专题8、9综合训练（含答案）2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题8、9综合训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，下列叙述错误的是
A．浓硫酸起催化剂和吸水剂作用
B．反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代
C．反应中乙酸分子中的羟基被取代
D．产物用氢氧化钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体
2．最近新疆棉花事件牵动了全国人民的心。2020年新疆棉花总产量达516.1万吨，占全国棉花总产量87.3%，约占世界棉花产量20%以上。棉花中的纤维素占比87%-90%，纤维素的化学式为(C6H10O5)n，下列关于纤维素说法正确的是
A．纤维素属于有机物
B．纤维素中碳、氢元素质量比为3：5
C．纤维素是由碳、氢、氧三种原子构成
D．纤维素的相对分子质量为162
3．某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是
A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗
B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水
C．试管a收集到的液体是纯净物
D．水槽中集气瓶收集到的气体：>4
4．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子
B．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解
5．乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是
A．分子式为C9H10O4
B．分子中只含有酯基一种官能团
C．能和乙醇发生酯化反应
D．是一种不饱和烃
6．探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是
A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应
B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质
D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
7．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生
C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值
8．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是
A．乙烯与聚乙烯都是纯净物
B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯
C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同
D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色
9．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是
A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2
C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D．收集反应产生的气体选用装置②
10．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是
A．该合金熔点比纯铁熔点高 B．该合金硬度比纯铁高
C．该合金碳含量比生铁高 D．该合金属于共价晶体
11．下列变化中不可能通过一步反应完成的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
12．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为
A．0.56L B．1.12L C．4.48L D．5.6L
13．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
14．下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是
A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液
D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉
15．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是
A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中
B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应
D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生
二、实验题
16．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：____。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②____；③____。
(3)设=x，当CH4的体积一定时，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥____。
(4)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____。
(5)已知某丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H9Cl，则分子式为C4H9Cl的同分异构体有____种。
17．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______。
(2)实验开始时应先将弹簧夹E_______(填打开"或“关闭")，其目的是_______。
(3)反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象为_______，写出有关反应的化学方程式：_______。
三、有机推断题
18．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)：
(1)A的结构简式为______________，B中官能团的名称为__________。
(2)丙烯酸(CH2＝CH－COOH)的性质可能有_______________。(多选)
A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应
(3)用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。
(4)丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。
(5)写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
③___________，___________反应；
⑤___________，___________ 反应。
四、元素或物质推断题
19．A~J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，H物质的名称为______________________。
(2)GJ的实验现象是_________________；化学方程式为___________________。
(3)D与C高温下反应的化学方程式为：________________。
(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为__________，所得溶液的颜色为_______________________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，A正确；
B．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代，B正确；
C．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则反应中乙酸分子中的羟基被取代，C正确；
D．乙酸乙酯钠能在氢氧化钠溶液中水解，产物应该用饱和碳酸钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体，D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；
B．纤维素中碳、氢元素质量比为(12×6)：10=36：5，B错误；
C．纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，C错误；
D．纤维素的相对分子质量为12×6n+10n+16×5n=162n，D错误。
故选A。
3．C
【分析】甲烧杯提供稳定的乙醇和空气混合气体，即甲烧杯中的水为热水，直玻璃管中发生2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙装置收集CH3CHO，水应是冷水，使乙醛气体遇冷转化成乙醛液体。
【详解】A．乙醇催化氧化，发生的反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，Cu作催化剂，其质量保持不变，故A说法正确；
B．根据上述分析，甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水，故B说法正确；
C．试管a收集到的液体除乙醛外，还含有未反应的乙醇，部分乙醛可能被氧化成乙酸，因此试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇、乙酸，故C说法错误；
D．空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，反应消耗氧气使集气瓶氮气和氧气的体积之比大于4∶1，相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即>4，故D说法正确；
答案为C。
4．B
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；
B．酶是生物催化剂，绝大多数酶是蛋白质，故B正确；
C．糖类、油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质中除了C、H、O元素外还有N、P等元素组成，故C错误；
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，是发生了蛋白质的变性，变性不可逆，故加水后沉淀不会溶解，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．根据物质结构简式可知该物质分子式是C9H8O4，A错误；
B．根据物质结构简式可知该物质有酯基和羧基两种官能团，B错误；
C．该物质中有羧基可以和乙醇发生酯化反应，C正确；
D．该物质中有氧元素，不属于烃类，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．乙醇中羟基中的氢的活泼性小于水中氢的活性，所以钠与乙醇反应较缓慢，不会熔化成小球，故A错误；
B．乙醇不显碱性，向其水溶液滴入几滴酚酞，溶液不变红色，故B错误；
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，不会溶解，故C错误；
D．乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
答案选D。
7．C
【详解】A．反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；
B．反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否放热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应、该反应需要加热，B错误；
C． 甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料，C正确；
D． 能量守恒，煤制气的过程不能增加煤的热值，但能提高能量利用率，D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A． 乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；
B． 乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；
C．乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；
D． 乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；
B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；
D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．合金的熔点低于成分金属，A错误；
B．合金的硬度比成分金属大，该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰刀，B正确；
C．钢的含碳量低于生铁，C错误；
D．合金属于金属晶体，D错误；
故答案选B。
11．A
【详解】A． Fe2O3不溶于水，Fe2O3→Fe(OH)3不能完成，故A符合；
B． FeCl2与NaOH溶液可生成Fe(OH)2，故B不符；
C． Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C不符；
D． Fe(OH)2与氧气、水反应可生成Fe(OH)3，故D不符；
故选A。
12．C
【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金属钠完全反应生成0.1mol NaOH、0.05mol H2，因为Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol NaOH又反应生成0.15mol H2，共产生0.2mol H2，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故选C。
13．B
【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
【详解】A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；
B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误；
C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能；
D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能；
故选B。
14．A
【详解】A．溶液配制的蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，加一层苯隔绝空气，可以得到白色纯净的 Fe(OH)2，故A正确；
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水，溶液配制蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，故B错误；
C．没有排除溶液中的溶解氧，也没有防止Fe(OH)2被氧化的保护措施，故C错误；
D．氢氧化铁固体不与铁粉反应,则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误；
故答案为A。
15．D
【详解】A．Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，在碱性溶液中不可能存在，故A正确；
B．Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等还原剂反应，生成Fe或Fe2+，故C正确；
D．Fe3+溶液中加入含硫氰化钾的溶液，其溶液变为血红色，无红色沉淀生成，故D错误；
故答案为D。
16．(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(2) 控制气体流速 干燥气体
(3)4
(4)3mol
(5)4
【分析】浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，氯气与甲烷通入浓硫酸中干燥后的混合气，在装置C的硬质玻璃管内受漫射光照射，产物通过石棉，在装置E内被水吸收，得到盐酸。
【详解】（1）C装置中甲烷与氯气受光照生成CH3Cl，化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
（2）B装置装有浓硫酸的洗气瓶，有三种功能：①混匀混合气体；②通过观察气泡速度，控制气体流速；③干燥气体。
（3）CH4中的H原子理论上都可被取代，1molCH4最多可与4molCl2反应生成4molHCl，故若想理论上获得最多的氯化氢，则=x≥4。
（4）依题意，设CH3Cl物质的量为xmol，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则有x+x+0.1+x+0.2+x+0.3=1，解得x=0.1，则参加反应的Cl2的物质的量为0.1+0.2×2+0.3×3+0.4×4=3(mol)。
（5）C4H9Cl是一氯丁烷，碳链有两种，则一氯取代的同分异构体有：、，共4种。
17． 铁屑 打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】(1)制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，需先制取氢氧化亚铁，需用Fe和稀H2SO4反应制H2，关闭活塞E，导致A装置中压强增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成Fe(OH)2，所以A中应预先加入的试剂是Fe，稀硫酸通过分液漏斗加入，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。B中盛有一定量的NaOH溶液；
(2)Fe(OH)2具有强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化，实验开始时应先将活塞E打开，让生成的H2排走装置和溶液中的空气，并且通过出气口排出，使Fe(OH)2不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的；
(3)实验结束后，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3，因此看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
18． CH2＝CH2 羟基 ABCD 紫色石蕊试液 CH2＝CHCOOCH2CH3 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 酯化/取代 nCH2＝CH－COOH 加聚
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B，则B为乙醇；乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，则C为乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯(CH2＝CHCOOCH2CH3)；丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸()，据此解答。
【详解】(1)A为乙烯，结构简式为：CH2＝CH2，B为乙醇，官能团为羟基，故答案为：CH2＝CH2；羟基；
(2)丙烯酸(CH2＝CH－COOH)含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含羧基能发生取代反应，中和反应，故答案为：ABCD；
(3)B为乙醇，C为乙酸，乙酸有酸性，可使紫色石蕊试液变红，乙醇不能，所以可用紫色石蕊试液鉴别，故答案为：紫色石蕊试液；
(4)丙烯酸乙酯的结构简式为CH2＝CHCOOCH2CH3，故答案为：CH2＝CHCOOCH2CH3；
(5)③为乙醇和乙酸的酯化反应，酯化反应属于取代反应，化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O，⑤为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为：nCH2＝CH－COOH ，故答案为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O；酯化(取代)；nCH2＝CH－COOH ；加聚。
19． Al2O3 偏铝酸钠 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 浅黄色
【分析】D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，可与C反应，生成物A既可与盐酸反应，又可与NaOH反应，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．
【详解】(1)由上述分析可知A为Al2O3，H的名称为偏铝酸钠，
故答案为：Al2O3；偏铝酸钠；
(2)G→J的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；
(3)D与C高温下反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3，
故答案为：Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3；
(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，生成铁离子，溶液颜色为浅黄色，
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；浅黄色。
【点睛】无机框图推断题要找到突破口，记住一些他说的物质，特殊的反应，一些物质的工业制法，物质的颜色等等。
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