第三章第一节电离平衡同步练习（含解析）2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节电离平衡同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2．对电解质的叙述正确的是
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
3．将0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱
4．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3
5．下列事实中能说明一定为弱电解质的是
A．能与反应
B．用溶液做导电实验时灯泡很暗
C．常温下溶液的
D．的溶液恰好与的溶液完全反应
6．在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是
A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变
B．加入少量固体，溶液中浓度减小
C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小
D．加入少量固体，减小
7．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
8．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
9．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
10．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
11．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4
弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4
非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖
A．A B．B C．C D．D
12．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3 H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少
D．加入少量NH4Cl固体，NH3 H2O的电离程度增大
13．在0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是
A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14．下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的
B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率
D．向溶液中加入水稀释，一直减小
15．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．<1.2
B．该溶液的pH值大于2
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
二、实验题
16．某化学兴趣小组为比较盐酸和醋酸酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示（夹持仪器已略去）
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
请回答下列问题：
（1）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_______。
（2）在欠缺已经得到改正的前提下，反应起始时，________（填“a”或“b”）中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积________（填“相等”或“不相等”）。
（3）最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值高，可能原因是_________________。
（4）通过比较起始反应速率可得出的结论是________。
17．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是_____________。
（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_____________。
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________________。
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法________________。
三、原理综合题
18．(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
电离平衡常数 Kal Ka2
H2S 9.1×10-8 1.1×10-12
H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性
19．山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_________。
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．向0.1 mol L﹣1醋酸溶液中通入HCl气体或加入 CH3COONa固体，溶液中均会增大
C．山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变
D．相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量 NaHCO3反应，放出的气体体积(相同状况下)相等
(2)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。
酸 电离常数
醋酸 K＝1.75×10﹣5
碳酸 K1＝4.30×10﹣7 K2＝5.61×10﹣11
亚硫酸 K1＝1.54×10﹣2 K2＝1.02×10﹣7
①碳酸第一步电离的电离常数表达式为_______。
②在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：______＞_______＞_______。
③山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是_________。(填序号)
A．溶液的pH
B．醋酸的电离常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．向上述溶液中加入少量NaOH固体，OH-会中和H+，导致c(H+)减小，使电离平衡向正反应方向移动，A正确；
B．加水稀释，电离平衡向电离的正方向移动，B错误；
C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)增大，导致电离平衡逆向移动，但平衡逆向移动导致溶液中c(H+)减少的影响小于加入HCl溶液使c(H+)增大的影响，最终达到平衡后溶液中c(H+)增大，C错误；
D．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，D错误；
故合理选项是A。
2．D
【详解】A．如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质，故A错误；
B．如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质，故B错误；
C．电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质的概念，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，但加入CH3COONa晶体时，平衡逆向移动，溶液中的H+浓度减小，溶液的pH增大，A符合题意；
B．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，CH3COOH的电离度变大，加入CH3COONa晶体，平衡逆向移动，CH3COOH的电离度变小，B不合题意；
C．由A项分析可知，两种措施均能使溶液的pH增大，则溶液中c(OH-)增大，C不合题意；
D．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中CH3COO-、H+浓度均减小，溶液的导电能力减弱，而加入醋酸钠晶体后，溶液中的CH3COO-浓度增大，还有Na+、H+均可导电，则溶液的导电能力增强，D不合题意；
故答案为：A。
4．A
【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液；
故答案选A。
5．C
【详解】A．具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者能反应不能说明是弱电解质，A错误；
B．溶液浓度未知，用溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明部分电离，B错误；
C．常温下溶液的，说明是强碱弱酸盐，是弱电解质，C正确；
D．的溶液恰好与的溶液完全反应，说明是一元酸，不能说明是弱电解质，D错误。
故选C。
6．D
【详解】A．加入少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，只与温度有关，温度不变，不变，A正确；
B．加入少量固体，中和溶液中的氢离子，使溶液中浓度减小，B正确；
C．升高温度，促进电离，醋酸的电离程度增大，增大，减小，C正确；
D．，加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，不变，则增大，D错误；
故答案选：D。
7．B
【详解】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；
B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3mol/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误；
D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误;
故答案选B。
8．A
【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解题。
【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一电离平衡常数为K1=4.4×10-7，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，故B错误；
C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确；
B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确；
C．，故C正确；
D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；
故答案选D。
10．A
【详解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
11．B
【详解】A．NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；
C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；
故答案选：B。
12．B
【详解】A．电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．氨水是弱碱，在0.1mol/L氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子的浓度增大，故C错误；
D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，电离平衡NH3 H2ONH+OH-逆向移动，NH3 H2O的电离程度减小，故D错误；
选B。
13．B
【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选B。
14．A
【详解】A．常温下， pH=3 的醋酸与 pH=3 的盐酸溶液中氢离子浓度相同，等体积混合后，氢离子浓度不变，混合溶液的 pH=3，A正确；
B．100mL2mol L 1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B错误；
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率，C错误；
D．向0.1mol L 1CH3COOH 溶液中加入水稀释，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，，比值增大，D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2=，则，故A正确；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01molL，则溶液的pH小于2，故B错误；
C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中，01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
故选：A。
16． 没有说明两种酸的物质的量浓度相等 a 相等 反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气 等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性
【分析】⑴题干中没有指明实验所用盐酸与醋酸的物质的量浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸酸性的相对强弱。
⑵当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，两种酸的物质的量相等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但盐酸是强电解质，等物质的量浓度的盐酸中的c(H+)大于醋酸中的，因此反应起始时，a中产生氢气的速率较快。
⑶镁在加热条件下能够与水反应，故金属与酸反应放热，导致过量的镁与水反应产生部分氢气。
⑷通过比较起始反应速率可知：等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性。
【详解】⑴题干中没有指明实验所用盐酸与醋酸的物质的量浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸酸性的相对强弱，故答案为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等。
⑵当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，两种酸的物质的量相等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但盐酸是强电解质，等物质的量浓度的盐酸中的c(H+)大于醋酸中的，因此反应起始时，a中产生氢气的速率较快，故答案为：a；相等。
⑶镁在加热条件下能够与水反应，故金属与酸反应放热，导致过量的镁与水反应产生部分氢气，故答案为：反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气。
⑷通过比较起始反应速率可知：等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性，故答案为：等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性。
17． 盐酸、醋酸的浓度应相同 盐酸大于醋酸 盐酸等于醋酸 反应放热，镁条与水反应生成氢气 盐酸酸性大于醋酸 测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）
【详解】（1）要比较盐酸和醋酸的酸性强弱，是要通过相同时间内产生氢气的体积大小分析，而影响反应速率的因为有酸的浓度和酸的电离程度，所以要比较电离程度需要控制盐酸、醋酸的浓度应相同；
（2）因为盐酸是强酸，完全电离，醋酸不完全电离，所以盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度，则盐酸中产生氢气的速率大于醋酸，但盐酸和醋酸的物质的量的相等，所以产生氢气的量二者相等；
（3）反应放热，镁条与水反应生成氢气，所以反应收到的氢气的体积偏大；
（4）盐酸反应速率快，则说明盐酸电离程度大，说明盐酸酸性大于醋酸；
（5）要比较盐酸和醋酸的酸性强弱，可以测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）。
18． b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b H2S+= HS-+ ③＜②＜① ＜ 碱
【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大；
【详解】(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c (用字母表示，下同)。故答案为：b＞a＞c；
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案为：b＞a=c；
c．HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b。故答案为：c＞a＞b；
d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则盐酸和硫酸是强酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分电离，消耗NaOH溶液液的体积大小关系为c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
e．HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b。故答案为：c＞a=b；
(2)酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为H2S+= HS-+。故答案为：H2S+= HS-+；
(3)a．酸越弱，对应的盐水解能力越强，溶液碱性越强，常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是③＜②＜①(填序号)。故答案为：③＜②＜①；
b．常温下，H2PO电离数为6.2×10-8，水解常数为=1.4×10-12 ，电离大于水解，NaH2PO4的水溶液pH＜ (填“＞”“＜”或“=”)7。故答案为：＜；
c．常温下，HPO电离数为4.5×10-13，水解常数为=1.6×10-7 ，电离小于水解，Na2HPO4的水溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性，故答案为：碱。
19． D K1＝ H2CO3 HSO HCO C
【详解】(1)A.电离常数K只与温度有关，与c( H+)无关，所以K不变，故A错误；
B.0.1mol L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO﹣+H+，通入HCl气体，c( H+)增大，c(CH3COO﹣)减小，所以=增大，加入 CH3COONa固体，c(CH3COO﹣)增大，平衡左移，c( H+)减小，c( CH3COOH)增大，所以减小，故B错误；
C.加水稀释过程中，c( CH3COOH)和c( H+)降低，酸味变淡，故C错误；
D.CH3COOH和HCl都是一元酸，两溶液的体积和浓度相同时，消耗的 NaHCO3的量相同，放出的 CO2体积(相同状况下)也相等，故D正确，故答案为：D；
(2)①H2CO3第一步电离的方程式为H2CO3 HCO3﹣+H+，K1＝，故答案为：K1＝；
②相同条件下，酸的的电离常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3＞HSO＞HCO，故答案为：H2CO3＞HSO＞HCO；
③老陈醋加水稀释，CH3COOH电离程度增大，n( H+)增大，但c( H+)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确，故答案为：C。
答案第1页，共2页
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