专题1第二单元物质的化学计量同步练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题1第二单元物质的化学计量同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A．(A-N＋m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N＋m)mol
2．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
3．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B． C．71 D．
5．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
6．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH 和14gN 的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)
A．L B．L C．L D．L
8．下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是
①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸
A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③
9．3.75g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100℃后，剩余粉末2.67g，该粉末的化学式是
A．CuSO4·3H2O B．CuSO4·H2O
C．CuSO4 D．CuO
10．下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40 g
B．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等
C．1 molOH-的质量为17 g·mol-1
D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量
11．下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一
B．“摩尔”是物质的量的单位
C．1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D．一个水分子的质量约为g
12．在调节好平衡的托盘天平的两个托盘上，各放一个等质量的烧杯，再加入等质量、等质量分数的盐酸，然后二边各放a克锌和铝，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，则此时天平
A．仍平衡 B．放锌的一边重 C．放铝的一边重 D．无法判断
13．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是
A．气体分子数 B．气体分子的体积
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的质量
14．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 mol
D．1 mol氧约含6.02×1022个O
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A． B．
C． D．
二、填空题
16．顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。
一片顺铂药片所含顺铂的质量为，请计算：
(1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量________。
(2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数________。
17．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示_______，符号为_______。
(2)单位：物质的量的单位为_______，简称_______，符号为_______。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_______。
(3)物质的量使用注意事项：
①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
②只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如1mol海水、1mol大米。
③必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”。
④物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl，0.5 mol H2SO4。
(4)国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
三、实验题
18．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
______________ _________
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
19．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性 ____________________________________________。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是__________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝_____________________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】由同位素X的原子质量数为A，含有N个中子可知，同位素X的质子数为(A-N)，HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，分子中质子数=电子数，则HmX中的质子数为(A-N+m)，ag分子的物质的量为，则所含电子的物质的量为；
故答案为：A。
2．C
【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；
B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；
C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；
D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；
B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；
C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；
D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；
故合理选项是B。
4．D
【详解】标准状况下4.48L气体的物质的量为，其质量为14.2g，则该气体的摩尔质量是，故答案为D项。
5．C
【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，
根据=，解得：x=1.8g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+1.8g-1.6g=4.6g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为4.6g∶1.8g=23∶9，
故选C。
6．B
【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
7．B
【详解】a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为，则cg该气体的物质的量为，标况下，cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L；
故选：B。
8．B
【详解】①1个氨气分子含有4个原子，0.5 mol氨气含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol，故含有原子数为2NA；
②氦气的物质的量为4 g÷4 g·mol-1=1 mol，氦气是单原子分子，故氦原子数为NA；
③水的质量为9 mL×1 g·mL-1=9 g，物质的量为9 g÷18 g·mol-1=0.5 mol，含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，故含有原子数为1.5NA；
④1个磷酸(H3PO4)分子含有8个原子，故0.2 mol磷酸含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol，故含有原子数为1.6NA；
故答案选B。
9．B
【详解】晶体中含水为3.75g×=1.35g，若完全失去结晶水，固体质量为3.75g-1.35g=2.4g，加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，失去水的质量为3.75g-2.67g=1.08g，所以晶体中还有水为1.35g-1.08g=0.27g，则n(CuSO4)：n(H2O)=：=1：1，故失去结晶水后的粉末物质的化学式为CuSO4 H2O；
故选B。
10．D
【详解】A．NaOH的式量是40，则NaOH的摩尔质量为40 g/mol，A错误；
B．1 mol H2的质量当以克为单位时，与氢分子的相对分子质量在数值上相等，B错误；
C．OH-的式量是17，所以1 molOH-的质量为17 g，C错误；
D．1 mol任何气体的质量是以克为单位，数值上等于该气体分子的相对分子质量，则由于氩气是单原子分子，其摩尔质量是以g·mol-1为单位，在数值上等于它的相对原子质量，D正确；
故合理选项是D。
11．C
【详解】A．在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，“物质的量”是七个基本物理量之一，它表示的意义是含有一定数目粒子的集体，A正确；
B．“物质的量”是一个基本物理量，“摩尔”是物质的量的单位，B正确；
C．物质构成的基本微粒有原子、分子、离子，物质的基本构成微粒若是原子，则1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子，若原子不是构成物质的基本微粒，则1 mol该物质中含有的原子数目就不可能约是含6.02×1023个原子，C错误；
D．1 mol H2O中含有约6.02×1023个H2O分子，1 mol H2O的质量是18 g，则一个水分子的质量约为g，D正确；
故合理选项是C。
12．A
【详解】通过分析可知，等质量、等质量百分比浓度的盐酸中含有等质量的氢元素，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，说明金属有剩余，酸全部参加了反应，生成的氢气质量相等，所以天平仍然平衡，故选A。
13．C
【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离。一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离；
故选C。
14．C
【详解】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．摩尔是表示物质的量的单位，B错误；
C．国际上规定0.012 kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012 kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1 mol，C正确；
D．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误；
故合理选项是C。
15．D
【详解】a g气态双原子分子的物质的量为mol，摩尔质量为=g·mol-1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1=L；
故选D。
16．(1)1×10 6mol
(2)2×10 6 mol；1.204×1018
【详解】（1）顺铂的相对分子质量300，根据；
故答案为：mol；
（2）n(N)=mol；
N=nNA=；
故答案为：mol；。
17． 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 摩 mol 6.02×1023
【详解】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n；物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
18． 2.7 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 无影响 偏高 洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
【详解】（1）称量Na2CO3的质量为250×10－3×0.1×106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是 B、C、A、F、E、D；
（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；
（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。
19． 将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 ②①③ 慢慢将量筒下移
【分析】(1)检查气密性的方法：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出；
(2)要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；
(3)观察装置图可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢慢下移即可．从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析；
(4)利用恒压下的气体公式求得气体的物质的量和摩尔质量。
【详解】(1)检验装置的气密性时，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；
(2)因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管，这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；即②①③；
(3)试管和量筒内的气体都冷却后，量筒内的液面一定高于量筒外的液面，慢慢将量筒下移，量筒上方气体体积减小，压强增大，当量筒内气体压强等于外界大气压时，量筒内液面和水槽内液面相平；
(4)由实验可知生成氧气的质量=ag-bg，25℃、1.01×l05 Pa时Vm=；n（O2）=；M（O2）==。
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