第四章第二节电解池同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章第二节电解池同步练习
一、单选题
1. 电解饱和食盐水为饱和食盐水，若生成，则下列说法正确的是。( )
A. 在极生成 B. 在极生成
C. 在极生成 D. 在极生成
2. 近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说法错误的是( )
A. 导线中电子由电极流向极
B. 极的电极反应式为
C. 当电路中通过电子的电量时，理论上有生成
D. 当生成时，理论上有通过质子交换膜
3. 一种“分步法电解制氢气和氧气”的装置如图所示、均为惰性电极：该方法分两步，第一步在惰性电极产生 ；第二步在另一个惰性电极产生 。以下有关说法正确的是( )
A. 当 与 相连时，极产生的是氧气
B. 当 、两极产生的气体的物质的量之比为 ：时，电极恢复为电解前的状态
C. 当 与 相连时，极附近的 会降低
D. 产生氢气时，电极反应方程式：
4. “四室电渗析法”可用来制备某些化工产品，原理如图所示，阳极室中电解质溶液为稀硫酸，阴极室中电解质溶液为稀溶液。下列说法正确的是( )
A. 阴极材料起导电作用，也可以换成铜、铁、铝、锂等金属材料
B. 若原料室加入浓溶液，产品室每得到，阳极室溶液减少
C. 该装置的优点之一为电解后在阴极一定可以得到较浓的氢氧化钠溶液
D. 若原料室加入浓溶液，阳极室电解质溶液用溶液代替稀硫酸，并撤去阳极室与产品室间的阳膜，会更有利于制备
5. 双极膜是一种能将水分子解离成和的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂的电化学装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 为阴离子交换膜，乙为
B. 电极的电极反应式为
C. 电流密度过大，会使产品含量降低
D. 若制得，理论上转移的电子为
6. 荣获年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的锂充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染
B. 充电时，阴极反应为
C. 充电时，由极移向极
D. 若初始两电极质量相等，当转移个电子时，两电极质量差为
7. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 燃料电池工作时，正极反应为
B. 电解精炼铜时，若转移电子，极质量减少
C. 铁表面镀铜时，为铁，为，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的
D. 若、两极均为石墨时，在相同条件下，极产生的气体与电池中消耗的体积相同
8. 汞曾被用于氯碱工业，如图所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐，即钠汞合金。下列说法错误的是
A. 水银电解室中石墨为阴极
B. 解汞室产生的气体为、为
C. 可在溶液中放电生成钠单质并溶于汞
D. 电解室总反应为
9. 氯碱工业中用隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法错误的是( )
A. 利用阴离子交换膜将两极溶液分开 B. 阴极可以得到浓度较高的烧碱溶液
C. 电解槽的阳极用金属钛网制成，阴极用钢网制成 D. 原料精制的食盐水需要加到电解槽阳极室
10. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示电极未标出。下列说法正确的是( )
A. 电解池的阴极反应式为
B. 通入空气的电极为负极
C. 电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗
D. 、、的大小关系为
11. 下列有关电化学的示意图正确的是( )
A. 原电池
B. 粗铜的精炼
C. 铁片镀锌
D. 验证溶液含酚酞电解产物
12. 一种利用、制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是
A. 电极应与电源负极相连
B. 每产生，将有通过隔膜
C. 隔膜右电极室每产生，消耗
D. 电解过程中需不断从外界补充
13. 我国成功研制的新型可充电电池铝石墨双离子电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应式为。放电过程如图，下列说法正确的是( )
A. 为负极，放电时铝失电子
B. 充电时电极反应式为
C. 充电时，与外加电源负极相连一端的电极反应式为
D. 废旧电池进行“放电处理”时，若转移电子，石墨电极上可回收
14. 一种利用、制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电极应与电源的负极相连
B. 每产生，将有通过隔膜
C. 隔膜右电极室每产生，消耗
D. 电解过程中，需要不断补充
15. 某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。下列有关说法错误的是
A. 甲室的电极反应式为：
B. 淡化过程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为
D. 当戊室收集到标准状况气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为
二、填空题
16. 全球变暖是人类行为造成地球气候变化的后果，随着石油、煤炭、木材等含“碳”自然资源的过度使用，导致地球暖化的“元凶”二氧化碳也制造得越来越多，减少二氧化碳排放刻不容缓。回答下列问题：
二氧化碳可催化加氢以制备甲醇：。已知氢气的燃烧热为，甲醇液态的燃烧热为，液态甲醇转变为气态需吸热，计算以上甲醇制备反应的_______。
当二氧化碳和氢气起始投料比：：时，在、、压强下，的平衡转化率随温度变化如图所示：
则反应在，时的_______，判断的依据是_______，影响的因素有_______答出一点即可。
将组成物质的量分数为，和通入反应器，按中的反应原理，在温度，恒定压强为的条件下反应，平衡时若的转化率为，则的压强为_______，平衡常数_______以分压表示，分压总压气体物质的量分数。
根据相关文献报道，我国科学家设计了熔盐捕获与电化学转化装置，原理如下图所示：
则为电源_______极填“正”或“负，电路中转移电子可捕获的体积标况下为_______。
17. 以溶液为电解质溶液进行粗镍含、、、、等杂质的电解精炼，下列说法正确的是__________填代号。已知氧化性：
电解过程中，化学能转化为电能
粗镍作阳极，发生还原反应
利用阳极泥可回收、、等金属
粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
工业上用硫化镍作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素形态进入电解液中，如图所示：硫化镍与电源的____________填“正极”或“负极”相接。写出阳极的电极反应式________________________。
年华南理工大学提出利用电解法制并以此处理废氨水，装置如图。
惰性电极有吸附作用，该电极的电极反应为_____________________________________；
理论上电路中每转移电子，最多可以处理的物质的量为____________。
铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为，则电解时阳极的电极反应式是__________________。
高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用氧化生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________。
合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池葡萄糖酸性燃料电池电解，电解时被氧化成，把水中的甲醇氧化成，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过。
电极的名称为___________。
写出除去甲醇的离子方程式_____________________。
微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式为_________________。
三、实验题
18. Ⅰ如下图所示的装置，、、、、、都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 极附近显红色。试完成以下问题：
电源极的名称是__________。
甲装置中电解反应的总化学方程式是 ______。
如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。
欲用丙装置给铜镀银，应该是_______填“铜”或“银”，电镀液的主要成分是 填化学式。
装置丁中的现象是 ，说明 。
Ⅱ利用如图所示的装置，可以验证和的有关性质。实验前、、活塞均关闭。
若要在烧瓶 Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是____________________
若先打开、活塞，再挤压胶头滴管假设氨气不被完全吸收，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是___________________________。
通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶 Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是____________若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。
19. 环戊二烯可用于制备二茂铁，结构简式为，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠电解质和环戊二烯的溶液为惰性有机溶剂。
该电解池的阳极为________，总反应为________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为________________________。
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。
负极区发生的反应有________________写反应方程式。电路中转移电子，需消耗氧气________标准状况。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。
制时，连接________。产生的电极反应式是________________________。
改变开关连接方式，可得。
结合和中电极的电极反应式，说明电极的作用：________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】由装置图可知为电解池的阳极，电极反应式为，为阴极，电极反应式为。电极为阴极，生成的是，项错误；生成，同时生成，项正确；电极为电解池阳极，生成，同时生成，项错误；阴极附近放电促进水电离，溶液中浓度增大，在极生成，项错误。
2.【答案】
【解析】对，根据图示，该装置为电解池，极上转化为，氮元素化合价降低，得电子，发生还原反应，则为阴极，则为阳极，因此为正极，为负极，导线中电子经外电路由电极流向极；
对，根据分析可知为阴极，发生还原反应，结合装置图示，极的电极反应式为；
对，有机物中元素平均为价，反应后变为价，该有机物反应，产生气体，转移电子，则当电路中通过电子的电量时，理论上有生成；
错，根据选项B分析可知，每产生，转移，根据电荷守恒应该有通过质子交换膜。
3.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.当 与 相连时，极为阴极，水得电子产生氢气， A错误；
B.当 、两极产生的气体的物质的量之比为 ：时，极产生氢气，电路中转移电子，电极为阳极，电极反应方程式：，消耗，生成；极产生时转移电子，电极为阴极，电极反应为：，消耗，生成，电极不会恢复为电解前的状态，B错误；
C.当 与 相连时，极为阳极，氢氧根失去电子生成氧气和水，氢氧根浓度降低，故附近的 会降低， C正确；
D.产生氢气时，电极为阳极，电极反应方程式：，D错误；
故选C。

4.【答案】
【解析】
【分析】
由电池装置图可知，该电池为电解池，左侧石墨电极为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，右侧石墨电极为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根离子，据此解答。
【解答】
A.铝会和反应，锂会与水反应，不可以作阴极，项错误；
B.阳极电极反应：，产品室得到，则有氢离子通过阳膜转移到产品室，即阳极转移电子，生成氧气同时转移氢离子，阳极室溶液减少，项正确；
C.阴极要得到浓的氧氧化钠溶液，原料室加入的溶液必须为钠盐，项错误；
D.撤掉阳极与产品室的阳膜，或在阳极可能会失电子被氧化成，不利于制备，项错误；
故答案选B。

5.【答案】
【解析】根据交换膜左侧室由硫酸铁生成，右侧室由稀硫酸生成较浓硫酸可知，硫酸根离子从硫酸铁室进入硫酸室中，为阴离子交换膜，甲为，乙为，项正确；
电极为阴极，电极反应式为 ，项正确；
电流密度过大会生成氢氧化铁沉淀，使含量降低，项正确；
若制得，则有进入硫酸铁室中，理论上转移的电子为，项错误。
6.【答案】
【解析】略
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，易错点为，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键。
右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的电极是阴极，连接正极的电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答。
【解答】
左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：；
A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：，故A错误；
B.电解精炼铜时，电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，，电解开始时先是粗铜中的活泼金属锌、铁、镍失电子，所以当转移电子，极质量减少不一定是，故B错误；
C.铁表面镀铜时，为阳极，应该是金属铜做阳极，铁为阴极，电镀液在电解前后不变化，故C错误；
D.若、两极均为石墨时，在相同条件下，极是阳极，产生的气体是氧气，根据电子守恒，阳极产生的氧气和电池中消耗的相等，故D正确。
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】
水银电解室中间为石墨电极，底部循环流动的水银为阴极，从新鲜盐水进入生成淡盐水知该水银电解室消耗，失电子生成氯气，则解汞室上面进水被消耗，得电子生成气体；水银电解室中发生总反应的离子方程式为： ；
【解答】
A.由分析可知，水银电解室消耗，失电子生成氯气，电极反应式为：，则水银电解室中石墨为阳极，故A错误；
B.解汞室上面进水被消耗，得电子生成气体，水银法阴极的电极反应式为：，为，故B正确；
C.电解过程中，可在溶液中放电生成钠单质并溶于汞形成钠汞齐，故C正确；
D.由分析可知，水银电解室中发生总反应的离子方程式为： ，故D正确；
故选：。

9.【答案】
【解析】错，根据图中箭头可知离子交换膜允许离子向阴极移动，电解池中阳离子流向阴极，所以离子交换膜为阳离子交换膜；
对，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生氢氧根离子，阳极的钠离子流向阴极，所以阴极可以得到浓度较高的烧碱溶液；
对，分析可知左侧金属钛网为阳极，右侧钢网为阴极；
对，食盐水中的氯离子要在阳极放电，所以精制的食盐水需要加到电解槽阳极室。
故选：。
10.【答案】
【解析】错，电解池的阳极反应式为；
错，通入空气主要是化合价降低，化合价降低得到电子，电极为正极；
对，根据选项分析可知，电解池中产生时失去电子，得到电子，因此理论上燃料电池中消耗；
错，根据图中电解池左侧加溶液，说明左侧为阳极，右侧为阴极，阴极生成和，加入燃料电池中，在原电池负极上氢气反应，消耗得到的溶液，燃料电池右侧是氧气得到电子生成，因此、、的大小关系为。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有关电化学知识，难度不大，掌握电化学原理是解答的关键。
【解答】
A.锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故A错误；
B.电解精炼时，粗铜作阳极，则粗铜与电源的正极相连，作阳极，故B错误；
C.电镀时镀层金属作阳极，铁片上镀锌，所以锌为阳极，即锌片与正极相连，故C错误；
D.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，该装置能验证氯化钠溶液的电解产物，故D正确；
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查电解池的相关基础知识，包括阴阳极的判断以及电极反应式的书写，涉及相关计算、电解池中粒子的移动方向，题目难度不大。
【解答】
A.如图所示，由的移动方向可知电极应与电源的正极相连，故A错误；
B.状态未知，无法计算物质的量，故B错误；
C.整个电解过程发生反应的总反应式为，隔膜右电极室每产生，即生成，则消耗，故C正确；
D.如图所示，不断和生成的氯气反应生成，消耗，电解过程中需不断从外界补充，故D错误。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查原电池和电解池原理的应用，掌握电极反应式的书写及电化学计算是解题关键。
【解答】
A.电池反应为，放电时锂离子定向移动到极，则为正极，为负极，放电时锂失电子，故A错误；
B.充电时为阳极，电极反应式为 ，故B正确；
C.充电时，与外加电源负极相连的应为阴极，发生还原反应，故C错误；
D.废旧 电池进行“放电处理”时，石墨电极发生得电子的还原反应，，不能回收，故D错误。
故选B。

14.【答案】
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查电解池的相关基础知识，包括阴阳极的判断以及电极反应式的书写，涉及相关计算、电解池中粒子的移动方向，题目难度不大。
【解答】
A.如图所示，由的移动方向可知电极是阳极，应与电源的正极相连，故A错误；
B.没有表明标准状态，无法计算物质的量，故B错误；
C.整个电解过程发生反应的总反应式为，隔膜右电极室每产生，即生成，则消耗，故C正确；
D.如图所示，不断和生成的氯气反应生成，消耗，电解过程中需不断从外界补充，故D错误。
故答案选C。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了电解原理，明确电解池的工作原理是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.依题意甲室是该电解装置的阳极，在阳极上发生的电极反应为：，故A正确；
B.戊室是阴极，在该电极上发生的电极反应为：，生成会与反应生成和水，结合生成碳酸钙沉淀，形成水垢，故B正确；
C.甲室中的阳离子会通过阳离子交换膜进入到乙室中，阳离子浓度增大；戊室中的阴离子会通过阴离子交换膜进入到丁室中，丁室中阴离子的浓度会增大；丙室中离子分别透过阴膜、阳膜进入乙室、丁室，出口为淡水，故C正确；
D.当戊室收集到标准状况气体即氢气时外电路中转移的电子，电解质溶液中通过离子交换膜的电荷也为，若和通过离子交换膜，则其物质的量为，所以通过甲室阳膜的离子的物质的量不一定为，故D错误。
故选D。
16.【答案】
其他条件相同时，压强越低，的平衡转化率越小，故 温度、压强、浓度

正

【解析】根据已知氢气的燃烧热为，书写热化学方程式为：，甲醇液态的燃烧热为，书写热化学方程式为：，液态甲醇转变为气态需吸热，该过程的焓变，根据盖斯定律；故答案为；
根据图像利用控制变量法，当温度不变时，改变压强对于反应
当增大压强时平衡向正反应方向移动，转化率增大，故为，为，为，通过图像判断时的对应的压强为，影响的因素有温度、浓度、压强；故答案为：，其他条件相同时，压强越低，的平衡转化率越小，故，温度、压强、浓度；
依题意，平衡时转了，列三段式：
根据压强之比等于物质的量之比： ，，故答案为 ； ；故答案为：；
根据图像中电极处碳酸根离子转化为碳单质，化合价由价变为价，碳原子得到电子，故为阴极，为阳极，则为正极，故答案为正；根据总反应 ，二氧化碳和电子的关系式为：，故电路中转移电子可捕获的物质的量为，故标准状况下二氧化碳的体积为；故答案为；
【点睛】此题考查化学反应原理中盖斯定律的应用及化学平衡平衡常数等；注意利用图像中的信息利用控制变量法或化合价的变化进行相应的判断。
17.【答案】； 正极； ；
；；
；
；
阳极；；
。
【解析】
【分析】
本题考查电化学的综合知识，原电池原理的应用以及电化学原理的应用，包括电极方程式的书写，还有氧化还原反应的计算。需要原理的充分理解的基础上实际应用能力。
【解答】
电解是电能转化为化学能，故错误；
阳极发生氧化反应，故错误；
、、等金属活动性比镍差，所以不会在阳极溶解成为阳极泥，故正确；
电解时通过的电量越多，析出的镍物质的量越多，质量就越大，故正确。
故答案为：；
电解法冶炼金属镍纯镍做阴极，所以做阳极，故和电源的正极连接，阳极发生氧化反应，根据信息是硫离子放电，故阳极反应为硫离子失电子。
故答案为正极； ；
惰性电极是电解池的阴极，发生还原反应，所以氧气得电子生成处理氨水是氮从价生成价，所以电路中每转移电子，最多可以处理的物质的量为，
故答案为；；
两个方程式都属于氧化还原反应，利用守恒法配平即可；
故答案为：；
；
原电池串联电解池，通过电解法获得氧化剂通硫酸钴的这一极为阳极，阳极应该和电源的正极相连，除去甲醇的反应是氧化还原反应，把甲醇氧化为
和，葡萄糖燃料电池葡萄糖在负极反应，失去电子，在酸性环境中生成和。
故答案为：阳极；
；
。
18.【答案】Ⅰ正极；

；
银；；
极附近红褐色变深；氢氧化铁胶粒带正电荷；
Ⅱ先打开、活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开、活塞
烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟；
先打开、活塞，再挤压胶头滴管或先打开活塞，挤压胶头滴管，再打开活塞，片刻后，关闭活塞，然后打开活塞；
先打开、活塞，再挤压胶头滴管或先打开活塞，挤压胶头滴管，再打开活塞，片刻后，打开活塞。
【解析】
I.【分析】
本题考查了设计原电池；原电池和电解池的工作原理，详细掌握原电池与电解池工作原理是解题的关键。
【解答】
由向乙中滴入酚酞溶液，在 极附近显红色可知，为阴极，则电极为负极，电极为正极；
故答案为：正极；
甲装置为惰性电极电解硫酸铜溶液，其电解反应方程式为：
；
故答案为：；
乙装置为惰性电极电解饱和食盐水，阴阳极上分别收集到和，二者的体积比为：：；
故答案为：；
若用装置丙给铜镀银，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，故G为银，电镀液为硝酸银溶液；
故答案为银；；
通电时带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动，为阴极，而氢氧化铁胶粒带正电荷，故电极附近红褐色变深；
故答案为：极附近红褐色变深；氢氧化铁胶粒带正电荷。
Ⅱ【分析】
本题注意考查氨气、氯化氢的性质，掌握喷泉实验的原理是解题的关键，难度不大。
【解答】
烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，利用氨气极易溶于水和装置中的压强关系，关闭打开，挤压胶头滴管中的水，氨气溶于水烧瓶中压强减小，在外界大气压作用下水被压入烧瓶，气体溶解，压强减小，不断形成喷泉；
故答案为：先打开、活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开、活塞；
挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，与氨气反应产生白烟；
故答案为：烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟；
在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，需要先关闭，打开，利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶中的压强减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小，再关闭打开，在外界大气压作用下在烧瓶中形成喷泉现象，
故答案为：先打开、活塞，再挤压胶头滴管或先打开活塞，挤压胶头滴管，再打开活塞，片刻后，关闭活塞，然后打开活塞；
先打开、活塞，再挤压胶头滴管或先打开活塞，挤压胶头滴管，再打开活塞，片刻后，打开活塞。。
19.【答案】电极 或
水会阻碍中间物的生成； 水会电解生成，进一步与反应生成
，

制时，消耗电极产生的，制时，补充电极消耗的
【解析】由电解原理示意图可知，电解后铁变为价，由此可判断铁作电解池的阳极，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，由此可得总反应的方程式。电解时如果有水，水会与钠反应，阻碍的生成，而且电解时会产生，与反应生成沉淀。
由图可知，通入的一极发生氧化反应，发生还原反应，被氧化为，反应的离子方程式为。由上述反应可知，消耗转移电子，故转移电子，消耗标准状况下氧气。
电极生成时，根据电极放电规律可知，得到电子变为，因而电极须连接负极，制时，连接，该电池在碱性溶液中，由提供，电极反应式为。
当连接时，生成，此时电极的电极反应式为，电极的电极反应式为，可以消耗电极产生的；当连接时，生成，此时电极的电极反应式为，电极的电极反应式为，可以补充电极消耗的。
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