专题9第三单元金属材料的性能及应用同步练习 （含答案）2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题9第三单元金属材料的性能及应用同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是
A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子
B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属
C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为
D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为
2．2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列说法不正确的是
A．氧化铝陶瓷可作火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝熔点高
B．舱体表面的低密度烧蚀涂层中使用的苯基硅橡胶是有机高分子材料
C．飞船身上的“超薄皮肤”——铝合金蒙皮板的强度、硬度比金属铝小
D．空间站的能源为柔性砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料
3．材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是
A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力
B．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
C．汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等
4．下列关于合金的说法中，正确的是
A．在我国最早使用的合金是钢 B．稀土金属可以用于生产合金
C．合金的熔点一定比各成分金属的低 D．钢是含碳量高于生铁的铁碳合金
5．2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是
A．开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化
B．运动员需要补充的NaCl溶液是电解质
C．制作奖杯的材料之一18K 金是合金
D．足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料
6．下列对物质认识的有关说法中，正确的是
A．添加Cr、Ni元素的铁合金，比纯铁硬度大、耐磨耐腐蚀、韧性更好
B．只由一种元素组成的物质是纯净物
C．能否产生丁达尔效应是胶体和蔗糖溶液的本质区别
D．2022年北京冬奥会所用保暖围巾是由石墨烯材料制成的，石墨烯属于化合物
7．下列说法不正确的是
A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．普通玻璃以火碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得
C．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料
D．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
8．下列材料说法错误的是
A．建筑上的材料花岗岩属于无机非金属材料
B．故宫琉璃瓦和光导纤维属于主要成分相同的一种无机非金属材料
C．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料
D．北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
9．一定质量的Fe和Cu的混合物中加入少量稀硝酸，若充分反应后剩余固体质量为mg，再向其中加入少量稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为ng，则下列判断正确的是
A．加入稀硫酸前，溶液中一定有 B．m可能等于n
C．m一定大于n D．最终溶液中可能有
10．下列关于合金的说法不正确的是
A．生铁的含碳量比钢低，韧性好，硬度低
B．钠钾合金在常温下是液态，可用于反应堆的热交换剂
C．用加热灼烧的方式可以区分黄铜(铜锌合金)和黄金
D．镁铝合金因其质量轻、硬度较大的特点，被广泛用于航天材料
11．化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
B．冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料
C．奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
12．化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是
A．补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中的效果
B．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱
C．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍
13．金属材料在生产、生活中使用广泛。下列有关金属的说法正确的是
A．合金一定只含有金属元素
B．镁锂合金的硬度比金属镁的高
C．铁与盐酸发生置换反应可制取
D．未打磨的铝丝放入溶液中无明显现象是因铝的活泼性比铜弱
14．形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是
A．脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高，就能恢复足够的矫正力
B．合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把天线压缩成一个小球，运上太空中，太阳光的辐射使小球恢复原来的形状
C．将某合金用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障
D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形
15．合金就是不同种金属(也包括一些非金属单质)在熔化状态下形成的一种熔合物，表格为四种金属的熔沸点，根据数据判断其中不能形成合金的是
Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1083 660 1535
沸点(℃) 883 2595 2467 2750
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Al和Na D．Fe和Na
二、实验题
16．某实验小组，在学习和探究了教材中“硫酸铜晶体结晶水含量测定实验”后，进行了大胆尝试，设计并进行了含有不溶于水、也不溶于酸的杂质的硝酸铜晶体中结晶水含量的测定实验(杂质受热不分解)。实验过程及结果如下：
①称空坩埚的质量为5.023g→②称坩埚加样品的质量为8.483g→③灼烧、冷却→④称坩埚加固体的质量为7.943g→⑤灼烧、冷却→⑥称坩埚加固体的质量为7.943g→⑦加入过量稀硫酸溶液后微热→⑧过滤→⑨用蒸馏水多次洗涤滤渣→⑩烘干、称量得1.040g
回答下列问题：
(1)该实验小组在进行实验之前，应查找一个温度值，实验过程中严格控制加热温度不能超过此温度，你认为他们要查的温度应是___的温度。
(2)第⑥步称量之后，不需要再加热、冷却、称量的原因是___。
(3)第⑦步加稀硫酸的目的是___，但在步骤⑦之前应将坩埚内的残渣转移到___(填仪器名称)中，并将坩埚用硫酸洗净，洗涤液一并倒入该仪器中。
(4)步骤⑨要确保已经将滤渣洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液，测该洗涤液的pH，当该洗涤液的pH=___时，即可认为洗涤干净。
(5)经过计算可知，此硝酸铜晶体的化学式是___。
(6)步骤⑨应在过滤器上进行，因此滤纸上会有少量滤渣，这会造成实验结果___。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
17．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____。
三、工业流程题
18．硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。
(2)步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的，理由是_______。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。
四、元素或物质推断题
19．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：
请回答：
（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．氦气是氮原子分子，故A错误；
B．钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故B正确；
C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si，故C错误；
D．磁铁矿主要成分为，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．C
【详解】A．火箭腹部有高热量区，使用氧化铝陶瓷作隔热瓦，说明氧化铝熔点高，A正确；
B．苯基硅橡胶属于有机高分子材料，B正确；
C．合金的强度和硬度一般都比组成它的各成分金属大，C错误；
D．砷化镓可用于制备柔性砷化镓太阳能电池阵，说明砷化镓能导电，类比硅可用于制造太阳能电池，可知其为半导体材料，D正确；
故选C。
【点睛】合金的强度和硬度一般都比组成它的各成分金属大，这是因为一种金属原子或非金属原子在其他金属原子的晶体结构中占据了一定位置，会造成金属晶体结构的变形，从而使金属晶体在发生错位时阻力上升、形变困难，导致其强度、硬度增大。
3．A
【详解】A．不锈钢中含有铬、镍元素，能改变金属的内部结构，使铁合金具有很强的抗腐蚀能力，A项正确；
B．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯，B项错误；
C．碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C项错误；
D．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，D项错误；
故选A。
4．B
【详解】A．在我国最早使用的合金是铜合金，即青铜，A错误；
B．稀土金属可以改善合金的性能，可以用作生产合金，B正确；
C．一般情况下，合金的熔点比其成分金属的低，但不一定比成分金属低，C错误；
D．钢中含碳量比生铁低，D错误；
选项是B。
5．B
【详解】A．“焰色试验”过程中没有产生新物质，所以开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化，A正确；
B．氯化钠是电解质，运动员需要补充的NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．18k金是黄金含量至少达到75%的合金，因此制作奖杯的材料之一18K金是合金，C正确；
D．聚酯纤维面料由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，因此足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料，D正确；
答案选B。
6．A
【详解】A．铁合金中添加Cr、Ni，形成的合金比纯铁硬度大、耐磨耐腐蚀、有很好的韧性，故A正确；
B．只由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故B错误；
C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误；
D．石墨烯是单层石墨结构，属于单质，故D错误；
故选：A。
7．B
【详解】A．生产陶瓷的主要原料是黏土，将黏土做成具体形状，然后高温烧结，从而获得陶瓷制品，A正确；
B．普通玻璃的生产原料是火碱、石灰石和石英砂，石灰的主要成分为氧化钙，而石灰石的主要成分为碳酸钙，B不正确；
C．普通硅酸盐水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经高温烧结，再添加石膏制成，C正确；
D．为调节水泥的硬化速率，向水泥中加入适量的石膏，石膏加入越多，水泥凝固越慢，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，故A正确；
B．琉璃其化学成份是硅酸盐，属于无机硅酸盐产物；制作光导纤维的材料为二氧化硅，光导纤维属于新型无机非金属材料，B错误；
C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，故C正确；
D．金属奖牌属于合金材料，故D正确；
故选：B。
9．C
【分析】由题意可知，铁和铜与少量稀硝酸反应时，还原性强的铁优先与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，铜可能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则mg固体可能为铜或者铁和铜的混合物；加入少量稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下与剩余固体继续反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，则充分反应后，ng固体可能为铜或者铁和铜的混合物，但质量一定小于mg，由铁和铜都能与铁离子反应可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子。
【详解】A．由分析可知，加入稀硫酸前，溶液中可能含有铜离子，故A错误；
B．由分析可知，ng固体的质量一定小于mg，故B错误；
C．由分析可知，ng固体的质量一定小于mg，故C正确；
D．由分析可知，铁和铜都能与铁离子反应，则反应后的溶液中一定不存在铁离子，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的韧性好，硬度大，故A错误；
B．钠钾合金在常温下是液态，能很快把反应堆内的热量带到外面，带出的热量再被利用，因此可用于反应堆的热交换剂，故B正确；
C．金的性质稳定，铜锌在加热的条件下易被氧气氧化，所以用加热灼烧的方式可以区分黄铜(铜锌合金)和黄金，故C正确；
D．镁铝合金的质量轻、硬度大，因此被广泛用于航天材料，故D正确；
故选A。
11．A
【详解】A．钛合金材料强度大、耐蚀性好、耐热性高、密度小等特点，故A正确；
B．聚酯纤维属于人工合成高分子材料，故B错误；
C．采用硫化镉发电玻璃装置，实现了化学能向电能的转化，故C错误；
D．钢铁结成的圈梁，属于金属材料，故D错误；
故选：A。
12．C
【详解】A．补铁剂的有效成分为，A错误；
B．侯氏制碱法过滤得到的是碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解才能制得纯碱，B错误；
C．工业上采用向冷的石灰乳中通入氯气的方法制漂白粉，且其有效成分为次氯酸钙，C正确；
D．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．合金是指一种金属与另外一种或几种金属或非金属组成的混合物，一定是混合物，一定含有金属元素，故A正确；
B．合金一般比组成其成分的纯金属硬度高，比纯金属熔点低，镁锂合金的硬度比金属镁的低，故B错误；
C．用“铁与酸”发生置换反应的方法得到的是FeCl2，不是FeCl3，故C错误；
D．未打磨的铝丝放入CuSO4溶液中无现象是因为铝的表面形成了致密的氧化膜，阻止反应，故D错误；
故答案为A
14．D
【详解】A．把温度升高到比体温约高，哈伦顿棒就能恢复足够的矫正力，利用了记忆合金的记忆效应，A不符合题意；
B．太阳光的辐射使小球恢复原来的形状，利用了记忆合金的记忆效应，B不符合题意；
C．精密仪器或精密车床变形后，只需加热即可排除，利用了记忆合金的记忆效应，C不符合题意；
D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形，不是利用了记忆合金的记忆效应，D符合题意；
故选D。
15．D
【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点；
【详解】A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，A错误；
B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，B错误；
C．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，C错误；
D．铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，D正确；
答案选D。
16．(1)硝酸铜分解温度
(2)与第④步相差已不到0.001g，已经恒重
(3) 防止溶解时硝酸铜水解，同时溶解可能分解生成的氧化铜等 小烧杯
(4)7
(5)Cu(NO3)2 3H2O
(6)B
【分析】(1)
本实验是测量硝酸铜晶体中结晶水的数目，故实验过程中严格控制加热温度让晶体完全失去结晶水，但又不能使之分解，故该实验小组在进行实验之前，应查找一个温度值，不能超过此温度，他们要查的温度应是硝酸铜分解的温度，故答案为：硝酸铜分解温度；
(2)
由于第⑥步称量之后，所测数据与第④步相差已不到0.001g，已经恒重，说明结晶水已经完全失去，故不需要再加热、冷却、称量了，故答案为：与第④步相差已不到0.001g，已经恒重；
(3)
由于硝酸铜是强酸弱碱盐，易水解生成氢氧化铜沉淀，故第⑦步加稀硫酸的目的是抑制硝酸铜水解，同时溶解前期解热过程中可能因分解产生的CuO，以减小实验误差，溶解、反应一般在烧杯中进行，故但在步骤⑦之前应将坩埚内的残渣转移到小烧杯(填仪器名称)中，并将坩埚用硫酸洗净，洗涤液一并倒入该仪器中，故答案为：抑制硝酸铜水解，同时溶解前期解热过程中可能因分解产生的CuO；小烧杯；
(4)
由于步骤⑦加入有过量的稀硫酸，故只要最后的洗涤滤液中呈中性，则步骤⑨确保已经将滤渣洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液，测该洗涤液的pH，当该洗涤液的pH=7时，即可认为洗涤干净，故答案为：7；
(5)
由题干数据可知，所取硝酸铜晶体的质量为：8.483-5.023-1.040=2.42g，结晶水的质量为：8.483-7.943=0.54g，故硝酸铜的质量为：2.42-0.54=1.88g，故有：，解得n=3，故该硝酸铜晶体的化学式为：Cu(NO3)2 3H2O，故答案为：Cu(NO3)2 3H2O；
(6)
步骤⑨应在过滤器上进行，因此滤纸上会有少量滤渣，导致最后滤渣的质量偏小，则硝酸铜的质量偏大，结晶水的质量无影响，故导致结晶水的数目偏小，故答案为：偏小。
17． 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 排净装置内的空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
【分析】本实验的目的是探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，先通氮气将装置内的空气排尽，然后加热样品使之分解，B装置中澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳生成，C装置中NaOH溶液可以吸收二氧化碳，为后续检验CO作准备，浓硫酸进行干燥，装置E加热氧化铜固体，当产物中有CO时氧化铜变为红色，且F中澄清石灰水变浑浊。
【详解】(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；
(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置；
②实验中观察到装置B中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳；装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；
③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后再停止通入氮气；
④要检验Fe2O3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
18． 碱煮水洗 加快反应 热水浴 C 将全部氧化为；不引入杂质 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此解答该题。
【详解】(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后，再用水洗涤铁屑表面附着物。
(2)加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在80～95℃，可采取热水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀硫酸反应生成酸性气体硫化氢，可用碱液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸，答案选C。
(3)双氧水均有氧化性，步骤③利用双氧水的氧化性将全部氧化为，且双氧水的还原产物是水，不引入杂质。
(4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体，先加热浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。
(5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1mol，加热到150℃，失去1.5mol(即27g)水，质量减轻5.6%，则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为，的相对分子质量为266，则剩余部分为水，，故硫酸铁铵晶体的化学式为。
19． 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液变红（或呈现血红色）
【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；
(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
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