第八章《化学与可持续发展》测试题（含答案）2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共13题）
1．未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能
A．①②③④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤⑥
2．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电
3．下列化工生产原理错误的是（ ）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
4．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材料的说法正确的是
A．碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料
B．天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂
C．PE(聚乙烯)塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键
D．在日常生活中尽量不使用一次性塑料袋，可以有效控制白色污染，也能为九龙坡区创建全国文明城区贡献一份力量
5．关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是
A．正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质
B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品
C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康
D．蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能
6．PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ）
①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫
⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧
A．①③⑤⑦⑨ B．①⑤⑥⑦⑩ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑦⑩
7．中国向世界作出碳减排承诺，2020年比2005年降40-45%，下列做法有利于碳减排的是（ ）
A．使用家用汽车代替公交车 B．能源结构以煤炭为主
C．纯碱工业中二氧化碳循环使用 D．广泛使用酒精和沼气
8．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A．高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团
B．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和
C．用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体
D．5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料
9．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥以提高粮食产量
10．2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列行为符合该主题的是
A．燃烧含硫燃料 B．垃圾分类回收 C．露天焚烧秸秆 D．污水排入河流
11．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是
A．合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变
B．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气中冷却
C．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
12．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法错误的是
已知：过程⑥的步骤为先加入NaOH浓溶液，分液，再向水层(含、)中加入45％的溶液，最后过滤得到固态碘单质。
A．“灼烧”时所用的瓷坩埚的主要成分为硅酸盐
B．过程④中发生反应的离子方程式为
C．过程⑤用苯萃取碘并分液，“的有机溶液”应从分液漏斗的下口放出
D．过程⑥加入NaOH浓溶液后，发生的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5∶1
二、非选择题（共10题）
14．关注营养平衡，合理选择饮食。请回答下列问题：
(1)抗击“新冠肺炎’过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油及蔬菜中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________。
(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是___________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康___________ (填“有害”或“无害”)。
15．（1）糖类、油脂，蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答下列问题：
①向蛋白质溶液中加入饱和（NH4)3SO4溶液可使蛋白质发生_____（填“盐析”或“变性”)。
②油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和______(填名称）。
③氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基和_______(填名称)。
④葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出二氧化碳的结构式:___。
(2)化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置，其主要成分是_____。
A．硅 B．二氧化硅 C．硅酸
②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于____。
A．塑料 B．合成纤维 C．合成橡胶
③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其正极反应为____。
A．Fe—2e_=Fe2+
B．O2+2H2O+4e_=4OH_
C．2H++2e_= H2↑
(3)防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。
①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列导致酸雨形成的气体是____(填字母代号，下同)。
A．CO2 B．CH4 C． SO2
②废塑料制品选成的“白色污染”已成为社会一大公害。下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是___。
A．焚烧废塑料 B．减少使用塑料 C．回收和再利用废塑料
③下列措施不利于环境保护的是____。
A．推广使用无铅汽油 B．提倡家庭使用太阳能热水器
C．限制使用电动车 D．提倡家庭购买大排量汽车
三、实验题
16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
(1)为除去粗盐中的杂质(、、)，加入的试剂顺序正确的是______(填序号)。
A．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式：_________。
(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：
①图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为________。
③D装置的作用是_________。
(4)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成4：3：2，那么需要通入的物质的量是原溶液中的物质的量的______(填序号)。
A． B． C． D．
17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
（3）试剂②可以选用____________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________。
四、计算题
18．取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol；则：
(1)写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）__________________。
(2)此铁的氧化物的化学式为_________。
(3)铝粉的物质的量为____________。
19．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
20．某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。
（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）
21．甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图.已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。
(1)钢铁因甲而生锈时的正极反应式为_______。
(2)若乙是难溶于水的酸性氧化物.则
①R的原子结构示意图_______。
②乙的一种重要用途是_______。
(3)若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：_______能转化为_______能。
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为_______。
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入R的单质除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体).除去NO(有丙的阴离子生成)的离子方程式为_______.
22．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：固体B________ ；沉淀D________。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①___________；②_______；③_________；④_______________。
23．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
(提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)
(4)反应④的离子方程式是：______________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．A 13．C
14． 鲜鸡蛋 蔬菜 亚硝酸钠 有害
15． 盐析 甘油或丙三醇 羧基 O=C=O A B B C A CD
16． BC 直形冷凝管 甲 深棕红色或红棕色 吸收尾气 C
17． NaOH或石灰乳或Ca(OH)2 过量 过滤 HCl或盐酸 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
18．(1)2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3
(2)Fe3O4
(3)0.8mol
19．（1）36，(67＋2X)/(174＋2X) ；（2）58.5 t
20． Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O等 0.01mol 10.2g 3
21． 2H2O+4e-+O2=4OH- 制造光导纤维或生产玻璃等 电 化学 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+OH-+NO+2H2O=2AlO+NH3.H2O
22． 过滤 Al2O3 Fe2O3 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋ NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl 2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
23． 四(或4) Ⅷ 1:2 ③ 3Fe2＋＋＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O