专题1第三单元物质的分散系同步练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题1第三单元物质的分散系同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
2．对电解质的叙述正确的是
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
3．下列事实与胶体无关的是
A．明矾用于净水
B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物
C．一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．分散质粒子的直径在之间的分散系
4．下列有关电解质的说法，正确的是
A．氯气的水溶液能导电，所以它是电解质
B．电解质溶液都有很强的导电性
C．电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子
D．电解质必须在水溶液中才能发生电离
5．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 溶液
B 空气 胶体 铁
C 水银 铜
D 氨水 胆矾 NaCl
A．A B．B C．C D．D
6．如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
Z Y X
A 氧化物 化合物 纯净物
B 熔融氯化钠 电解质 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
7．现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
8．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
9．下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A．①③④⑤ B．①③④
C．③④⑤ D．①②③④⑤
10．下列电离方程式中正确的是
A．H2SO4=H+SO B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
11．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na＋和Cl-
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质
D．酸、碱、盐都是强电解质
12．下列有关分散系的说法正确的是
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是否均一、透明、稳定
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可以达到消毒、杀菌的目的
C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．是非电解质 B．溶液是电解质
C．溶液中水电离出大量的离子 D．溶液中存在大量的可自由移动的离子
14．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强
15．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是
A．图①中导电能力接近0时溶液中恰好沉淀完全
B．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C．向溶液中通入少量时，溶液导电能力的变化不满足图②
D．澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图②是因为不是电解质
二、实验题
16．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。
(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。
17．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___。
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__。
三、原理综合题
18．将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
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参考答案：
1．C
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质，故A错误；
B．如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质，故B错误；
C．电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质的概念，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．明矾用于净水是由于明矾溶于水电离产生的Al3+与水作用产生了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成了沉淀而使水澄清，因此而具有净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意；
B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物属于乳浊液，与胶体的性质无关，B符合题意；
C．牛奶中的蛋白质分子直径达到胶体颗粒大小，其在水中形成胶体，当用一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中时，会发生丁达尔效应，因此从侧面可以看到一束光亮的通路，与胶体的性质有关，C不符合题意；
D．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体，与胶体有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
4．C
【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错误；
B．溶液中的导电性与溶液中离子浓度有关，电解质分为强电解质和弱电解质，若电解质的浓度很小，电离生成的离子浓度很小，则导电性较弱，B错误；
C．电解质溶于水后会在水分子作用下电离生成水合阳离子和水合阴离子，C正确；
D．电解质可以在水溶液中或熔融状态下发生电离，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误；
C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，C错误；
D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；
B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确；
C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；
D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误；
答案选D。
7．A
【详解】该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，A项正确，B、D两项错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C项错误；
故选A。
8．B
【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误；
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确；
C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误；
D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误；
答案选B。
9．B
【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确；
④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；
①③④正确，故选B。
10．D
【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误；
B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；
D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．NaCl溶液中本身存在Na＋和Cl-，其电离过程不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶于水后能电离出H＋，但属于盐，则B错误；
C．BaSO4难溶于水，但熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C正确；
D．弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A错误；
B．胶体的表面积较大，能吸附水中的悬浮颗粒，所以氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的，但不能起到消毒、杀菌的目的，B错误；
C．依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间，C正确；
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，NaCl溶液无此现象，产生的现象不相同， D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；
B．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；
C．水不能电离出大量离子，C错误；
D．NaCl溶于水后电离出大量自由移动的离子，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．段过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误；
D．沉淀恰好溶解时，溶质为，再加入溶液又会生成碳酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．导电能力为0，溶液中几乎没有离子了，钡离子被沉淀完全，A项正确；
B．稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解质，B项错误；
C．溶液中通入少量，部分变为，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，C项错误；
D．澄清石灰水与少量反应，溶液中离子浓度发生了变化，是电解质，D项错误；
故选A。
16．(1) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无
(3) 电泳 正
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无；
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；
（4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。
17． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl A 无 有白色沉淀生成
【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(4)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
18． FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴 不出现白色沉淀
【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。
(2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；故答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
(3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，故答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，故答案是：阴。
(5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；故答案是：不出现白色沉淀。
19．(1) +2 盐
(2)C
(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3胶体 丁达尔效应
【详解】（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐；
（2）A．K2SO4溶液很稳，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；
C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；
故答案为：C；
（3）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；
（4）①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。
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