山东省菏泽市鄄城县第一高级中学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省菏泽市鄄城县第一高级中学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 495.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-21 13:22:18 | ||
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文档简介
鄄城县第一高级中学校2022-2023学年高一下学期5月月考
化学试题
一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42.0分）
1．下列关于有机物的叙述中，不正确的是（ ）
A．烷烃的同系物的分子式可用通式表示
B．互为同系物的有机物不可能互为同分异构体
C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
D．同分异构体间一定具有相似的化学性质
2．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
3．在一密闭容器中充入1mol和1mol，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，，下列操作中，能使其反应速率减慢的有（ ）
①保持容器容积不变，向其中充入1mol
②保持容器容积不变，向其中充入1mol(不参加反应)
③保持容器内压强不变，向其中充入1mol(不参加反应)
④保持容器内压强不变，向其中充入1mol(g)和1mol(g)
⑤提高起始反应温度
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
4．反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②加入催化剂，B的转化率提高；
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变;
④增大B的浓度，v(正)>v(逆);
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．增大容器体积，反应速率一定增大
6．化学用语是学习化学的工具，下列说法正确的是
A．乙烯的结构简式:CH2CH2 B．CO2的空间结构模型:
C．甲烷和乙烷互为同系物 D．HClO的结构式:H﹣Cl﹣O
7．有关SO2催化氧化反应()的说法正确的是（ ）
A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时SO2可完全反应
8．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X＝3Y＋Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t＝4，则0~t的X的化学反应速率为
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
9．一定条件下的密闭容器中发生反应：
下列叙述正确的是（ ）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ
B．平衡时，
C．平衡后减小压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低
10．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（ ）
时间/min温度 0 10 20 40 50
T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 0.50 0.30 0.18 … 0.15
A．T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min)
B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等
C．温度T2>T1
D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为
11．分子式为C4H9Cl的有机物结构有（ ）
A．4种 B．6种 C．9种 D．10种
12．DBFC燃料电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作时的相关分析错误的是（ ）
A．X电极为正极，电流经X电极流向外电路
B．Y电极发生的还原反应为
C．X电极区溶液的pH减小。
D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2溶液，电路中转移1mol电子
13.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）
A．M为电源负极，有机物被氧化
B．处理1mol时有6molH＋从交换膜左侧向右侧迁移
C．电池工作时，N极附近溶液pH增大
D．浓度较大时，可能会造成还原菌失活
14．“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是（ ）
A．该装置只涉及两种能量之间的转化
B．在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl﹣的还原性强弱
C．“水”电池内Na＋不断向正极移动
D．Ⅱ为负极，其电极反应式为
二、不定项选择题(本大题共4小题，每题5分，选对部分得3分，有错不得分，共20.0分)
15．下列叙述中，正确的是（ ）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：
B．Mg﹣Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D．H2﹣O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：
16．下列说法正确的是（ ）
A．反应达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C．工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
17．下列关于各装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．图1中，装置工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻
B．图2中，放电时正极反应式为:
C．图3中，A、B口可分别收集到Cl2和H2
D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止钢铁设施的腐蚀
18．下列叙述正确的是（ ）
A．和属于同分异抅体
B．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
C．和互为同素异形体
D．和为同一物质
三、填空题(本大题共3小题，共38.0分)
19．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品。具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______、______。
（2）苹果醋的分子式为______。
（3）与甲烷互为同系物的物质均符合通式，当n＝6时，该有机物有______种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是______、______。
20．（共12分，每空2分）是一种新型硝化剂，氧化剂。在化工生产中有重要的意义。
(1)已知在一定温度下新会分解，反应方程式如下:
①后应达平衡后，其他条件不变时，升高温度，则的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”)
②下表为反应在温度下的部分实转数据：
t/min 0 2 5
5.00 3.52 2.68
计算该反应在0~2min与2~5min区间的平均及应速率______、______，比较两者大小可得到的结论是______。
(2)工业上常用与来制取，方程式为:。在温度下将1mol与2mol充入到10L密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如下图。
在温度下，且起始，欲缩短到平衡所需时间，可采取的措施有______。
（3）有毒，常用氨处理，已知1g气态与氨反应生成氮气和气态水，放出akj（a>0）的热量，写出该反应的热化学方程式______。
21．（共14分，每空2分）请根据有关知识，填写下列空白：
Ⅰ．拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ，则理论上1molN2生成NH3______热量（填“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______。
Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）从开始到10s用Z表示该反应的速率为______。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2 B．在混合气体中X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（4）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是______。
A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂
高一化学答案
1-5．DDBAB 6-10．CBCDC
11-15．AABAC 16．CD 17．D 18．BD
19．【答案】(1)羟基、羧基 (2) (3)5
20．【答案】(1)①增大;
(2);;反应速差随反应物浓度的降低而减小;
(2)①2.67；②加入催化剂或增大压强:
(3)
21．【答案】Ⅰ．放出；92；该反应是可逆反应，充分反应的最终结出是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热学总是小于理论计算值。
Ⅱ．(1) (2)0.079mol/(L·s) (3)B (4)AD
【解析】I．在反应中，断裂3molH﹣H键，1mol键共吸收的能量为:，生成2mol，共形成6molN﹣H键，放出的能量为:，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为方热反应，则1mol生成2mol放出的热量为:2346kJ﹣2254kJ＝92kJ，由于该反应是可逆的，不能进行彻底，所以实际放出的能量Ⅰ比理论值要小，Ⅱ．(1)由图象可以看出X、Y的物质的在减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化与化学计量数之比呈正比，则有Y:X:Z＝(1.20mol﹣0.41mol):(1.0mol﹣0.21mol):1.58mol＝1:1:2，则反应的化学方程式为，
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为:，
(3)A化学速率之比等于系数比，所以X、Y、Z的反应速率之比为1:1:2，不能作为达到平衡标志，错误；B．化学平衡各组分含量不变，在混合气体中X的体积分数保持不变，说明达到平衡状态，正确；C．气体质量不变，气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状态，错误；D．该反应气体分子数不变的反应，所以混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状态，错误。
（4)A．适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，正确；B．恒容时充入Ne，活化分子百分数不变，活化分子浓度不变，有效碰撞不变，不能加快该反应的反应速率，D．选择高效堆化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，正确;
化学试题
一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42.0分）
1．下列关于有机物的叙述中，不正确的是（ ）
A．烷烃的同系物的分子式可用通式表示
B．互为同系物的有机物不可能互为同分异构体
C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
D．同分异构体间一定具有相似的化学性质
2．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
3．在一密闭容器中充入1mol和1mol，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，，下列操作中，能使其反应速率减慢的有（ ）
①保持容器容积不变，向其中充入1mol
②保持容器容积不变，向其中充入1mol(不参加反应)
③保持容器内压强不变，向其中充入1mol(不参加反应)
④保持容器内压强不变，向其中充入1mol(g)和1mol(g)
⑤提高起始反应温度
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
4．反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②加入催化剂，B的转化率提高；
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变;
④增大B的浓度，v(正)>v(逆);
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．增大容器体积，反应速率一定增大
6．化学用语是学习化学的工具，下列说法正确的是
A．乙烯的结构简式:CH2CH2 B．CO2的空间结构模型:
C．甲烷和乙烷互为同系物 D．HClO的结构式:H﹣Cl﹣O
7．有关SO2催化氧化反应()的说法正确的是（ ）
A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时SO2可完全反应
8．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X＝3Y＋Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t＝4，则0~t的X的化学反应速率为
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
9．一定条件下的密闭容器中发生反应：
下列叙述正确的是（ ）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ
B．平衡时，
C．平衡后减小压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低
10．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（ ）
时间/min温度 0 10 20 40 50
T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 0.50 0.30 0.18 … 0.15
A．T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min)
B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等
C．温度T2>T1
D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为
11．分子式为C4H9Cl的有机物结构有（ ）
A．4种 B．6种 C．9种 D．10种
12．DBFC燃料电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作时的相关分析错误的是（ ）
A．X电极为正极，电流经X电极流向外电路
B．Y电极发生的还原反应为
C．X电极区溶液的pH减小。
D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2溶液，电路中转移1mol电子
13.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）
A．M为电源负极，有机物被氧化
B．处理1mol时有6molH＋从交换膜左侧向右侧迁移
C．电池工作时，N极附近溶液pH增大
D．浓度较大时，可能会造成还原菌失活
14．“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是（ ）
A．该装置只涉及两种能量之间的转化
B．在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl﹣的还原性强弱
C．“水”电池内Na＋不断向正极移动
D．Ⅱ为负极，其电极反应式为
二、不定项选择题(本大题共4小题，每题5分，选对部分得3分，有错不得分，共20.0分)
15．下列叙述中，正确的是（ ）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：
B．Mg﹣Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D．H2﹣O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：
16．下列说法正确的是（ ）
A．反应达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C．工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
17．下列关于各装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．图1中，装置工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻
B．图2中，放电时正极反应式为:
C．图3中，A、B口可分别收集到Cl2和H2
D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止钢铁设施的腐蚀
18．下列叙述正确的是（ ）
A．和属于同分异抅体
B．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
C．和互为同素异形体
D．和为同一物质
三、填空题(本大题共3小题，共38.0分)
19．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品。具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______、______。
（2）苹果醋的分子式为______。
（3）与甲烷互为同系物的物质均符合通式，当n＝6时，该有机物有______种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是______、______。
20．（共12分，每空2分）是一种新型硝化剂，氧化剂。在化工生产中有重要的意义。
(1)已知在一定温度下新会分解，反应方程式如下:
①后应达平衡后，其他条件不变时，升高温度，则的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”)
②下表为反应在温度下的部分实转数据：
t/min 0 2 5
5.00 3.52 2.68
计算该反应在0~2min与2~5min区间的平均及应速率______、______，比较两者大小可得到的结论是______。
(2)工业上常用与来制取，方程式为:。在温度下将1mol与2mol充入到10L密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如下图。
在温度下，且起始，欲缩短到平衡所需时间，可采取的措施有______。
（3）有毒，常用氨处理，已知1g气态与氨反应生成氮气和气态水，放出akj（a>0）的热量，写出该反应的热化学方程式______。
21．（共14分，每空2分）请根据有关知识，填写下列空白：
Ⅰ．拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ，则理论上1molN2生成NH3______热量（填“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______。
Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）从开始到10s用Z表示该反应的速率为______。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2 B．在混合气体中X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（4）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是______。
A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂
高一化学答案
1-5．DDBAB 6-10．CBCDC
11-15．AABAC 16．CD 17．D 18．BD
19．【答案】(1)羟基、羧基 (2) (3)5
20．【答案】(1)①增大;
(2);;反应速差随反应物浓度的降低而减小;
(2)①2.67；②加入催化剂或增大压强:
(3)
21．【答案】Ⅰ．放出；92；该反应是可逆反应，充分反应的最终结出是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热学总是小于理论计算值。
Ⅱ．(1) (2)0.079mol/(L·s) (3)B (4)AD
【解析】I．在反应中，断裂3molH﹣H键，1mol键共吸收的能量为:，生成2mol，共形成6molN﹣H键，放出的能量为:，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为方热反应，则1mol生成2mol放出的热量为:2346kJ﹣2254kJ＝92kJ，由于该反应是可逆的，不能进行彻底，所以实际放出的能量Ⅰ比理论值要小，Ⅱ．(1)由图象可以看出X、Y的物质的在减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化与化学计量数之比呈正比，则有Y:X:Z＝(1.20mol﹣0.41mol):(1.0mol﹣0.21mol):1.58mol＝1:1:2，则反应的化学方程式为，
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为:，
(3)A化学速率之比等于系数比，所以X、Y、Z的反应速率之比为1:1:2，不能作为达到平衡标志，错误；B．化学平衡各组分含量不变，在混合气体中X的体积分数保持不变，说明达到平衡状态，正确；C．气体质量不变，气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状态，错误；D．该反应气体分子数不变的反应，所以混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状态，错误。
（4)A．适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，正确；B．恒容时充入Ne，活化分子百分数不变，活化分子浓度不变，有效碰撞不变，不能加快该反应的反应速率，D．选择高效堆化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，正确;
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