专题1、专题2综合练习 （含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题1、专题2综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
2．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A．(A-N＋m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N＋m)mol
4．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
6．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是
A． B．
C． D．
7．下列事实与胶体无关的是
A．明矾用于净水
B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物
C．一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．分散质粒子的直径在之间的分散系
8．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 溶液
B 空气 胶体 铁
C 水银 铜
D 氨水 胆矾 NaCl
A．A B．B C．C D．D
9．已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为
A． B． C． D．
10．下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析 B．升华
C．过滤 D．验证丁达尔效应
11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
12．VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
13．取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为
A．0.21 B．0.26 C．0.42 D．0.56
14．将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
15．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为
B．元素X形成的单质既有氧化性又有还原性
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
二、实验题
16．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______；
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象________；
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________；
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______。
17．实验室需要1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒_______和_______。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_______mL
(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有_______
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶
三、原理综合题
18．将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
四、工业流程题
19．硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。
(2)步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的，理由是_______。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．B
【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确；
C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；
故正确答案为B。
2．C
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】由同位素X的原子质量数为A，含有N个中子可知，同位素X的质子数为(A-N)，HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，分子中质子数=电子数，则HmX中的质子数为(A-N+m)，ag分子的物质的量为，则所含电子的物质的量为；
故答案为：A。
4．C
【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；
B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；
C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；
D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误；
答案选C。
5．B
【详解】0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为1mol，则；
故答案为：B。
6．A
【分析】如图表示氢气与氦气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，据此分析判断。
【详解】氦气的摩尔质量为4g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为=1mol，氢气的物质的量为=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为2mol∶1mol=2∶1，即分子个数之比为2∶1，根据图示，只有A符合，故选A。
7．B
【详解】A．明矾用于净水是由于明矾溶于水电离产生的Al3+与水作用产生了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成了沉淀而使水澄清，因此而具有净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意；
B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物属于乳浊液，与胶体的性质无关，B符合题意；
C．牛奶中的蛋白质分子直径达到胶体颗粒大小，其在水中形成胶体，当用一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中时，会发生丁达尔效应，因此从侧面可以看到一束光亮的通路，与胶体的性质有关，C不符合题意；
D．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体，与胶体有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
8．D
【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误；
C．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，C错误；
D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，D正确；
故选D。
9．D
【详解】已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子()的中子数为Y，核外电子数为Z，则R核外有(Z+X)个电子即质子数为Z+X，质量数=质子数+中子数=Z+X+Y，则该同位素R的符号为，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．B
【详解】A．胶体微粒直径在1nm到100nm之间，不能透过半透膜，可以用渗析法分离提纯胶体，故A不选；
B．升华是利用物质本身性质，直接从固体变为气体，与微粒直径大小无关，故B选；
C．难溶固体微粒直径大，不能透过滤纸，溶液微粒直径小，能透过滤纸，与微粒直径大小有关，故C不选；
D．胶体微粒直径在1nm到100nm之间能产生丁达尔效应，溶液微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故D不选；
故选B。
11．D
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L,故A错误；
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L ，故B错误；
C．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至4VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(4V×10-3)L=，故答案选A。
13．C
【详解】100mL 0.3的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol；300mL 0.25的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol；混合后硫酸的总物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，混合后溶液中的物质的量浓度为，故选C。
14．B
【详解】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 mol·L-1×0.05 L=6mol·L-1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)=0.1L，m(稀盐酸)=0.1L×1 000mL·L-1×1.1 g·cm-3=110g，m(浓盐酸)=0.05L×1000mL·L-1×1.19g·cm-3=59.5g，m(H2O)=110g-59.5g=50.5g，水的密度为1g·cm-3，所以水的体积为50.5mL，故答案选B。
15．C
【详解】A．因核外电子层数只能为整数，根据题意，，当时，不成立，当时，最外层电子数为5，元素X为N，当时，最外层电子数为7，元素X为，当X为N元素时，质子数，当X为元素时，质子数，A正确；
B．X的单质为或，元素和N元素均为0价，处于中间价态，则和均既具有氧化性，又具有还原性，B正确；
C．有3个电子层，最外层电子数为8，电子数达不到，C错误；
D．如果X为，则可形成HClO，HClO有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，D正确；
答案选C。
16． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 A 无 有白色沉淀生成
【详解】(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；
(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(5)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
17．(1) 烧杯 500 mL容量瓶
(2)BCD
(3)20.0
(4)13.6
(5)CEF
【解析】（1）
因为配制的是1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL，除了题目提供的量筒和胶头滴管之外，还应需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒，故答案为500mL容量瓶和烧杯。
（2）
A．配制溶液过程中需上下颠倒摇匀，则使用容量瓶前需检验是否漏水，故A正确；
B．配制溶液过程中需加蒸馏水定溶，则容量瓶用水洗净后，不需干燥后再配制溶液，故B错误；
C．容量瓶是精密仪器不能直接用于溶解固体，故C错误；
D．容量瓶是精密仪器不能直接用来稀释浓溶液，故D错误；
E．容量瓶摇匀溶液时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确；
本题答案BCD。
（3）
配制1mol/L NaOH溶液450mL，需要使用500 mL容量瓶，则需要NaOH的质量为m(NaOH)=c(NaOH)VM(NaOH)= 1mol/LL40g·mol-1=20.0g。
（4）
质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)= =18.4 mol/L，则18.4 mol/LV =0.5mol/L500 mL，所以V=13.6 mL，故需要的浓硫酸体积为13.6 mL。
（5）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶液中溶质质量偏少，则最终溶液浓度偏小，故A不符合题意；
B．在定容时仰视刻度线，导致水加多了，溶液体积偏大，则最终溶液浓度偏小，故B不符合题意；
C．在定容时俯视刻度线，导致水加少了，溶液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，故C符合题意；
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，则最终溶液浓度偏小，故D不符合题意；
E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面，导致浓硫酸取多了，则最终溶液浓度偏大，故E符合题意；
F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶，热胀冷缩，最终溶液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，故F符合题意；
本题答案CEF。
18． FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴 不出现白色沉淀
【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。
(2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；故答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
(3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，故答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，故答案是：阴。
(5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；故答案是：不出现白色沉淀。
19． 碱煮水洗 加快反应 热水浴 C 将全部氧化为；不引入杂质 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此解答该题。
【详解】(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后，再用水洗涤铁屑表面附着物。
(2)加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在80～95℃，可采取热水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀硫酸反应生成酸性气体硫化氢，可用碱液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸，答案选C。
(3)双氧水均有氧化性，步骤③利用双氧水的氧化性将全部氧化为，且双氧水的还原产物是水，不引入杂质。
(4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体，先加热浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。
(5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1mol，加热到150℃，失去1.5mol(即27g)水，质量减轻5.6%，则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为，的相对分子质量为266，则剩余部分为水，，故硫酸铁铵晶体的化学式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页