江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高一下学期期末模拟化学试题（含答案）

响水县中2022-2023学年高一下学期期末模拟
化学试题
考生注意：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页；
2．满分100分，考试时间75分钟；
3．可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A．低碳生活就是节能减排，用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体排放
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
2．下列化学用语表示正确的是
A．丙烷分子的空间填充模型为： B．氧离子的结构示意图：
C．的电子式：H∶O∶H D．的电离方程式：
3．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
浓盐酸二氧化锰烧碱溶液碱石灰
A．生成 B．净化
C．收集 D．吸收尾气
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．S有氧化性，可用于生产
C．具有还原性，可用于废水脱氯（） D．受热易分解，可用于制抗酸药物
5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．Z的简单氢化物沸点比X的高
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．通入水中：
B．溶于HI溶液：
C．溶液中加入溶液：
D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀：
7．用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A．尿素本质上是一种铵盐，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥
B．该反应是利用NO还原生成实现尾气净化的
C．上述反应中消耗1mol ，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
8．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为
C．该电池放电时向石墨电极移动
D．该电池充电时成为电解池
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． B．
C． D．
10．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 向具有还原性
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
D 向1.5ml 1.0mol/L溶液中加入1.5ml 0.1mol/LKI溶液振荡，加5～6滴KSCN，观察到溶液变红 可逆反应存在限度
11．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A．该物质中所有原子可能共平面
B．该物质不存在顺反异构
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1
D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。（已知：乙醚的沸点为35℃），下列说法不正确的是
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
13．向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物p-CP。若p-CP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下p-CP的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．298K、pH＝3条件下，在50～150s内平均反应速率
B．温度为298K条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢
第Ⅱ卷（共61分）
二、非选择题：共4题，共61分。
14．有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题：
Ⅰ．下列物质中，属于同一物质的是 （填序号，下同），互为同系物的为 ，互为同素异形体的为 。
A．正丁烷与2-甲基丁烷 B．金刚石和石墨 C．和
D．苯与溴苯 E．和
Ⅱ．聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如图所示：
（1）含有的官能团的名称是 ，反应②的类型是 。
（2）A的结构简式为 。
（3）关于X的说法正确的是
A．能与发生加成反应 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应 D．该物质易溶于水
（4）与甲基丙烯酸（）含有相同官能团的同分异构体的结构简式 （任写一种）。
15．化合物F（奥昔布宁）是一种具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
说明：“—Ph”表示苯基，“”表示环己烷基。
（1）B中所含的官能团名称为 。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有2个苯环，含有酚羟基，且能发生银镜反应；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶4∶4∶1∶1。
（3）实际应用中，F通常制成它的盐酸盐，其原因是 。
（4）F分子中C杂化方式为 。
（5）苯乙酮酸甲酯是另一种途径合成化合物F的中间体。设计以苯乙烯和甲醇为原料制备化合物苯乙酮酸甲酯的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干）。
已知：
16．某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了样品，制备流程如下：
（1）“滤液”中主要含有的阳离子是 。
（2）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为 。
（3）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度不能过高的原因是 。
（4）操作Ⅰ的具体操作是 。
（5）为测定所得样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400的溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：；。
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
②计算出样品中的质量分数 。（写出计算过程，保留三位有效数字）。
17．硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：
（1）“步骤Ⅰ。硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为 。
（2）“步骤Ⅱ。硫酸再生”的离子方程式为 。（HI是强酸）。
（3）步骤Ⅲ的反应为。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内气体的总压强不再随时间而变化 b．
c．反应速率： d．（g）浓度不再随时间的变化而变化
（4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。
下列有关该装置的相关说法正确的是 （填序号）。
a．化学能转变为电能
b．催化剂可加快电极上电子的转移
c．每生成11.2L ，电路中流过的电子数约为
d．反应的总方程式为
（5）已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能，用E表示，单位为1。步骤Ⅲ反应的相关键能数据如下：
化学键 H-I H-H I-I
E/ 298.7 436.0 152.7
①计算步骤Ⅲ反应的焓变△H，写出计算过程 。
②写出该反应的逆反应的热化学方程式 。
响水县中2022-2023学年高一下学期期末模拟
化学答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1～5 BDDCC 6～10 ACDDD 11～13 CDB
14．每空2分，共16分。
Ⅰ E A B
Ⅱ
（1）羟基 加聚反应
（2）
（3）BC
（4）或
15．共15分。
（1）羟基、羰基
（2）
（3）增大其水溶性，便于人体吸收。
（4）sp
（5）
16．共15分。
（1）、
（2）
（3）防止硝酸挥发及分解
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）①．250mL容量瓶、胶头滴管 ②．97.3%
17．共15分。
（1）
（2）
（3）cd
（4）bd
（5）①
②