）B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
（3）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与D中澄清石灰水反应，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
（4）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳；
B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；
C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；
D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯；
因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。
（5）乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：n CH2=CH2 。
18． HNO3 Fe(NO3)3 NO2 白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀 3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2
【详解】(1)转化关系图中分析判断，单质B和A的浓溶液加热时才能发生反应，说明A为金属，在浓酸溶液中发生钝化，加热发生反应，A的稀溶液和B单质反应生成产物与B与浓溶液加热反应产物不同，说明B为变价元素，判断为Fe，A为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为NO2，G为Fe(NO3)2，L为Fe(OH)2，K为Fe(OH)3，Q为NaNO3，所以本题答案为：HNO3；Fe(NO3)3；NO2；
(2)反应④是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的现象是，白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀；故答案为：白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀；
(3)反应②是过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；
(4)由反应2HNO3+NO═3NO2+H2O知，结合化学平衡移动原理分析，在浓HNO3中，平衡正向进行不可能生成NO；故答案为：不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2；
【点睛】铁和稀硝酸反应的产物与量有关，硝酸足量时生成硝酸铁、一氧化氮和水，铁过量时，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，此为易错点。
19．(1)
(2)ab
(3) 2→+H2 取代反应
(4)
【分析】A是最简单的芳香烃，则A是，A与CH3CH2Cl在AlCl3催化作用下发生取代反应产生B：，B与Cl2在光照条件下发生取代反应产生C：，C与NaNH2、H2O发生反应产生D：，D发生取代反应产生。据此分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知B结构简式是；
（2）a．D是，该物质含有苯环及碳碳三键，可与H2加成，且D与H2的最大加成比例为1：5，a正确；
b．苯分子是平面分子，乙炔分子是直线型结构。乙炔分子中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子位置，在苯分子平面上；一条直线上两点在一个平面上，则该直线上所有点都在该平面上，所以D的分子中所有原子共平面；苯环上处于对位的C原子在同一条直线上，由于键角是180°，所以该平面上最多六个原子共直线，b正确；
c．D在一定条件下与Br2反应时，苯环及碳碳三键都可以与Br2发生加成反应，则1 mol D最多消耗5 mol Br2，c错误；
d．D与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故二者的作用原理不相同，d错误；
故合理选项是ab；
（3）反应④是在一定条件下2个分子的D发生取代反应产生E：，反应方程式为：2→+H2，该反应类型为取代反应；
（4）C是，F是C的同分异构体，满足条件：a．F属于芳香化合物，说明含有苯环；b．分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1：1，则符合题意的同分异构体为 。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
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