广东实高金湾学校2022-2023学年高二下学期6月月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B D D A D A B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D C A B D C B C
（1） 哑铃
（2）H2S
（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强
（4）sp3
（5）
（6）
22.(1) 12 4 3d104s1
(2) NH3 O 16
(3)O2－半径比S2－半径小，离子键强，晶格能大，Cu2O熔点高
23.(1)圆底烧瓶
(2) ① 二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)导出HBr，兼起冷凝器的作用
(4) 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气 由无色变成橙色
24.(1) 苯乙烯 羟基 取代反应 (2)略
(3)
(4) 9
(5) ①②化学方程式略
CH=CH2
[CH CH2J
催化剂
n
△
CH:
CH,C
CH2
OH OH
①①①①①
3d
4s珠海市广东实验高中金湾学校 2022-2023 学年下学期 6 月月考
高二化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的
相应位置上。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对分子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、单项选择题(共 20 题，满分 48 分。其中 1-16 小题每题 2 分，共 32 分，17-20 题每题 4
分，共 16 分)
1．下列各原子或离子的说法正确的是（ ）
A．Ca 2+ 的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．S的原子结构示意图：
C．该电子排布图 违背了泡利原理
D． -OH的电子式：
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：CHCH B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．乙烯的空间填充模型： D． D.聚丙烯的结构简式：
3．具有美白功效的化合物乙的合成反应如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．该反应为加成反应
B．可用酸性KMnO4溶液检验乙中是否混有苯乙烯
C．乙的苯环上一氯代物有 5种
D．1mol甲与足量溴水反应，最多消耗 3molBr2
4．下列粒子的 VSEPR 模型为四面体形、且其空间结构为 V形的是（ ）
A ．SO2 B．CH4 C．H3O D．H2O
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5．下列关于溴乙烷的叙述中正确的是（ ）
A．溴乙烷的电子式为：
B．溴乙烷与 NaOH的水溶液共热可生成乙烯
C．将溴乙烷滴入 AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成
D．溴乙烷可以通过乙烯和 HBr在一定条件下的加成反应制得
6．确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是（ ）
A．异戊烷的核磁共振氢谱中有 3组峰
B．质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定
C．利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯
D．通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式
7．化合物 N(如图所示)在热熔胶、粘合剂等多行业有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A．存在遇 FeCl3溶液显色的同分异构体
B．能发生消去反应和加成反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为 C10H14O
8．下列说法正确的是（ ）
A． 的一溴代物和 的一溴代物都有 4种(不考虑立体异构)
B．等物质的量的苯和苯酚完全燃烧生成二氧化碳的物质的量不相等
C．按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D． 和 互为同系物
9．下列关于晶体的说法中，正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中 H-O键发生断裂
B．共价晶体中，共价键的键能越大，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
10．已知配合物[Cr(NH3)4Cl2]Cl易溶于水，下列说法正确的是（ ）
A．配位数为 6，配位原子为 N、Cl B．1mol该配合物在水中可电离出 3molCl-
C．配合物中 Cr为+1价 D．配合物中只含有配位键、普通共价键
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11．下列说法中正确的是（ ）
A．在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量
B．2p和 3p轨道形状均为哑铃形
C．位于第四周期 VA的元素价电子排布式为 4P5，位于 p区
D．硼原子由 1s22s22p 1 2 2 1x →1s 2s 2p y 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
12．类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是（ ）
A．干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体
B．苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性 KMnO4溶液褪色
C．乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯
D．盐酸能使紫色石蕊溶液变红，则苯酚也能使紫色石蕊溶液变红
13．下列实验用酸性 KMnO4 溶液不能达到预期目的的是（ ）
A．鉴别乙烯和乙烷 B．鉴别四氯乙烯和聚四氯乙烯
C．鉴别苯和对二甲苯 D．检验 CH2=C(CH3)CH2OH中含碳碳双键
14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．CO2和 SiO2 B．CaCl2和 H2S C．SO2和 NH3 D．HCl和 KCl
15．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（ ）
A（一溴代物） ② B ③ C ④
A．A的结构简式是
B．①②的反应类型分别是加成反应、消去反应
C．反应②的条件是浓硫酸加热
D．加入酸性 KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明 已完全转化为
16．除去下列物质少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）
混合物 试剂 分离方法
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 过滤
B 乙炔（硫化氢） 硫酸铜 洗气
C 乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液
D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的 2p能级上未成对
电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的 3倍，Z元素的焰色反
应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
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A．Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)
C．最高价氧化物水化物的碱性：W>Z D．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
18．下列实验装置图及实验用品均正确的是 (部分夹持仪器未画出）（ ）
A． B．
实验室用乙醇制取乙烯 制备并检验乙炔
C． D．
分离苯和甲苯 实验室制取硝基苯
19．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 1：2
B．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
C．在 NaCl晶体中，距 Na+最近的 Cl-有 6个
D．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2+
20．自从第一次合成稀有气体元素的化合物 XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化
合物，如 XeF2、XeF4等。如图甲为 XeF4的结构示意图，图乙为 XeF2晶体的晶胞结构图。
下列有关说法正确的是（ ）
A．XeF4是极性分子
B．XeF2晶体属于离子晶体
C．一个 XeF2晶胞中实际拥有 2个 XeF2
D．最近的两个 XeF2之间的距离为 a(a为晶胞边长)
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二、填空题(共 4 题，满分 52 分）
21．（12分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点/℃ 85.5 115.2 75.5 16.8 10.3
>600（分解）
沸点/℃ 60.3 444.6 10.0 45.0 337.0
回答下列问题：
（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为__________________________，
基态 S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不
同于其他分子的是____________。
（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为
______________________。
（4）固体三氧化硫存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S原子的杂化轨道类型为_____。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为M，阿伏伽德罗
常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm 3。
(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
1 1 1 1
下图为 Ge单晶的晶胞，原子坐标参数 A为(0，0，0)；B为( 2 ，0， 2 )C为( 2 ， 2 ，0)，
则 D原子的坐标参数为_______。
22.（13分）(1)铜的晶胞结构如图，铜原子的配位数为______，一个金属铜晶胞中所含的铜
原子数为______；基态铜原子的价电子排布式为______。
高二化学试卷 第 5 页 共 7页
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(2)Cu2 OH 2 CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：
Cu2 OH CO3 8NH3 H2O= Cu NH3 CO3 Cu NH2 4 3 4 OH 8H2O2 。
Cu NH3 4 CO3中配体是______， Cu NH3 CO4 3所含元素中电负性最大的非金属元素是
2
______ (填元素符号)。1mol Cu NH3 4 中含______mol 键。
(3)Cu 2O的熔点比Cu 2S高的原因是________________________。
23.（12分）I.制取乙烯
图 2是实验室用乙醇和浓硫酸反应，制备乙烯的发生装置，
根据图示回答下列问题：
(1)图 2中仪器②的名称为________________。
(2)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如表实验并得出相应结论。
实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论
① 酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙烯
③ 通过品红溶液 红色褪去 产物含有 SO2
上述实验中的结论不合理的是____(填序号)，原因是______________________。
Ⅱ.如图中 A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，
回答以下问题：
(3)装置 A和 C均采用了长玻璃导管，其作用是_______________。
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置(里面装有CCl4 )，其作用是_______。反应后洗气瓶中可能出
现的现象是___________________。
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24.（15分）．A是一种重要化工原料，以 A为原料可以制备一系列化工产品，如图示。
请回答下列问题：
(1) A物质的名称为 ，E中所含官能团的名称是_____________，
D→E的反应类型是___________。
(2)写出第②步化学方程式_______________________。
(3)F是高分子化合物，写出 A→F的化学方程式___________________________。
(4)H是 G的同分异构体，其中属于酚类的 H有________种。
(5)X为 2—甲基丙烯，以它为原料合成 2-甲基 -2-羟基丙醛 ，可利用题
干信息设计如下一条合成路线
则框图中 Z的结构简式为___________，
分别写出①、②反应方程式：
1
2
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