专题1物质的分类及计算综合练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1物质的分类及计算综合练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 241.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-22 08:11:30 | ||
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文档简介
专题1物质的分类及计算综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
2．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3
3．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 酸 碱 盐
A 超级钢 铁红 食盐
B 液氯 碱石灰
C 陨铁 冰水 碳酸
D 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜
A．A B．B C．C D．D
4．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
5．在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是
A．该反应是分解反应
B．b可能是催化剂
C．反应前后物质的总质量保持不变
D．反应生成的c和d质量相等
6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B． C．71 D．
7．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH 和14gN 的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
8．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25g硫酸铜晶体的物质的量为
A．25mol B．1.56mol C．1mol D．0.1mol
9．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g冰中含共价键数目为
B．12g金刚石中含键数目为
C．44g干冰中含有个晶胞结构单元
D．12g石墨中含π键数目为
10．下列各物质所含原子数最多的是
A．0.5mol B．4gHe
C．标准状况下2.24L D．0.2mol
11．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
13．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
14．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
15．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
二、实验题
16．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
______________ _________
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_____________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_____________。
三、元素或物质推断题
18．在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。
(1)请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________；④____________；⑤____________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式。
①和②__________________________________________。
②和④_________________________________________。
②和⑤__________________________________________。
③和④__________________________________________。
四、计算题
19．(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是___________(填序号)。
A . B . C . D．
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。
(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，， ，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________。
(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
(5)溶液(密度为)和溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含、、的式子表示)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确；
C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；
故正确答案为B。
2．B
【解析】略
3．B
【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；
B．B中所有物质分类正确，B正确；
C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；
D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；
故选B。
4．C
【详解】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。
一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0，则x=+2价。
二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)×2=0，则y=+4价。
碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，则z=+4价。
碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，则w=+4价。
故选：C。
5．D
【分析】图象显示，a是反应物，质量减少了10g，b的质量没有变化，可能是催化剂，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，该反应是a的分解反应。
【详解】A．根据分析，该反应是a的分解反应，A正确；
B．根据分析，b的质量没有变化，可能是催化剂，B正确；
C．根据质量守恒，反应前后物质的总质量保持不变，C正确；
D．根据分析，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，反应生成的c和d质量不相等，D错误；
故选D。
6．D
【详解】标准状况下4.48L气体的物质的量为，其质量为14.2g，则该气体的摩尔质量是，故答案为D项。
7．B
【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
8．D
【详解】CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，25g硫酸铜晶体的物质的量为，故选D。
9．A
【详解】A．36 g冰中水分子的物质的量为2 mol，1个水分子中含有2个O-H键，因此2 mol冰中含O-H键数目为4NA，A正确；
B．金刚石中1个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用2个σ键， 12 g金刚石中含有σ键数目 ，B错误；
C．根据均摊原则，1个晶胞含有二氧化碳分子数 ， 44g 干冰中含有个晶胞结构单元，C错误；
D．石墨中1个碳原子与周围3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用1.5个共价键，12g 石墨中含共价键数目为 ，D错误；
故选A。
10．A
【详解】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol，标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。
11．B
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；
C．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而BaCl2溶液分散质微粒直径小，不能使光线发生散射作用，因此不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，多糖基复合纳米材料由于其直径1-100 nm，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，因此一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；
答案选B。
12．B
【详解】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，答案选B。
13．A
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
14．D
【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误；
B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误；
C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确；
D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；
答案选B。
16． 2.7 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 无影响 偏高 洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
【详解】（1）称量Na2CO3的质量为250×10－3×0.1×106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是 B、C、A、F、E、D；
（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；
（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。
17． 丙 激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 Fe(OH)3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即丙同学操作正确，反应的化学方程式为，故答案为：丙；；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：Fe(OH)3胶粒带正电；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。
18． Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO=CaCO3
【分析】给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
【详解】(1)给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
(2)①和②的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；
②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
③和④的反应为二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为CO2+CaO=CaCO3。
19． A 2.8g 0.03mol
【分析】本题考查物质的量和物质的量浓度的有关计算，总体难度一般。
【详解】(1)在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大，四种气体的质量相等，根据可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故答案为：A；
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个和分子中都含有2个氮原子，所以不论和的比例如何，N的物质的量就是混合气体的物质的量的2倍，故2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，氮元素的质量为，故答案为：2.8g；
(3)由溶液呈电中性可知，+2=+2，向溶液中硫酸根离子的浓度，则硫酸根离子的物质的量为，则向混合溶液中滴加足量的溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；
(4)用排空气法收集到的氨气气体不纯，混合气体的平均相对分子质量为。设烧瓶的容积为V，氨气的体积为x，空气的体积为V-x，则有，解得，
将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气的体积，即，故答案为：；
(5)混合溶液的质量为，混合后溶液的体积为，混合溶液中，混合溶液中的浓度为，故答案为：。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
2．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3
3．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 酸 碱 盐
A 超级钢 铁红 食盐
B 液氯 碱石灰
C 陨铁 冰水 碳酸
D 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜
A．A B．B C．C D．D
4．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
5．在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是
A．该反应是分解反应
B．b可能是催化剂
C．反应前后物质的总质量保持不变
D．反应生成的c和d质量相等
6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B． C．71 D．
7．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH 和14gN 的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
8．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25g硫酸铜晶体的物质的量为
A．25mol B．1.56mol C．1mol D．0.1mol
9．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g冰中含共价键数目为
B．12g金刚石中含键数目为
C．44g干冰中含有个晶胞结构单元
D．12g石墨中含π键数目为
10．下列各物质所含原子数最多的是
A．0.5mol B．4gHe
C．标准状况下2.24L D．0.2mol
11．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
13．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
14．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
15．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
二、实验题
16．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
______________ _________
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_____________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_____________。
三、元素或物质推断题
18．在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。
(1)请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________；④____________；⑤____________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式。
①和②__________________________________________。
②和④_________________________________________。
②和⑤__________________________________________。
③和④__________________________________________。
四、计算题
19．(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是___________(填序号)。
A . B . C . D．
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。
(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，， ，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________。
(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
(5)溶液(密度为)和溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含、、的式子表示)。
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参考答案：
1．B
【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确；
C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；
故正确答案为B。
2．B
【解析】略
3．B
【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；
B．B中所有物质分类正确，B正确；
C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；
D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；
故选B。
4．C
【详解】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。
一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0，则x=+2价。
二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)×2=0，则y=+4价。
碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，则z=+4价。
碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，则w=+4价。
故选：C。
5．D
【分析】图象显示，a是反应物，质量减少了10g，b的质量没有变化，可能是催化剂，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，该反应是a的分解反应。
【详解】A．根据分析，该反应是a的分解反应，A正确；
B．根据分析，b的质量没有变化，可能是催化剂，B正确；
C．根据质量守恒，反应前后物质的总质量保持不变，C正确；
D．根据分析，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，反应生成的c和d质量不相等，D错误；
故选D。
6．D
【详解】标准状况下4.48L气体的物质的量为，其质量为14.2g，则该气体的摩尔质量是，故答案为D项。
7．B
【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
8．D
【详解】CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，25g硫酸铜晶体的物质的量为，故选D。
9．A
【详解】A．36 g冰中水分子的物质的量为2 mol，1个水分子中含有2个O-H键，因此2 mol冰中含O-H键数目为4NA，A正确；
B．金刚石中1个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用2个σ键， 12 g金刚石中含有σ键数目 ，B错误；
C．根据均摊原则，1个晶胞含有二氧化碳分子数 ， 44g 干冰中含有个晶胞结构单元，C错误；
D．石墨中1个碳原子与周围3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用1.5个共价键，12g 石墨中含共价键数目为 ，D错误；
故选A。
10．A
【详解】0.5mol氨分子所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，4g氦分子所含原子的物质的量为×1=1mol，标准状况下2.24L氧气分子所含原子的物质的量为×2=0.2mol，0.2mol硫酸分子所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，则0.5mol氨分子所含原子的物质的量最大，所含原子数最多，故选A。
11．B
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；
C．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而BaCl2溶液分散质微粒直径小，不能使光线发生散射作用，因此不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，多糖基复合纳米材料由于其直径1-100 nm，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，因此一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；
答案选B。
12．B
【详解】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，答案选B。
13．A
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
14．D
【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误；
B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误；
C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确；
D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；
答案选B。
16． 2.7 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 无影响 偏高 洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
【详解】（1）称量Na2CO3的质量为250×10－3×0.1×106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是 B、C、A、F、E、D；
（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；
（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。
17． 丙 激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 Fe(OH)3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即丙同学操作正确，反应的化学方程式为，故答案为：丙；；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：Fe(OH)3胶粒带正电；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。
18． Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO=CaCO3
【分析】给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
【详解】(1)给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
(2)①和②的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；
②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
③和④的反应为二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为CO2+CaO=CaCO3。
19． A 2.8g 0.03mol
【分析】本题考查物质的量和物质的量浓度的有关计算，总体难度一般。
【详解】(1)在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大，四种气体的质量相等，根据可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故答案为：A；
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个和分子中都含有2个氮原子，所以不论和的比例如何，N的物质的量就是混合气体的物质的量的2倍，故2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，氮元素的质量为，故答案为：2.8g；
(3)由溶液呈电中性可知，+2=+2，向溶液中硫酸根离子的浓度，则硫酸根离子的物质的量为，则向混合溶液中滴加足量的溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；
(4)用排空气法收集到的氨气气体不纯，混合气体的平均相对分子质量为。设烧瓶的容积为V，氨气的体积为x，空气的体积为V-x，则有，解得，
将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气的体积，即，故答案为：；
(5)混合溶液的质量为，混合后溶液的体积为，混合溶液中，混合溶液中的浓度为，故答案为：。
答案第1页，共2页
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