第三章第四节沉淀溶解平衡同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第四节沉淀溶解平衡同步练习
一、单选题
1. 已知 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 点有 沉淀生成
B. 可用 除去 溶液中混有的少量
C. 向 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动
D. 和 共存的悬浊液中，
2. 已知一定温度下，，该温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且，下列叙述不正确的是( )
A. 向两等份点的对应体系中分别加入等物质的量的、固体，析出的沉淀量相同
B. 、、、点对应体系中，点体系最不稳定
C. 点对应体系中
D. 反应可发生，且平衡常数为
3. 下，三种硫酸盐：、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知，。下列说法正确的是( )
A. 溶度积：
B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解
C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于
D. 不可能转化成
4. 已知：，。时几种物质的如下表：
化学式
颜色 白 浅黄 红
、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 图中代表曲线，代表曲线
B. 时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量 的溶液，首先产生的是红色沉淀
C. 时若增大点的阴离子浓度，则上的点沿曲线向上移动
D. 时的平衡常数
5. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线代表的沉淀溶解曲线
B. 该温度下的值为
C. 加适量固体可使溶液由点变到点
D. 时两溶液中
6. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A. 图甲表示 下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子与浓度的对数值 与 的关系，则的大小顺序为
B. 由图乙可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至左右
C. 图丙是室温下和的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应的平衡常数
D. 图丁是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域表示的只有沉淀
7. 在时，难溶物在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知时的。下列说法错误的是( )
A. 时，的为
B. 时，点和点的的相等
C. 时，点的溶液不稳定，会自发转变到点
D. 时，将的溶液逐渐滴入的和的混合溶液中，先沉淀
8. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示不考虑的水解。已知数量级为。下列叙述正确的是
A. 图中线代表的
B. 点表示的过饱和溶液
C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀
D. 的平衡常数为
9. 时，用 沉淀 、两种金属离子，所需 最低浓度的对数值与关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 向 浓度为 废水中加入足量 粉末，会有沉淀析出
B. 时，约为
C. 向 浓度均为 、的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，先沉淀
D. 溶液中：
10. 工业回收废旧铅蓄电池的铅，首先是将转化为，现有含的、溶液，含的、溶液。在一定范围内，四种溶液中随的变化关系如图所示。，平衡常数大于时表示反应进行完全。下列说法错误的是
A.
B. 曲线代表含的溶液的变化曲线
C. 加入不能使铅蓄电池中完全转化为
D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，沉淀发生转化与有关
11. 已知某温度时，，，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
12. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A. 曲线代表的沉淀溶解平衡曲线
B. 时两溶液中
C. 该温度下的为
D. 加适量固体可使溶液由点变到点
13. 硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下随或的变化趋势如图，下列说法正确的是( )
A. 表示硫酸钡
B. 常温下，
C. 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
D. 在硫酸钡悬浊液中，若要使的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为
14. 硫化汞难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 向的浊液中加入硫化钠溶液，的减小
B. 图中点对应的是饱和溶液
C. 向点的溶液中加入，则减小
D. 升高温度可以实现点到点的转化
15. 某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 含有大量的溶液中肯定不存在
B. 该温度下，的溶度积常数的数量级是
C. 可以通过改变温度或加入硫酸银固体使点移动到点
D. 该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，不会生成沉淀
二、填空题
16. 、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：
________填“”、“”或“”，时____________。
图中点对应的是的：__________________填“饱和溶液”或“不饱和溶液”。
根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________填序号。
A.加入可由点变为点
B.在曲线上方区域不含曲线的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由点变为曲线上、之间的某一点不含、
D.升温可由点变为点
17. 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
焙制糕点把作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为 _______
A.明矾起催化作用 硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C.明矾受热分解放出气体 铝盐在水中水解，能起到酸的作用
相同条件下，溶液中________填“等于”“大于”或“小于”溶液中。
溶液呈酸性的原因是_______________________ 用离子方程式表示，将该溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________填物质名称 。
已知，重晶石主要成分是是制备钡化合物的重要原料，但是不溶于酸，若用_______________处理即可转化为易溶于酸的。总反应的离子方程式是______________________________________________________
和共存的悬浊液中，____________________
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，当降至，认为已经完全沉淀。现将溶液的调至，请通过计算说明是否沉淀完全请写出计算过程：_________________________________________________________
实验题
18. 已知时 、。某研究性学习小组探究、沉淀转化的原因。
步骤 现象
Ⅰ将与溶液混合 产生白色沉淀
Ⅱ向所得固液混合物中加溶液 沉淀变为黑色
Ⅲ滤出黑色沉淀，加入溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅰ中的白色沉淀是________。
Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__________________，沉淀转化的主要原因是______________________。
滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有。用浓溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液和白色沉淀。
向中滴加溶液，产生白色沉淀
向中滴加溶液，产生黄色沉淀
由判断，滤液中被检出的离子是____________。
由、可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有和另一种沉淀__________________________。
该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现象 ：一段时间后，出现乳白色沉淀
：一段时间后，无明显变化
中产生的气体是________。
中盛放的物质是________________。
该同学认为中产生沉淀的反应如下请补充完整：
________________________
从平衡移动的角度，解释中的作用：________________________________。
19. 某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。
I.与的相似性。年和从冰的氟化作用中首次发现、与水的反应相似。
写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。
次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。
第一步：在锥形瓶内放约粉末，安全漏斗深入试管底部；
第二步：在管中放溶液放热水浴中，管中放溶液放冰水浴中。打开控制夹，关闭控制夹；
第三步：由漏斗加入溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在；
第四步：一段时间后，停止加热，
锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。
停止加热后的操作是____________________________________，再将管和管拆下。
查阅文献资料知道，将溶液加热，分解可生成，据此推断若将加热至，其分解的化学方程式为_____________________________________。
Ⅲ、、的混合液中的鉴定
已知：
第一步：取滴、、的混合液，加滴溶液酸化，滴加溶液至沉淀完全，加热，离心分离，弃去溶液：
第二步：在沉淀中加入滴溶液，剧烈搅拌，并温热，离心沉降，移清液于另一只试管中。
已知，设平衡时浓度为，则溶解沉淀所需氨水的最低浓度约为_______。
根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。
第三步：清液用酸化，
现象是_______________________________________________，证实存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中纵横坐标含义、溶度积常数计算方法是解本题关键，题目难度一般。
【解答】
当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：；
A.在曲线下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线上方表示不饱和溶液，对于，点为不饱和溶液，所以点无沉淀生成，故A错误；
B.难溶物类型相同时，溶度积常数大的难溶物能转化为溶度积常数小的难溶物，，所以可用除去溶液中混有的少量，故B正确；
C.向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，故C正确；
D.和共存的悬浊液中，，故D正确。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查沉淀溶解平衡图像分析，溶度积的计算，沉淀溶解平衡的应用和影响因素判断，关键是计算体系中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，难度中等。
【解答】
A.点对应饱和溶液，且，又加入的、相等，故析出的沉淀量相同，故A正确；
B.点对应过饱和溶液，、点对应饱和溶液，点对应不饱和溶液，点对应体系最不稳定，故B正确；
C.根据图示可知，，点对应体系中，故C正确；
D.由于，故C可转化为：，，故D错误。
故选D。

3.【答案】
【解析】越大，、、浓度越小，越大，越小，所以溶度积，A错误；点对应的溶液，所以是不饱和溶液，能继续溶解，B正确；点对应的溶液中，二者的浓度积等于，C错误；增大的浓度，能转化成，D错误。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握与图中浓度的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
当相等时，如时，溶液中，溶液中，溶液中，可知为，为，为的浓度曲线，以此解答该题。
A.由以上分析可知图中代表曲线，代表曲线，故A错误；
B.向、均为的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，形成沉淀需要的浓度为；形成沉淀需要的浓度为，形成沉淀需要的浓度较小，因此先析出沉淀，故B错误；
C. 时若增大点的阴离子浓度，则银离子浓度减小，上的点沿曲线向下移动，故C错误；
D. 时的平衡常数，故D正确。
故选：。
5.【答案】
【解析】
【分析】
、均为难溶物，饱和溶液中，同理可知溶液中，因 ，则，由此可知曲线为与的关系，曲线为与的关系。
【解答】
A.由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线为的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B.曲线为溶液中与的关系，由图可知，当溶液中时，，则，因此，选项B正确；
C.向饱和溶液中加入适量固体后，溶液中增大，根据温度不变则不变可知，溶液中将减小，因此点将沿曲线向左上方移动，选项C错误；
D.由图可知，当溶液中时，两溶液中，选项D错误；
答案选B。

6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查沉淀溶解平衡图像的分析，溶度积、化学平衡常数的计算、沉淀溶解平衡的应用，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。
【解答】
A.与乘积越大，越小，则大小顺序为，A错误；
B.由图乙可知，至左右，完全沉淀，还未沉淀，但是加入会引入新杂质，可加入等物质调节至左右，项错误；
C.反应平衡常数表达式为，项正确；
D.沉淀溶解平衡曲线下方的区域说明生成沉淀，故阴影部分只有沉淀，项正确。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，把握的计算、图象中溶解平衡数据点的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
【解答】
A.依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，的沉淀溶剂平衡为：；
，故A正确；
B.一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以时，点和点时的相等，故B正确；
C.时，点的溶液不稳定，浓度商大于，会生成沉淀，使得、均减小，而点到点，浓度减小，离子浓度不变，与图象不符，故C错误；
D.，根据的，；，根据可得，，所以先沉淀，故D正确。
故选C。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查溶解平衡曲线的分析，难度中等，解题关键是理解图像意义，运用溶解平衡和溶度积常数进行分析。
【解答】
若曲线为的沉淀溶解平衡曲线，则，则数量级为，若曲线为的沉淀溶解平衡曲线，则，则数量级为，又已知数量级为，则曲线为的沉淀溶解平衡曲线，则曲线为的沉淀溶解平衡曲线，。
A.由以上分析知，图中线代表，故A错误；
B.曲线为的沉淀溶解平衡曲线，在点，小于平衡浓度，故点的离子，故为的不饱和溶液，故B错误；
C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成沉淀所需的小于生成沉淀所需的，故向的混合液中滴入溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；
D.的平衡常数，此时溶液中的相同，故有，故D错误。
故选C。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图象曲线的含义是解题的关键，难度中等。
【解答】
A.由于在下，溶液的是，故向浓度为废水中加入粉末，会有沉淀析出，故A正确；
B. 在时，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，，故B正确；
C.依据此图可知，的最小，故C最难溶，那么首先出现的沉淀是，故C正确；
D.溶液中：元素的存在形式为：、、、且元素的物质的量为元素物质的量的倍，故D错误。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查电解质溶液图像，难度一般，掌握难溶电解质的溶解平衡和容夙及常数的应用是解题关键。
【解答】
硫酸是强酸，溶液变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸铅固体的硫酸钠溶液中铅离子的浓度几乎不变，所以曲线表示含的、溶液的变化曲线当相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，铅离子浓度越小，所以曲线代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线，曲线代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线碳酸是弱酸，溶液越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，铅离子浓度越大，相同时，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，则曲线表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线，曲线表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线。
A.由分析可知，曲线代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸铅的溶度积，温度不变，溶度积不变，则曲线，则，A正确
B.根据分析可知，B错误
C.反应的平衡常数，所以该反应不能完全转化，C正确
D.由分析可知，硫酸是强酸，溶液变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸铅固体的硫酸钠溶液中铅离子的浓度几乎不变，会影响碳酸根离子的浓度，所以沉淀发生转化与溶液有关，D正确。
11.【答案】
【解析】析出沉淀时，溶液中 ；
溶液中 ；
溶液中 ；越小，则越容易生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、，故选C。
12.【答案】
【解析】略
13.【答案】
【解析】根据图示，当或时，为、，表示的物质的，表示的物质的。硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以，因此趋势线表示硫酸钡，A错误。
表示碳酸钡，所以，B错误。
将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的，C正确。
因为硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以在含的硫酸钡的悬浊液中加入的碳酸钠，不能使硫酸钡完全转化成碳酸钡，D错误。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，明确溶度积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。
【解答】
A.难溶物质的溶解度只与温度有关，溶液的温度不变，则不变，故A错误；
B.点位于溶解平衡曲线下方，为不饱和溶液，故B错误；
C.温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；
D.升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，而点和点硫离子浓度相等，故D错误。
故选C。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确难溶物溶解平衡原理及溶度积常数计算方法是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.在水溶液中存在溶解平衡，含有大量的溶液抑制溶解，但是也有少量的溶解，所以存在，故A错误；
B.，故B错误；
C.如果改变温度，溶液中、都改变，点为不饱和溶液，如果加入，、都增大，所以不能通过升高温度或加入硫酸银固体使点移动到点，故C错误；
D.，溶液混合后体积增大一倍则浓度降为原来的一半，则该混合溶液中浓度积，所以没有沉淀生成，故D正确；
故选：。
16.【答案】； ；
不饱和溶液；

【解析】
【分析】
本题考查沉淀溶解平衡的知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，根据图象计算溶度积常数是解题的关键，需要灵活运用浓度商与溶度积常数的关系判断沉淀溶解平衡进行的方法，题目难度中等。
【解答】
温度升高，在水中的溶解度增大，平衡时溶液中的离子浓度更大，因此温度大小关系为；根据曲线上的点对应的和的浓度分别为，，则在温度时的溶度积常数为
点对应的钡离子浓度与硫酸根离子的浓度的乘积小于，则为不饱和溶液。
在水中存在沉淀溶解平衡，加入固体可使溶液中浓度增加，导致沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中浓度减小，因此加入可由点变为点，故A正确；
B.在曲线上方区域不含曲线的任意一点时，相对于曲线上的点来说，其浓度商，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此均有沉淀生成，故B正确；
C.蒸发溶剂，则溶液中溶质的物质的量浓度增加，但若形成饱和溶液则随着蒸发溶剂析出晶体，溶液仍为饱和溶液，溶液中浓度商，因此蒸发溶剂可能由点变为曲线上、之间的某一点不含、，故C正确；
D.温度升高，则的溶解度增加，此时溶液中离子浓度都会增加，原本饱和溶液也会变成不饱和溶液导致沉淀溶解平衡正向移动，不可能由点变为点，故D错误。
17.【答案】；
小于；
；氧化铁
饱和溶液； ；
当调至时， ， ，因此没有沉淀完全
【解析】
【分析】
本题为综合题，考查了盐类水解的应用、溶度积常数的意义和溶度积规则的应用，明确盐类水解的实质、把握沉淀转化原则是解题关键，题目难度中等。
【解答】
明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，在酸性条件下生成二氧化碳，所以把作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾电离产生的铝离子水解，在水中能起到酸的作用；
故答案为：；
与中的均发生水解，但是中水解呈酸性，抑制了水解，电离出同样抑制水解，因为电离生成的浓度比水解生成的浓度大，所以中水解程度比中的小，则溶液中小于 溶液中，
故答案为：小于；
溶液呈酸性的原因是发生水解，离子方程式表示为，溶液蒸干灼烧过氧化铁分解得到氧化铁，
故答案为：；氧化铁；
依据，，二者结构相似，硫酸钡溶度积常数更小，所以溶解能力相对更小；饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，当满足碳酸根离子浓度与钡离子浓度乘积大于碳酸钡溶度积常数时可以实现硫酸钡向碳酸钡沉淀的转化，离子方程式： ；和共存的悬浊液中，，
故答案为：饱和溶液； ；；
当调至时， ， ，因此没有沉淀完全，
故答案为：当调至时， ， ，因此没有沉淀完全。
18.【答案】比溶解度更小或的更小
的悬浊液
将氧化生成时有游离出来，中大量的与游离的结合成沉淀。由于减小，有利于中反应平衡右移，中最终出现乳白色沉淀

【解析】Ⅰ中与溶液混合发生反应：，所以白色沉淀是。水中存在，向所得固液混合物中加溶液，由于，与生成使上述平衡正向移动，最终白色沉淀变黑，该反应的离子方程式是。沉淀转化的主要原因是比溶解度更小或的更小。滤出黑色沉淀加入溶液，较长时间后，沉淀变为乳白色，滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，用浓溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液和白色沉淀，向中滴加溶液产生白色沉淀，说明中含有；向中滴加溶液，产生黄色沉淀，说明白色沉淀为；可进一步确定乳白色沉淀含有和单质。该学生的实验目的是通过对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因是在存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。所以在作催化剂条件下发生分解反应生成，即中产生的气体是；中盛放的物质是的悬浊液；中产生沉淀的反应为。中将氧化生成时有游离出来，中大量的与游离的结合成沉淀。由于减小，有利于中反应平衡右移，中最终出现乳白色沉淀。
19.【答案】
节省药品或液封
关闭控制夹，打开控制夹
或

有白色沉淀生成；
【解析】
【分析】
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度大。
【解答】
冰的氟化作用中发现、与水的反应相似，故氟气与水发生的反应为：；
故答案为：；
锥形瓶中用小试管可以节省药品或液封；
故答案为：节省药品或液封；
停止加热后关闭控制夹，打开控制夹，再将管和管拆下，防止锥形瓶中的氯气通过排放至空气；
故答案为：关闭控制夹，打开控制夹；
将溶液加热，分解可生成，据此推断将加热至，分解得到氯元素更高价的，反应为： ；
故答案为： ；
3，
该反应的平衡常数，
平衡时浓度为，则平衡时，则，解得，
平衡时浓度为，则加入的氨水浓度为，参与反应的氨水极少量，故溶解沉淀所需氨水的最低浓度约为；
故答案为：或；
同理，的，
的，
的，
溶解的程度远远大于、，而第一步将、、完全沉淀为、、，第二步滴入的溶液少，故清液中溶质主要成分的化学式为；
故答案为：；
清液中溶质主要成分的化学式为，加入酸化，发生反应：，故观察到白色沉淀生成；
故答案为：有白色沉淀生成：。
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