第一章 原子结构与性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第一章 原子结构与性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 493.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-21 14:57:56 | ||
图片预览
文档简介
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列叙述正确的是
A．第一电离能：LiB．、、均为酸性氧化物
C．通过比较酸性，判断硫与碳的非金属性强弱
D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小
2．下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．碱性： B．热稳定性：
C．原子半径r： D．原子的最外层电子数n：
3．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
B．Fe元素位于周期表ds区
C．高铁酸钾属于强电解质
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
4．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟和氢原子钟，下列关于铷的说法正确的是( )
A．Rb和Rb互为同素异形体 B．Rb和Rb具有相同的中子数
C．Rb原子的核外电子数是37 D．Rb的质子数是87
5．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（）
A．最外层只有1个电子
B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的
D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和
6．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高正化合价：X>Z>Y
B．Z和R形成的化合物是离子化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z>Y
D．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
7．下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是
A．2s2 B．2s22p 1 C．3s23p4 D．2s22p5
8．为原子序数依次增大的短周期主族元素，的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有3个，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的还原性：
C．与可形成含有非极性键的化合物
D．同周期中第一电离能小于的元素有4种
9．下列说法正确的是
A．p能级能量一定比s能级的能量高
B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱
C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形
10．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有
①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
11．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为
A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42
12．下列说法正确的是
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素
D．稀有气体在ds区
二、非选择题（共10题）
13．W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；
②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；
④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：
（1）Y元素名称是___________；
（2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱__________，证明Y与Z非金属性的强弱_____________。
（3）标准状况22.4LXZ2和通过足量的W2Z2时，转移的电子数是____，W2Z2的质量将增加______g
（4）观察W元素的焰色的操作注意事项__________________________
（5）上述某元素形成的分子式为C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有______________ 种。其中，苯环上的一氯代物种类最多的结构简式为_______________。
14．洪特规则
(1)内容：基态原子中，填入_______的电子总是先单独分占，且自旋平行。
(2)特例：在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有_______的能量和_______的稳定性。
如：24Cr的电子排布式为_______，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。
15．今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F．S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为___________。
②早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为___________。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。(填字母)。
A．[Ne]3s23p3 B．[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s23p33d1 D．[Ne]3s23p5
16．磁铁矿的主要成分是Fe3O4。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。
(1)Fe2+的核外电子排布式为_______，具有_______种运动状态不同的电子。
(2)步骤一：取少量磁铁矿石样品，粉碎后加入过量的试剂A溶解，试剂A可选用_______(填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
(3)步骤二：验证：Fe3+。取溶解后的液体少许，加入少量_______，若观察到溶液变为血红色，则证明有Fe3+。
(4)步骤三：验证：Fe2+。取溶解后的液体少许，加入少量_______，若观察到_______，则证明有Fe2+。
17．无水二氯化锰(MnCl2，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸点：51℃，与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：
Ⅰ．将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰；
Ⅱ．将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示；
Ⅲ．将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。
回答下列问题：
(1)基态Mn2+核外电子排布式为___________；图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为___________。
(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理：___________(语言叙述)。
(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH3CO)2O生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，其原因是___________。
(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点：___________(任写一种)。
(6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示：
①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作排序：纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存，_______
a．拔出圆底烧瓶的瓶塞
b．关闭抽气泵
c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d．打开安全瓶上旋塞
②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是___________(写一条即可)。
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是___________(填“甲”或“乙”)同学的方法。
18．Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法_______(填字母)。
A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)
(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究：
①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______。
②试管F中发生反应的离子方程式为_______。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是_______。
④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？_______(填“能”或“否”)。
19．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
20．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。(写过程)
(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
21．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
35Cl 37Cl
原子质量(×10-23 g) 5.807 6.139
相对原子质量 ①________ ②________
原子百分率(丰度) 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③________
22．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18，请回答下列问题：
(1)X元素位于元素周期表中位置为_______。
(2)Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_______(写化学式)，原因为_______。
(3)W、Ⅹ、Z三种元素形成的一种具有杀菌消毒作用的化合物中化学键类型为_______；的电子式为_______。
(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_______。
参考答案：
1．B
A．同主族元素，越向下，第一电离能越小，A错误；
B．、、均能与碱反应生成盐和水、均属于酸性氧化物，B正确；
C．不是硫最高价氧化物对应的水化物，不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，C错误；
D．第三周期的Na+、Mg2+、Al3+的离子核外电子层结构排布相同，P3-、S2-、Cl-的离子核外电子层结构排布结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，且P3-、S2-、Cl-比Na+、Mg2+、Al3+离子核外多1个电子层，离子半径大，则第三周期主族元素的离子半径由大到小的关系是P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，D错误；
故选B。
2．A
A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na> Mg，故碱性：，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br，故热稳定性：，B错误；
C．通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：，C错误；
D．原子最外电子数n的关系为：，故D错误；
故选A。
3．B
A．中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．Fe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确；
D．用对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；
故选B。
4．C
A．Rb和Rb的质子数均为37，中子数分别为48、50，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，A项错误；
B．Rb和Rb的中子数分别为49、50，B项错误；
C．原子中：核外电子数＝质子数，Rb原子的核外电子数是37，C项正确；
D．Rb的质子数是37，质量数是87，D项错误。
答案选C。
5．C
A.氢原子的最外层只有1个电子，但氢元素不是碱金属元素，故A错误；
B.硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但硅元素不是碱金属元素，故B错误；
C.由M层电子数为K层电子数的可知，该原子为钠原子，钠元素是碱金属元素，故C正确；
D.由K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和可知，该原子的M层有8个电子、N层有2个电子，为钙原子，钙元素不属于碱金属元素，故D错误；
故选C。
6．D
结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；
A．X为氧元素没有最高正价，A项错误；
B．Z和R形成的化合物为氯化铝，氯化铝是共价化合物，B项错误；
C．Z为铝元素，Y为钠元素，氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，即Y>Z，C项错误；
D．Z的氧化物是两性氧化物，既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应，D项正确；
答案选D。
7．D
A．2s2为4号元素Be，其为金属元素；
B．2s22p1为5号元素B，其为非金属元素，但非金属性比较弱；
C．3s23p4为16号元素S，其为非金属元素，且非金属性比较强；
D．2s22p5为9号元素F，其为非金属元素，且非金属性最强；
依据元素在周期表中的位置判断，以上元素中，非金属性F＞S＞B>Be，因此电负性最大的是F元素，故选D。
8．D
的核外电子总数与其周期数相同，W为H；的价电子层中的未成对电子有3个，则X为N；的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O；与可形成原子个数比为2∶1的分子，Z为S；据此分析。
A．一般电子层数越多半径越大，而同周期元素的原子随核电荷数增加半径减小，故原子半径：，故A正确；
B．非金属性越强其简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：，故B正确；
C．与可形成H2O2，为含有非极性键的化合物，故C正确；
D．第二周期中电离能小于N元素的有Li、Be、B、C、O共5种元素，故D错误；
故选D。
9．D
A．p能级能量与s能级的能量比较还要考虑能层的影响，故A错误；
B．原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种，故B错误；
C．2p、3p、4p能级的轨道数均为3，故C错误；
D．p轨道的形状为哑铃形，故D正确；
故选D。
10．A
①硒的外围电子排布式为4s24p4，位于周期表p区，故此项正确；
②硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s、3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；
③硒原子一共有34个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；
④第一能层中有1s 1个能级，第二层中有2s和2p 2个能级，第三层中有3s、3p、3d 3个能级，第四层有4s、4p 2个能级，共占据8个能级，故此项正确；
⑤4p为能级符号，不是能层符号，故此项错误；
⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4，故此项错误，故选A。
【点睛】核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。
11．D
第N能级为第4层，含有的轨道能级分别为s、p、 d、f的顺序依次为1、3, 5、7，共有16个轨道，每一个轨道可容纳2个电子，可以最多容纳32个电子；
故选D。
12．C
A．H是非金属元素，位于s区，A错误；
B．He的最外层电子数为2，在p区，B错误；
C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素为过渡金属，均属于金属元素，C正确；
D．稀有气体在p区，D错误；
故选C。
13． 硫 H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ O2+2H2S＝2H2O+2S NA 28 隔着蓝色钴玻璃观察 4
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物，化合物为SO2、SO3，则分别为O、S元素中的一种，结合③中X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成CS2，由①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物，则W为K，化合物W2Y为K2S；④W和Z能形成组成为K2O和K2O2的化合物，据此解答。
（1）由上述分析可知，Y为硫元素，
故答案为硫；
（2）由上述分析可知，Y为硫元素，X为碳元素，Z为氧元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明硫酸的酸性强于碳酸，则证明硫的非金属性比碳强，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；元素的非金属性越强氢化物还原性越强，能证明还原性H2S大于H2O，则证明氧的非金属性强于硫，化学方程式为：O2+2H2S＝2H2O+ 2S，
故答案为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；O2+2H2S＝2H2O+ 2S；
（3）标准状况22.4LCO2为1mol，反应2CO2+2K2O2=2K2CO3+O2中，K2O2既作氧化剂又作还原剂，部分K2O2中氧元素从-1价升高到0价，每生成1molO2转移2mol电子，则有1mol CO2反应时生成0.5mol O2转移1mol电子，转移的电子数是NA；根据质量守恒定律，K2O2的质量增加等于气体质量的减小，44g-32g=28g，
故答案为NA ；28；
（4））由上述分析可知，W为钾元素，观察钾元素的焰色隔着蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光，
故答案为隔着蓝色钴玻璃观察；
（5）C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯共4种，苯环上的一氯代物分别有3种、2种、3种和1种，种类最多的是乙苯、间二甲苯，结构简式为、，
故答案为4；、。
14．(1)简并轨道
(2) 较低 较大 1s22s22p63s23p63d54s1
【解析】略
15． F＞N＞O Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定 [Ar]3d24s2 A
(1)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素半充满结构，第一电离能大于O元素，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O；
(2)①Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定；
②Ti的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；[Ne]3s23p3达到半充满稳定结构，因此电离最外层一个电子所需能量最大，答案选A。
16．(1) 1s22s22p63s23p63d6 24
(2)D
(3)KSCN溶液
(4) 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾褪色
证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素，将磁铁矿用酸溶解后，检验Fe2+和Fe3+即可证明，实验室用KSCN溶液检验Fe3+，Fe2+具有还原性，加入酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾褪色，说明含有Fe2+。
（1）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层4s能级2个电子，形成Fe2+，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；核外有多少个电子，就有多少种运动状态不同的电子，Fe2+核外有24个电子，则有24种运动状态不同的电子，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；24；
（2）氨水和氢氧化钠能与Fe2+、Fe3+反应生成沉淀，不能用于溶解磁铁矿石，检验Fe2+需加入高锰酸钾，若加入稀盐酸，Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化，干扰Fe2+的检验，因此用硫酸溶解磁铁矿石，即试剂A为硫酸，故答案为：D；
（3）实验室通常用KSCN溶液检验Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+变为血红色，因此取溶解后的液体少许，加入少量KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则证明有Fe3+，故答案为：KSCN溶液；
（4）Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，因此取溶解后的液体少许，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若观察到酸性高锰酸钾褪色，则证明有Fe2+，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；酸性高锰酸钾褪色。
17．(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5或[Ar]3d5 恒压滴液漏斗
(2)乙酰氯与四水醋酸锰中的结晶水反应生成CH3COOH和HCl，从而获得无水醋酸锰(或其他合理叙述)
(3)(CH3COO)2 Mn+2CH3COC1MnCl2 +2(CH3CO)2O
(4)步骤Ⅰ常温下可防止生成MnCl2，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成MnCl2(或其他合理叙述)
(5)抽滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥等(写出一条即可)
(6) cdba 吸收产生的酸性气体或防止外部水气进入样品(写出一条即可)
(7)乙
本题是一道无机物制备类的实验题，由题给流程可知，四水醋酸锰和乙酰氯溶解在苯中搅拌抽滤得到醋酸锰固体，向加入醋酸锰固体中加入苯和乙酰氯回流搅拌，醋酸锰和乙酰氯反应得到氯化锰沉淀，抽滤、洗涤得到无水二氯化锰。
（1）锰为25号元素，则基态Mn2+核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5或[Ar]3d5；由图可知盛放乙酰氯的仪器名称为恒压滴液漏斗；
（2）根据题给信息可知，四水醋酸锰和乙酰氯反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰，故步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理为：乙酰氯与四水醋酸锰中的结晶水反应生成CH3COOH和HCl，从而获得无水醋酸锰(或其他合理叙述)；
（3）步骤Ⅱ中无水醋酸锰和乙酰氯反应生成无水二氯化锰粗产品，相应的方程式为：(CH3COO)2 Mn+2CH3COC1MnCl2 +2(CH3CO)2O；
（4）根据题给信息可知，CH3COCl沸点较低，容易挥发，步骤I为了使反应更加充分，防止CH3COCl挥发，应该在低温下进行，而步骤Ⅱ有回流装置，可防止挥发，加热可以加快反应速率，故答案为：步骤Ⅰ常温下可防止生成MnCl2，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成MnCl2(或其他合理叙述)；
（5）抽滤和普通过滤相比，最大的优点是，抽滤可以使过滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥等；
（6）①纯化完成后的操作和纯化的操作相反，纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全瓶上旋塞，关闭抽气泵，最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存，故答案为cdba；
②由于可能混有酸性气体且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此NaOH固体的作用是吸收产生的酸性气体或防止外部水气进入样品(写出一条即可)。
（7）由于无水二氯化锰极易吸水潮解，且锰离子水解，所以应该通过测定产品中氯元素的含量确定纯度，所以合理的是乙同学的方法。
18．(1)AB
(2)检查装置气密性
(3) 除去过量的SO2 CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO) E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 否
II．铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中过量的二氧化硫，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。
（1）
A．镁和热水能缓慢反应，铝和热水不反应，把烧杯中的冷水换成热水，可判断Mg、Al的活泼性，故选A；
B．镁和同浓度的盐酸反应比铝剧烈，把烧杯中的冷水换成盐酸，可判断Mg、Al的活泼性，故选B；
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，且镁和硝酸反应放出二氧化氮气体，污染空气，故不选C；
选AB。
（2）
本实验涉及气体反应，连接仪器后要检验装置气密性。
（3）
①二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干扰。
②试管F中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)。
③元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反应发生说明碳的非金属性强于硅，能说明非金属性碳强于硅的实验现象是E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。
④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，所以依据试管D中的反应，不能证明非金属性硫强于碳。
19．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
20．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27
(2)
（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；
（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。
21． 34.964 36.963 35.467
计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。
22． 第三周期第IA族 HF HF分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，使HF的沸点最高 离子键、共价键 SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne 原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，则X为Na元素；由原子序数可知Y、Z均处于第三周期，所在的周期中Z元素的原子得电子能力最强，则Z为Cl元素，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y原子最外层电子数为18-6-1-7=4，则Y为Si元素。
根据上述分析可知: W是O，X是Na，Y是Si，Z是Cl元素。
(1)X是Na元素，原子核外电子排布是2、8、1，根据原子结构与元素位置关系可知X位于元素周期表第三周期第IA族；
(2)Cl元素所在族的简单氢化物中，由于HF分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，使HF的沸点最高；
(3)W、X、Z三种元素形成的化合物为NaClO，物质中含有的化学键类型为离子键、共价键； X2W2是Na2O2，其电子式为：
(4)Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
一、单选题（共12题）
1．下列叙述正确的是
A．第一电离能：Li
C．通过比较酸性，判断硫与碳的非金属性强弱
D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小
2．下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．碱性： B．热稳定性：
C．原子半径r： D．原子的最外层电子数n：
3．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价
B．Fe元素位于周期表ds区
C．高铁酸钾属于强电解质
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
4．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟和氢原子钟，下列关于铷的说法正确的是( )
A．Rb和Rb互为同素异形体 B．Rb和Rb具有相同的中子数
C．Rb原子的核外电子数是37 D．Rb的质子数是87
5．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（）
A．最外层只有1个电子
B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的
D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和
6．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高正化合价：X>Z>Y
B．Z和R形成的化合物是离子化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z>Y
D．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
7．下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是
A．2s2 B．2s22p 1 C．3s23p4 D．2s22p5
8．为原子序数依次增大的短周期主族元素，的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有3个，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的还原性：
C．与可形成含有非极性键的化合物
D．同周期中第一电离能小于的元素有4种
9．下列说法正确的是
A．p能级能量一定比s能级的能量高
B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱
C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形
10．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有
①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
11．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为
A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42
12．下列说法正确的是
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素
D．稀有气体在ds区
二、非选择题（共10题）
13．W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；
②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；
④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：
（1）Y元素名称是___________；
（2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱__________，证明Y与Z非金属性的强弱_____________。
（3）标准状况22.4LXZ2和通过足量的W2Z2时，转移的电子数是____，W2Z2的质量将增加______g
（4）观察W元素的焰色的操作注意事项__________________________
（5）上述某元素形成的分子式为C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有______________ 种。其中，苯环上的一氯代物种类最多的结构简式为_______________。
14．洪特规则
(1)内容：基态原子中，填入_______的电子总是先单独分占，且自旋平行。
(2)特例：在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有_______的能量和_______的稳定性。
如：24Cr的电子排布式为_______，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。
15．今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F．S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为___________。
②早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为___________。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。(填字母)。
A．[Ne]3s23p3 B．[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s23p33d1 D．[Ne]3s23p5
16．磁铁矿的主要成分是Fe3O4。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。
(1)Fe2+的核外电子排布式为_______，具有_______种运动状态不同的电子。
(2)步骤一：取少量磁铁矿石样品，粉碎后加入过量的试剂A溶解，试剂A可选用_______(填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
(3)步骤二：验证：Fe3+。取溶解后的液体少许，加入少量_______，若观察到溶液变为血红色，则证明有Fe3+。
(4)步骤三：验证：Fe2+。取溶解后的液体少许，加入少量_______，若观察到_______，则证明有Fe2+。
17．无水二氯化锰(MnCl2，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸点：51℃，与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：
Ⅰ．将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰；
Ⅱ．将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示；
Ⅲ．将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。
回答下列问题：
(1)基态Mn2+核外电子排布式为___________；图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为___________。
(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理：___________(语言叙述)。
(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH3CO)2O生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，其原因是___________。
(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点：___________(任写一种)。
(6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示：
①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作排序：纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存，_______
a．拔出圆底烧瓶的瓶塞
b．关闭抽气泵
c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d．打开安全瓶上旋塞
②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是___________(写一条即可)。
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是___________(填“甲”或“乙”)同学的方法。
18．Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法_______(填字母)。
A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)
(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究：
①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______。
②试管F中发生反应的离子方程式为_______。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是_______。
④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？_______(填“能”或“否”)。
19．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
20．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。(写过程)
(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
21．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
35Cl 37Cl
原子质量(×10-23 g) 5.807 6.139
相对原子质量 ①________ ②________
原子百分率(丰度) 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③________
22．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18，请回答下列问题：
(1)X元素位于元素周期表中位置为_______。
(2)Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_______(写化学式)，原因为_______。
(3)W、Ⅹ、Z三种元素形成的一种具有杀菌消毒作用的化合物中化学键类型为_______；的电子式为_______。
(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_______。
参考答案：
1．B
A．同主族元素，越向下，第一电离能越小，A错误；
B．、、均能与碱反应生成盐和水、均属于酸性氧化物，B正确；
C．不是硫最高价氧化物对应的水化物，不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，C错误；
D．第三周期的Na+、Mg2+、Al3+的离子核外电子层结构排布相同，P3-、S2-、Cl-的离子核外电子层结构排布结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，且P3-、S2-、Cl-比Na+、Mg2+、Al3+离子核外多1个电子层，离子半径大，则第三周期主族元素的离子半径由大到小的关系是P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，D错误；
故选B。
2．A
A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na> Mg，故碱性：，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br，故热稳定性：，B错误；
C．通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：，C错误；
D．原子最外电子数n的关系为：，故D错误；
故选A。
3．B
A．中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．Fe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确；
D．用对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；
故选B。
4．C
A．Rb和Rb的质子数均为37，中子数分别为48、50，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，A项错误；
B．Rb和Rb的中子数分别为49、50，B项错误；
C．原子中：核外电子数＝质子数，Rb原子的核外电子数是37，C项正确；
D．Rb的质子数是37，质量数是87，D项错误。
答案选C。
5．C
A.氢原子的最外层只有1个电子，但氢元素不是碱金属元素，故A错误；
B.硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但硅元素不是碱金属元素，故B错误；
C.由M层电子数为K层电子数的可知，该原子为钠原子，钠元素是碱金属元素，故C正确；
D.由K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和可知，该原子的M层有8个电子、N层有2个电子，为钙原子，钙元素不属于碱金属元素，故D错误；
故选C。
6．D
结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；
A．X为氧元素没有最高正价，A项错误；
B．Z和R形成的化合物为氯化铝，氯化铝是共价化合物，B项错误；
C．Z为铝元素，Y为钠元素，氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，即Y>Z，C项错误；
D．Z的氧化物是两性氧化物，既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应，D项正确；
答案选D。
7．D
A．2s2为4号元素Be，其为金属元素；
B．2s22p1为5号元素B，其为非金属元素，但非金属性比较弱；
C．3s23p4为16号元素S，其为非金属元素，且非金属性比较强；
D．2s22p5为9号元素F，其为非金属元素，且非金属性最强；
依据元素在周期表中的位置判断，以上元素中，非金属性F＞S＞B>Be，因此电负性最大的是F元素，故选D。
8．D
的核外电子总数与其周期数相同，W为H；的价电子层中的未成对电子有3个，则X为N；的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O；与可形成原子个数比为2∶1的分子，Z为S；据此分析。
A．一般电子层数越多半径越大，而同周期元素的原子随核电荷数增加半径减小，故原子半径：，故A正确；
B．非金属性越强其简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：，故B正确；
C．与可形成H2O2，为含有非极性键的化合物，故C正确；
D．第二周期中电离能小于N元素的有Li、Be、B、C、O共5种元素，故D错误；
故选D。
9．D
A．p能级能量与s能级的能量比较还要考虑能层的影响，故A错误；
B．原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种，故B错误；
C．2p、3p、4p能级的轨道数均为3，故C错误；
D．p轨道的形状为哑铃形，故D正确；
故选D。
10．A
①硒的外围电子排布式为4s24p4，位于周期表p区，故此项正确；
②硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s、3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；
③硒原子一共有34个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；
④第一能层中有1s 1个能级，第二层中有2s和2p 2个能级，第三层中有3s、3p、3d 3个能级，第四层有4s、4p 2个能级，共占据8个能级，故此项正确；
⑤4p为能级符号，不是能层符号，故此项错误；
⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4，故此项错误，故选A。
【点睛】核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。
11．D
第N能级为第4层，含有的轨道能级分别为s、p、 d、f的顺序依次为1、3, 5、7，共有16个轨道，每一个轨道可容纳2个电子，可以最多容纳32个电子；
故选D。
12．C
A．H是非金属元素，位于s区，A错误；
B．He的最外层电子数为2，在p区，B错误；
C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素为过渡金属，均属于金属元素，C正确；
D．稀有气体在p区，D错误；
故选C。
13． 硫 H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ O2+2H2S＝2H2O+2S NA 28 隔着蓝色钴玻璃观察 4
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物，化合物为SO2、SO3，则分别为O、S元素中的一种，结合③中X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成CS2，由①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物，则W为K，化合物W2Y为K2S；④W和Z能形成组成为K2O和K2O2的化合物，据此解答。
（1）由上述分析可知，Y为硫元素，
故答案为硫；
（2）由上述分析可知，Y为硫元素，X为碳元素，Z为氧元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明硫酸的酸性强于碳酸，则证明硫的非金属性比碳强，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；元素的非金属性越强氢化物还原性越强，能证明还原性H2S大于H2O，则证明氧的非金属性强于硫，化学方程式为：O2+2H2S＝2H2O+ 2S，
故答案为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；O2+2H2S＝2H2O+ 2S；
（3）标准状况22.4LCO2为1mol，反应2CO2+2K2O2=2K2CO3+O2中，K2O2既作氧化剂又作还原剂，部分K2O2中氧元素从-1价升高到0价，每生成1molO2转移2mol电子，则有1mol CO2反应时生成0.5mol O2转移1mol电子，转移的电子数是NA；根据质量守恒定律，K2O2的质量增加等于气体质量的减小，44g-32g=28g，
故答案为NA ；28；
（4））由上述分析可知，W为钾元素，观察钾元素的焰色隔着蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光，
故答案为隔着蓝色钴玻璃观察；
（5）C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯共4种，苯环上的一氯代物分别有3种、2种、3种和1种，种类最多的是乙苯、间二甲苯，结构简式为、，
故答案为4；、。
14．(1)简并轨道
(2) 较低 较大 1s22s22p63s23p63d54s1
【解析】略
15． F＞N＞O Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定 [Ar]3d24s2 A
(1)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素半充满结构，第一电离能大于O元素，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O；
(2)①Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定；
②Ti的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；[Ne]3s23p3达到半充满稳定结构，因此电离最外层一个电子所需能量最大，答案选A。
16．(1) 1s22s22p63s23p63d6 24
(2)D
(3)KSCN溶液
(4) 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾褪色
证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素，将磁铁矿用酸溶解后，检验Fe2+和Fe3+即可证明，实验室用KSCN溶液检验Fe3+，Fe2+具有还原性，加入酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾褪色，说明含有Fe2+。
（1）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层4s能级2个电子，形成Fe2+，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；核外有多少个电子，就有多少种运动状态不同的电子，Fe2+核外有24个电子，则有24种运动状态不同的电子，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；24；
（2）氨水和氢氧化钠能与Fe2+、Fe3+反应生成沉淀，不能用于溶解磁铁矿石，检验Fe2+需加入高锰酸钾，若加入稀盐酸，Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化，干扰Fe2+的检验，因此用硫酸溶解磁铁矿石，即试剂A为硫酸，故答案为：D；
（3）实验室通常用KSCN溶液检验Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+变为血红色，因此取溶解后的液体少许，加入少量KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则证明有Fe3+，故答案为：KSCN溶液；
（4）Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，因此取溶解后的液体少许，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若观察到酸性高锰酸钾褪色，则证明有Fe2+，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；酸性高锰酸钾褪色。
17．(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5或[Ar]3d5 恒压滴液漏斗
(2)乙酰氯与四水醋酸锰中的结晶水反应生成CH3COOH和HCl，从而获得无水醋酸锰(或其他合理叙述)
(3)(CH3COO)2 Mn+2CH3COC1MnCl2 +2(CH3CO)2O
(4)步骤Ⅰ常温下可防止生成MnCl2，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成MnCl2(或其他合理叙述)
(5)抽滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥等(写出一条即可)
(6) cdba 吸收产生的酸性气体或防止外部水气进入样品(写出一条即可)
(7)乙
本题是一道无机物制备类的实验题，由题给流程可知，四水醋酸锰和乙酰氯溶解在苯中搅拌抽滤得到醋酸锰固体，向加入醋酸锰固体中加入苯和乙酰氯回流搅拌，醋酸锰和乙酰氯反应得到氯化锰沉淀，抽滤、洗涤得到无水二氯化锰。
（1）锰为25号元素，则基态Mn2+核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5或[Ar]3d5；由图可知盛放乙酰氯的仪器名称为恒压滴液漏斗；
（2）根据题给信息可知，四水醋酸锰和乙酰氯反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰，故步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理为：乙酰氯与四水醋酸锰中的结晶水反应生成CH3COOH和HCl，从而获得无水醋酸锰(或其他合理叙述)；
（3）步骤Ⅱ中无水醋酸锰和乙酰氯反应生成无水二氯化锰粗产品，相应的方程式为：(CH3COO)2 Mn+2CH3COC1MnCl2 +2(CH3CO)2O；
（4）根据题给信息可知，CH3COCl沸点较低，容易挥发，步骤I为了使反应更加充分，防止CH3COCl挥发，应该在低温下进行，而步骤Ⅱ有回流装置，可防止挥发，加热可以加快反应速率，故答案为：步骤Ⅰ常温下可防止生成MnCl2，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成MnCl2(或其他合理叙述)；
（5）抽滤和普通过滤相比，最大的优点是，抽滤可以使过滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥等；
（6）①纯化完成后的操作和纯化的操作相反，纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全瓶上旋塞，关闭抽气泵，最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存，故答案为cdba；
②由于可能混有酸性气体且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此NaOH固体的作用是吸收产生的酸性气体或防止外部水气进入样品(写出一条即可)。
（7）由于无水二氯化锰极易吸水潮解，且锰离子水解，所以应该通过测定产品中氯元素的含量确定纯度，所以合理的是乙同学的方法。
18．(1)AB
(2)检查装置气密性
(3) 除去过量的SO2 CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO) E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 否
II．铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中过量的二氧化硫，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。
（1）
A．镁和热水能缓慢反应，铝和热水不反应，把烧杯中的冷水换成热水，可判断Mg、Al的活泼性，故选A；
B．镁和同浓度的盐酸反应比铝剧烈，把烧杯中的冷水换成盐酸，可判断Mg、Al的活泼性，故选B；
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，且镁和硝酸反应放出二氧化氮气体，污染空气，故不选C；
选AB。
（2）
本实验涉及气体反应，连接仪器后要检验装置气密性。
（3）
①二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干扰。
②试管F中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)。
③元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反应发生说明碳的非金属性强于硅，能说明非金属性碳强于硅的实验现象是E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。
④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，所以依据试管D中的反应，不能证明非金属性硫强于碳。
19．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
20．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27
(2)
（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；
（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。
21． 34.964 36.963 35.467
计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。
22． 第三周期第IA族 HF HF分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，使HF的沸点最高 离子键、共价键 SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne 原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，则X为Na元素；由原子序数可知Y、Z均处于第三周期，所在的周期中Z元素的原子得电子能力最强，则Z为Cl元素，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y原子最外层电子数为18-6-1-7=4，则Y为Si元素。
根据上述分析可知: W是O，X是Na，Y是Si，Z是Cl元素。
(1)X是Na元素，原子核外电子排布是2、8、1，根据原子结构与元素位置关系可知X位于元素周期表第三周期第IA族；
(2)Cl元素所在族的简单氢化物中，由于HF分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，使HF的沸点最高；
(3)W、X、Z三种元素形成的化合物为NaClO，物质中含有的化学键类型为离子键、共价键； X2W2是Na2O2，其电子式为：
(4)Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl