河南省部分名校2022-2023学年高二下学期5月第三次联考化学试题（含解析）

河南省部分名校2022-2023学年高二下学期5月第三次联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 K 39 Bi 209
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中的有机物非常重要，下列说法正确的是（ ）
A．油脂不属于天然高分子化合物
B．淀粉、纤维素可转化为葡萄糖，两者互为同分异构体
C．煮沸后豆浆中的蛋白质大部分水解成了氨基酸
D．仅用氢氧化钠溶液就能区分乙醇和乙醛
2．化学用语是化学科目中的基础性语言，下列化学用语的使用正确的是（ ）
A．丙炔的结构简式： B．葡萄糖的某种环状结构：
C．Cr位于元素周期表的ds区 D．分子的球根模型：
3．近年我国的一些重大成就受到世人的瞩目。下列对有关重大成就的化学解读正确的是（ ）
选项 重大成就 化学解读
A 中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，标志着我国核聚变研究又获得重大突破 核聚变属于放热反应
B 中国首个超导量子计算机原型机问世 超导量子计算机所用芯片的主要成分为
C 开创以、为原料的化学—生物法联合的人工淀粉合成途径 该法若能量产，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
D “深海一号”大气田投产，每年可提供天然气30亿立方米 天然气的主要成分甲烷可使溴水褪色
4．下列有机物中能使酸性溶液和溴水均因发生反应而褪色的是（ ）
A． B． C． D．
5．红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素（结构如图所示），下列关于红花素的说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．分子中含有4种管能团
C．分子中所有原子可能共平面 D．分子中的碳原子有2种杂化方式
6．在一恒容密闭容器中放入一定量的，发生反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．当质量不变时，该反应达到平衡状态
B．若，则反应达到平衡状态
C．反应达到平衡时，升高温度，正反应速率大于逆反应速率
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
7．甲硫醇是合成蛋氨酸的重要原料。反应可用于甲硫醇的制备。下列有关说法错误的是（ ）
A．的结构示意图为 B．的电子式为
C．中含键 D．的沸点高于
8．氟利昂-12可用作制冷剂、灭火剂，也是制氟树脂的原料，其结构式为。下列有关其叙述正确的是（ ）
A．它是正四面体结构 B．它有两种同分异构体
C．它属于非极性分子 D．分子中各原子均达到8电子稳定
9．一种以乙烯为原料制备乙二醇的合成方法如图：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①有非极性键的断裂和形成
B．反应①②的原子利用率均为100%
C．上述3种有机物均能发生氧化反应
D．最多能与2 mol Na发生反应
10．下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A.分离苯和甲苯 B.分离和水 C.验证苯和液溴的反应是取代反应 D.除去乙炔中的少量
11．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫桥环烃，桥环烃甲可发生如下反应得到乙，乙是合成某种生长素的重要中间体。下列说法错误的是（ ）
A．甲和乙分子都存在手性碳原子 B．乙分子中只有一种官能团
C．该反应属于氧化反应 D．甲的同分异构体可以是甲苯
12．有机物I存在如图转化关系，有且只有一个六元环的M是I的同分异构体（不考虑立体异构），下列说法正确的是（ ）
A．M的结构有三种
B．化合物IV只有一种结构
C．有机物II能使溴水因发生加成反应而褪色
D．有机物III能发生加成反应、取代反应、氧化反应
13．前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期，基态M原子的价电子数是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成的物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．M的单质可以作半导体
C．氢化物的沸点： D．由X、Z、W组成的化合物中可能含离子键和共价键
14．用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．b口通入甲醇，作阳极
B．电解一段时间后，在附近溶液pH变大
C．M电极的电极反应式为
D．电路中每转移1mol电子时，最多可处理
15．有机物M（结构如图）具有多种官能团，与溴水、Na、NaOH均能发生反应。1mol有机物M分别与它们反应，最多消耗、Na、NaOH的物质的量之比为（ ）
A．4：4：3 B．1：3：2 C．5：3：2 D．5：3：3
16．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．用pH试纸测得E点对应的溶液
B．F点对应的溶液中存在
C．G点对应的溶液中：
D．H点对应的溶液呈中性
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。制备苯甲醛的反应原理为。
下表列出了有关物质的部分物理性质：
名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 溶解性
水 乙醇
甲苯 无色液体，易燃、易挥发 -95 111 0.8660 不溶 互溶
苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸、冰醋酸皆互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入25mL冰醋酸（作为溶剂）和16mL甲苯（约0.15mol），搅拌升温至70℃，同时缓慢加入15mL过氧化氢（约0.5mol），在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：
（1）装置A的名称是________，仪器B的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）本实验中________（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾溶液代替过氧化氢，理由是________。
（3）写出苯甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：________。
（4）反应完毕后，将混合液自然冷却至室温，过滤，再向滤液中加入足量KOH溶液，振荡、静置，再经分液，得到有机层。对有机层进行蒸馏得到苯甲醛粗产品9.2mL。
①加入足量KOH溶液的目的是________。
②分液后如何用简单方法区分有机层和水层？________。
③苯甲醛粗产品的产率约为________（保留三位有效数字）%。
18．（13分）我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料，如图所示。回答下列问题：
（1）铋的原子序数为83，则基态铋原子的外围电子排布图为________，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为________形。
（2）中的VSEPR模型为________形，的立体构型为________形，的键角________（填“>”，“<”或“=”）的键角。
（3）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________；BTC中C原子的杂化类型有________。
（4）该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金（化学式为），其晶胞结构如图。晶胞参数为anm，bnm、cnm，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。
①2号原子的坐标为________。
②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________。
19．（12分）通过化学方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
I．利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。则：
（1）该反应的平衡常数表达式________。
（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A．体系内
B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
II．利用制备甲醇
反应i： （主反应）
反应ii： （副反应）
一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应。ts后反应达到平衡，此时容器中的物质的量为amol，的物质的量为bmol。
（3）①平衡后的浓度为________（用含a、b、V的代数式表示，下同）。
②用CO的浓度变化表示0~ts内反应ii的反应速率，________。
③该条件下反应i的化学平衡常数为________。
（4）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。
①压强________（填“>”或“<”）。
②图中温度高于℃时，两条曲线重叠的原因是________。
③下列条件对应的平衡产率最大的是________（填标号）。
A．220℃、5MPa B．220℃，1MPa C．300℃，1MPa
20．（14分）可降解聚合物是一种重要的医用原材料，其合成路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是________。
（2）C中的官能团名称是________。
（3）A→B的反应类型为________。
（4）E的结构简式是________。
（5）G中有三个六元环，F→G的化学方程式是________。
（6）E有多种同分异构体，满足下列条件的结构有________种。
①属于芳香族化合物
②能水解，且水解产物能使溶液显色
（7）以A为原料，设计合成的路线。
河南省部分名校2022-2023学年高二下学期5月第三次联考
化学参考答案
1．A
【解析】淀粉和纤维素不互为同分异构体，B项错误；煮沸后豆浆中的蛋白质发生了变性，C项错误；仅用氢氧化钠溶液不能区分乙醇和乙醛，D项错误。
2．B
【解析】丙炔的结构简式为，A项错误；Cr位于元素周期表的d区，C项错误；氯的原子半径大于氮的原子半径，D项错误。
3．C
【解析】核聚变是物理变化，不属于反应，A项错误；计算机芯片的主要成分为Si，B项错误；甲烷不能使溴水褪色，D项错误。
4．B
【解析】苯、既不能使酸性溶液褪色，也不能使溴水褪色，A、D项不符合题意；甲苯与溴水不发生反应，C项不符合题意。
5．D
【解析】含有氧元素，不属于烃，A项错误；分子中含有（酶）羟基、酮羰基、醚键3种官能团，B项错误；分子中所有原子不可能共平面，C项错误。
6．A
【解析】当，反应达到平衡状态，B项错误；该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，C、D项都错误。
7．C
【解析】中含键，C项错误。
8．D
【解析】该分子是四面体结构，A项错误；没有同分异构体，B项错误；属于极性分子，C项错误。
9．A
【解析】反应①没有非极性键的形成，A项错误。
10．B
11．A
【解析】甲和乙分子中均不存在手性碳原子，A项错误。
12．D
【解析】M的结构有四种，A项错误；化合物IV有、两种结构，B项错误；有机物II不能与溴水发生加成反应，C项错误。
13．C
【解析】分析可知X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，M为Si。最简单氢化物的沸点：，C项错误。
14．B
【解析】作阴极，A项错误；M电极的电极反应式为，C项错误；电路中每转移1mol电子时，最多可处理，D项错误。
15．C
【解析】1mol该有机物最多消耗、Na、NaOH的物质的量分别为5mol、3mol、2mol，C符合题意。
16．C
【解析】不能用pH试纸测新制氯水的pH，A项错误；F点对应的溶液呈中性，根据电荷守恒原则有，B项错误；H点对应的溶液不呈中性，D项错误。
17．（1）三颈烧瓶（1分）；a（1分）
（2）不能（1分）；酸性高锰酸钾溶液氧化性强，可直接将甲苯氧化为苯甲酸（2分）
（3）（2分）
（4）①将有机酸转化为易溶于水的有机盐，便于分离苯甲醛（2分）
②分别向两溶液中加水，互溶的为水层，不互溶的为有机层（2分）
③60.4（2分）
【解析】（4）③苯甲醛的产率。
18．（1）（1分）；哑铃（或纺锤，1分）
（2）四面体（1分）；平面三角（1分）；<（1分）
（3）（2分）；、（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
【解析】（4）②由均推法可知，晶胞中含有K的数目为，含Bi的数目为2，故晶体密度为。
19．（1）（1分）
（2）CD（1分）
（3）①（2分）
②（2分）
③（没写单位不扣分，2分）
（4）①>（1分）
②升高温度，反应i的转化率下降，反应ii的转化率上升，升高到℃时，反应以反应ii为主，而压强的变化对反应ii几乎无影响（2分）
③A（1分）
【解析】（3）根据C元素守恒：，再用题中条件列式：
起始/mol 1 3 0 0
转化/mol a 3a a a
转化/mol
故平衡时，，，的浓度为；用CO的浓度变化表示0~ts内反应ii的反应速率为；该条件下反应i的化学平衡常数。
20．（1）苯乙醇（1分）
（2）碳溴键、酯基（2分）
（3）酯化反应（或取代反应）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）4（2分）
（7）（3分）
【解析】（6）E分子的结构简式为，满足条件的同分异构体分别为、、、。