专题5微观结构与物质的多样性综合练习（含解析）2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5微观结构与物质的多样性综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是
A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-
B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是XC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)
D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y
2．下列关于元素性质的递变规律说法正确的是
A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到
C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
D．同一主族元素，化学性质完全相同
3．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是
A．原子半径
B．热稳定性
C．酸性：
D．的化学性质可能与相似
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，下列说法不正确的是
A．工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质
B．W和X形成的物质是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸
C．与水反应的剧烈程度：Y>Z
D．简单离子半径大小：X>Y>Z
5．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类比的结论正确的是
A．Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．由“Cl2+H2O HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O HF+HFO”反应也能发生
6．据最新报道，科学家发现了反应：，已知为离子化合物(其中Pt的化合价为)，对于此反应，下列说法正确的是
A．在中不存在共价键
B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂
C．在此反应中，每生成，转移电子
D．由形成的晶体为分子晶体
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B． Ts的同位素原子具有相同的电子数
C． Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
8．运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动
B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏
C．溶液中的水和钠离子向a极方向移动
D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离
9．下列说法不正确的是
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
10．关于下列粒子的描述不正确的是
A．PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C．H2O的结构式是H—O—H
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
11．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是
A．可能是同位素 B．可能是同一种原子
C．可能是同一种元素 D．可能是一种分子和一种离子
12．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是
49 In铟 5s25p1 114.8
A．原子核内有个中子
B．、的化学性质有很大不同
C．、互为同位素
D．原子最外层有个电子
13．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子才产生核磁共振，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列各原子一定能产生核磁共振的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
14．北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是
A．比多两个质子 B．的中子数为128
C．的核电荷数为76 D．与互为同位素
15．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是
A．冰晶石是共价晶体
B．大立方体的体心处代表Al3+
C．与Na+距离相等且最近的Na+有6个
D．冰晶石晶体的密度约为g cm-3
二、实验题
16．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO4的氧化性比Cl2___________，(填“强”或“弱”)对应的离子方程式是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式：___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，___________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。
17．对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
牙膏 两面针牙膏 佳洁士牙膏 中华牙膏
摩擦剂 氧化镁(MgO) 碳酸钙(CaCO3) 二氧化硅(SiO2)
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物) _________ _________ _________
(2)根据推测,牙膏摩擦剂的溶解性是_________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
石灰石生石灰石灰水碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①___________________ ③___________________。
三、工业流程题
18．用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：
(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是________。
③关于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列说法不正确的是________。(填字母)。
a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素
b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的杂化方式为sp3
C．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.NH3分子内的H－N－H键角小于H2O分子内的H－O－H键角
e.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
④[CuNH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
(2)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为__________。
(3)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为_________。
四、元素或物质推断题
19．通常状况下，、和是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；和均由元素组成，能氧化，反应的离子方程式为。
（1）写出物质的分子式：______，______，______。
（2）与的关系是______（填序号）。
a．互为同位素 b．属于同一物质
c．互为同素异形体 d．互为同分异构体
（3）导致大气中减少的主要物质是______。
（4）将和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。
（5）举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强：________________________（用化学方程式表示）。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径X＋r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误
2．C
【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A错误；
B．第二周期O无+6价，F无正化合价，B错误；
C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，C正确；
D．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质相似，不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3> PH3> AsH3，B正确；
C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P> As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；
D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确；
故选C。
4．B
【分析】由题意可知 X 是壳中含量最多的元素可知X为O，X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，可知 Y 为 Na，两种化分物分别为NaO和Na2O2，结合已知X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，可得Z元素最外层电子数为3，W元素最外层电子数为4，则Z元素为 Al ， W 元素为 Si 。
【详解】A．工业上常采用电解熔融氧化钠的方式制备 Na ，电解氧化铝的方式制备 Al ，故 A 正确；　
B．W 和 X形成的SiO2是酸性氧化物，可与碱反应生成水： SiO2+2NaOH= +H2O，但 SiO2不溶于水也不能和水反应，B错误；
C．Na 的最外层只有一个电子，具有强还原性，与水反应剧烈 ，Al常温下与水很难反应，故 C 正确；
D．O2-，Na+，Al3+其核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径关系为：O2-> Na+> Al3+ D 正确；
故本题选 B。
5．A
【详解】A．因同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故A正确；
B．HF只能部分电离，为弱酸，故B错误；
C．单质碘的氧化性较弱，和铁反应的时候只能生成二价铁，故C错误；
D．F2与H2O反应反应生成HF和氧气：2F2+2H2O═4HF+O2，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．在中，与间存在离子键，中氧原子间存在共价键，，A错误；
B．由失去1个电子，为还原剂，由得到1个电子，为氧化剂，B错误；
C．中Pt为+5价，F为-1价，每生成，转移1mol电子，C正确；
D．为离子化合物，晶体类型为离子晶体，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；
B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；
D．中子数为176的核素符号为，D项错误；
答案选D。
8．B
【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，故A错误；
B．NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-，离子键被破坏，故B正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故D错误；
故选：B。
9．C
【详解】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A正确；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B正确；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C错误；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D正确；
答案选C。
10．D
【详解】A．PH3为共价化合物，其电子式为 ，由于非金属性N＞P，所以PH3的稳定性不如NH3，A正确；
B．HS-中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价键，电子式为 ，总共含有的电子数为16+1+1=18，B正确；
C．H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结构式是H—O—H，C正确；
D．Mg失去电子形成Mg2+，Cl得到电子形成Cl-，因此箭头的方向应该是Mg指向Cl，D错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同位素，A项正确；
B．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等可能是同一种原子，B项正确；
C．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同一种元素，C项正确；
D．分子是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，D项错误；
答案选D。
12．B
【详解】A．原子核内有中子数是115-49=，故A正确；
B．、核外电子排布相同，化学性质相同，故B错误；
C．、质子数相同、质子数不同，互为同位素，故C正确；
D．原子价电子排布式为5s25p1，最外层有个电子，故D正确；
选B。
13．C
【详解】A．的质子数和中子数均为6，不产生核磁共振，A错误；
B．的质子数、中子数均为6，的质子数和中子数均为16，不产生核磁共振，B错误；
C．的质子数为1，的中子数为7，的质子数为17，均能产生核磁共振，C正确；
D．的质子数为8，中子数为10，不产生核磁共振，D错误；
故答案选C。
14．D
【详解】A．和是同种元素的原子，质子数相等，比多两个中子，故A错误；
B．的中子数为128-52=76，故B错误；
C．核电荷数=质子数，的核电荷数为52，故C错误；
D．与的质子数相等、中子数不相等，互为同位素，故D正确；
选D。
15．D
【详解】A．冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF，熔融状态电离产生阳离子和阴离子，说明该物质属于离子晶体，A错误；
B．每个晶胞中含有的个数为，的个数为，冰晶石中与Na+的个数比为1：3，故与必然表示同一种微粒，表示Na+，B错误；
C．根据晶体结构可知：在该晶体中与Na+距离相等且最近的Na+有8个，C错误；
D．晶体的密度ρ=，D正确；
故合理选项是D。
16．(1) 强 2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O
(2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-
(3)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(4) 打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 D中溶液变为蓝色
(5)得电子
【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，通过观察D中溶液变为蓝色说明溴单质将碘单质氧化出来；
(1)
黄绿色气体为氯气，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则KMnO4的氧化性比Cl2强，反应的离子方程式为：2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O；
(2)
氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
(3)
Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠来进行尾气处理，利用的原理是氯气能与强碱溶液反应，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
(4)
为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，而D溶液中淀粉遇碘单质变蓝，故答案为：打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中溶液变为蓝色；
(5)
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱。
17． 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 难溶 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
【分析】(1)根据物质的元素组成和物质组成特点，判断物质的类别；
(2)摩擦剂是为了摩擦用的，故难溶于水；
(3)根据反应物和生成物可以书写化学方程式。
【详解】(1)氧化镁是由镁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，MgO与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物；
碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
二氧化硅是只有硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物；
(2)牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该是难溶于水的物质；
(3)石灰石的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳；生石灰和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
①反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
②反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【点睛】本题是牙膏摩擦剂为线索，考查了物质的类别、溶解性、化学方程式的书写，很好的考查了学生应用知识解决问题的能力，让学生认识到学习化学知识的实用性。
18． CuO+2NH3+2═[Cu(NH3)4]2++H2O 温度过高，会加速NH3的挥发 ad 平面正方形 2H2O+2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4 NH3+(NH4)2SO4浸取液
【分析】用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，同时混有重金属盐和，加入硫化铵除去重金属离子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀，过滤FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4。
【详解】(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，离子反应为CuO+2NH3+2NH4+═[Cu(NH3)4]2++H2O；
②温度过高，会加速NH3的挥发则浸取温度不宜超过55℃；
③a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中非金属性越强，则电负性越大，电负性最大的是O元素，a说法错误；
b．[Cu(NH3)4]SO4中S原子有4条共价键，无孤电子对，杂化方式为sp3，b说法错误；
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2+与间存在离子键、N-H和S、O间的极性共价键和氨分子与铜离子间的配位键，c说法正确；
d．NH3分子内含有1对孤电子对，而H2O分子内含有2对孤电子对，孤电子对比成键电子对的作用力大，则NH3分子内H－N－H键角大于H2O分子内的H－O－H键角，d说法错误；
e．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子含有孤电子对，是配位原子，e说法正确；
答案为ad；
④[CuNH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，可判断其空间构型为平面正方形；
(2)“蒸氨”时，[Cu(NH3)4]SO4受热分解生成Cu2(OH)2CO3、氨气和硫酸铵，反应的化学方程式为2H2O+2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4；
(3)根据流程图可知，生成的氨气及硫酸铵溶液可循环利用。
19． c 氟氯烃（或氟利昂） 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则通入的气体为；若溶液不变红，则通入的气体是 （其他合理答案也可）
【分析】通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为O元素的同素异形体，R为O元素；可推知Y为O3、Z为O2；据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，X、Y和Z的分子式分别为Cl2、O3、O2，故答案为：Cl2；O3；O2；
(2)Y为O3、Z为O2，都是由氧元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故答案为：c；
(3)氟利昂能够破坏臭氧层，导致大气中减少，故答案为：氟氯烃(或氟利昂)；
(4)将O3和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，由于臭氧具有强氧化性，褪色后的溶液不能恢复原来的颜色，二氧化硫是与有色物质结合生成无色不稳定的物质，加热后恢复原来的颜色，因此用褪色的溶液区别O3和二氧化硫的实验方法为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3，故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3；
(5)氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，能够将硫从硫化氢(或氢硫酸)中置换出来，反应的化学方程式为：H2S+Cl2═S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2═S+2HCl。
【点睛】本题的易错点和难点为(5)，要注意利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性书写反应的方程式，方程式中氯气为反应物，硫为生成物，也可以根据其他判断方法判断，如氯气能够将铁氧化生成氯化铁，而硫只能将铁氧化为氯化亚铁。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页