阶段性综合训练（考查内容专题1、2、3）（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

阶段性综合训练（考查内容专题1、2、3）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2
C．NO2(g)HNO3(aq) D． (aq) (aq)
2．下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是
A．白醋、生石灰、食盐 B．冰水混合物、水泥、硝酸铵
C．管道煤气、熟石灰、熟石膏 D．牙膏、纯碱、小苏打
3．NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1.2g Mg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为1mol
C．2.2g D218O中含有的中子数为NA
D．0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为0.4NA
4．合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是

A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象
B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象
C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体
D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体
5．实验室从废定影液(含和等)中回收Ag和的主要步骤流程如下，其中部分操作的装置如图所示(已知苯的密度小于水)，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离时，用玻璃棒轻轻搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中的
D．用装置丁分液时从上口倒出有机相
6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol/L NaCl溶液中含有个 B．标准状况下，中含有个分子
C．常温下，含有个氧原子 D．铝与足量稀盐酸反应生成个分子
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
C．重水中含有的质子数为
D．标准状况下，气体中碳原子数为
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L 中分子数为0.1 NA
B．常温常压下，18g 与18g 所含电子数均为10 NA
C．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
9．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．分子的结构式：Cl-Cl
C．分子的电子式： D．的结构示意图：
10．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．海水资源的综合利用涉及制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
B．“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化
C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为
D．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
11．下列关于物质保存的方法错误的是
A．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置在空气中保存
12．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．碳酸钠与：碳酸氢钠与
B．溶液与溶液：溶液与溶液
C．溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸
14．海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是
A．提取溴时利用溴的挥发性
B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
C．提取碘时利用碘的升华特性
D．氧化步骤都可以通入氯气来实现
15．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．上述过程涉及氧化还原反应
B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
二、实验题
16．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并进行相关性质实验。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下会与水反应。
③对比实验资料表：
资料编号 反应物 生成物1 生成物2
(1) 铝与氢氧化钠溶液 无色无味气体 相同钠盐
(2) 氮化铝与氢氧化钠溶液 无色刺激性气味气体
I．氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各装置连接，顺序依次为_______；C→B→_______→_______→E。
(2)仪器m的名称是_______。
(3)B装置内的X是_______，E中氯化钯溶液的作用是_______。
Ⅱ．氮化铝的性质实验
(4)取上述实验所制得的少量氮化铝于试管中，加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式_______。
(5)设计实验可将氮化铝转化为AlCl3，再与MgCl2、稀盐酸混合配成溶液，往混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示。则溶液中Al3+、Mg2+两种阳离子的物质的量浓度之比为_______。
17．某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的_______ (填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整_____。

三、原理综合题
18．I.阅读古诗回答有关问题。
《石灰吟》
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于_______(填字母序号)。
A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．无氧酸盐　　　E.含氧酸盐
(2)关于“烈火焚烧若等闲”发生的反应，反应的产物中有无电解质_______(填写“有”或“无”)。
(3)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是_______(填化学式)，该物质中原子的总数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
II.现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④ ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦溶液⑧熔融的
(4)能导电的是：_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(5)按要求写出反应的方程式：
i.若要除去固体中的固体，除杂时发生的化学方程式为_______。
ii.写出③的浓溶液和④反应制备氯气的离子方程式_______。
III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)，其中是该反应的_______(填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
四、工业流程题
19．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：
(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：
已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。
A．双氧水 B．氯水 C．酸性KMnO4溶液 D．氯化铁溶液
(3)步骤X的名称是___________，操作后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(4)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________，所用到的玻璃仪器有烧杯___________、___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．NO不与H2O反应，选项A不符合题意；
B．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项B不符合题意；
C． 发生反应为3NO2+H2O= 2HNO3+NO，能实现转化，选项C符合题意；
D．中的N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能生成，选项D不符合题意；
答案选C。
2．C
【详解】A．生石灰为CaO，是氧化物不是碱，食盐中有其他添加剂，属于混合物，A错误；
B．冰水混合物为纯净物，水泥属于混合物，不是碱，B错误；
C．管道煤气中含有一氧化碳、甲烷等气体，属于混合物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，熟石膏为硫酸钙晶体，属于盐，C正确；
D．纯碱为碳酸钠属于盐而不是碱，D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A．每个镁反应转移2个电子，故1.2克镁即0.05mol镁反应转移0.1mol电子，A正确；
B．标况下三氧化硫不是气体 ，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．2.2g D218O的物质的量为，每个分子中的中子数为1×2+10=12，故物质中含有的中子数为1.2NA，C错误；
D．溶液的体积没有说明，且溶液中水分子含有氧原子，不能计算，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．根据题意，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，当溶液靠近光源时，溶液和胶体都有明显丁达尔现象，故A正确；
B．胶体靠近光源时，胶体有丁达尔现象，通过胶体后光源变弱，溶液没有明显的丁达尔现象，而故B正确；
C．直接与光源接触光强，溶液有丁达尔响应。但经过溶液后光变弱胶体就无法丁达尔效应了，因此通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象的为溶液，故C错误；
D．根据C选项分析得到D是正确的，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．D
【详解】A．过滤分离 时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，选项A不正确；
B．蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧 会生成 SO2，污染环境，同时生成的 Ag 会被氧化成 Ag2O，选项B不正确；
C．MnO2与浓盐酸需加热才能反应生成 Cl2，选项C不正确；
D．苯的密度小于水，有机层在上层，分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相， 选项D 正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．题干未告知溶液体积，故无法计算1mol/L NaCl溶液中含有的数目，A错误；
B．标准状况下H2O为液体，故无法计算22.4LH2O中含有H2O的分子数目，B错误；
C．常温下，含有氧原子的数目为=，C正确；
D．根据反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，铝与足量稀盐酸反应生成3NA个H2分子，D错误；
故答案为：C。
7．D
【详解】A．0.1molAl3+中含有的电子数为，A错误；
B．物质的量浓度为1 mol L 1的BaCl2溶液中，溶液体积未知，无法计算Cl 个数，B错误；
C．18g重水(D2O)中含有的质子数为，C错误；
D．标准状况下，22.4L CO气体物质的量为1mol，因此所含的碳原子数为NA，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，故A错误；
B．水和重水的摩尔质量不相等，则18g水和18g重水的物质的量不相等，含有的电子数不相等，故B错误；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，均为NO2，则92g混合物中含有的原子数目为×3×NAmol—1=6NA，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L氯气的物质的量小于1mol，与足量的镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．氮元素的质子数为7 ，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16 ，该核素可以表示为：，故A错误；
B．Cl2分子是两个氯原子共用一对电子形成的，结构式为Cl-Cl，故B正确；
C．N2分子是两个氮原子共用三对电子形成的，每个氮原子还有一对未参与成键的电子，其电子式为 ，故C错误；
D．Cl-是Cl得到1个电子形成的，最外层电子数为8，结构示意图为： ，故D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．镁和溴在海水中都是以化合态形式存在，则海水资源的综合利用涉及制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应，A正确；
B．过程属于物理变化，“燃煤固硫”主要是指把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，涉及化学变化，“汽车尾气催化净化”是指CO与NO，在催化剂的作用下反应生成无毒的CO2和N2，属于化学变化，B正确；
C．芯片的主要成分为硅，C错误；
D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．液体药品应该保存在细口瓶中，硝酸银见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A项正确；
B．氯水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，B项正确；
C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，C项正确；
D．漂白粉露置于空气中会吸收二氧化碳变成次氯酸，次氯酸见光易分解而变质，D项错误；
答案选D。
12．C
【详解】A．与会发生氧化还原反应生成S单质，不能共存，故A不选；
B．将足量通入溶液中会生成亚硫酸，在酸性环境中具有强氧化性，会和发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．、、、四种离子之间不反应，且均与二氧化硫不反应，可大量共存，故C选；
D．和会发生反应，不能共存，故D不选；
故选C。
13．D
【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选，
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；
D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选；
故答案为D。
14．C
【详解】A．溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故A正确；
B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故B正确；
C．海带中无单质碘，存在形式为碘离子，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，故C错误；
D．氯气具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2单质，故D正确；
故选C。
15．C
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐，在苦卤中通入氯气可氧化溴离子生成溴单质，含镁离子的溶液中加沉淀剂为CaO或氢氧化钙等可实现对镁离子的提纯和富集，得到氢氧化镁沉淀，据此解答。
【详解】A．上述过程中，氯气氧化溴离子生成溴单质的反应为氧化还原反应，故A正确；
B．控制水的沸点，可以采用蒸馏法从海中获得淡水，故B正确；
C．由于氢氧化钙比氢氧化钠便宜，工业生产中常选用氢氧化钙作为沉淀剂，故C错误；
D．溴易挥发，先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原为溴化氢，从而达到富集溴的目的，故D正确；
故选：C。
16．(1)D、A
(2)球形干燥管
(3) 浓硫酸 吸收反应生成的CO防止进入空气引起污染
(4)AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑或AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(5)2：1
【分析】C中是饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制氮气，用B装置浓硫酸干燥氮气，在D中氧化铝和氮气反应生成AlN，用E装置处理尾气CO，为防止E中水蒸气进入到D中，用碱石灰干燥CO。
【详解】（1）根据前面分析，先制备氮气，再干燥氮气，再是氮气和氧化铝反应，再防止水蒸气进入D中，最后处理尾气，其气流顺序依次为：C→B→D→A→E；故答案为：D、A。
（2）根据图中信息得到仪器m的名称是球形干燥管；故答案为：球形干燥管。
（3）B装置主要是干燥氮气，因此装置内的X是浓硫酸，CO有毒，会污染环境，因此E中氯化钯溶液的作用是吸收反应生成的CO防止进入空气引起污染；故答案为：浓硫酸；吸收反应生成的CO防止进入空气引起污染。
（4）取上述实验所制得的少量氮化铝于试管中，加入氢氧化钠溶液，得到无色刺激性气味气体即氨气，还得到偏铝酸钠，其发生反应的化学方程式AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑或AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑或AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
（5）根据题意溶解氢氧化铝用氢氧化钠溶液体积为10mL，则沉淀铝离子需要氢氧化钠溶液体积为30mL，沉淀镁离子需要氢氧化钠溶液体积为10mL，铝离子和镁离子分别消耗氢氧化钠物质的量为0.03mol、0.01mol，根据关系式Mg2+～2OH－，Al3+～3OH－，则溶液中Al3+、Mg2+两种阳离子的物质的量分别为0.01mol、0.0005mol，则其物质的量浓度之比为2:1；故答案为：2:1。
17．(1)氧化性
(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3) 吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯元素化合价升高失电子发生氧化反应，锰元素化合价降低得到电子发生还原反应，二氧化锰作氧化剂具有氧化性，氯化氢作还原剂具有还原性，故答案为：氧化性；
（2）①中溶液由无色变为黄色，是氯气通过碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，发生反应的离子方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气比空气重，应用向上排气法收集，导气管长进短出，收集装置为： ，故答案为： 。
18．(1)CE
(2)有
(3)
(4) ①③⑦⑧ ④⑥⑧
(5)
(6)C
(7)
(8) D
【详解】（1）诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质是CaCO3，电离产生金属阳离子Ca2+和酸根阴离子CO，由于阴离子中含有氧元素，因此该物质属于盐，是含氧酸盐故合理选项是CE；
（2）“烈火焚烧若等闲”对应的反应为CaCO3高温分解为CaO与CO2，CaCO3为电解质；
（3）诗中涉及的反应中，要留清白在人间，发生反应是:CaO+H2O=Ca(OH)2，“烈火焚烧若等闲”对应的反应为CaCO3高温分解为CaO与CO2，CaCO3，其中摩尔质量最大的为：CaCO3；该物质的物质的量为0.5mol，其中原子的总物质的量为0.5mol×5=2.5mol，总个数为2.5NA；
（4）①铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可导电；
②干冰不能导电，属于非电解质；
③盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④不溶于水，熔融状态下导电，属于电解质；
⑤蔗糖不能电离，属于非电解质；
⑥NaHSO4固体不能导电，溶于水导电，属于电解质，
⑦Ba(OH)2溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧熔融的NaCl能导电，属于电解质；
故能导电的为：①③⑦⑧；电解质为：④⑥⑧；
（5）i. 易分解，除去固体中的固体，除杂时发生的化学方程式为；
ii.写出③的浓溶液和④反应制备氯气的离子方程式：；
（6）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；
（7）酸碱反应也会生成沉淀，例如；
（8）根据方程式，有原子守恒，可知X为：；当有(0.2mol)参与反应时，O化合价0→-2该反应转移的电子数目为，S元素的化合价未发生变化，其中既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。
19．(1) SO2+Br2+2H2O=4H++ +2Br- 5∶1
(2)A
(3) 萃取 液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
(4) 5I-+ +6H+=3I2+3H2O 过滤 漏斗 玻璃棒
【分析】海水提溴：苦卤中通入氯气把Br-氧化为Br2，用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2蒸汽生成硫酸和氢溴酸，富集Br元素，通入氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得到液溴。
海带提碘：用氧气把海带浸取液中的I-氧化为I2，用CCl4萃取出I2；I2的CCl4溶液蒸馏可得纯碘；I2的CCl4溶液用浓氢氧化钠溶液反萃取生成NaI、NaIO3，水层加硫酸，NaI、NaIO3发生归中反应生成I2的悬浊液，过滤得到粗碘。
【详解】（1）步骤④是用SO2吸收Br2蒸汽生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++ +2Br-。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，Br元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1。
（2）A. 双氧水能把I-氧化为I2，并且还原产物为水，不引入杂质，选A；
B. 氯水能把I-氧化为I2，还原产物为Cl-，易引入杂质离子，不选B；
C. 酸性KMnO4溶液能把I-氧化为I2，还原产物为Mn2+，引入杂质离子，不选C；
D. 氯化铁溶液溶液能把I-氧化为I2，还原产物为Fe2+，引入杂质离子，不选D；
选A。
（3）步骤X是用CCl4萃取出I2，操作后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。
（4）方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，NaI、NaIO3发生归中反应生成I2的悬浊液，反应的离子方程式为5I-+ +6H+=3I2+3H2O，其中操作Z是用过滤法分离出碘单质，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
答案第1页，共2页
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