化学人教版（2019）必修第一册1.1.3物质的转化 课件（共38张ppt）

(共38张PPT)
请你描述！
下列的美丽景象是发生了什么变化？
美丽的溶洞、美丽的凤仙花
自然界中物质的转化
美丽的化学实验中 物质的转化
物质的转化
第一节
物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
第3课时 物质的转化
情境思考
你知道吗？
下列诗句中涉及了哪些化学物质和类别？
CaCO3
(石灰石)
CaO
(生灰石)
类别
盐
氧化物
根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。
基于物质类别研究物质性质的认知模型
物质的分类
物质的性质
物质之间的转化关系
认识
认识
人类生活和生产所需要的新物质
制备
制备
课本P10
碱
不同类别的物质可以互相转化
氧化物
盐
盐
依据类别共性
类比典型代表物
实验
验证
预测物质性质
确认物质性质
分析物质组成
确定物质类别
基于物质类别研究物质性质的认知模型
分类研究
分类研究
氧化物
Ca
单质
金属
单质
非金属
单质
CaO
CO2
H2CO3
Ca(OH)2
酸性
氧化物
碱性
氧化物
酸
碱
盐
C
化合物
CaCO3
基于物质类别研究物质性质
01
物质的性质
Fe
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
3Fe＋2O2 Fe3O4
点燃
金属
单质
金属+氧气→金属氧化物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
如何认识Ca的性质？
基于物质类别研究单质的性质
C
C＋O2===CO2
点燃
非金属+氧气→非金属氧化物
如何认识其他非金属单质的性质？
非金属
单质
类推S和O2反应的方程式
CaO
Fe2O3
CO2
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
CaO + H2O Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
CO2＋H2O H2CO3
酸性
氧化物
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
碱性氧化物 + 水 → 碱
碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱性
氧化物
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
如何类推SO2和Na2O的性质？
基于物质类别研究氧化物的性质
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
碱性
氧化物
酸性
氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
类推SO2和Na2O的部分性质
预测陌生物质的性质——如何吸收烟气中的SO2？
SO2
依据酸性氧化物共性
酸性氧化物
类比CO2性质
预测SO2的性质
SO2+H2O H2SO3
SO2+CaO CaSO3
SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O
课本P7
再认识
课本P10
盐酸
6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + Fe FeCl2 + H2↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
能使紫色石蕊变红
基于物质类别研究酸的性质
酸的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型
指示剂
活泼金属
碱性氧化物
碱
某些盐
2HCl +Fe = FeCl2 +H2↑
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
HCl +NaOH = NaCl +H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
酸+碱→盐+水
酸+碱性氧化物→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
酸+金属→盐+氢气
酸溶液能使指示剂变色
NaOH
Ca(OH)2
使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
基于物质类别研究碱的性质
碱的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型
指示剂
酸
酸性氧化物
某些盐
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4↓+2H2O
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
复分解反应
复分解反应
复分解反应
碱溶液能使指示剂变色
碱+盐→新盐+新碱
碱+酸→盐+水
碱+酸性氧化物→盐+水
Na2CO3
CuSO4
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
基于物质类别研究盐的性质
盐的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型
金属
酸
碱
盐
Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
置换反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
复分解反应
复分解反应
盐 + 金属→ 新盐 + 新金属
盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
盐 + 碱→ 新盐 + 新碱
盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
课本P11
02
物质的转化
1．完成下列物质的转化，写出化学方程式：
①_________________。
②_____________________。
③__________________________________。
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
④_______________。
⑤___________________。
⑥__________________________________。
2．物质转化的应用：
物质制备方法的确定依据：物质的___________、物质之间的_________。
点燃
====
C＋O2 CO2
CO2＋H2O===H2CO3
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
组成和性质
转化关系
学以致用
资料：亚硫酸钠（Na2SO3）常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。
请思考如何制备Na2SO3？
03
物质制备模型
物质的分类
物质的性质
物质之间的转化关系
认识
认识
人类生活和生产所需要的新物质
制备
制备
制备Na2SO3
寻找原料
元素种类不变
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
S
SO2
H2SO3
K2SO3
SO3
K2SO4
H2SO4
NaCl
O2
可能的原料物质
分类
思想
Na2CO3
Na
Na2O
NaOH
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
S
SO2
H2SO3
K2SO3
SO3
K2SO4
H2SO4
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
基于物质类别利用物质性质
设计转化路径
04
转化关系图
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸和盐
碱和盐
金属
和盐
盐和盐
盐和氢气
不同类别物质之间的反应和转化关系图
盐和水
Na
H2SO3
4Na + O2 2Na2O
第一步
第二步
NaOH
Na2O
第三步
2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O
Na2O + H2O 2NaOH
设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径
Na
SO2
4Na + O2 2Na2O
第一步
第二步
Na2O + H2O 2NaOH
第三步
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
NaOH
Na2O
设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径
Na
4Na + O2 2Na2O
第一步
第二步
Na2O + SO2 Na2SO3
Na2O
SO2
你试一试！
设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。
学以致用
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸和盐
碱和盐
金属
和盐
盐和盐
盐和氢气
根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径
盐和水
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸和盐
碱和盐
金属
和盐
盐和盐
盐和氢气
根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径
盐和水
Na
S
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸和盐
碱和盐
金属
和盐
盐和盐
盐和氢气
盐和水
根据“各类物质的反应关系图”归纳生成盐的途径
学以致用
根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐Na2SO4的转化过程。
⑤2SO2＋O2 2SO3
⑦Na2O＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
1.单质→盐的转化关系：
Na
S
Na2O
NaOH
Na2CO3
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO4
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩





①4Na＋O2=2Na2O
②Na2O＋H2O=2NaOH
③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
④S＋O2 SO2
⑥SO3＋H2O=H2SO4
箭头表示转化关系，连线表示相互反应。
谢谢观看