专题5 药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺 单元测试（含答案） 2022-2023学年下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 专题5 药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺 单元测试（含答案） 2022-2023学年下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 491.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-21 13:27:28 | ||
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文档简介
专题5《药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．被称为碳的第四种同素异形体的链式炔碳的一个分子中含300～500个碳原子；导电塑料聚乙炔的结构简式为-[CH=CH]-n。有关这两种物质的下列说法中正确的是
A．都是有机高分子化合物
B．都可以看作为乙炔的加聚产物
C．都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应
D．都有很高的熔点和硬度且难溶于水
2．某有机物结构如图所示。下列说法正确的是
A．该有机物完全燃烧需要消耗11molO2
B．该有机物分子存在对映异构体
C．该有机物最多有10个原子共平面
D．1、2、3号碳原子的杂化方式分别为sp2、sp、sp3
3．甲芬那酸()是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用。关于甲芬那酸，下列说法错误的是
A．分子式为
B．苯环上的一氯代物有7种
C．1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75
D．一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个
4．食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于该有毒物质的判断错误的是
A．该物质可以发生加成、氧化、消去反应
B．该物质与HOCH2CHO互为同系物
C．该物质的分子中含有三种官能团
D．该物质既能溶于水又能溶于乙醇
5．下列实验操作正确的是
A．配制银氨溶液时，需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水
B．配制氢氧化铜悬浊液时，需在3mL5% NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO4溶液
C．制备硝基苯时，需在苯中逐滴加入浓硝酸和浓硫酸的混合物，且不断振荡
D．检验卤代烃中的卤素种类时，需在水解后的溶液中直接滴加AgNO3
6．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验现象
A 验证支持燃烧 将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B 探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系 把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却 形成较大的明矾晶体
C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象 滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色
D 检验溴乙烷中含溴元素 加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液 有淡黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
7．有8种物质：①乙酸②苯乙烯③葡萄糖④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧乙醇。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
8．阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为C14H18N2O5
B．分子中C原子的杂化方式有2种
C．可以发生加成、取代及氧化反应
D．分子中手性碳原子一共有3个
9．《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是
A．它属于芳香烃
B．分子中最多有24个原子共面
C．分子式为C14H8Cl5
D．能发生水解反应和消去反应
10．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OH
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．5-羟色胺最早是从血清中发现的，又名血清素，广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。其结构如图所示，已知其结构中的五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列有关5-羟色胺的说法正确的是
A．分子式为C10H10N2O B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应 D．分子中一定共平面的C原子有9个
12．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为C12H19N4O7
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH
C．在一定条件下，该物质只能发生消去、加成、取代反应
D．该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应
13．下列物质属于同系物的是
A．CH3CH2CH2OH与CH3CH2OH
B．CH3CH2Cl与ClCH2CH2Cl
C．CH3COOH与HCOOCH3
D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
二、非选择题（共10题）
14．写方程
(1)写出乙醇CH3CH2OH催化氧化反应的化学方程式：_______。
(2)乙烯生成聚乙烯的反应方程式：_______。
(3)甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合生成三硝基甲苯的反应：_______。
(4)溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热的消去反应方程式：_______。
15．(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。
(2)1 mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。
(3)的一氯代物有_______种。
(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。
三、实验题
16．实验室制备2－甲基－2－氯丙烷的流程如下：
回答下列问题：
(1)用系统命名法将叔丁醇命名为_______。
(2)叔丁醇和2－甲基－2－氯丙烷在一定条件下都能发生反应的类型是_______(填字母)。
A．催化氧化反应 B．取代反应
C．消去反应 D．加聚反应
(3)叔丁醇和2－甲基－2－氯丙烷在一定条件下都能生成一种烃R，R的结构简式为_______。
(4)上述分液操作使用的玻璃仪器是_______(填名称)。
(5)加入5%溶液的目的是_______。
(6)向有机相中加入无水后过滤得到固体纯净物M，M的摩尔质量为219g/mol，则M的化学式为_______。
17．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题：
I.实验室制取乙烯
(1)仪器a的名称是_______，上述装置中制取乙烯的化学方程式为_______。
(2)图中NaOH溶液的作用是_______，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是____。
II.羟基乙酸是一种重要的有机合成原料，可通过以下路线合成：
(3)A→B的反应类型是_______，有机物C的结构简式为_______。
(4)某工厂用7t乙烯生产羟基乙酸，最终得到8t羟基乙酸产品，计算该流程的总产率为_______(保留两位有效数字)。
(5)一定条件下羟基乙酸可发生缩聚反应生成重要的医药材料PGA()，该反应的化学方程式为_______。
18．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物(如图所示)。该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1－溴丁烷等。有关数据列表如下：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
(1)该方法制备溴乙烷(C2H5Br)涉及的化学方程式：
①NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr；
②___________
(2)图中试管内放入冰水混合物的目的是___________。
(3)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有___________(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．水是反应的催化剂
c．减小硫酸溶液的密度 d．减少Br2的生成
(4)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列试剂中最适合的是___________(填字母)。
a．H2O b．NaOH溶液 c．CCl4 d．Na2SO3溶液
(5)在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：___________。但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：___________。
四、计算题
19．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：
(1)该脂肪烃分子式为____。
(2)该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有____种。
20．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L（标准状况），生成的水为9.0g。请通过计算：
(1)推导该烃的分子式_____。
(2)写出它可能存在的全部结构简式_____。
21．如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应，B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式____________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。
(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。
(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。
22．化合物X由三种元素组成，某学习小组做了一系列实验，流程如下图。(所有数据均为标准状况下数据)
已知：气体A是一种常见的烃。B为二元化合物。
完成下列问题：
(1)写出X的化学式___________；A的结构简式___________
(2)C→D的离子反应方程式___________
(3)将A通入C中也能生成X，写出离子反应方程式___________
(4)设计实验验证A中含有的两种元素。___________
23．在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。
（1）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式__________。
②C与水反应所得的溶液呈酸性，此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则C含有的化学键有_______________，A与水反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其反应的化学方程式为___________________，反应类型为_______反应。
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．D 12．B 13．A
14．(1)CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)nCH2=CH2
(3)
(4)CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O
15． 3-甲基-1-丁烯 14 5 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
16．(1)2-甲基-2-丙醇
(2)BC
(3)CH2=C(CH3)2
(4)烧杯、分液漏斗、玻璃棒
(5)除去有机相中少量的HCl等酸性杂质
(6)CaCl2·6H2O
17．(1) 圆底烧瓶 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2) 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 品红溶液不褪色，酸性KMnO4溶液紫色褪去
(3) 氧化反应 HOCH2CH2OH
(4)42%
(5)nHOCH2COOH+(n-1)H2O
18． CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 冰水温度低，使溴乙烷冷凝，且吸收挥发出来的乙醇和HBr等，便于溴乙烷进一步分离提纯 ad d 蒸出产物，有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动，提高溴乙烷产率 1－溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸出1－溴丁烷，会有较多的正丁醇被蒸出
19．(1)C7H16
(2)5
20．(1)C4H10
(2)CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH3
21． 消去反应 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 4
22．(1)
(2)
(3)
(4)将气体A点燃后，用干冷的烧杯罩住火焰，观察到杯壁出现无色液体，说明有水生成，气体A中含有氢元素；快速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，气体A中含有碳元素
23． 1：2 离子键和共价键 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化
一、单选题（共13题）
1．被称为碳的第四种同素异形体的链式炔碳的一个分子中含300～500个碳原子；导电塑料聚乙炔的结构简式为-[CH=CH]-n。有关这两种物质的下列说法中正确的是
A．都是有机高分子化合物
B．都可以看作为乙炔的加聚产物
C．都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应
D．都有很高的熔点和硬度且难溶于水
2．某有机物结构如图所示。下列说法正确的是
A．该有机物完全燃烧需要消耗11molO2
B．该有机物分子存在对映异构体
C．该有机物最多有10个原子共平面
D．1、2、3号碳原子的杂化方式分别为sp2、sp、sp3
3．甲芬那酸()是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用。关于甲芬那酸，下列说法错误的是
A．分子式为
B．苯环上的一氯代物有7种
C．1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75
D．一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个
4．食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于该有毒物质的判断错误的是
A．该物质可以发生加成、氧化、消去反应
B．该物质与HOCH2CHO互为同系物
C．该物质的分子中含有三种官能团
D．该物质既能溶于水又能溶于乙醇
5．下列实验操作正确的是
A．配制银氨溶液时，需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水
B．配制氢氧化铜悬浊液时，需在3mL5% NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO4溶液
C．制备硝基苯时，需在苯中逐滴加入浓硝酸和浓硫酸的混合物，且不断振荡
D．检验卤代烃中的卤素种类时，需在水解后的溶液中直接滴加AgNO3
6．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验现象
A 验证支持燃烧 将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B 探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系 把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却 形成较大的明矾晶体
C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象 滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色
D 检验溴乙烷中含溴元素 加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液 有淡黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
7．有8种物质：①乙酸②苯乙烯③葡萄糖④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧乙醇。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
8．阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为C14H18N2O5
B．分子中C原子的杂化方式有2种
C．可以发生加成、取代及氧化反应
D．分子中手性碳原子一共有3个
9．《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是
A．它属于芳香烃
B．分子中最多有24个原子共面
C．分子式为C14H8Cl5
D．能发生水解反应和消去反应
10．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OH
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．5-羟色胺最早是从血清中发现的，又名血清素，广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。其结构如图所示，已知其结构中的五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列有关5-羟色胺的说法正确的是
A．分子式为C10H10N2O B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应 D．分子中一定共平面的C原子有9个
12．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为C12H19N4O7
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH
C．在一定条件下，该物质只能发生消去、加成、取代反应
D．该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应
13．下列物质属于同系物的是
A．CH3CH2CH2OH与CH3CH2OH
B．CH3CH2Cl与ClCH2CH2Cl
C．CH3COOH与HCOOCH3
D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
二、非选择题（共10题）
14．写方程
(1)写出乙醇CH3CH2OH催化氧化反应的化学方程式：_______。
(2)乙烯生成聚乙烯的反应方程式：_______。
(3)甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合生成三硝基甲苯的反应：_______。
(4)溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热的消去反应方程式：_______。
15．(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。
(2)1 mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。
(3)的一氯代物有_______种。
(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。
三、实验题
16．实验室制备2－甲基－2－氯丙烷的流程如下：
回答下列问题：
(1)用系统命名法将叔丁醇命名为_______。
(2)叔丁醇和2－甲基－2－氯丙烷在一定条件下都能发生反应的类型是_______(填字母)。
A．催化氧化反应 B．取代反应
C．消去反应 D．加聚反应
(3)叔丁醇和2－甲基－2－氯丙烷在一定条件下都能生成一种烃R，R的结构简式为_______。
(4)上述分液操作使用的玻璃仪器是_______(填名称)。
(5)加入5%溶液的目的是_______。
(6)向有机相中加入无水后过滤得到固体纯净物M，M的摩尔质量为219g/mol，则M的化学式为_______。
17．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题：
I.实验室制取乙烯
(1)仪器a的名称是_______，上述装置中制取乙烯的化学方程式为_______。
(2)图中NaOH溶液的作用是_______，能证明该装置中有乙烯生成的实验现象是____。
II.羟基乙酸是一种重要的有机合成原料，可通过以下路线合成：
(3)A→B的反应类型是_______，有机物C的结构简式为_______。
(4)某工厂用7t乙烯生产羟基乙酸，最终得到8t羟基乙酸产品，计算该流程的总产率为_______(保留两位有效数字)。
(5)一定条件下羟基乙酸可发生缩聚反应生成重要的医药材料PGA()，该反应的化学方程式为_______。
18．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物(如图所示)。该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1－溴丁烷等。有关数据列表如下：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
(1)该方法制备溴乙烷(C2H5Br)涉及的化学方程式：
①NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr；
②___________
(2)图中试管内放入冰水混合物的目的是___________。
(3)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有___________(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．水是反应的催化剂
c．减小硫酸溶液的密度 d．减少Br2的生成
(4)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列试剂中最适合的是___________(填字母)。
a．H2O b．NaOH溶液 c．CCl4 d．Na2SO3溶液
(5)在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：___________。但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：___________。
四、计算题
19．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：
(1)该脂肪烃分子式为____。
(2)该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有____种。
20．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L（标准状况），生成的水为9.0g。请通过计算：
(1)推导该烃的分子式_____。
(2)写出它可能存在的全部结构简式_____。
21．如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应，B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式____________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。
(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。
(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。
22．化合物X由三种元素组成，某学习小组做了一系列实验，流程如下图。(所有数据均为标准状况下数据)
已知：气体A是一种常见的烃。B为二元化合物。
完成下列问题：
(1)写出X的化学式___________；A的结构简式___________
(2)C→D的离子反应方程式___________
(3)将A通入C中也能生成X，写出离子反应方程式___________
(4)设计实验验证A中含有的两种元素。___________
23．在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。
（1）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式__________。
②C与水反应所得的溶液呈酸性，此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则C含有的化学键有_______________，A与水反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其反应的化学方程式为___________________，反应类型为_______反应。
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．D 12．B 13．A
14．(1)CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)nCH2=CH2
(3)
(4)CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O
15． 3-甲基-1-丁烯 14 5 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
16．(1)2-甲基-2-丙醇
(2)BC
(3)CH2=C(CH3)2
(4)烧杯、分液漏斗、玻璃棒
(5)除去有机相中少量的HCl等酸性杂质
(6)CaCl2·6H2O
17．(1) 圆底烧瓶 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2) 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 品红溶液不褪色，酸性KMnO4溶液紫色褪去
(3) 氧化反应 HOCH2CH2OH
(4)42%
(5)nHOCH2COOH+(n-1)H2O
18． CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 冰水温度低，使溴乙烷冷凝，且吸收挥发出来的乙醇和HBr等，便于溴乙烷进一步分离提纯 ad d 蒸出产物，有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动，提高溴乙烷产率 1－溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸出1－溴丁烷，会有较多的正丁醇被蒸出
19．(1)C7H16
(2)5
20．(1)C4H10
(2)CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH3
21． 消去反应 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 4
22．(1)
(2)
(3)
(4)将气体A点燃后，用干冷的烧杯罩住火焰，观察到杯壁出现无色液体，说明有水生成，气体A中含有氢元素；快速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，气体A中含有碳元素
23． 1：2 离子键和共价键 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化