专题4分子空间结构与物质性质复习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析）

专题4《分子空间结构与物质性质》复习
一、单选题
1．2021年5月15日“天问一号”着陆火星，我国拟于2028年实施火星取样返回任务。火星土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。W为地壳中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z为同周期互不相邻的元素，Z的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．熔点：
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
C．和分子的VSEPR模型不同
D．工业上通常利用电解熔融XW的方法来制备X的单质
2．抗坏血酸分子的结构简式为 ，下列说法不正确的是
A．分子中含有2个手性碳原子
B．抗坏血酸分子中含有键
C．分子中碳原子的杂化方式为和
D．所含元素的第一电离能比较：
3．工艺是将氨氮废水中的通过耗氧-厌氧两个阶段转变为与水脱除，其机理为：，下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
B．的中心原子N采用杂化
C．在整个过程中既是反应物又是催化剂
D．该工艺最终实现了氮的固定
4．下列表述不正确的是
A．离子化合物的电子式：
B．空间结构为平面正三角形
C．等物质的量的和中σ键数之比为3∶2
D．不能作为配合物的配位体
5．在碱性溶液中，Cu2+可与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是
A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1
D．该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O
6．下列叙述中不能用氢键知识解释的是
A．冰浮于水面 B．水的沸点通常为100℃
C．氨极易溶于水 D．甲烷容易燃烧
7．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
B．配合物中只含配位键
C．中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用
8．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。下列说法正确的是
A．半径大小：r(N)＜r(O) B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)
C．电负性大小：χ(N)＜χ(O) D．热稳定性：H2O＜NH3
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最小的主族元素，Z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构为。下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素只能形成一种酸
B．X、Z形成的一种化合物分子中存在极性键和非极性键
C．Y的最简单氢化物的空间构型为正四面体
D．的水溶液显碱性
10．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是
A．液态水中水分子间以范德华力结合
B．液态水两种形态间转化需断裂O-H键
C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电
D．导热性、折射率属于水的物理性质
11．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A．这四种元素中Z的原子半径最大
B．丁中既有离子键又有极性共价键
C．Y、Z形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：1
D．Y、Z、W形成的三种较高化合价的化合物中，W的杂化方式是
12．下列分子中属于极性分子的是
A．S8(八元环状分子) B．CH2Cl2 C．BF3 D．CS2
二、填空题
13．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)基态锰原子的价电子排布式为__________。
(2)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。
(3)已知H2S2O8的结构如图。
① H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为_______________。
② 上述反应中被还原的元素为_________________。
③ 上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为__________、_________。
(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
① 右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为__________；
② 实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是________________。
(5)MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如右图。该纳米粉体的化学式为__________。
(6)铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2·4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为______________。
14．请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于_______区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是_______。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)
A．吸收光谱 B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是_______。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。
(6)基态Fe3+与Fe2+离子中未成对的电子数之比为_______
(7)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。
(8)H2O分子的空间构型为_______其中心原子的杂化类型_______。
15．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题：
(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中的2号硼原子的价层电子对数为_____；m=_____(填数字)。
(2)硼可以与氮形成BN，其中B的化合价为_____，请解释原因：_____。
(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_____；NaBF4的电子式为_____。
16．2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子电子排布式为____。
(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。
(3)Li可以在二氧化碳中燃烧，生成白色固体和黑色固体，其方程式是____。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是____；与该阴离子互为等电子体的分子有____。(列一种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有____。
17．(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。
(2)关于化合物，下列叙述正确的有_______。
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
18．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
19．Ⅰ.单选题
(1)溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是
A．为 B．为
C．为 D．为
(2)下列各组比较中，正确的是
A．分子的极性：
B．比稳定
C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
D．在中的溶解度：
(3)已知的结构为，下列叙述不正确的是
A．的结构中，两边的S原子无孤对电子
B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子
C．的结构中a、b为键长，则
D．沸点
Ⅱ．非选择题
结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。
(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。
(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。
(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。
(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。
参考答案：
1．B
【分析】W为地壳中含量最多的元素，W为O，W与Z同主族，所以Z为S， X、Y、Z为同周期互不相邻的元素，Z的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和，Z第VIA族，所以X和Y分别为第II和IVA族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X为Mg，Y为Si，综上，W为O，X为Mg，Y为Si，Z为S。
【详解】A．(SiO2)为共价晶体，( SO2)为分子晶体，所以SiO2熔点大，A错误；
B．W、Y、Z简单氢化物分别为H2O、SiH4、H2S，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即H2O>H2S>SiH4，B正确；
C． SO2的价层电子对数为2+=2+1=3，VSEPR模型为平面三角形，SO3的价层电子对数为3+=3+0=3，VSEPR模型也为平面三角形，而者相同，C错误；
D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备金属镁，而不是MgO，因为MgO熔点高，D错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A． 分子中标有星号的2个碳原子都连有4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，故A正确；
B．单键都是键，双键中有1个键，所以抗坏血酸分子中含有键，故B正确；
C．根据抗坏血酸分子的结构 可知，分子中以4个单键相连的碳原子采取杂化，碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采取杂化，故C正确；
D．同一周期的主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，H的外围电子排布为1s1，s轨道处于半充满状态，第一电离能相对较高，因此第一电离能比较：，故D错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．由化合价变化可知，步骤Ⅰ中，氧气为反应的氧化剂、铵根离子为反应的还原剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，A错误；
B．孤电子对数=，键电子对数，则价层电子对数，中心原子N采用杂化，B正确；
C．由反应机理可知，整个过程中铵根离子做反应物，不是催化剂，C错误；
D．氮的固定是游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，由反应机理可知，整个过程是化合态的氮元素转化为游离态氮元素的过程，所以不是氮的固定的工艺，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．Na2S4属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故A正确；
B．中心原子价层对数为3+=3，没有孤电子对，空间结构为平面正三角形，故B正确；
C．1molH2O分子中中有2molσ键，1mol的σ键为：2×6+6=18mol；1mol的σ键为4mol，等物质的量的和中键数之比为18:4=9:2，故C错误；
D．作为配合物的配位体的粒子必须含有能提供孤对电子的原子，中N原子没有孤对电子，不能作为配合物的配位体，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为，A项正确；
B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，B项正确；
C．铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为，C项正确；
D．N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误；
故选D。
6．D
【详解】A．冰中水分子之间大范围以氢键相缔结，分子排列有序，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度变小，浮于水面，故A不选；
B．水分子之间形成氢键，故沸点高，故B不选；
C．氨气分子能和水分子之间形成氢键，因而氨极易溶于水，故C不选；
D．甲烷具有可燃性，故其容易燃烧，与氢键无关，故D选；
故答案选D。
7．B
【详解】A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，A正确；
B．配位化合物中不一定只含有配位键，可能含有共价键、离子键，如[Cu(H2O)4]SO4，B错误；
C．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，C正确；
D．配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：r(N)>r(O)，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：χ(N)＜χ(O)，C正确；
D．氧原子半径小于氮原子，形成的氢氧键键能大于氮氢键，故热稳定性：H2O>NH3，D错误；
故选C。
9．A
【分析】X是短周期原子半径最小的主族元素，X为H，根据四种元素组成的一种化合物的结构，以及Z无最高正价，推出Y为C，Z为O，W为Na，据此解答。
【详解】A．C、H、O三种元素可形成多种有机羧酸，故A错误；
B．X、Z可形成，分子中存在极性键和非极性键，故B正确；
C．Y的最简单氢化物为，空间构型为正四面体，故C正确；
D．该物质是，溶液显碱性，故D正确。
答案选A。
10．D
【解析】略
11．C
【分析】短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，则W为Cl，常温下乙为液体，应该为H2O，则X为H元素；Cl2与丙反应生成H2O、丁和戊，丁物质常用于消毒、漂白，则丁为NaClO，戊为NaCl，丙为NaOH，甲与H2O发生化合反应生成NaOH，则甲为Na2O，因此X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl。
【详解】A．Na、Cl的核外电子层数多于H、O，原子半径更大，Na、Cl位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，因此，即Na原子半径最大，故A项正确；
B．丁为NaClO，Na+与ClO-之间为离子键，ClO-内Cl原子和O原子之间为极性共价键，故B项正确；
C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子数目比都是1：2，故C项错误；
D．NaClO4中阴离子为，Cl原子形成4个σ键，Cl原子的孤电子对数为，因此Cl原子的价层电子对数为4+0=4，Cl原子的杂化方式是，故D项正确；
综上所述，错误的是C项。
12．B
【详解】A．S8八元环状分子，S和S之间用非极性共价键结合，S8应属于非极性分子，故A不符合题意；
B．CH2Cl2空间构型为四面体，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意；
C．BF3空间构型为平面三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意；
D．CS2空间构型为直线形，化学键的极性矢量和为0，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D不符合题意；
答案为B。
13．(1)3d54s2
(2)O＞S
(3) sp3 O 非极性键 2.5NA
(4) 30 液态水中仍然存在大量氢键
(5)CoTiO3
(6)CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2]－+4H2O
【详解】（1）锰原子序数为25，质子数为25，原子核外电子数为25，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则可知基态锰原子的价电子排布式3d54s2；
（2）同主族自上而下第一电离能减小，O、S同主族，所以第一电离能由大到小的顺序为O＞S；
（3）① H2S2O8中，硫原子价层电子对数=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+=4，所以采取sp3杂化；
② 该反应中，Mn元素的化合价升高（+2→+7），0元素的化合价降低（－1→－2），所以被还原的元素为O；
③ 由反应可知，Mn元素的化合价升高（+2→+7），0元素的化合价降低（－1→－2），生成10molSO42-转移电子10mol电子，则每生成1 mol MnO4-，转移电子5mol电子，S2O82-断裂2.5mol（或2.5NA）O-O间非极性共价键；
（4）① 由此结构可知，此单元中含有水分子的个数为：20，其中每个水分子形成的氢键属于2个五元环，故每个水分子形成氢键个数为：3/2，故总共形成氢键数为：＝30；
② 冰中氢键的作用能为18.8kJ/mol，而冰熔化热为5.0kJ/mol，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键；
（5）根据晶胞结构可知Co位于顶点，含有8×1/8＝1，Ti位于中心，共计是1个，O位于面心处，根据6×1/2＝3个，因此化学式为CoTiO3；
（6）铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2·4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，这说明硫酸根离子是配体，则该盐溶于水的电离方程式为CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2]－+4H2O。
14．(1)d
(2)O
(3)B
(4)[Ar]3d104s1
(5)
(6)5：4
(7)3∶1
(8) V形 sp3
【详解】（1）Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2，最后填充的是d电子，所以属于d区元素；
（2）元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性O>Si>Al，则O、Si、Al三种元素中，O元素电负性最大；
（3）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故选B；
（4）Cu原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；
（5）Ti原子核外有22个电子，其基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，则价电子层的电子排布图为；
（6）基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去电子转化为Fe3+和Fe2+，这两种基态离子的价电子排布式分别为3d5和3d6，根据洪特规则可知，基态Fe3+有5个未成对电子，基态Fe2+有4个未成对电子，所以未成对的电子数之比为5:4；
（7）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构是应为，单键均为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1；
（8）H2O分子的中心原子O原子的价层电子对数2+=4，采取sp3杂化，有2对孤电子对，则空间构型为V形。
15．(1) 3 2
(2) +3 N的电负性大于B的电负性
(3) 正四面体形
【详解】(1)根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对；根据图示可知，该阴离子的化学式为[H4B4O9]m－，其中H显＋1价，B显＋3价、O显－2价，所以m=2。(2)由于电负性：N>B，所以BN中B显＋3价。(3)BF的空间结构为正四面体形，NaBF4的电子式为。
16．(1)[Ar]3d74s2
(2) 四或4 Ⅷ
(3)4Li+CO2=2Li2O+C
(4) 正四面体 CF4或CCl4 sp2、sp3
【详解】（1）Co是27号元素，原子电子排布式为[Ar]3d74s2；
（2）Co是27号元素，位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族；
（3）Li可以在二氧化碳中燃烧，发生置换反应，生成的白色固体是氧化锂，黑色固体碳，其化学方程式为：4Li+CO2=2Li2O+C；
（4）LiBF4中阴离子的电子对为，因此空间构型为正四面体；B-的价电子等于C的价电子，因此与该阴离子互为等电子体的分子有CF4；碳酸亚乙酯分子中碳氧双键的碳原子，σ键有3个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp2，另外两个碳原子σ键有4个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp3。
17． 低 分子间存在氢键 BD
【详解】(1)中N的电负性比中As的电负性大得多，故易形成分子间氢键，从而使其沸点升高，故填低、分子间存在氢键；
(2)A.分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在分子间氢键，故A错误；
B.分子中是非极性键，、是极性键，故B正确；
C.1个单键是1个σ键，1个双键包含1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
D.由于该化合物中的醛基与分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正确；
故填BD。
18． ad Al3++3CaF2=3Ca2++ 角形或V形 sp3 172 低
【详解】(1)a．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，a正确；
b．Ca2+与F 间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，b错误；
c．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，c错误；
d．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，d正确；
故答案为：ad；
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了，所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++，故答案为：Al3++3CaF2=3Ca2++；
(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形，故答案为：角形或V形；sp3；
(4)根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F =－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能ECl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低，故答案为：172；低；
【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。
19．(1)A
(2)B
(3)C
(4) 22 球形
(5)
(6) 1 1
(7) 0 1
(8) 易溶 是
【解析】(1)
A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，A正确；
B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，B错误；
C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5，C错误；
D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6，D错误；
故选D。
(2)
A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满，能量低更稳定，B正确；
C．金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；
D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O，D错误;
故选B。
(3)
A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化，两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；
B．中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，B正确；
C．原子间形成的共价键数目越多，键长就越短，C错误；
D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；
故选C
(4)
的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；
(5)
青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；
(6)
由于δ键比π键稳定，根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；
(7)
CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数= ×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；
(8)
根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；