化学人教版（2019）必修第一册2.3.1摩尔 课件（共26张ppt）

(共26张PPT)
高中化学必修第一册
第3节 物质的量
第二章海水中的重要元素——钠和氯
（1）物质的量的单位——摩尔
新课导入
化学反应中各物质之间的关系：
质量： 4 g 32 g 36g
宏观视角
微观视角
分子数： 2个 1个 2 个
物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？
【提出问题】
1000枚硬币的数量
1000枚硬币的总质量
m
为什么不称量一个硬币的质量？
误差较大
先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的数量，就求得了一个硬币的质量。
数量
质量
新课导入
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
新课导入
宏观的物理量（体积、质量）用微观的物理量（粒子数）表示时，数目非常的巨大，使用很不方便！
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔。
一 .物质的量的单位—摩尔
一 .物质的量的单位—摩尔
一、物质的量
1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol
一 .物质的量的单位—摩尔
2.是一个物理量的全称，为专有名词，
1.只描述微观粒子，不能描述宏观物质。
3.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋
特别注意：
一 .物质的量的单位—摩尔
一、物质的量
1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd
物质的量 n
摩尔
mol
一 .物质的量的单位—摩尔
质量的单位——“千克”的由来
1791年
规定1立方分米的纯水在4摄氏度时的质量
1878年
用铂铱合金制成了“国际千克原器”作为质量标准物
物质的量是一个集合体，
那么1mol对应的微观粒子有多少个呢？
一 .物质的量的单位—摩尔
国际千克原器
一 .物质的量的单位—摩尔
？
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
解：
≈ 6.02×1023
12g
1.993 × 10－23g
碳原子数=
国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
一 .物质的量的单位—摩尔
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
3:约为6.02×1023mol-1
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。
一 .物质的量的单位—摩尔
1mol任何粒子的粒子数
0.012kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数(NA)
6.02×1023
约为
约为
约为
=
=
阿伏加德罗常数
在数值上
一 .物质的量的单位—摩尔
全球65亿人口 每人每秒数10个
需要293681年
6.02×1023粒米 全球65亿人每人每天吃一斤
13万年
6.02×1023到底有多大？
这个数值不适合用在宏观物体上
只能用在微观粒子上
一 .物质的量的单位—摩尔
摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
×
√
③摩尔是物质的数量单位 ( )
判断下列说法是否正确
①摩尔是七个基本物理量之一 ( )
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ( )
④摩尔是物质的质量单位 ( )
⑤1molH的数目约为6.02×1023 ( )
×
×
×
练习
一 .物质的量的单位—摩尔
三、“物质的量”与微粒数之间的换算
n(物质的量)
N(粒子数)
1 mol C 1 NA个C
2 mol C 2 NA个C
3 mol C 3 NA个C
n mol C n NA个C
……
……
N
n
NA
=
×
NA
N
n =
一 .物质的量的单位—摩尔
1、1molC含有____________个碳原子
2、6.02×1023个H2O的物质的量是_______mol，
1.204×1024个H2O的物质的量是_______mol。
3、0.5molNa2SO4中含Na+的物质的量为________mol,含Na+数目为__________，的含氧原子数目约为 。
1
2
1
1.204×1024
NA
NA
物质的量
宏观物质
微观粒子
？
N
m
NA
n
一 .物质的量的单位—摩尔
【思考】1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？
一 .物质的量的单位—摩尔
问题1：某个原子质量为m1， 12C的质量为m(12C)，求这个原子的相对原子质量A1？
问题2：某个原子质量为m2， 12C的质量为m(12C)，求这个原子的相对原子质量A2？
A1
m1
12
m(12C)
A1
12m1
m(12C)
m2
m(12C)
A2
12m2
m(12C)
A2
12
一 .物质的量的单位—摩尔
问题3：求这两个原子的相对原子质量之比？
A1
A2
12m1
m(12C)
12m2
m(12C)
m1
m2
结论1：原子质量之比等于其相对原子质量之比
一 .物质的量的单位—摩尔
微观：
宏观：
12C
1mol 12C
0.012kg=12g
16O
1mol16O
16g
32S
1mol 32S
32g
×NA
×NA
×NA
m(12C)：m(16O)
=12：16
m(12C)：m(32S)
=12：32
结论2：1mol任何粒子，在以g为单位时，质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
一 .物质的量的单位—摩尔
四、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
M
=
m
n
公式：
换算：
n
=
m
M
m=n · M
单位：g/mol或g·mol-1
一 .物质的量的单位—摩尔
相对原子质量
相对分子质量
1mol物质的质量
摩尔质量
单位
数值
相
同
g
g/mol
辨析：
注意事项：
摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。
结论3：物质的式量在数值上等于其摩尔质量
一 .物质的量的单位—摩尔
例1:24.5克H2SO4的物质的量是多少摩尔？氧原子的个数为多少个？
解：
设H2SO4的物质的量为n(H2SO4）
n(H2SO4）==
m(H2SO4）
M(H2SO4）
==
24.5g
98g/mol
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
N(O)=n(O)×NA =6.02 × 1023
一 .物质的量的单位—摩尔
1molFe的质量是： 、1molO2的质量是：
1molH2SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是：____
Na的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为_______
H2SO4的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为______
56g
32g
98g
56g
23g/mol
23g/mol
98g/mol
63g/mol
一 .物质的量的单位—摩尔
2、1molH2SO4中有 mol氢原子 个氢原子；
个硫原子；一共有 mol原子。
2
2NA
NA
7
3、1molNH3中有 mol电子 个电子。
10
10NA
4、3.01×1023个H＋相当于　　　　mol H＋。
0.5
5、在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )
A．8 B．16 C．64 D．160
B