第二章分子结构与性质单元练习 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质的分子是极性分子
D．该物质分子中氮原子之间的共价键为π键
2．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
3．下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A．乙酸极易溶于水
B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
4．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n=5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1mol(H2O)n中有20NA个氢键
D．1mol(H2O)n中有4mol氢键
5．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是
A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
6．在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子A中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是
A．分子A中的－CHO转化为－COOH
B．与甲酸发生酯化反应
C．与金属钠发生反应
D．分子A中的－CHO与H2发生加成反应生成－CH2OH
7．下列关于物质结构的说法错误几项是
①的空间结构为四面体形
②基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态
③表示处于激发态的B的电子排布图
④甲醛()和光气()分子中的键角
⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子
⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高
⑦、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
⑧的沸点高于
⑨只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化
⑩分子中的键角
A．三项 B．四项 C．五项 D．六项
8．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是
A．1mol该物质中有15molσ键
B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C．中所有的氮原子在同一平面内
D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Z>Y
B．YF3的空间构型为三角锥形
C．X与W形成的二元化合物具有强还原性
D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有3种
10．某化合物的分子式为 属 族元素，B属 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知 分子的键角为 。下列推断不正确的是
A． 分子的空间构型为"V"形
B．A-B键为极性共价键， 分子为非极性分子
C． 与 相比， 的熔点、沸点比 的低
D． 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 分子间能形成氢键
11．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是
A．烷烃中的化学键均为σ键
B．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱
C．乙烯分子中含有极性键和非极性键
D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
12．已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面
B．31gP4含有1.5NA个P－P键
C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K
D．P4中P原子为sp2杂化
13．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是
A．的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为sp
B．H2CO3中C原子的杂化方式为sp2
C．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
D．(相当于中一个氧被硫替代)中心原子S的杂化方式为sp3
14．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是
A．的电子式是 B．的空间构型为平面三角形
C．键角： D．中所有的原子不都在一个平面内
15．下列说法正确的是
A．沸点：正戊烷＞异戊烷＞异丁烷、对羟基苯甲酸( )＞邻羟基苯甲酸( )、氯化氢＞氟化氢
B．已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于NCl3
C．键角大小比较：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配体NH3＞NH3分子
D．医学上研究发现 具有抗癌作用，而 没有抗癌作用，说明这两种分子与 和 一样，均互为同分异构体，分别是以Pt原子、C原子为中心的平面结构
二、填空题
16．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
(1)AsCl3分子的空间结构为______，其中As的杂化轨道类型为_____。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______。
(3)一种有机化合物的结构简式为：
①该分子中有_____个sp2杂化碳原子；_____个sp3杂化碳原子；
②该分子中有_____个sp2－sp3σ键；_____个sp3－sp3σ键。
(4)SCN-与NO的结构相同，微粒呈_____形，中心原子都采取_____杂化。
(5)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是_____，空间结构呈_____形，中心原子都采取_____杂化。
17．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点： H2O_______CO2：(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______
(4)丙酮()分子中甲基中碳原子轨道的杂化类型是_______，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(5)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(6)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
三、结构与性质
18．碳、氮、氧、氢是地球上极为丰富的元素。
(1)氢气分子的形成过程示意图如图，请据图回答相关问题。
氢气分子的形成过程示意图
H-H键的键长为_____，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A．一个氢气分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．一个氢气分子中含有一个σ键
(3)CO和N2分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_____，CO、N2的结构可表示为C≡O、N≡N，相关化学键的键能如表：(单位kJ mol-1)
物质 化学键
单键 双键 三键
CO 351 745 1071.9
N2 193 418 946
结合数据说明CO比N2活泼的原因______。
(4)某有机物的结构式如图所示，则分子中有_____个σ键，____个π键。
(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式为N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7kJ mol-1。若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有_____mol。
19．硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】N和O两种原子之间形成的共价键是极性键，A错误；该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键，D错误。
2．A
【详解】①②③中的中心原子采取sp2杂化，④中的中心原子采取sp杂化，⑤⑥中的中心原子采取sp3杂化。
3．D
【详解】乙酸与H2O分子之间可以形成氢键，增大了乙酸在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关。
4．B
【详解】(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质，A错误、B正确；(H2O)n中每个氢原子形成一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)，当n=5时，1mol(H2O)5所含氢键数相当于5molH2O分子含有的氢键数，应为10NA个，C错误、D错误。
5．B
【详解】NCl3分子中氮原子上的价层电子对数=3＋=4，因此NCl3分子中氮原子采取sp3杂化，A错误；sp3杂化轨道是能量相近的原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，B正确；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的VSEPR模型为四面体形，如甲烷分子，若中心原子有孤电子对，则空间结构发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，C错误，D错误。
6．D
【详解】若生成的新有机物为无光学活性的物质，则原有机物中的手性碳原子上至少有一个原子或基团发生转化使两个原子或基团具有相同的结构。A项反应后—CHO转化为—COOH，手性碳原子仍存在；B项反应后—CH2OH转化为，手性碳原子仍存在；C项反应后—CH2OH转化为—CH2ONa，手性碳原子仍存在；D项反应后—CHO转化为—CH2OH，与原有机物手性碳原子上的一个基团结构相同，不再存在手性碳原子。
7．C
【详解】①中S的价层电子对数为4+ =4，VSEPR模型为正四面体，相当是中的1个O原子被S取代，二者是等电子体，则的空间构型是四面体，故①正确；
②N原子核外电子排布式为1s22s22p3，1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道，电子有5种空间运动状态，1s、2s、2p能级能量不同，同一能级不同轨道中的电子能量相同，故有3种能量不同的电子，故②错误；
③激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故③错误；
④两分子中碳原子均为sp2杂化，均为平面三角形，电负性Cl＞C＞H，光气中C-Cl键中共用电子对偏离C原子，而C-H键中共用电子对偏向C原子，甲醛分子中形成C-H键的共用电子对之间的排斥力大于光气分子中形成C-Cl的共用电子对之间的排斥力，故键角∠H-C-H＞∠Cl-C-Cl，故④正确；
⑤含非极性键的分子可能是极性分子，如：O3，故⑤错误；
⑥分子晶体中分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，故⑥错误；
⑦NH3、C2H5OH分别含有易得电子的氧原子和氮原子，NH3、C2H5OH易溶于水的原因之一是与H2O分子间均能形成氢键，HCl与水不能形成氢键，故⑦错误；
⑧N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼(CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，故⑧正确；
⑨价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=3+=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故⑨正确；
⑩SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数=2+=3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，杂化轨道的空间构型为三角形，键角为120°，由于中心Sn原子有一对孤电子对，故SnBr2分子的空间构型为V形，Br-Sn-Br的键角减小，小于120°，故⑩正确；
错误的有②③⑤⑥⑦共五项，故选：C。
8．D
【详解】A．单键构成σ键，1mol该物质中有15molσ键，故A正确；
B．全氮阴离子盐两种阳离子为：H3O+和NH，中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型为：sp3杂化，故B正确；
C．氮原子之间除了形成σ键之外，还形成大π键，所以所有的氮原子在同一平面内，故C正确；
D．H2O分子内含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致H2O分子的键角小于H3O+和NH，故D错误；
故选：D。
9．B
【分析】W是短周期元素，且能够形成离子W＋，其原子序数比Z等大，因此W为Na元素。根据结构示意图，8个Z原子均形成了2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的只有O元素，因此Z为O元素；4个X原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此X为H元素。X、Y、Z形成了带2个负电荷的阴离子，则Y为B元素，B原子的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，形成的阴离子带有2个负电荷，因此可以综上X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。
【详解】
A．Y为B元素，其简单氢化物是BH3，BH3分子之间以分子间作用力结合。Z为O元素，其简单氢化物是H2O，H2O分子之间除存在分子间作用力外，还可以形成氢键，氢键的形成导致其熔沸点更大，故简单氢化物的沸点：Z＞Y，A正确；
B．BF3中B采取sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形，B错误；
C．X为H元素，W为Na元素，X与W形成的二元化合物为NaH，H为-1价，该化合物易失去电子，具有强还原性，C正确；
D．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，元素的第一电离能大于同一周期相邻元素。Z为O元素，在O的同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne，共3种元素，D正确；
故选B。
10．B
【详解】
A．AB2分子中A原子为第ⅥA族，价电子数目为6，B属第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以为V型结构，A正确；
B．由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误；
C．H2O分子之间存在氢键，沸点更高，C正确；
D．氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子间不能形成氢键，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．烷烃为饱和烃，所有的化学键均为σ键，A正确；
B．溴元素的电负性强于氢原子，元素的电负性相差越大，键的极性越强，故C-H键的极性比C-Br键的极性弱，B正确；
C．乙烯中含碳碳非极性键和碳氢极性键，C正确；
D．丙炔的结构式如图：，三键中含1个σ键和2个π键，单键全部是σ键，共含6个σ键和2个π键，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．PH3中P原子的价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，A错误；
B．1molP4中含6molP-P键，31gP4的物质的量为0.25mol，含P-P键数目为1.5NA，B正确；
C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞P＞H＞K，C错误；
D．根据P4的空间构型，P4中P原子为sp3杂化，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．与CO2是等电子体，根据二氧化碳的空间结构，可知为直线形，中心原子的杂化方式为sp，故A正确；
B．H2CO3中C原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2，故B正确；
C．三氧化硫有单分子气体中S原子有3个价电子对，采用sp2杂化，三聚三氧化硫分子固体()中S原子形成4个σ键，S原子采用sp3杂化，故C错误；
D．(相当于中一个氧被硫替代)中心原子S原子形成4个σ键，杂化方式为sp3，故D正确；
选C。
14．C
【详解】A．中碳原子有一个电子未共用电子对，其电子式是 ，A项正确；
B．中心原子周围有3个键，孤电子对数为，故为平面三角形，B项正确；
C．由于没有孤电子对，有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：，C项错误；
D．中心原子周围3个键，1个孤电子，故其空间结构为三角锥形，即所有的原子不都在一个平面内，D项正确；
答案选C。
15．C
【详解】A．碳原子个数越多，沸点越高，支链越多，沸点越低，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞异丁烷，对羟基苯甲酸( )形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸( )形成分子内氢键，形成分子内氢键使得物质沸点降低，故沸点：对羟基苯甲酸( )＞邻羟基苯甲酸( )，氟化氢(HF)分子间可形成氢键，因此沸点：HF＞HCl，A错误；
B．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，所成键的极性也越大，但分子极性与电负性无关，BCl3为非极性分子，分子的极性小于NCl3，B错误；
C．NH3中N周围有1对孤电子对，H2O中O周围有2对孤电子对，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用大于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致键角：NH3＞H2O；NH3、PH3的中心原子都是sp3杂化，均形成3对共用电子对和一对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，且原子半径：P＞N， 键长：P-H＞N-H，则成键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为NH3＞PH3，所以这三种物质的键角由大到小的顺序为NH3＞PH3，同理，[Cu(NH3)4]2+的配体NH3不含有孤电子对，故键角：[Cu(NH3)4]2+的配体NH3＞＞NH3分子，C正确；
D． 和 属于同一种物质，D错误；
答案选C。
16．(1) 三角锥形 sp3
(2)sp3、sp2
(3) 2 6 3 3
(4) 直线 sp
(5) 24 平面三角 sp2
【详解】(1)AsCl3中As元素价电子对数为4，As的杂化方式为sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。(2)CH3COOH的结构式为，分子中甲基上的碳原子采取sp3杂化，羧基中碳原子采取sp2杂化。(3)有机物中饱和碳原子采取sp3杂化，双键上的碳原子采取sp2杂化，三键上的碳原子是采取sp杂化。①该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子；②该分子中有3个sp2－sp3σ键；3个sp3－sp3σ键。(4)SCN－与NO的中心原子采取sp杂化，形成直线形分子。(5)CO、NO与SO3为等电子体，SO3中S采取sp2杂化形成平面三角形分子。
17．(1) sp sp3
(2)大于
(3)离子键和π键
(4) sp3 9NA
(5)H(6)乙醇分子间可以形成氢键
【详解】（1）CO2的结构式是O=C=O，碳原子的价层电子对数为，故杂化方式为sp杂化；CH3OH中，碳原子连有4个共价单键，价层电子对数为4，故杂化方式为sp3杂化；
（2）四种物质固态时均为分子晶体，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力的大小，包括范德华力与氢键，范德华力主要考虑分子的极性和相对分子质量的大小，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量大，范德华力大，故沸点由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，故答案为：大于；
（3）硝酸锰是离子化合物，故存在离子键，在中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，N的5个价电子除去形成σ键的三个电子，还有未成键的2个电子，它与3个O的未成键电子，加上得到的一个电子，形成4中心6电子键；
（4）单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，所以甲基中碳原子形成4个σ键，羰基中碳原子形成3个σ键，均没有孤对电子，甲基中碳原子的价层电子对数为4，碳原子采用sp3杂化，羰基中碳原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化；丙酮分子中含有6个碳氢键，2个碳碳单键，1个碳氧双键，双键中含有一个σ键，所以分子中含有9个σ键，所以1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9NA；
（5）同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氧元素的电负性大于碳元素的电负性，而碳和氧在氢化物均表现负化合价，所以碳元素和氧元素的电负性均比氢元素的电负性大，故电负性由小到大顺序：H＜C＜O；
（6）乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于丙酮。
18．(1) 0.074nm ①>⑤>②>③>④
(2)BCD
(3) σ键和π键 CO中断裂第一个π键消耗的能量为1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ，可见CO的一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼
(4) 7 3
(5)3
【详解】(1)可以直接从题图中的有关数据读出H—H键的键长为0.074nm；由题图可以看出体系能量由高到低的顺序是①>⑤>②>③>④。
(2)一个氢气分子中含有一个σ键，A错误、D正确；共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用，B正确；④已经达到稳定状态，由题图可以看出⑤的能量比④高，C正确。
(3)CO与N2的结构相似，所以N2与CO的分子中都包含的共价键有σ键和π键。CO中断裂第一个π键消耗的能量为1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ，可见CO的一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼。
(4)分子中5个共价单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键，另2个是π键，故σ键总数是7，π键总数是3。
(5)反应中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。
19．(1)4s24p4
(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)BDE
(4)O、Se
(5) > 正四面体形
【详解】（1）基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。
（2）的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；
（3）A．I中含有苯环，除了有σ键之外还有其它化学键，A错误；
B．I中的Se-Se键是相同原子形成的共价键，为非极性共价键，B正确；
C．II为相对分子较大的有机物，一般不易溶于水，C错误
D．II的主要结构是苯环、碳碳双键和碳碳三键，其中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，D正确；
E．I~III含有的元素包括：H、C、N、O、S、Se，O电负性最大，E正确；
故选BDE；
（4）根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se；
（5）根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。
答案第1页，共2页
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