第二章 烃 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3（含答案）
文档属性
| 名称 | 第二章 烃 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 861.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-21 13:26:21 | ||
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文档简介
第二章《烃》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列说法不正确的是
A．纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C．甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅
D．酸性 KMnO4 溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油
2．在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列装置未涉及的是
A． B． C． D．
3．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的和都是恒量的是
A．、 B．、 C．、 D．、
4．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是
A．石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键
B．步骤v、vi的总反应方程式是H2O2+HCHOHCOOH+H2O
C．步骤ii得到的产物所有原子可能共面
D．上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基状态
5．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（ ）
A．常温常压下，E、L均为气态有机物
B．上述反应的类型是置换反应
C．E是一种含有10个电子的分子
D．上述4种物质中有3种为共价化合物
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol环氧乙烷()含有的共价键数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为NA
C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为13NA
D．中含有的配位键数目为4NA
7．2 甲基 1，3 丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列说法不正确的是
A．与H2加成之后的产物中，其一氯代物有8种
B．(CH3)3COH的名称为2，2-二甲基乙醇
C．苯、苯酚、己烯、乙酸只用一种试剂就可以鉴别
D．合成纤维中产量最大的是涤纶，成分为
9．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A．水 B．溴水 C．紫色石蕊溶液 D．NaOH溶液
10．很多有机反应都受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同。下列各项中不能体现这一观点的是（ ）
选项 反应物 反应条件1 反应条件2
A 乙炔+溴水 溴水少量 溴水过量
B 甲苯+ Br2 光照 铁粉
C 乙醇+氧气 点燃 铜作催化剂、加热
D 乙烯 溴水 溴的四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
11．有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A．该反应是加成反应
B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成
12．下列关于苯乙烯( )的说法正确的是
A．分子式为 B．所有原子不可能在同一平面上
C．1mol苯乙烯最多可与1mol发生加成反应 D．苯环上的一氯代物有3种
13．实验室用液溴与苯在作为催化剂条件下反应制取溴苯，制得的溴苯含有杂质，需要进行提纯，某提纯溴苯的流程如下：①水洗→②碱洗→③水洗→④干燥→⑤蒸馏。下列说法不正确的是
A．②碱洗主要是为了除去溴苯中含有的未反应的
B．①水洗与③水洗需要除去的物质相同
C．①②③的每一步都需要用分液漏斗进行分液
D．④⑤可以合在同一步操作，即将③水洗后的下层液体转移至蒸馏烧瓶中，向蒸馏烧瓶中加入干燥剂(如无水)后进行蒸馏
二、非选择题（共10题）
14．I.有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：
①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和
(1)互为同位素的是_______。
(2)互为同分异构体的是_______。
(3)互为同素异形体的是_______。
(4)为同一种物质的是_______。
II.(1)甲烷的电子式为_______，
(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。
(3)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。
15．根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体，并通过搭建球棍模型进行验证，体会结构式与分子立体结构之间的关系_______。
三、实验题
16．Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为，回答下列问题：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为___________、___________。
(2)收集乙烯气体最好的方法是___________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(4)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的___________(将正确选项填入空格内)：
①：A；②___________；③___________；④：D。
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(5)能说明二氧化硫气体存在的现象是___________。
(6)使用装置③的目的是___________。
(7)确认含有乙烯的现象是___________。
17．苯乙酮()是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。其实验室制备流程和有关数据如下所示：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g cm-3 溶解度
乙酸酐 102 -73 140 1.082 微溶于水，易水解
苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 120 20.5 202 1.028 微溶于水
回答下列问题：
(1)制备苯乙酮粗产品的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①装置X的名称_______。
②无水固体的作用是_______。
(2)操作3是依次用碱洗、水洗。利用NaOH溶液碱洗的目的是_______；
(3)操作4中加入无水的目的是_______。
(4)本实验苯乙酮的产率最接近于_______。
A．80% B．70% C．60% D．50%
18．硝基苯是是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。反应如下：
组装如右上图反应装置。有关数据列表如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)g/cm3 水溶性
苯 5.5 80 0.88 微溶
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶
1，3-二硝基苯 89 301 1.57 微溶
制备硝基苯流程如下：
(1)步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入________，再____________________，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。
(2)在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________代替(填仪器名称)；上图中的加热方式称为______________；反应温度控制在50～60 ℃的原因是____________________。
硝基苯的提纯步骤为：
(3)步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是___________________________。
(4)验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，_______________；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后____（填操作名称）。
(5)设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯_______________。
(6)用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用Ph-NO2表示)反应可生成染料中间体苯胺(Ph-NH2)，其反应的化学方程式为_________________。
四、计算题
19．(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：
A．：________； B．：________；
C．：_______； D．：________；
(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
①有机物的分子式___________。
②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。
20．Ⅰ.请按要求回答下列问题：
(1)用系统命名法命名有机化合物：_______
(2)丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式_______。
Ⅱ.计算。
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。
(3)写出该有机物的化学式_______。
(4)通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式_______。
21．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：
(1)符合条件的M的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。
(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：
①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。
22．随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。
(1)L在元素周期表中的位置是___________。
(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：___________。
(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有___________种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为___________。
(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是___________，原因是___________。(用化学方程式表示)
23．某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式，进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：
实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。
回答下列问题：
（1）A分子的结构式为___。
（2）M的化学式为___。
（3）M与水反应的化学方程式为___。
（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。
（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。
（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D 11．D 12．D 13．B
14． ③ ④⑥ ① ②⑦ 5 CHBr3+Br2CBr4+HBr
15．二氯甲烷可看作是甲烷中的2个氢原子被2个氯原子所代替的产物，与甲烷的结构相似，故其不存在同分异构体
16．(1) 温度计 烧瓶(或圆底烧瓶)
(2)排水集气法
(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(4) B A
(5)装置①中的品红溶液褪色
(6)检验SO2是否已被除尽
(7)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
17．(1) 恒压滴液漏斗 防止水蒸气进入烧瓶中使乙酸酐水解，影响产率
(2)除去混合物中的酸
(3)干燥
(4)A
18．(1) 18 mL浓硝酸 沿杯壁(或玻璃棒)缓缓加入20 mL浓硫酸
(2) 球形冷凝管(或蛇形冷凝管) 水浴加热 减少(或防止)副反应发生(或减少硝酸分解)
(3)将混合物倒入装有蒸馏水中充分振荡后静置，液体分为三层(或上层、下层均为油状物或油珠)
(4) 向溶液中加入氯化钙(或氯化钡)溶液， 有白色沉淀生成，说明已洗净 蒸馏
(5)测定粗产品的密度大于1.205 g/cm3(或在冷冻室中测熔点高于5.7℃，或在5.7-89℃之间)
(6)Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O
19． 乙苯 2﹣甲基戊烷 2，3﹣二甲基戊烷 4﹣甲基﹣2﹣戊烯 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3
20．(1)2，2，3，4－四甲基戊烷
(2)nCH3CH=CH2
(3)C2H6O2
(4)HOCH2CH2OH
21． 3 CH2＝CH－CH2－CH3 2Fe+3Br2＝2FeBr3、 +Br2 +HBr 吸收HBr和Br2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M
22．(1)第三周期ⅣA族
(2)HF＞H2O＞PH3
(3)HClO4H2SO4H2CO3
(4)
(5) 3
(6) 生成淡黄色沉淀 H2O2+ H2S=S↓+2H2O
23． H C≡C H MgC2 MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑ 抑制MgCl2水解 2Cl--2e=Cl2↑
一、单选题（共13题）
1．下列说法不正确的是
A．纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C．甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅
D．酸性 KMnO4 溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油
2．在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列装置未涉及的是
A． B． C． D．
3．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的和都是恒量的是
A．、 B．、 C．、 D．、
4．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是
A．石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键
B．步骤v、vi的总反应方程式是H2O2+HCHOHCOOH+H2O
C．步骤ii得到的产物所有原子可能共面
D．上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基状态
5．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（ ）
A．常温常压下，E、L均为气态有机物
B．上述反应的类型是置换反应
C．E是一种含有10个电子的分子
D．上述4种物质中有3种为共价化合物
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol环氧乙烷()含有的共价键数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为NA
C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为13NA
D．中含有的配位键数目为4NA
7．2 甲基 1，3 丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列说法不正确的是
A．与H2加成之后的产物中，其一氯代物有8种
B．(CH3)3COH的名称为2，2-二甲基乙醇
C．苯、苯酚、己烯、乙酸只用一种试剂就可以鉴别
D．合成纤维中产量最大的是涤纶，成分为
9．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A．水 B．溴水 C．紫色石蕊溶液 D．NaOH溶液
10．很多有机反应都受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同。下列各项中不能体现这一观点的是（ ）
选项 反应物 反应条件1 反应条件2
A 乙炔+溴水 溴水少量 溴水过量
B 甲苯+ Br2 光照 铁粉
C 乙醇+氧气 点燃 铜作催化剂、加热
D 乙烯 溴水 溴的四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
11．有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A．该反应是加成反应
B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成
12．下列关于苯乙烯( )的说法正确的是
A．分子式为 B．所有原子不可能在同一平面上
C．1mol苯乙烯最多可与1mol发生加成反应 D．苯环上的一氯代物有3种
13．实验室用液溴与苯在作为催化剂条件下反应制取溴苯，制得的溴苯含有杂质，需要进行提纯，某提纯溴苯的流程如下：①水洗→②碱洗→③水洗→④干燥→⑤蒸馏。下列说法不正确的是
A．②碱洗主要是为了除去溴苯中含有的未反应的
B．①水洗与③水洗需要除去的物质相同
C．①②③的每一步都需要用分液漏斗进行分液
D．④⑤可以合在同一步操作，即将③水洗后的下层液体转移至蒸馏烧瓶中，向蒸馏烧瓶中加入干燥剂(如无水)后进行蒸馏
二、非选择题（共10题）
14．I.有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：
①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和
(1)互为同位素的是_______。
(2)互为同分异构体的是_______。
(3)互为同素异形体的是_______。
(4)为同一种物质的是_______。
II.(1)甲烷的电子式为_______，
(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。
(3)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。
15．根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体，并通过搭建球棍模型进行验证，体会结构式与分子立体结构之间的关系_______。
三、实验题
16．Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为，回答下列问题：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为___________、___________。
(2)收集乙烯气体最好的方法是___________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(4)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的___________(将正确选项填入空格内)：
①：A；②___________；③___________；④：D。
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(5)能说明二氧化硫气体存在的现象是___________。
(6)使用装置③的目的是___________。
(7)确认含有乙烯的现象是___________。
17．苯乙酮()是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。其实验室制备流程和有关数据如下所示：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g cm-3 溶解度
乙酸酐 102 -73 140 1.082 微溶于水，易水解
苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 120 20.5 202 1.028 微溶于水
回答下列问题：
(1)制备苯乙酮粗产品的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①装置X的名称_______。
②无水固体的作用是_______。
(2)操作3是依次用碱洗、水洗。利用NaOH溶液碱洗的目的是_______；
(3)操作4中加入无水的目的是_______。
(4)本实验苯乙酮的产率最接近于_______。
A．80% B．70% C．60% D．50%
18．硝基苯是是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。反应如下：
组装如右上图反应装置。有关数据列表如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)g/cm3 水溶性
苯 5.5 80 0.88 微溶
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶
1，3-二硝基苯 89 301 1.57 微溶
制备硝基苯流程如下：
(1)步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入________，再____________________，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。
(2)在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________代替(填仪器名称)；上图中的加热方式称为______________；反应温度控制在50～60 ℃的原因是____________________。
硝基苯的提纯步骤为：
(3)步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是___________________________。
(4)验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，_______________；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后____（填操作名称）。
(5)设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯_______________。
(6)用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用Ph-NO2表示)反应可生成染料中间体苯胺(Ph-NH2)，其反应的化学方程式为_________________。
四、计算题
19．(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：
A．：________； B．：________；
C．：_______； D．：________；
(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
①有机物的分子式___________。
②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。
20．Ⅰ.请按要求回答下列问题：
(1)用系统命名法命名有机化合物：_______
(2)丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式_______。
Ⅱ.计算。
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。
(3)写出该有机物的化学式_______。
(4)通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式_______。
21．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：
(1)符合条件的M的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。
(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：
①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。
22．随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。
(1)L在元素周期表中的位置是___________。
(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：___________。
(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有___________种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为___________。
(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是___________，原因是___________。(用化学方程式表示)
23．某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式，进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：
实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。
回答下列问题：
（1）A分子的结构式为___。
（2）M的化学式为___。
（3）M与水反应的化学方程式为___。
（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。
（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。
（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D 11．D 12．D 13．B
14． ③ ④⑥ ① ②⑦ 5 CHBr3+Br2CBr4+HBr
15．二氯甲烷可看作是甲烷中的2个氢原子被2个氯原子所代替的产物，与甲烷的结构相似，故其不存在同分异构体
16．(1) 温度计 烧瓶(或圆底烧瓶)
(2)排水集气法
(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(4) B A
(5)装置①中的品红溶液褪色
(6)检验SO2是否已被除尽
(7)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
17．(1) 恒压滴液漏斗 防止水蒸气进入烧瓶中使乙酸酐水解，影响产率
(2)除去混合物中的酸
(3)干燥
(4)A
18．(1) 18 mL浓硝酸 沿杯壁(或玻璃棒)缓缓加入20 mL浓硫酸
(2) 球形冷凝管(或蛇形冷凝管) 水浴加热 减少(或防止)副反应发生(或减少硝酸分解)
(3)将混合物倒入装有蒸馏水中充分振荡后静置，液体分为三层(或上层、下层均为油状物或油珠)
(4) 向溶液中加入氯化钙(或氯化钡)溶液， 有白色沉淀生成，说明已洗净 蒸馏
(5)测定粗产品的密度大于1.205 g/cm3(或在冷冻室中测熔点高于5.7℃，或在5.7-89℃之间)
(6)Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O
19． 乙苯 2﹣甲基戊烷 2，3﹣二甲基戊烷 4﹣甲基﹣2﹣戊烯 C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3
20．(1)2，2，3，4－四甲基戊烷
(2)nCH3CH=CH2
(3)C2H6O2
(4)HOCH2CH2OH
21． 3 CH2＝CH－CH2－CH3 2Fe+3Br2＝2FeBr3、 +Br2 +HBr 吸收HBr和Br2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M
22．(1)第三周期ⅣA族
(2)HF＞H2O＞PH3
(3)HClO4H2SO4H2CO3
(4)
(5) 3
(6) 生成淡黄色沉淀 H2O2+ H2S=S↓+2H2O
23． H C≡C H MgC2 MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑ 抑制MgCl2水解 2Cl--2e=Cl2↑