专题3第一单元氯气及氯的化合物同步练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3第一单元氯气及氯的化合物同步练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 643.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-22 08:16:12 | ||
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文档简介
专题3第一单元氯气及氯的化合物同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
2．下列关于硫的说法正确的是
A．硫元素在自然界中只有游离态 B．硫是一种淡黄色易溶于水的固体
C．硫与铁铜反应生成 FeS、CuS D．单质硫既有氧化性又有还原性
3．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C
6．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
7．下列叙述不正确的是
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．漂白粉的有效成分是和
C．比HClO稳定
D．氢气与氯气反应是工业制盐酸的方法
8．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是
A．人群向高处疏散
B．人群朝顺风向疏散
C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒石灰
9．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
10．根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A． B．
C． D．
11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
12．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率
D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
13．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
14．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca(OH)2
15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
二、实验题
16．已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。
已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。
(1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。
(2)装置D发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束时，应先熄灭_______(慎“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。
(4)装置F的作用是_______。
(5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。
17．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验),装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
实验操作 实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色
(1)装置A中生成氯气的离子反应方程式为_____。
(2)装置C中NaOH的作用是____。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-=，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和 (黄色)，两种离子可继续被氧化成 (无色)。
进行实验：
实验操作 实验现象
I.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变化
II.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
III.向II所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色
①操作I的实验目的是___。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式____。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是____。
三、原理综合题
18．氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是_______：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)氯水的成分：
(3)氯水性质分析
(4)次氯酸
①稳定性：
次氯酸分解反应的化学方程式为_______。
②强氧化性：
a.能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b.杀菌、消毒。
③弱酸性：
HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，离子方程式为：_______。
四、工业流程题
19．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+。
(1)反应Ⅰ中还原剂是_______。
(2)滤渣的成分是_______(填名称)。
(3)所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是_______。
(4)①写出反应II的离子方程式：_______。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：
离子 离子浓度(mol/L)
还原前 还原后
Fe2+ 0.10 2.50
SO 3.50 3.70
则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；
B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．硫元素化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误；
B．硫单质为淡黄色固体，不溶于水，易溶于某些有机溶剂，故B错误；
C．硫与Fe、Cu在加热下发生反应，、，故C错误；
D．硫元素化合价在-2价到+6价之间，硫单质化合价既可以升高也可以降低，所以具有氧化性和还原性，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；
C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；
故选：D。
4．A
【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；
B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；
C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；
D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；
选A。
5．C
【详解】S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑反应，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，故选C。
6．C
【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。
7．B
【详解】A．液氯是氯气的液态形式，是纯净物，氯水是混合物，选项A正确；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，选项B错误；
C．次氯酸见光容易分解生成氧气和HCl，次氯酸钙比次氯酸稳定，选项C正确；
D．氢气与氯气反应生成HCl，是工业上制盐酸的方法，选项D正确；
答案选B。
8．B
【详解】A．氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，故A合理；
B．氯气朝顺风扩散较快，为避免中毒，人群朝逆风向疏散，故B不合理；
C．氯气溶于水且也能与碱或碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，故C合理；
D．氯气与石灰(CaO)反应而被吸收，故D合理；
故选B。
9．B
【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；
C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；
D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；
故选B。
10．C
【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2；
故选C。
11．D
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
12．C
【详解】A．漂白粉是氯气与氢氧化钙反应的产物，故A错误；
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是次氯酸钙能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故B错误；
C．漂白粉放入稀酸中生成次氯酸的浓度增大，可以提高漂白速率，故C正确；
D．氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯气与碱反应的产物有杀菌消毒作用，故D错误；
选C。
13．D
【详解】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中氯元素即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，氯化钙为还原产物，次氯酸钙为氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故A错误；
B．氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中铁元素化合价升高被氧化，氯元化合价降低被还原，氯化亚铁为反应的还原剂，氯气是反应的氧化剂，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故B错误；
C．浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，反应中浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硫是氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故C错误；
D．碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成碘、硫酸钾、硫酸锰和水，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．该反应属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
15．B
【详解】A．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；
B．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；
C．反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；
D．反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；
故选B。
16．(1)干燥氯气
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3) D 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3
(4)防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解
(5) 或 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】装置A中利用MnO2和浓盐酸制得Cl2，因盐酸有挥发性，Cl2中混有的HCl可通过B中饱和食盐水除去；水蒸气可通过装置C中浓硫酸除去，干燥Cl2在D和铁粉共热生成的FeCl3；在装置E中凝华，尾气中氯气用NaOH溶液吸收处理，然后根据问题分析解答。
【详解】（1）装置C中Y是浓硫酸，作用是干燥Cl2或除去Cl2中的水蒸气；
（2）在装置D中Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（3）实验结束时先停止D处酒精灯，并继续加热装置A中酒精灯，利用生成的氯气防止有空气进入D中，直到试管冷却；
装置E中冰水有降温的作用，使无水FeCl3气体遇冷会凝华为固体，便于收集FeCl3；
（4）FeCl3遇水易潮解，装置F中盛有无水CaCl2，作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解；
（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸，装置如图所示： 或使用装置 ；
发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
17．(1)MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)吸收多余氯气，防止污染环境
(3)B装置中通氯气后溶液变蓝
(4) 证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 +2Cl2+3H2O= +6Cl-+6H+ I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液
【分析】A装置为实验室制备Cl2，即用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置中盛放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的C装置吸收氯气，(2)根据查阅资料提供的信息结合氧化还原反应配平即可，据此分析解题。
【详解】（1）根据反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得离子方程式为：MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应被吸收，2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；
（3）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，即B装置中通氯气后溶液变蓝，故答案为：B装置中通氯气后溶液变蓝；
（4）①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，无，故答案为：证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的；②ICl2-中的碘为+1价，反应后生成，碘的价态升高4价价，氯气具有氧化性生成Cl-，氯的价态降低2价，由电子守恒1ICl2-+2Cl2→1+6Cl-，由电荷守恒1ICl2-+2Cl2―→1+6Cl-+6H+，最后由质量守恒得离子反应式为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+，故答案为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+；③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成 (无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液，故答案为：I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液。
18． Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋
【详解】①新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应生成了次氯酸，反应方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
故答案为Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
②次氯酸不稳定，在关照条件下容易分解为HCl和Cl2，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑；
故答案为2HClO2HCl＋O2↑；
③HClO的酸性比H2CO3弱，根据强酸制弱酸可知，向NaClO溶液中通入足量CO2生成HClO，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋；
故答案为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋。
19．(1)FeS2
(2)二氧化硅
(3)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净
(4) 2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+ 5∶3
【分析】烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，据此分析答题。
(1)
反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，FeS2中硫元素为-1价，反应后升高为+6价，故FeS2为还原剂，答案为：FeS2；
(2)
根据上述分析可知滤渣的成分是二氧化硅，答案为：二氧化硅；
(3)
过滤得FeCO3，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净只要检验最后的洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸，待无明显现象后，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净；
(4)
①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为FeS2与铁离子之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+，答案为：2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+；
②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为(3.70-3.50)mol/L=0.2mol/L，据反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+可知，反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量浓度为1.4mol/L，生成的Fe2+为1.5mol/L；两个反应中共生成的Fe2+离子的浓度为2.50mol/L-0.10mol/L=2.4mol/L，所以反应Ⅱ中生成的亚铁离子浓度为2.4mol/L-1.5mol/L=0.9mol/L，则反应Ⅰ、Ⅱ中生成的Fe2+的物质的量之比为1.5mol/L∶0.9mol/L=5∶3，答案为：5∶3。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
2．下列关于硫的说法正确的是
A．硫元素在自然界中只有游离态 B．硫是一种淡黄色易溶于水的固体
C．硫与铁铜反应生成 FeS、CuS D．单质硫既有氧化性又有还原性
3．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C
6．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
7．下列叙述不正确的是
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．漂白粉的有效成分是和
C．比HClO稳定
D．氢气与氯气反应是工业制盐酸的方法
8．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是
A．人群向高处疏散
B．人群朝顺风向疏散
C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒石灰
9．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
10．根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A． B．
C． D．
11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
12．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率
D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
13．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
14．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca(OH)2
15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
二、实验题
16．已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。
已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。
(1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。
(2)装置D发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束时，应先熄灭_______(慎“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。
(4)装置F的作用是_______。
(5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。
17．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验),装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
实验操作 实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色
(1)装置A中生成氯气的离子反应方程式为_____。
(2)装置C中NaOH的作用是____。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-=，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和 (黄色)，两种离子可继续被氧化成 (无色)。
进行实验：
实验操作 实验现象
I.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变化
II.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
III.向II所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色
①操作I的实验目的是___。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式____。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是____。
三、原理综合题
18．氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是_______：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)氯水的成分：
(3)氯水性质分析
(4)次氯酸
①稳定性：
次氯酸分解反应的化学方程式为_______。
②强氧化性：
a.能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b.杀菌、消毒。
③弱酸性：
HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，离子方程式为：_______。
四、工业流程题
19．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+。
(1)反应Ⅰ中还原剂是_______。
(2)滤渣的成分是_______(填名称)。
(3)所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是_______。
(4)①写出反应II的离子方程式：_______。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：
离子 离子浓度(mol/L)
还原前 还原后
Fe2+ 0.10 2.50
SO 3.50 3.70
则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；
B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．硫元素化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误；
B．硫单质为淡黄色固体，不溶于水，易溶于某些有机溶剂，故B错误；
C．硫与Fe、Cu在加热下发生反应，、，故C错误；
D．硫元素化合价在-2价到+6价之间，硫单质化合价既可以升高也可以降低，所以具有氧化性和还原性，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；
C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；
故选：D。
4．A
【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；
B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；
C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；
D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；
选A。
5．C
【详解】S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑反应，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，故选C。
6．C
【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。
7．B
【详解】A．液氯是氯气的液态形式，是纯净物，氯水是混合物，选项A正确；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，选项B错误；
C．次氯酸见光容易分解生成氧气和HCl，次氯酸钙比次氯酸稳定，选项C正确；
D．氢气与氯气反应生成HCl，是工业上制盐酸的方法，选项D正确；
答案选B。
8．B
【详解】A．氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，故A合理；
B．氯气朝顺风扩散较快，为避免中毒，人群朝逆风向疏散，故B不合理；
C．氯气溶于水且也能与碱或碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，故C合理；
D．氯气与石灰(CaO)反应而被吸收，故D合理；
故选B。
9．B
【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；
C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；
D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；
故选B。
10．C
【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2；
故选C。
11．D
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
12．C
【详解】A．漂白粉是氯气与氢氧化钙反应的产物，故A错误；
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是次氯酸钙能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故B错误；
C．漂白粉放入稀酸中生成次氯酸的浓度增大，可以提高漂白速率，故C正确；
D．氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯气与碱反应的产物有杀菌消毒作用，故D错误；
选C。
13．D
【详解】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中氯元素即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，氯化钙为还原产物，次氯酸钙为氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故A错误；
B．氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中铁元素化合价升高被氧化，氯元化合价降低被还原，氯化亚铁为反应的还原剂，氯气是反应的氧化剂，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故B错误；
C．浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，反应中浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硫是氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故C错误；
D．碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成碘、硫酸钾、硫酸锰和水，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．该反应属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
15．B
【详解】A．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；
B．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；
C．反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；
D．反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；
故选B。
16．(1)干燥氯气
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3) D 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3
(4)防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解
(5) 或 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】装置A中利用MnO2和浓盐酸制得Cl2，因盐酸有挥发性，Cl2中混有的HCl可通过B中饱和食盐水除去；水蒸气可通过装置C中浓硫酸除去，干燥Cl2在D和铁粉共热生成的FeCl3；在装置E中凝华，尾气中氯气用NaOH溶液吸收处理，然后根据问题分析解答。
【详解】（1）装置C中Y是浓硫酸，作用是干燥Cl2或除去Cl2中的水蒸气；
（2）在装置D中Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（3）实验结束时先停止D处酒精灯，并继续加热装置A中酒精灯，利用生成的氯气防止有空气进入D中，直到试管冷却；
装置E中冰水有降温的作用，使无水FeCl3气体遇冷会凝华为固体，便于收集FeCl3；
（4）FeCl3遇水易潮解，装置F中盛有无水CaCl2，作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解；
（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸，装置如图所示： 或使用装置 ；
发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
17．(1)MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)吸收多余氯气，防止污染环境
(3)B装置中通氯气后溶液变蓝
(4) 证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 +2Cl2+3H2O= +6Cl-+6H+ I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液
【分析】A装置为实验室制备Cl2，即用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置中盛放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的C装置吸收氯气，(2)根据查阅资料提供的信息结合氧化还原反应配平即可，据此分析解题。
【详解】（1）根据反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得离子方程式为：MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应被吸收，2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；
（3）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，即B装置中通氯气后溶液变蓝，故答案为：B装置中通氯气后溶液变蓝；
（4）①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，无，故答案为：证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的；②ICl2-中的碘为+1价，反应后生成，碘的价态升高4价价，氯气具有氧化性生成Cl-，氯的价态降低2价，由电子守恒1ICl2-+2Cl2→1+6Cl-，由电荷守恒1ICl2-+2Cl2―→1+6Cl-+6H+，最后由质量守恒得离子反应式为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+，故答案为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+；③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成 (无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液，故答案为：I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液。
18． Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋
【详解】①新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应生成了次氯酸，反应方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
故答案为Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
②次氯酸不稳定，在关照条件下容易分解为HCl和Cl2，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑；
故答案为2HClO2HCl＋O2↑；
③HClO的酸性比H2CO3弱，根据强酸制弱酸可知，向NaClO溶液中通入足量CO2生成HClO，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋；
故答案为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋。
19．(1)FeS2
(2)二氧化硅
(3)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净
(4) 2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+ 5∶3
【分析】烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，据此分析答题。
(1)
反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，FeS2中硫元素为-1价，反应后升高为+6价，故FeS2为还原剂，答案为：FeS2；
(2)
根据上述分析可知滤渣的成分是二氧化硅，答案为：二氧化硅；
(3)
过滤得FeCO3，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净只要检验最后的洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸，待无明显现象后，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净；
(4)
①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为FeS2与铁离子之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+，答案为：2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+；
②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为(3.70-3.50)mol/L=0.2mol/L，据反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+可知，反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量浓度为1.4mol/L，生成的Fe2+为1.5mol/L；两个反应中共生成的Fe2+离子的浓度为2.50mol/L-0.10mol/L=2.4mol/L，所以反应Ⅱ中生成的亚铁离子浓度为2.4mol/L-1.5mol/L=0.9mol/L，则反应Ⅰ、Ⅱ中生成的Fe2+的物质的量之比为1.5mol/L∶0.9mol/L=5∶3，答案为：5∶3。
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