第三章第四节配合物与超分子同步练习 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 第三章第四节配合物与超分子同步练习 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 809.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-21 20:13:28 | ||
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文档简介
第三章第四节配合物与超分子同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。
下列说法不正确的是
A．b中得到配合物，其配体为
B．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致
C．由实验可知，的配位能力比弱
D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液
2．配合物中，中心离子的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定
3．下列物质中，不属于配合物的是
A． B．
C． D．
4．与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为
B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键
C．1个离子中含有42个键
D．离子中的配位数为6
5．已知胆矾的结构示意图如图。下列说法正确的是
A．胆矾在不同温度下分步失去结晶水 B．的配位数为5
C．的价层电子排布式为 D．图示结构中存在配位键和氢键两种化学键
6．尿素是我国氮肥的主导品种，但土壤中广泛存在的脲酶能快速催化尿素水解成，使肥效大大降低。Schiff碱的金属配合物是一种高效绿色的配合物型脲酶抑制剂，引起了国内外学者的广泛关注。以下是一种Schiff碱的铜配合物的合成过程，下列说法正确的是
A．1mol该配合物含键为24mol
B．该配合物中碳原子的杂化方式为、
C．该配合物中心离子为，配位数为4
D．向该配合物中滴加溶液，溶液变红
7．二茂铁分子是一种金属有机配合物，二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，它是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．二茂铁中与环戊二烯离子()之间为配位键
B．1mol环戊二烯()中含有键的数目为
C．二茂铁分子中存在键
D．二茂铁是离子晶体
8．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是
A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4
C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键
9．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
B．杯酚分子中存在大键
C．杯酚与形成氢键
D．与金刚石晶体类型不同
10．溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法错误的是
A．中铜的化合价是价
B．中键的物质的量为
C．向溶液中加入溶液可使黄绿色的溶液变成蓝色
D．若升高溶液温度，溶液不变
11．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性。则下列关于a、b的叙述正确的是
①a和b属于同一种物质②a和b互为同分异构体③a和b的空间结构是平面四边形④a和b的空间结构是四面体形
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
12．下列说法正确的是
A．配合物配位数为6
B．配合物中，配位体为和，为内界
C．配合物中和以离子键结合
D．在和中都存在配位键
13．某超分子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．此超分子中含有酰胺基
B．的分子式为C14H10，其一氯代物有3种
C．此超分子属于高分子
D．此超分子完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2的配位数为12
14．用相同浓度的和溶液进行实验：
下列说法不正确的是
A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
15．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为，中心离子为，配位原子为N
C．1mol配合物中含有12molσ键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol
二、填空题
16．铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，
(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。
Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(2)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
(3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_______。
②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。
(4)可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示：
③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，
(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A． B． C．
17．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_______种。
(3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_______，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：_______。
(5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_______，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为_______。
三、结构与性质
18．晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
(1)科学家常利用_______区分晶体硼和无定形硼，二者之间互为_______。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第_______位，其基态能量最低的能级电子云轮廓图为_______。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图所示，其化学式为_______，Si原子的杂化类型为_______。
(3)N元素位于元素周期表_______区；该元素形成的简单氢化物的沸点比的沸点高，其原因为_______。
(4)的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①中，1个Co提供_______个空轨道。该配位离子的作用力为_______(填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E.氢键
②若将中的两个分子换成两个可以形成_______种不同的结构形式。
19．材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外电子占据的能量最高的能级的电子云形状为___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)M与Ga位于同周期，的一种配合物组成为。
①下列有关、的说法正确的是___________(填字母)。
a．分子空间结构相同
b．中心原子杂化轨道类型相同
c．键角大小相同
②1mol含___________mol键。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量溶液可生成2mol。则T的化学式为___________。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中B原子与相邻的P原子构成___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)。
已知该晶体的密度为，设是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．和均为深蓝色，b加入过量的氢氧化钠得到配合物，由化学式可知，其配体为，A正确；
B．水分子中氧原子可以提供孤电子对，能和铜离子形成配离子，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致，B正确；
C．由实验ac可知，的配位能力比强，C错误；
D．加热c中溶液会促进一水合氨向电离的方向进行，使得一水合氨浓度减小，导致转化为氢氧化铜沉淀，故有可能得到蓝色浑浊液，D正确；
故选C。
2．C
【详解】由化学式可知，硝酸根离子化合价为-1，氯离子化合价为-1，根据化合价代数和为零可知，中心离子的化合价是+3；
故选C。
3．C
【详解】A．该物质中，铜离子提供空轨道，水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B．该物质中，银离子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；
C．属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故C选；
D．中铝原子提供空轨道，F原子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；
故选C。
4．C
【详解】A．甲基咪唑中单键碳原子的杂化方式为、双键碳原子的杂化方式为，故A正确；
B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子与水中的H原子形成氢键，故B正确；
C．单键全是键、配位键是键、双键中有1个键，1个甲基咪唑中有12个键，1个离子中含有个键，故C错误；
D．2个Cl-、4个甲基咪唑均为Si原子的配体，离子中的配位数为6，故D正确；
选C。
5．A
【详解】A．由图可知，晶体中含有2种不同的水，一类是配体水分子、一类是形成氢键的水分子，两者结构不同，故胆矾在不同温度下分步失去结晶水，A正确；
B．由图可知，的配位数为6，B错误；
C．为铜原子失去2个电子后形成的例子，其价层电子排布式为，C错误；
D．氢键不是化学键，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．根据该配合物的结构可知，1mol该配合物中含键共39mol，A错误；
B．中碳原子杂化方式为sp杂化、苯环和键中碳原子杂化方式为杂化、其余碳原子杂化方式为杂化，B错误；
C．中心离子的配位数为4，C正确；
D．与形成配位键，无法与结合生成硫氰合铁离子，溶液不变红色，D错误；
故选：C。
7．D
【详解】A．由二茂铁的熔沸点较低可知二茂铁为分子晶体，亚铁离子提供空轨道，环戊二烯离子()提供孤电子，二者之间形成配位键，A正确；
B．1个环戊二烯()分子中含有键的数目为11，B正确；
C．由题给信息可知二茂铁分子中存在键，C正确；
D．由二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，可知其是分子晶体，D错误；
故选：D。
8．A
【详解】A．a中N原子有3对键电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取杂化，A正确；
B．b为配离子，提供孤电子对的有2个N原子和4个O原子，所以的配位数为6，B错误；
C．a不是配合物，C错误；
D．与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，b中不含离子键，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项正确；
B．杯酚分子中含有苯环结构，存在大键，B项正确；
C．杯酚与形成的不是氢键，C项错误；
D．金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确；
故选C。
10．D
【详解】A．由化合价的代数和为0可知，四氯合铜离子中铜元素的化合价为价，故A正确；
B．四水合铜离子中配位键属于σ键，水分子中的氢氧键为σ键，则1mol四水合铜离子中含有σ键的物质的量为12mol，故B正确；
C．向氯化铜溶液中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，氯离子的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，四水合铜离子的浓度增大，溶液由黄绿色变成蓝色，故C正确；
D．氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】①因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，①错误；②性质不同说明结构不同，而a和b的分子式相同，故二者互为同分异构体，②正确；③a和b的空间结构若为四面体形，则没有这两种异构体，因此a和b的空间结构是平面四边形，③正确，④错误。故选C。
12．D
【详解】A．配合物，内界有4个氨分子作为配位体，所以配位数为4，故A错误；
B．配合物中，配位体为，为内界，故B错误；
C．配合物中和以配位键结合，故C错误；
D．在中，氮原子提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键，中也存在配位键，故D正确。
故选D。
13．C
【详解】A．从此超分子的结构图中可以看出，分子中含有多个酰胺基，A正确；
B．分子中有14个碳原子，不饱和度为10，则分子式为C14H10，该分子中有3种氢原子(带 号位置)，则其一氯代物有3种，B正确；
C．此超分子的相对分子质量小于10000，则不属于高分子，C不正确；
D．此超分子中含有碳元素，完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2分子位于顶点和面心，配位数为=12，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A． 溶液1显红色而溶液2不显红色说明相同浓度的和溶液中的浓度不同，故A正确；
B． Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是失去4s上的电子和3d上的一个电子得到的，其存在空轨道，CN-的电子式为，碳原子提供孤电子对，两者以配位键结合成，故B正确；
C． 溶液2不显红色，说明[Fe(CN)6]3-不会转化为Fe(SCN)3，说明与的结合力强于与的结合力，故C正确；
D． FeCl3溶液为棕黄色，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，若用KCN检验FeCl3溶液现象不明显，因此用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D错误；
故选：D。
15．B
【详解】A． Na+与之间存在离子键，CN 与Fe3+之间存在配位键，CN 中碳原子与氮原子之间存在极性键，A项正确；
B． 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为，中心离子为Fe3+，配位原子为C，B项错误；
C． CN 中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN 与Fe3+之间的配位键属于σ键，则1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键为(6+6)mol =12mol，C项正确；
D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]=3Na++，1mol该配合物电离得到阴、阳离子共4mol，D项正确；
故选B。
16．(1)12
(2)AC
(3) 正方形
(4) O>N>H sp3 乙二胺可以形成分子间氢键
(5)BC
【详解】（1）金属铜的原子堆积模型位面心立方最密堆积，该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为12；
（2）根据信息可知能与形成配位键，中除了配位键外，Na+与之间存在离子键，之间存在极性共价键，故还存在的化学键类型有离子键、极性共价键，故答案为：AC；
（3）①将CuO投入、生成，CuO被浸取的离子方程式为；
②结构中，若用两个分子代替两个分子，如果是正四面体结构，两个分子代替两个分子，得到只有一种结构；可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为正方形结构；
（4）③同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性为O>N>H；
④乙二胺分子中N原子与H和C形成3个键，有一对个电子对，价层电子对为4，采取sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺不能形成氢键，只有分子间作用力，所以乙二胺沸点高；
（5）具有未成对电子的物质具有顺磁性，Cu+价电子排布为3d10，Cu2+价电子排布为3d9，+2价的铜离子形成的物质具有顺磁性，故答案为BC；
17．(1)D
(2)3
(3) 直线形 发射
(4)N的原子半径比P小、电负性比P大，使得NH3分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近、斥力大
(5) 孤电子对 sp3
【详解】（1）基态氮原子的能量最低，能量越高的轨道中电子个数越多，原子能量越高，依据图示可知，A为基态原子，能量最低，B、C、D为激发态原子，而D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高。
（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素为全充满或半充满的稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第二周期主族元素中，第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O三种元素。
（3）NaN3的阴离子为，其中心原子价层电子对数为2+=2，无孤对电子，采取sp杂化，空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，Na在空气中燃烧发出黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱。
（4）NH3、PH3的中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P大、原子半径比P小，N原子对键合电子的吸引能力更强，因而NH3分子中成键电子对间的距离较近、斥力较大，NH3的键角比PH3的键角大。
（5）B原子形成3个B-H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1个孤电子对，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道；在BH3·NH3中B原子形成3个B-H键，还形成1个配位键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。
18．(1) X射线衍射实验 同素异形体 2 球形
(2) 或
(3) p 氨分子间存在氢键，分子间只有范德华力
(4) 6 CD 2
【解析】（1）
X射线衍射实验能研究晶体中原子排列，科学家常利用X射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之间互为同素异形体。Be原子价电子排布式为2s2，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以B元素排在第2位；基态原子的电子排布式为1s22s22p1，最低的能级为1s，电子云轮廓图为球形。
（2）
根据图示，每个硅原子与4个氧原子成键，其中2个氧原子与2个Si原子成键，根据均摊原则，其化学式为，Si原子形成4个σ键，无孤电子对，所以Si原子的杂化类型为。
（3）
N原子价电子排布为2s22p3，N元素位于元素周期表p区；该元素形成的简单氢化物是NH3，NH3分子间存在氢键，分子间只有范德华力，所以NH3的沸点比的沸点高；
（4）
①中，1个Co与6个NH3形成6个配位键，所以提供6个空轨道。该配位离子的作用力为共价键、配位键，选CD；
②若将中的两个分子换成两个，2个可能位于正八面体同一个楞上或位于正八面体对位，可以形成2种不同的结构形式。
19．(1) 哑铃形(或纺锤形)
(2)
(3) b 23
(4) 正四面体
【详解】（1）锗是32号元素，价层电子排布式为，有2个未成对电子，价层电子排布图为。砷原子价层电子排布式为，电子占据的能级中，4p能级能量最高，电子云形状为哑铃形或纺锤形；
（2）磷原子3p能级为半充满状态，故磷的第一电离能大于硫、但小于氯，则Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）①和的键角、空间结构不同，中心原子的杂化轨道类型相同，均为杂化，故选b；
②、中的共价键都是键，每个分子形成一个配位键，配位键也是键，所以1mol含23mol键；
③该配合物中的配位数为6，依题意，1molT中有2mol在外界，能电离出2mol，只有1mol形成配离子，故T的化学式为；
（4）由题图知，B原子位于体对角线的处，B原子与相邻的4个P原子构成正四面体。面心上六个P原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线长的一半，设BP晶胞棱长为，1个晶胞含4个BP，所以，，故正八面体的边长为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。
下列说法不正确的是
A．b中得到配合物，其配体为
B．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致
C．由实验可知，的配位能力比弱
D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液
2．配合物中，中心离子的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定
3．下列物质中，不属于配合物的是
A． B．
C． D．
4．与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为
B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键
C．1个离子中含有42个键
D．离子中的配位数为6
5．已知胆矾的结构示意图如图。下列说法正确的是
A．胆矾在不同温度下分步失去结晶水 B．的配位数为5
C．的价层电子排布式为 D．图示结构中存在配位键和氢键两种化学键
6．尿素是我国氮肥的主导品种，但土壤中广泛存在的脲酶能快速催化尿素水解成，使肥效大大降低。Schiff碱的金属配合物是一种高效绿色的配合物型脲酶抑制剂，引起了国内外学者的广泛关注。以下是一种Schiff碱的铜配合物的合成过程，下列说法正确的是
A．1mol该配合物含键为24mol
B．该配合物中碳原子的杂化方式为、
C．该配合物中心离子为，配位数为4
D．向该配合物中滴加溶液，溶液变红
7．二茂铁分子是一种金属有机配合物，二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，它是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．二茂铁中与环戊二烯离子()之间为配位键
B．1mol环戊二烯()中含有键的数目为
C．二茂铁分子中存在键
D．二茂铁是离子晶体
8．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是
A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4
C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键
9．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
B．杯酚分子中存在大键
C．杯酚与形成氢键
D．与金刚石晶体类型不同
10．溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法错误的是
A．中铜的化合价是价
B．中键的物质的量为
C．向溶液中加入溶液可使黄绿色的溶液变成蓝色
D．若升高溶液温度，溶液不变
11．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性。则下列关于a、b的叙述正确的是
①a和b属于同一种物质②a和b互为同分异构体③a和b的空间结构是平面四边形④a和b的空间结构是四面体形
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
12．下列说法正确的是
A．配合物配位数为6
B．配合物中，配位体为和，为内界
C．配合物中和以离子键结合
D．在和中都存在配位键
13．某超分子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．此超分子中含有酰胺基
B．的分子式为C14H10，其一氯代物有3种
C．此超分子属于高分子
D．此超分子完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2的配位数为12
14．用相同浓度的和溶液进行实验：
下列说法不正确的是
A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
15．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为，中心离子为，配位原子为N
C．1mol配合物中含有12molσ键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol
二、填空题
16．铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，
(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。
Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(2)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
(3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_______。
②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。
(4)可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示：
③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，
(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A． B． C．
17．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_______种。
(3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_______，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：_______。
(5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_______，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为_______。
三、结构与性质
18．晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
(1)科学家常利用_______区分晶体硼和无定形硼，二者之间互为_______。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第_______位，其基态能量最低的能级电子云轮廓图为_______。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图所示，其化学式为_______，Si原子的杂化类型为_______。
(3)N元素位于元素周期表_______区；该元素形成的简单氢化物的沸点比的沸点高，其原因为_______。
(4)的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①中，1个Co提供_______个空轨道。该配位离子的作用力为_______(填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E.氢键
②若将中的两个分子换成两个可以形成_______种不同的结构形式。
19．材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外电子占据的能量最高的能级的电子云形状为___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)M与Ga位于同周期，的一种配合物组成为。
①下列有关、的说法正确的是___________(填字母)。
a．分子空间结构相同
b．中心原子杂化轨道类型相同
c．键角大小相同
②1mol含___________mol键。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量溶液可生成2mol。则T的化学式为___________。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中B原子与相邻的P原子构成___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)。
已知该晶体的密度为，设是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．和均为深蓝色，b加入过量的氢氧化钠得到配合物，由化学式可知，其配体为，A正确；
B．水分子中氧原子可以提供孤电子对，能和铜离子形成配离子，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致，B正确；
C．由实验ac可知，的配位能力比强，C错误；
D．加热c中溶液会促进一水合氨向电离的方向进行，使得一水合氨浓度减小，导致转化为氢氧化铜沉淀，故有可能得到蓝色浑浊液，D正确；
故选C。
2．C
【详解】由化学式可知，硝酸根离子化合价为-1，氯离子化合价为-1，根据化合价代数和为零可知，中心离子的化合价是+3；
故选C。
3．C
【详解】A．该物质中，铜离子提供空轨道，水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B．该物质中，银离子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；
C．属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故C选；
D．中铝原子提供空轨道，F原子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；
故选C。
4．C
【详解】A．甲基咪唑中单键碳原子的杂化方式为、双键碳原子的杂化方式为，故A正确；
B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子与水中的H原子形成氢键，故B正确；
C．单键全是键、配位键是键、双键中有1个键，1个甲基咪唑中有12个键，1个离子中含有个键，故C错误；
D．2个Cl-、4个甲基咪唑均为Si原子的配体，离子中的配位数为6，故D正确；
选C。
5．A
【详解】A．由图可知，晶体中含有2种不同的水，一类是配体水分子、一类是形成氢键的水分子，两者结构不同，故胆矾在不同温度下分步失去结晶水，A正确；
B．由图可知，的配位数为6，B错误；
C．为铜原子失去2个电子后形成的例子，其价层电子排布式为，C错误；
D．氢键不是化学键，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．根据该配合物的结构可知，1mol该配合物中含键共39mol，A错误；
B．中碳原子杂化方式为sp杂化、苯环和键中碳原子杂化方式为杂化、其余碳原子杂化方式为杂化，B错误；
C．中心离子的配位数为4，C正确；
D．与形成配位键，无法与结合生成硫氰合铁离子，溶液不变红色，D错误；
故选：C。
7．D
【详解】A．由二茂铁的熔沸点较低可知二茂铁为分子晶体，亚铁离子提供空轨道，环戊二烯离子()提供孤电子，二者之间形成配位键，A正确；
B．1个环戊二烯()分子中含有键的数目为11，B正确；
C．由题给信息可知二茂铁分子中存在键，C正确；
D．由二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，可知其是分子晶体，D错误；
故选：D。
8．A
【详解】A．a中N原子有3对键电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取杂化，A正确；
B．b为配离子，提供孤电子对的有2个N原子和4个O原子，所以的配位数为6，B错误；
C．a不是配合物，C错误；
D．与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，b中不含离子键，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项正确；
B．杯酚分子中含有苯环结构，存在大键，B项正确；
C．杯酚与形成的不是氢键，C项错误；
D．金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确；
故选C。
10．D
【详解】A．由化合价的代数和为0可知，四氯合铜离子中铜元素的化合价为价，故A正确；
B．四水合铜离子中配位键属于σ键，水分子中的氢氧键为σ键，则1mol四水合铜离子中含有σ键的物质的量为12mol，故B正确；
C．向氯化铜溶液中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，氯离子的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，四水合铜离子的浓度增大，溶液由黄绿色变成蓝色，故C正确；
D．氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】①因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，①错误；②性质不同说明结构不同，而a和b的分子式相同，故二者互为同分异构体，②正确；③a和b的空间结构若为四面体形，则没有这两种异构体，因此a和b的空间结构是平面四边形，③正确，④错误。故选C。
12．D
【详解】A．配合物，内界有4个氨分子作为配位体，所以配位数为4，故A错误；
B．配合物中，配位体为，为内界，故B错误；
C．配合物中和以配位键结合，故C错误；
D．在中，氮原子提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键，中也存在配位键，故D正确。
故选D。
13．C
【详解】A．从此超分子的结构图中可以看出，分子中含有多个酰胺基，A正确；
B．分子中有14个碳原子，不饱和度为10，则分子式为C14H10，该分子中有3种氢原子(带 号位置)，则其一氯代物有3种，B正确；
C．此超分子的相对分子质量小于10000，则不属于高分子，C不正确；
D．此超分子中含有碳元素，完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2分子位于顶点和面心，配位数为=12，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A． 溶液1显红色而溶液2不显红色说明相同浓度的和溶液中的浓度不同，故A正确；
B． Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是失去4s上的电子和3d上的一个电子得到的，其存在空轨道，CN-的电子式为，碳原子提供孤电子对，两者以配位键结合成，故B正确；
C． 溶液2不显红色，说明[Fe(CN)6]3-不会转化为Fe(SCN)3，说明与的结合力强于与的结合力，故C正确；
D． FeCl3溶液为棕黄色，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，若用KCN检验FeCl3溶液现象不明显，因此用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D错误；
故选：D。
15．B
【详解】A． Na+与之间存在离子键，CN 与Fe3+之间存在配位键，CN 中碳原子与氮原子之间存在极性键，A项正确；
B． 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为，中心离子为Fe3+，配位原子为C，B项错误；
C． CN 中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN 与Fe3+之间的配位键属于σ键，则1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键为(6+6)mol =12mol，C项正确；
D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]=3Na++，1mol该配合物电离得到阴、阳离子共4mol，D项正确；
故选B。
16．(1)12
(2)AC
(3) 正方形
(4) O>N>H sp3 乙二胺可以形成分子间氢键
(5)BC
【详解】（1）金属铜的原子堆积模型位面心立方最密堆积，该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为12；
（2）根据信息可知能与形成配位键，中除了配位键外，Na+与之间存在离子键，之间存在极性共价键，故还存在的化学键类型有离子键、极性共价键，故答案为：AC；
（3）①将CuO投入、生成，CuO被浸取的离子方程式为；
②结构中，若用两个分子代替两个分子，如果是正四面体结构，两个分子代替两个分子，得到只有一种结构；可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为正方形结构；
（4）③同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性为O>N>H；
④乙二胺分子中N原子与H和C形成3个键，有一对个电子对，价层电子对为4，采取sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺不能形成氢键，只有分子间作用力，所以乙二胺沸点高；
（5）具有未成对电子的物质具有顺磁性，Cu+价电子排布为3d10，Cu2+价电子排布为3d9，+2价的铜离子形成的物质具有顺磁性，故答案为BC；
17．(1)D
(2)3
(3) 直线形 发射
(4)N的原子半径比P小、电负性比P大，使得NH3分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近、斥力大
(5) 孤电子对 sp3
【详解】（1）基态氮原子的能量最低，能量越高的轨道中电子个数越多，原子能量越高，依据图示可知，A为基态原子，能量最低，B、C、D为激发态原子，而D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高。
（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素为全充满或半充满的稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第二周期主族元素中，第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O三种元素。
（3）NaN3的阴离子为，其中心原子价层电子对数为2+=2，无孤对电子，采取sp杂化，空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，Na在空气中燃烧发出黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱。
（4）NH3、PH3的中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P大、原子半径比P小，N原子对键合电子的吸引能力更强，因而NH3分子中成键电子对间的距离较近、斥力较大，NH3的键角比PH3的键角大。
（5）B原子形成3个B-H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1个孤电子对，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道；在BH3·NH3中B原子形成3个B-H键，还形成1个配位键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。
18．(1) X射线衍射实验 同素异形体 2 球形
(2) 或
(3) p 氨分子间存在氢键，分子间只有范德华力
(4) 6 CD 2
【解析】（1）
X射线衍射实验能研究晶体中原子排列，科学家常利用X射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之间互为同素异形体。Be原子价电子排布式为2s2，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以B元素排在第2位；基态原子的电子排布式为1s22s22p1，最低的能级为1s，电子云轮廓图为球形。
（2）
根据图示，每个硅原子与4个氧原子成键，其中2个氧原子与2个Si原子成键，根据均摊原则，其化学式为，Si原子形成4个σ键，无孤电子对，所以Si原子的杂化类型为。
（3）
N原子价电子排布为2s22p3，N元素位于元素周期表p区；该元素形成的简单氢化物是NH3，NH3分子间存在氢键，分子间只有范德华力，所以NH3的沸点比的沸点高；
（4）
①中，1个Co与6个NH3形成6个配位键，所以提供6个空轨道。该配位离子的作用力为共价键、配位键，选CD；
②若将中的两个分子换成两个，2个可能位于正八面体同一个楞上或位于正八面体对位，可以形成2种不同的结构形式。
19．(1) 哑铃形(或纺锤形)
(2)
(3) b 23
(4) 正四面体
【详解】（1）锗是32号元素，价层电子排布式为，有2个未成对电子，价层电子排布图为。砷原子价层电子排布式为，电子占据的能级中，4p能级能量最高，电子云形状为哑铃形或纺锤形；
（2）磷原子3p能级为半充满状态，故磷的第一电离能大于硫、但小于氯，则Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）①和的键角、空间结构不同，中心原子的杂化轨道类型相同，均为杂化，故选b；
②、中的共价键都是键，每个分子形成一个配位键，配位键也是键，所以1mol含23mol键；
③该配合物中的配位数为6，依题意，1molT中有2mol在外界，能电离出2mol，只有1mol形成配离子，故T的化学式为；
（4）由题图知，B原子位于体对角线的处，B原子与相邻的4个P原子构成正四面体。面心上六个P原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线长的一半，设BP晶胞棱长为，1个晶胞含4个BP，所以，，故正八面体的边长为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页