专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 442.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-22 08:08:34 | ||
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文档简介
专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列操作中对实验结果没有影响的是
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
B．在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作
C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
2．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
3．将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是
A． B． C． D．
4．配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
5．在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是
A． B．
C． D．
6．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
7．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
8．将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
9．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g cm-1，该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为
A．、 B．、
C．、 D．、
10．已知25％的氨水的密度为ρ1g/cm3，5％的氨水的密度为ρ2g/ cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
11．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为
A．2mol L-1 B．1mol L-1
C．3mol L-1 D．1.5mol L-1
12．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3＋的浓度为0.2mol·L-1，SO的浓度为0.4mol·L-1，则该溶液中的K＋浓度为
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1
C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
13．关于溶液稀释，下列说法正确的是
A．稀释过程中，离子的浓度不变 B．稀释过程中，溶液的物质的量不变
C．稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变 D．稀释过程中，溶液的密度不变
14．1mol/L H2SO4的含义是
A．1L水中溶解1mol H2SO4
B．1L溶液中含有1molH＋
C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4
15．标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，溶液的体积为，下列关系中不正确的是
A． B． C． D．
二、实验题
16．某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
(1)计算并填写下表：
应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL
_______ _______
(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
(3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。
(4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行操作A：_______。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
(5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。
17．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。例如：
(1)用10%的NaOH溶液配制27.5g 2%的NaOH溶液。
①需_______g 10%的NaOH溶液(密度为)，其体积为_______mL，需加_______mL水(密度为)进行稀释。
②用量筒量取所需体积的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内_______保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取所需体积的蒸馏水，也注入烧杯中。
③用_______将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的NaOH溶液。
(2)用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。
①需量取浓硫酸(密度为)_______mL。
②配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是_______。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
三、元素或物质推断题
18．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图所示实验：
请回答：
(1)由现象1得出化合物X含有__元素（填元素符号）。
(2)固体混合物Y的成分是__（填化学式）。
(3)X的化学式是__。
19．由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：
(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 在烧杯中稀释浓硫酸后大量放热，立即转移到容量瓶中去，等到液体冷却到室温后，溶液的体积偏小，所配的溶液浓度偏大，A不符合题意；
B. 在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，若忽略不计继续进行操作，溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，B不符合题意；
C. 向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切，对浓度没有影响，C符合题意；
D. 胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出，溶质的量的减小，所配溶液浓度偏小，D不符合题意；
答案选C。
2．A
【详解】A．实验室没有的容量瓶，应选的容量瓶，A正确；
B．配制溶液，含，则需称取的质量为，B错误；
C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则；
故选C。
4．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
5．A
【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol；
答案选A。
6．D
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；
C．溶液的体积无法确定，故C错误；
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为 =1mol/L，故D正确；
故答案选D。
7．D
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；
C．此仪器为分液漏斗，故C错误；
D．此仪器为容量瓶，故D正确；
故答案为D。
8．B
【详解】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 mol·L-1×0.05 L=6mol·L-1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)=0.1L，m(稀盐酸)=0.1L×1 000mL·L-1×1.1 g·cm-3=110g，m(浓盐酸)=0.05L×1000mL·L-1×1.19g·cm-3=59.5g，m(H2O)=110g-59.5g=50.5g，水的密度为1g·cm-3，所以水的体积为50.5mL，故答案选B。
9．B
【详解】设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度；溶液质量分数，因此B项正确；
故答案选B。
10．C
【详解】首先将两种氨水等质量（m）混合，则混合后氨水的质量分数，现在要等体积混合，由于浓的氨水密度较小，等质量下，其体积较大，所以需要在等质量的基础上补加浓度较小的氨水，因此质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%；或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V，则，故C正确；
故选C。
11．B
【详解】由电荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)为1mol/L，故选B。
12．B
【详解】设K＋的浓度c mol/L，根据电荷守恒，2c(SO)=3c(Al3＋)+c(K＋)，0.4mol/L×2=0.2mol/L×3＋c mol/L×1，c=0.2 mol/L，故选B。
13．C
【详解】A． 稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓度减小，所以离子的浓度减小，故A错误；
B． 稀释过程中，是增加了水的量，溶液的体积增大，溶质的质量及物质的量不变，但水的物质的量增大，故B错误；
C. 稀释过程中，只是增加了水的量，溶液的体积增大，溶质的质量及物质的量不变，故C正确；
D． 稀释过程中，溶液的密度可能增大，也可能减小，如稀释浓硫酸密度会减小，稀释氨水浓度会增大，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A． 1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B． 1mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度为2mol/L，1L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；
C． 98g H2SO4溶的物质的量为=1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；
D． 1L 1mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．溶液的密度为，则，A正确；
B．溶质的质量分数，B项正确；
C．溶液的体积为，，C错误；
D．，D正确。
故选C。
16．(1) 2.1 250
(2)BCAFED
(3) 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液，体积不准确
(4) 偏低 偏低 偏高
(5) 倒掉溶液重新配制 倒掉溶液重新配制
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；溶液误差分析时，要考虑溶质的损失和定容时蒸馏水的量，综合分析，以此解题。
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，量取盐酸的体积是V==0.0021L=2.1mL；配制250mL盐酸应该选用250mL容量瓶，故答案为：2.1；250；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED；
（3）如果不把洗涤液注入容量瓶中，则会造成溶质损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是保证溶质全部转入容量瓶；
溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后会偏小，浓度偏高，则注入容量瓶前须恢复至室温是因为容量瓶盛放热溶液，体积不准确；
（4）①没有进行操作A，会导致溶质损失，导致溶液浓度偏低；
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，蒸馏水过量，导致溶液浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。
17．(1) 5.5 5.4 22.0 溶液的凹液面最低点 玻璃棒
(2) 18.4 ADECBHGF
【详解】（1）①稀释浓溶液配制稀溶液，浓溶液与稀溶液中不变的是溶质的质量或物质的量，因此在配制NaOH溶液时存在等式，即需要10%的NaOH溶液5.5g，其体积为，加水的体积为；
②需量取5.4mL10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内溶液的凹液面最低点保持水平；
③溶液稀释过程中，需要玻璃棒不断进行搅拌；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：容量瓶检漏、计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF。
18． O Cu、NaOH NaCuO2
【分析】固体化合物X与干燥的在加热条件下反应生成能使变为蓝色的气体，说明X中含有氧元素；加水溶解固体混合物Y得到紫红色固体单质，该单质为Cu；得到的碱性溶液的焰色呈黄色，说明该碱性溶液中存在，又固体化合物X由3种元素组成，则3种元素分别为O、Cu、Na。
【详解】(1)由现象1得出，化合物X与干燥的空气加热后生成水，则化合物X中含有O元素。答案为：O；
(2)固体混合物Y加水溶解后，生成紫红色的铜和焰色反应呈黄色的碱性溶液，则其为NaOH，所以固体混合物Y的成分是Cu、NaOH。答案为：Cu、NaOH；
(3) 1.28g紫红色固体单质为Cu，其物质的量为0.0200mol，该碱性溶液为NaOH溶液，与HCl恰好中和时消耗0.0200molHCl，说明NaOH的物质的量为0.0200mol，固体X中含有钠元素的质量为0.46g，根据固体X的质量为2.38g，可以求得氧元素的质量为0.64g，则，，则X的化学式为NaCuO2。答案为：NaCuO2。
【点睛】当含氧酸盐中含有两种金属元素时，一般来说，相对不活泼的金属形成酸根离子。
19． CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【分析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列操作中对实验结果没有影响的是
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
B．在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作
C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
2．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
3．将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是
A． B． C． D．
4．配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
5．在无土栽培液中，每升溶液需用溶液、溶液、溶质作为培养液，若用和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是
A． B．
C． D．
6．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
7．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
8．将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
9．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g cm-1，该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为
A．、 B．、
C．、 D．、
10．已知25％的氨水的密度为ρ1g/cm3，5％的氨水的密度为ρ2g/ cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
11．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为
A．2mol L-1 B．1mol L-1
C．3mol L-1 D．1.5mol L-1
12．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3＋的浓度为0.2mol·L-1，SO的浓度为0.4mol·L-1，则该溶液中的K＋浓度为
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1
C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
13．关于溶液稀释，下列说法正确的是
A．稀释过程中，离子的浓度不变 B．稀释过程中，溶液的物质的量不变
C．稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变 D．稀释过程中，溶液的密度不变
14．1mol/L H2SO4的含义是
A．1L水中溶解1mol H2SO4
B．1L溶液中含有1molH＋
C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4
15．标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，溶液的体积为，下列关系中不正确的是
A． B． C． D．
二、实验题
16．某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
(1)计算并填写下表：
应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL
_______ _______
(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
(3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。
(4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行操作A：_______。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
(5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。
17．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。例如：
(1)用10%的NaOH溶液配制27.5g 2%的NaOH溶液。
①需_______g 10%的NaOH溶液(密度为)，其体积为_______mL，需加_______mL水(密度为)进行稀释。
②用量筒量取所需体积的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内_______保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取所需体积的蒸馏水，也注入烧杯中。
③用_______将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的NaOH溶液。
(2)用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。
①需量取浓硫酸(密度为)_______mL。
②配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是_______。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
三、元素或物质推断题
18．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图所示实验：
请回答：
(1)由现象1得出化合物X含有__元素（填元素符号）。
(2)固体混合物Y的成分是__（填化学式）。
(3)X的化学式是__。
19．由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：
(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
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参考答案：
1．C
【详解】A. 在烧杯中稀释浓硫酸后大量放热，立即转移到容量瓶中去，等到液体冷却到室温后，溶液的体积偏小，所配的溶液浓度偏大，A不符合题意；
B. 在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，若忽略不计继续进行操作，溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，B不符合题意；
C. 向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切，对浓度没有影响，C符合题意；
D. 胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出，溶质的量的减小，所配溶液浓度偏小，D不符合题意；
答案选C。
2．A
【详解】A．实验室没有的容量瓶，应选的容量瓶，A正确；
B．配制溶液，含，则需称取的质量为，B错误；
C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则；
故选C。
4．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
5．A
【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol；
答案选A。
6．D
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；
C．溶液的体积无法确定，故C错误；
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为 =1mol/L，故D正确；
故答案选D。
7．D
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；
C．此仪器为分液漏斗，故C错误；
D．此仪器为容量瓶，故D正确；
故答案为D。
8．B
【详解】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 mol·L-1×0.05 L=6mol·L-1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)=0.1L，m(稀盐酸)=0.1L×1 000mL·L-1×1.1 g·cm-3=110g，m(浓盐酸)=0.05L×1000mL·L-1×1.19g·cm-3=59.5g，m(H2O)=110g-59.5g=50.5g，水的密度为1g·cm-3，所以水的体积为50.5mL，故答案选B。
9．B
【详解】设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度；溶液质量分数，因此B项正确；
故答案选B。
10．C
【详解】首先将两种氨水等质量（m）混合，则混合后氨水的质量分数，现在要等体积混合，由于浓的氨水密度较小，等质量下，其体积较大，所以需要在等质量的基础上补加浓度较小的氨水，因此质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%；或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V，则，故C正确；
故选C。
11．B
【详解】由电荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)为1mol/L，故选B。
12．B
【详解】设K＋的浓度c mol/L，根据电荷守恒，2c(SO)=3c(Al3＋)+c(K＋)，0.4mol/L×2=0.2mol/L×3＋c mol/L×1，c=0.2 mol/L，故选B。
13．C
【详解】A． 稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓度减小，所以离子的浓度减小，故A错误；
B． 稀释过程中，是增加了水的量，溶液的体积增大，溶质的质量及物质的量不变，但水的物质的量增大，故B错误；
C. 稀释过程中，只是增加了水的量，溶液的体积增大，溶质的质量及物质的量不变，故C正确；
D． 稀释过程中，溶液的密度可能增大，也可能减小，如稀释浓硫酸密度会减小，稀释氨水浓度会增大，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A． 1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B． 1mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度为2mol/L，1L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；
C． 98g H2SO4溶的物质的量为=1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；
D． 1L 1mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．溶液的密度为，则，A正确；
B．溶质的质量分数，B项正确；
C．溶液的体积为，，C错误；
D．，D正确。
故选C。
16．(1) 2.1 250
(2)BCAFED
(3) 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液，体积不准确
(4) 偏低 偏低 偏高
(5) 倒掉溶液重新配制 倒掉溶液重新配制
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；溶液误差分析时，要考虑溶质的损失和定容时蒸馏水的量，综合分析，以此解题。
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，量取盐酸的体积是V==0.0021L=2.1mL；配制250mL盐酸应该选用250mL容量瓶，故答案为：2.1；250；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED；
（3）如果不把洗涤液注入容量瓶中，则会造成溶质损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是保证溶质全部转入容量瓶；
溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后会偏小，浓度偏高，则注入容量瓶前须恢复至室温是因为容量瓶盛放热溶液，体积不准确；
（4）①没有进行操作A，会导致溶质损失，导致溶液浓度偏低；
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，蒸馏水过量，导致溶液浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。
17．(1) 5.5 5.4 22.0 溶液的凹液面最低点 玻璃棒
(2) 18.4 ADECBHGF
【详解】（1）①稀释浓溶液配制稀溶液，浓溶液与稀溶液中不变的是溶质的质量或物质的量，因此在配制NaOH溶液时存在等式，即需要10%的NaOH溶液5.5g，其体积为，加水的体积为；
②需量取5.4mL10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内溶液的凹液面最低点保持水平；
③溶液稀释过程中，需要玻璃棒不断进行搅拌；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：容量瓶检漏、计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF。
18． O Cu、NaOH NaCuO2
【分析】固体化合物X与干燥的在加热条件下反应生成能使变为蓝色的气体，说明X中含有氧元素；加水溶解固体混合物Y得到紫红色固体单质，该单质为Cu；得到的碱性溶液的焰色呈黄色，说明该碱性溶液中存在，又固体化合物X由3种元素组成，则3种元素分别为O、Cu、Na。
【详解】(1)由现象1得出，化合物X与干燥的空气加热后生成水，则化合物X中含有O元素。答案为：O；
(2)固体混合物Y加水溶解后，生成紫红色的铜和焰色反应呈黄色的碱性溶液，则其为NaOH，所以固体混合物Y的成分是Cu、NaOH。答案为：Cu、NaOH；
(3) 1.28g紫红色固体单质为Cu，其物质的量为0.0200mol，该碱性溶液为NaOH溶液，与HCl恰好中和时消耗0.0200molHCl，说明NaOH的物质的量为0.0200mol，固体X中含有钠元素的质量为0.46g，根据固体X的质量为2.38g，可以求得氧元素的质量为0.64g，则，，则X的化学式为NaCuO2。答案为：NaCuO2。
【点睛】当含氧酸盐中含有两种金属元素时，一般来说，相对不活泼的金属形成酸根离子。
19． CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【分析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
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