专题6生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质单元测试下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题6生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质单元测试下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-21 13:16:52 | ||
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文档简介
专题6《生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．都由C、H、O三种元素组成 B．都能发生水解反应
C．都是食品工业的重要原料 D．都是高分子营养物质
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
3．下列能达到实验目的的是
A．检验淀粉已经完全水解：淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成
B．证明Y中是否含有醛基：向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D．检验RX是溴代烷：将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
4．病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如下图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是
A．蛋白质变性属于物理变化
B．胍的水溶液呈碱性
C．HCl分子属于极性分子
D．尿素晶体为分子晶体
5．辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如皮影戏、满族刺绣、阜新玛瑙雕、蒸馏酒传统酿造技术等。下列说法在确的是
A．皮影戏中用到的兽皮属于硬脂酸甘油酯
B．玛瑙的主要成分是硅酸盐
C．葡萄糖在酶的催化下可水解为乙醇和二氧化碳
D．满族刺绣中使用的棉布原料属于多糖
6．下列实验能达到实验目的的是
A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应
B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙检验蔗糖水解后产生葡萄糖
D．装置丁验证苯环对甲基有影响
7．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．制作毛笔用的狼毫主要成分是纤维素 B．甘油具有护肤保湿作用
C．氧炔焰常用于焊接或切割金属 D．地沟油可以用来制造肥皂
8．下列说法正确的是
A．明矾溶液可软化硬水 B．油脂、淀粉和蚕丝均为碳水化合物
C．金属铁属于强电解质，因其能导电 D．碳纤维属于无机非金属材料
9．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中H的活性相同
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，一段时间后，再加入银氨溶液 为出现银镜 蔗糖未水解
B 测量熔融状态下的导电性 能导电 熔融状态下能电离出、、
C 用石墨作电极电解、的混合溶液 阴极上先析出铜 还原性：
D 向溶液中先通入足量，再通入气体 无沉淀生成 不能和反应生成和
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法不正确的是
A．1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．核蛋白水解得到核酸，核酸可以进一步水解得到核苷酸
C．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂
D．蛋白质遇双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
12．下列说法不正确的是
A．天然气是不可再生能源
B．水煤气在催化剂作用下可合成液体燃料甲醇
C．煤的液化属于物理变化
D．硝酸纤维素和醋酸纤维素可用于制造塑料、油漆
13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4 L HCl中所含Cl原子数目相等
B．1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA
C．1 mol葡萄糖分子含有-OH的数目为6 NA
D．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2 NA
二、非选择题（共10题）
14．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中均既有电解质也有非电解质。( )
15．n个氨基酸分子发生成肽反应生成一个肽链时，形成___________个肽键，脱出___________个水分子。
三、实验题
16．(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为__________________和甘油(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
(2)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________(填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”)不足引起的。下列食物中富含该物质的是_________(填字母)。
A．菠菜 B．花生油 C．瘦肉 D．西瓜
(3)某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸钙、淀粉等。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，写出其水解方程式：____________________________________。
(4)上图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
编号 操作 现象
1 加入碘水 溶液变成蓝色
2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
3 加入碘水 溶液变成蓝色
4 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
①结合试管1、2中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉_____水解(填“没有”、“部分”或“全部”)。
②结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是____________。
17．为检验淀粉水解的情况，进行如下实验：试管甲和丙均用60~80 ℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。待试管甲和丙中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液，加入NaOH溶液调节溶液至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：_______。
(2)设计甲和乙是为了探究_______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究_______对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是_______。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是_______。
(5)下列结论合理的是_______(填字母)。
a.淀粉水解需要有催化剂并在一定温度下进行
b.欲检验淀粉是否完全水解，应在冷却后的水解液中直接滴加碘水
c.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
18．常用的补铁剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，是一种易溶于水的粉末，性稳定，久储不变。实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反应制备甘氨酸亚铁。
实验步骤如下：
①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。
②打开a的活塞，向A中加入适量盐酸。待装置C中空气排净后，向装置C中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出C中的反应液，过滤。
③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。
已知：相关物质的性质如下表
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性 易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
(1)预先制备CO2的目的：_______。
(2)仪器b的名称是_______，装置B的作用_______。
(3)装置C中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表
体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31
pH过高和过低均会使产率下降的原因是甘氨酸有_______性质。
(4)装置D功能表现的现象和结论_______。
(5)步骤③中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)经测定本实验实际制得甘氨酸亚铁的质量为15.3g，则此实验的产率是_______。
四、计算题
19．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
20．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
21．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
22．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。
(1)X的组成元素___________；X化学式___________。
(2)的离子方程式___________。
(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。
(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。
23．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．D 7．A 8．D 9．C 10．C 11．A 12．C 13．D
14． 错误
15． (n-1) (n-1)
16． 高级脂肪酸 蛋白质 C CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2+ H2O (C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6 没有 银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸
17．(1)
(2) 温度 催化剂
(3)没有加入碱中和作为催化剂的硫酸
(4)碘单质和氢氧化钠溶液反应
(5)abc
18．(1)排除容器内的空气，保护 FeCO3 不被氧化
(2) 恒压滴液漏斗 除去 CO2 中的杂质气体
(3)酸性和碱性
(4)D 中澄清石灰水变浑浊，表示已经排尽装置内的空气
(5)降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度
(6)75.0%
19．95%
20．4mol
21．(1)
(2)0.168
(3)4%
22．(1) Cu、N Cu(N3)2
(2)
(3)
(4)取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子
23． C6H12O6 Na2CO3 MgCO3 HOOCCOOH Ba（NO3 ）2 Al（OH）3 MgSO4 KHSO4 银氨溶液 银镜反应
一、单选题（共13题）
1．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．都由C、H、O三种元素组成 B．都能发生水解反应
C．都是食品工业的重要原料 D．都是高分子营养物质
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
3．下列能达到实验目的的是
A．检验淀粉已经完全水解：淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成
B．证明Y中是否含有醛基：向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D．检验RX是溴代烷：将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
4．病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如下图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是
A．蛋白质变性属于物理变化
B．胍的水溶液呈碱性
C．HCl分子属于极性分子
D．尿素晶体为分子晶体
5．辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如皮影戏、满族刺绣、阜新玛瑙雕、蒸馏酒传统酿造技术等。下列说法在确的是
A．皮影戏中用到的兽皮属于硬脂酸甘油酯
B．玛瑙的主要成分是硅酸盐
C．葡萄糖在酶的催化下可水解为乙醇和二氧化碳
D．满族刺绣中使用的棉布原料属于多糖
6．下列实验能达到实验目的的是
A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应
B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙检验蔗糖水解后产生葡萄糖
D．装置丁验证苯环对甲基有影响
7．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．制作毛笔用的狼毫主要成分是纤维素 B．甘油具有护肤保湿作用
C．氧炔焰常用于焊接或切割金属 D．地沟油可以用来制造肥皂
8．下列说法正确的是
A．明矾溶液可软化硬水 B．油脂、淀粉和蚕丝均为碳水化合物
C．金属铁属于强电解质，因其能导电 D．碳纤维属于无机非金属材料
9．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中H的活性相同
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，一段时间后，再加入银氨溶液 为出现银镜 蔗糖未水解
B 测量熔融状态下的导电性 能导电 熔融状态下能电离出、、
C 用石墨作电极电解、的混合溶液 阴极上先析出铜 还原性：
D 向溶液中先通入足量，再通入气体 无沉淀生成 不能和反应生成和
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法不正确的是
A．1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．核蛋白水解得到核酸，核酸可以进一步水解得到核苷酸
C．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂
D．蛋白质遇双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
12．下列说法不正确的是
A．天然气是不可再生能源
B．水煤气在催化剂作用下可合成液体燃料甲醇
C．煤的液化属于物理变化
D．硝酸纤维素和醋酸纤维素可用于制造塑料、油漆
13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4 L HCl中所含Cl原子数目相等
B．1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA
C．1 mol葡萄糖分子含有-OH的数目为6 NA
D．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2 NA
二、非选择题（共10题）
14．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中均既有电解质也有非电解质。( )
15．n个氨基酸分子发生成肽反应生成一个肽链时，形成___________个肽键，脱出___________个水分子。
三、实验题
16．(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为__________________和甘油(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
(2)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________(填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”)不足引起的。下列食物中富含该物质的是_________(填字母)。
A．菠菜 B．花生油 C．瘦肉 D．西瓜
(3)某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸钙、淀粉等。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，写出其水解方程式：____________________________________。
(4)上图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
编号 操作 现象
1 加入碘水 溶液变成蓝色
2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
3 加入碘水 溶液变成蓝色
4 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
①结合试管1、2中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉_____水解(填“没有”、“部分”或“全部”)。
②结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是____________。
17．为检验淀粉水解的情况，进行如下实验：试管甲和丙均用60~80 ℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。待试管甲和丙中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液，加入NaOH溶液调节溶液至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：_______。
(2)设计甲和乙是为了探究_______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究_______对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是_______。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是_______。
(5)下列结论合理的是_______(填字母)。
a.淀粉水解需要有催化剂并在一定温度下进行
b.欲检验淀粉是否完全水解，应在冷却后的水解液中直接滴加碘水
c.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
18．常用的补铁剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，是一种易溶于水的粉末，性稳定，久储不变。实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反应制备甘氨酸亚铁。
实验步骤如下：
①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。
②打开a的活塞，向A中加入适量盐酸。待装置C中空气排净后，向装置C中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出C中的反应液，过滤。
③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。
已知：相关物质的性质如下表
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性 易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
(1)预先制备CO2的目的：_______。
(2)仪器b的名称是_______，装置B的作用_______。
(3)装置C中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表
体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31
pH过高和过低均会使产率下降的原因是甘氨酸有_______性质。
(4)装置D功能表现的现象和结论_______。
(5)步骤③中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)经测定本实验实际制得甘氨酸亚铁的质量为15.3g，则此实验的产率是_______。
四、计算题
19．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
20．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
21．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
22．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。
(1)X的组成元素___________；X化学式___________。
(2)的离子方程式___________。
(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。
(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。
23．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．D 7．A 8．D 9．C 10．C 11．A 12．C 13．D
14． 错误
15． (n-1) (n-1)
16． 高级脂肪酸 蛋白质 C CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2+ H2O (C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6 没有 银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸
17．(1)
(2) 温度 催化剂
(3)没有加入碱中和作为催化剂的硫酸
(4)碘单质和氢氧化钠溶液反应
(5)abc
18．(1)排除容器内的空气，保护 FeCO3 不被氧化
(2) 恒压滴液漏斗 除去 CO2 中的杂质气体
(3)酸性和碱性
(4)D 中澄清石灰水变浑浊，表示已经排尽装置内的空气
(5)降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度
(6)75.0%
19．95%
20．4mol
21．(1)
(2)0.168
(3)4%
22．(1) Cu、N Cu(N3)2
(2)
(3)
(4)取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子
23． C6H12O6 Na2CO3 MgCO3 HOOCCOOH Ba（NO3 ）2 Al（OH）3 MgSO4 KHSO4 银氨溶液 银镜反应