第二章第二节化学平衡同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第二节化学平衡同步练习
一、单选题
1. 在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量之比为：充入甲醇和异丁烯用表示，分别在和两个温度下发生反应生成有机物：。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. ，
B.
C. 维持不变，再向容器中充入，新平衡时的百分含量减小
D. 时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数
2. 、分别与反应均能制得粮食熏蒸剂，反应如下：
反应：十平衡常数
反应Ⅱ：平衡常数
已知：在相同条件下，Ⅰ，Ⅱ，。向两个容积相同的密闭容器中按表投料不参与反应，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线、表示两反应的平衡曲线。
反应Ⅰ 反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量
下列有关说法正确的是( )
A. ，曲线为反应Ⅱ的平衡曲线
B. 时，平衡常数
C. 相同条件下，延长反应时间能使反应体系中点的量达到点
D. 恒温恒容下，向 点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率
3. 反应在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 实验，从反应开始至达到平衡时
B. 实验，用浓度表示的平衡常数为
C. 该反应的
D. 比较实验、可得出升高温度反应速率加快
4. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
5. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 ，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行起始投料比均为，测得的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 点对应的的转化率与的转化率相同
B. 点和点的平衡常数：
C. ，转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
D. ，转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
6. 已知反应：，在一定压强下，按的物质的量始终为向密闭容器中充入气体与气体。图甲表示平衡时气体的体积分数与温度、的关系。图乙表示时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是( )
A. 图甲中
B. 图乙中Ⅰ线表示正反应的平衡常数
C. 由图乙可知，时，的转化率约为
D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小
7. 工业上用重晶石与焦炭在高温下反应：，其与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的
B. 该反应在低温下能自发进行
C. 其他条件相同时，比时反应先达到平衡状态
D. 若温度在时达到平衡后，减压，再次到达平衡状态，的浓度增大
8. 已知：。取等量分别在和下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 化学反应速率的大小顺序：
B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率
C. 在点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D. 曲线Ⅱ表示时的转化反应
9. 和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的、、、、五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图图：温度分别为、的密闭容器中，甲醇的物质的量：图：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数。下列叙述正确的是( )
A. 该反应的，且
B. 将容器中的平衡状态转变到容器中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
C. 时，向平衡后的容器中再充入，，，平衡正向移动
D. 时，向平衡后的容器中再充入，重新平衡后，的百分含量增大
10. 恒压时，和在起始浓度时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见下图。
有关说法正确的是
A. 若点使用了催化剂，则点未使用催化剂
B. 该反应吸热
C. 若将起始和变为原来的一半，图象发生改变
D. 时，平衡常数
11. 在一定条件下，将放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件，随的变化符合图中曲线的是( )
当表示温度时，表示的物质的量
当表示压强时，表示的转化率
当表示反应时间时，表示混合气体的密度
当表示的物质的量时，表示某一生成物的物质的量
A. 只有正确 B. 只有正确 C. 只有正确 D. 都正确
12. 有四个体积均为的恒容密闭容器，在、、中按不同投料比充入和如表，加入催化剂发生反应： ，的平衡转化率与和温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
容器 起始时
A. ，
B. 容器某时刻处在点，则点的，压强：
C. 该反应的平衡常数的值为
D. 若起始时，在容器中充入和，达平衡时容器中
13. 柴油燃油车是通过尿素选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比时转化效率随温度变化的曲线。下列说法不正确的是
A. 投料比：曲线大于曲线
B. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
C. 图中温度升高，转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强
D. 图中温度过高，转化率下降的的可能原因是发生反应
14. 已知反应：红棕色无色。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。下列说法正确的是( )
A. 点的操作是压缩注射器
B. 点：
C. 点与点相比，增大，减小
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
15. 一定温度下，在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是( )
窗口编号 温度 起始物质的量 平衡物质的量
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 达到平衡时，容器中的体积分数比容器中的小
C. 容器中反应达到平衡所需的时间比容器中的长
D. 若起始时向容器Ⅲ中充入、和 ，则反应向逆反应方向进行
二、填空题
16. 化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应 ，在、、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空：
其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率 选填“增大”、“减小”、“不变”，平衡 移动选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”。
其他条件不变的情况下，高温条件下 选填“有利”、“不利”平衡向正反应方向移动。
如图为反应速率与时间关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量 选填“增大”、“减小”、“不变”。
若达到平衡时，、、的物质的量分别为、、。保持温度不变，再充入、、，则平衡 移动选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”。
17. 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：
该反应的化学平衡常数的表达式______。关于该反应的下列说法正确的是______
升高温度使该反应的平衡常数增大
在平衡体系中增加水的用量可使尿素转化率增大
混合气体的平均相对分子质量保持不变说明达到平衡
混合气体质量不变，说明达到平衡
在密闭容器中充入和，发生反应，图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
温度：______填“大于”或“小于”，说明理由______
某温度下，在体积为的密闭容器中，反应进行分钟放出热量，用的浓度变化表示的平均反应速率______
某温度下，反应达到平衡状态点时，若在点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中点中的点______
某温度时，亚硝酸银的、的，当向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即浓度等于时，______
如图，在酸性条件下，电解水中可转化为和，请写出阳极的电极反应式______。
三、实验题
18. 汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
已知该反应在时，平衡常数。请回答：
该反应的平衡常数表达式为_______________________________。
该温度下，向密闭容器中充入和各，平衡时，的转化率约为________保留整数。
该温度下，某时刻测得容器内、、浓度分别为、和
，此时反应_______填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”，理由是__________。
将、的混合气体充入恒温、恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____填字母序号。
向恒温、恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数_______填“变大、“变小”或“不变”。
19. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。除了酸碱中和滴定以外，还有其他应用：
一氧化还原滴定
取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：。表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积
标准溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
滴定时，溶液应装在__________ “酸”或“碱”式滴定管中，滴定终点时滴定现象是____________．
该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
下列操作会使测量结果偏低的是_________．
滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
滴定过程中由于振荡过于剧烈，使锥形瓶中少量溶液溅出
滴定前平视液面，滴定后俯视液面
滴定过程中，用蒸馏水冲洗溅到锥形瓶侧壁上的溶液，并继续滴定
二沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______ 填字母。
难溶物
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A.
若标准滴定管的读数如图，则消耗溶液的体积为_______
：一定条件下在密闭容器内合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图
平衡常数 填 、 、
两点反应速率关系为：___________填大于、小于、等于、均有可能
，欲提高的转化率，可以采取的措施为________。
A.升温 再加入催化剂 增加浓度 加入 加入惰性气体 分离出
答案和解析
1.【答案】
【解析】先达平衡，所以，由到，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，则，项错误；点和点异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，但是点对应的温度高，所以，项错误；维持不变，再向容器中充入，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时的百分含量增大，项错误；假设甲醇和异丁烯的初始物质的量都是，时异丁烯的平衡转化率为，则消耗的异丁烯为，列出三段式：

初始
消耗
平衡
平衡时总物质的量为，因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初始压强为，平衡时压强为，则，项符合题意。
2.【答案】
【解析】 已知相同条件下，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，、表示两反应的平衡曲线，从题图可知，曲线的生成物的物质的量大，则曲线、表示反应Ⅰ，曲线、表示反应Ⅱ，、均随温度的升高生成物的物质的量减小，则反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，A错误；时，反应Ⅰ、Ⅱ的初始量相同，平衡时反应Ⅰ的生成物的物质的量大，容器的容积相同，则反应Ⅰ中生成物的浓度大于反应Ⅱ中的，平衡常数，B正确；曲线反应未达到平衡状态，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中点的量达到点，C错误；恒温恒容下，向点表示的反应体系中增大的物质的量，对反应体系中各物质的浓度无影响，不能提高的转化率，D错误。
3.【答案】
【解析】实验，设达到平衡时转化的物质的量为 ，根据“三段式”法进行计算：

起始量
转化量
平衡量
则，解得，，项正确。
实验，设平衡时转化的，的物质的量为 ，运用“三段式法进行计算：

起始量
转化量
平衡量
则，解得，则平衡时，故用浓度表示的平衡常数，项正确；
实验相对于实验，容器容积和起始投料量均相同，但起始总压强增大，因此实验的温度高于实验，由于实验达到平衡时转化，实验达到平衡时转化，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，项错误；
实验相对于实验改变的条件为升高温度，根据题图可知实验比实验先达到平衡，故比较实验、可以得出升高温度反应速率加快，项正确。
4.【答案】
【解析】对，加入苯，振荡，苯将萃取到苯层，水溶液中减小，平衡正向移动；
对，将 溶液与 溶液混合，参与反应的与物质的量之比为，反应后过量，经苯次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有，即没有完全消耗，表明该化学反应存在限度；
对，加入固体，溶于水电离出，增大，平衡逆向移动；
错，该反应的平衡常数。
故选：。
5.【答案】
【解析】
【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
项，起始投料比均为，由化学方程式可知二者按照反应，则点对应的的转化率与甲醇的转化率相同；
项，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则；
项，，转化率随温度升高而增大，其原因是反应未达到平衡状态，升高温度反应速率增大，相同时间内，转化率也随之增大；
项，，反应已经达到平衡状态，转化率随温度升高而降低，原因是升高温度平衡逆向移动。
6.【答案】
【解析】错，增大的量，平衡正向移动，的体积分数减小，则甲中
错，由图甲可知，升高温度，的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的减小，乙中Ⅱ线表示正反应的平衡常数；
对，由图乙可知，时，、，设的转化的物质的量为 ，容器的体积为 ，列三段式：

起始量
变化量
平衡量
，解得，则的转化率
错，由于该反应为反应前后气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行上述反应，体积、物质的量不变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大。
故选：。
7.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.由图可知温度越低，越小，则降温，平衡逆向移动，正反应吸热，，A错误；
B.根据吉布斯自由能公式，，，故在低温下，反应不能进行，B错误；
C.由图可知温度较高，反应速率较快，故可以先达到平衡状态，C正确；
D.减压时，体积增大，则再次平衡时，一氧化碳浓度会减小，D错误；
故选：。

8.【答案】
【解析】对，反应开始时反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也随着减小，所以处速率大于处；曲线Ⅰ的温度高，所以处的速率大于处，故化学反应速率的大小顺序为。
错，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低。
错，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以在点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等。
错，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量随时间变化的曲线，题目难度中等，注意掌握温度、压强等因素对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.图可以看出，甲醇的物质的量为的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以；因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，，故A错误；
B.从平衡状态转到，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减小压强的措施，或升温平衡逆向进行的措施，故B错误；
C.利用三段式进行计算；根据平衡常数的定义计算，平衡状态下甲醇物质的量为，

起始量
变化量
平衡量
时，向平衡后的容器中再充入，，，浓度熵，平衡正向移动，故C正确；
D.时，向平衡后的容器中再充入，相当于增大容器中压强，平衡正向进行，重新平衡后，的百分含量减小，故D错误；
故选：。
10.【答案】
【解析】A.使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用了催化剂，点二氧化硫转化率和点应相同，故A错误；
B.升高温度，平衡向吸热的方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故B错误；
C.恒压时，将起始和变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，故C错误；
D.由题给数据可建立如下三段式为

起始的浓度
转化的浓度
平衡的浓度
时，平衡常数，故D正确。
11.【答案】
【解析】放入固定容积的密闭容器中使其发生分解为气体分子数增加的吸热反应，由图象可知，随着的增大，的值减小。
反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，的物质的量减小，故正确；
该反应气体分子数增加，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故正确；
达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度将不变，故错误；
增加的物质的量时，平衡向正方向移动，某一生成物的物质的量增加，故错误。
故选：。
12.【答案】
【解析】 的平衡转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，增大氧气的物质的量，可促进的转化，即越小，的平衡转化率越大，故，项错误；
结合题图和题表知，点的转化率小于平衡时转化率，即点未达到平衡状态，反应正向进行，故点的，该反应为气体分子数减少的反应，因此，项正确；，时，起始，，容器体积为，则起始，，根据该条件下的平衡转化率为，可得出平衡时，，，则，项错误；
在容器Ⅳ中只充入和，等效于在容器中充入和，和的物质的量为容器Ⅲ中的倍，相当于在容器Ⅲ的基础上增大压强，若平衡不移动，则平衡时，但增大压强平衡正向移动，故达到平衡时，项错误。
13.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.尿素分解产生氨气，氨气的浓度越大，越有利于的转化，则尿素与的比值为曲线大于曲线，项正确；
B.催化剂可加快反应速率，对于平衡转化率不会改变，项错误；
C.随着温度升高，尿素分解氨气的速率加快，的浓度变大，温度升高催化剂活性增加，导致化学反应速率加快，项正确；
D.温度过高，的转化效率下降，的浓度反而升高，发生反应，项正确；
答案选B。

14.【答案】
【解析】对，点是压缩注射器的过程，增大，气体颜色变深，透光率变小；
错，点后的拐点是拉伸注射器的过程，点是平衡向气体体积增大的逆反应方向移动的过程，所以
错，点是压缩注射器后的情况，和均增大；
错，点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致。
故选：。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等。
【解答】
A.容器Ⅰ中平衡时苯乙烯，乙苯，容器Ⅰ中化学平衡常数，容器Ⅲ中平衡时苯乙烯，乙苯，化学平衡常数，所以降低温度，化学平衡常数降低，则正反应是吸热反应，故A错误；
B.恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，平衡逆向移动，所以容器中的体积分数小于容器的，故B错误；
C.容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；
D.若起始时向容器中充入、和，浓度商，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选：。
16.【答案】增大
向正反应方向
不利
不变
向正反应方向

【解析】
【分析】
略
【解答】
在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动；
该反应是放热反应，其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，则高温条件下不利于平衡向正反应方向移动；
时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中的百分含量不变；
假设容器体积为，达到平衡时，、、的物质的量分别为、、，平衡常数为，保持温度不变，平衡常数不变，再充入、、，，则平衡向正反应方向移动。

17.【答案】；；
大于；该反应为放热反应，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数增大；；；
；

【解析】
【分析】
本题综合考查化学反应原理，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握化学反应原理模块相关知识的学习，把握做题的思路，难度中等。
【解答】
化学平衡常数是指生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值，纯液体和固体不列入计算，反应物为固体和纯液体，则，
正反应为吸热反应，则升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确；
增加水的用量，极易溶于水，形成碱性溶液，与二氧化碳反应，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，尿素转化率增加，故正确；
只有生成物是气体，且物质的量之比恒定，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不变，故错误；
混合气体质量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确。
故答案为：；；
对于反应，升高温度，平衡逆向移动，所以的体积分数增大，即，
故答案为：大于；该反应为放热反应，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数增大；
在体积为的密闭容器中，反应进行分钟放出热量，根据反应：，生成的物质的量是，，
故答案为：；
若在点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，根据勒夏特列原理，降低温度反应正向移动，的体积分数减小，则为，，中的一点，扩大体积至体系压强减小，反应逆向移动，的体积分数增大，重新达到的平衡状态可能是图中点，但新平衡点的温度和压强都要低于点，
故答案为：；
当向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，根据的，此时，，
故答案为：；
在酸性条件下，电解水中可转化为和，阳极上发生失电子的氧化反应，根据图示被氧化氮气和二氧化碳，成其电极反应式为：，
故答案为：。
18.【答案】

向正反应方向进行 ；

不变
【解析】
【分析】
本题考查了平衡常数的书写，化学平衡的计算，平衡移动的判断，等效平衡的应用。
【解答】
根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数，
密闭容器中充入和各，和的浓度均为，设平衡时氮气的浓度减少，则

开始
转化
平衡
则，解得，所以平衡时氮气的转化率为 ；
计算此时的浓度积，所以平衡向正反应方向进行；
、纵坐标表示平衡常数，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则平衡常数增大，正确；、有无催化剂对反应速率有影响，但不改变平衡状态，的平衡浓度不变，错误；、温度升高，平衡正向移动，氮气的转化率增大，正确，
该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，当达到平衡状态后再向其中充入一定量，相当于充入等物质的量的和，与原平衡物质的物质的量的比例关系相同，所以达到的新平衡与原平衡等效，则平衡混合气中的体积分数不变。


19.【答案】酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
；
；
；
；
；
均有可能；
。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原滴定和化学平衡的相关知识，涉及滴定管选择，终点现象，计算和误差分析等，熟练应用基本概念，梳理已知条件，是解题关键，难度较大。
【解答】
溶液为酸性、强氧化性溶液，对橡胶有腐蚀性，应该使用酸式滴定管，滴定到达终点时，稍过量的溶液使溶液成为紫色，故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
第一次消耗标液体积：，第二次：，第三次：，平均值为，，则该草酸溶液的物质的量浓度为：，故答案为：；
滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标液体积的测量值偏大，最终结果偏高；
B.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使锥形瓶中少量溶液溅出，造成标液消耗体积偏小，最终结果偏低；
C.滴定前平视液面，滴定后俯视液面，造成消耗标液体积读数偏小，最终测量结果偏低；
D. 滴定过程中，用蒸馏水冲洗溅到锥形瓶侧壁上的溶液，并继续滴定，为正确操作，无影响。
故答案为：。
颜色为砖红，现象明显，则选择指示剂为，故答案为：；
起始读数为：，终点读数为：，则消耗溶液的体积为，故答案为：；
随温度升高，平衡转化率降低，则平衡左移，平衡常数变小，故答案为：；
点的温度比点高，但是催化剂效果差，二者反应速度不能比较，故答案为：均有可能；
，欲提高的转化率，应用勒夏特列原理分析，升温，平衡左移，故不可采取；
B.催化剂只改变反应速率，不影响平衡结果，故不可采取；
C.增加浓度，可以使平衡右移，提高氢气转化率，故可以采取；
D.加入，会使自身转化率下降，故不可采取；
E.加入惰性气体，不会使平衡右移，故不可采取；
F.分离出，可以使平衡右移，提高转化率，故可以采取。
故答案为：。
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