江苏省盐城市滨海县部分学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市滨海县部分学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-22 09:51:15 | ||
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文档简介
滨海县部分学校2022-2023学年高二下学期5月月考
化学学科试卷
注意事项：
1．本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分；考试用时75分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。
3．选择题请用28铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19
Ⅰ卷（54分）
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列变化属于“氮的固定”的是（ ）
A．氮气→氨气 B．氨气→氯化铵 C．二氧化氮→硝酸 D．硝酸→硝酸铜
2．下列说法正确的是（ ）
A．为极性分子 B．的填充模型为
C．的电子式为 D．第一电离能：N>O>C
3．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为： k/mol。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釘催化剂表面合成氨的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法不正确的是（ ）
A．合成氨反应属于放热反应
B．过程①决定整个合成氨反应的快慢
C．在该反应历程中，与反应的是
D．选用优质催化剂，能够进步降低合成氨反应的焓变
4．下列关于反应 k/mol说法正确的是（ ）
A．反应的
B．反应中，（E表示键能，CO中为键）
C．其他条件不变时，减小压强，表达式的数值保持不变
D．当时，反应处于平衡状态
5．犹他大学Minter教授研制出合成氨的新工艺，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在A极周围，氢化酶将还原成
B．在B极周围，固氮酶催化下发生的总反应为：
C．的主要作用是在电极与酶之间高效传递电子
D．该装置将化学能转化成电能
6．下列叙述正确的是（ ）
A．图l可用于测定NaOH溶液的浓度
B．图2表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化
C．图3所示的读数为12.20 mL
D．电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V（KOH）的变化
7．铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，为紫色固体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化制备。硫酸亚铁按]常用于滴定测量。下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．属于碱性氧化物，可用作颜料
B．常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸
C．溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板
D．溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌
8．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“分离”的方法是蒸馏
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为
D．晶胞如图所示。1个晶胞中有16个O原子
9．和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动
B．在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小
C．在充电时，石墨电极上的电极反应式为：
D．在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连
10．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质
B．X分子中C原子杂化类型有2种
C．Z可发生取代、加成和消去反应
D．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子
11．德国化学家弗里茨 哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（ ）
A．若生成3 mol H-H键的同时生成6 mol N-H键，说明该反应已处于平衡状态
B．达到化学平衡时，、和的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，、和的反应速率之比为1∶3∶2
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
12．一种羰基化合成反应机理的主要过程如下图所示（图中数字为键长的数值。单位相同且都省略）。下列说法错误的是（ ）
A．在反应中被还原 B．总反应的原子利用率未达100%
C．整个过程发生了2步加成反应 D．由上图可知，键长会受到周围基团的影响
13、根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是常温下用0.1000 mol·L的NaOH溶液分别滴定：20.00 mL 0.1000 mol·L一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性大于HX
B．图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足
C．图丙表示改变平衡体系 kJ·mol的某一条件后，v（正）、v（逆）的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度
D．图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出0.29eV能量
14．硫化氢（）是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚（）、、NaHS还常用于脱除水体中的，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。可以在高温下与氯苯（）反应制备苯硫酚（），同时得到副产物苯（），发生反应的热化学方程式为：
反应I：
反应Ⅱ： kJ/mol
将与（体积比5∶2）加入某恒容密闭容，器中，反应20 min后测得混合气中和的产率（实际产量与理论产量之比）与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知
B．在500℃时，反应Ⅱ处于平衡状态
C．在590℃时，反应Ⅰ的平衡常数为
D．在645℃时，延长反应时间，会提高的产率
Ⅱ卷（58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol 和1 mol 混合发生反应： 。回答下列问题：
（1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）若反应达到平衡后，再充入，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将______移动。
（4）如图表示合成反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、时刻分别改变某一外界条件，它们依次为__________________、__________________：的体积分数最小的平衡时间段是______（填序号）。
16．（14分）铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。
（1）水体中过量的是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。
①基态铁原子核外电子排布式：______：铁元素在元素周期表中的位置为______，属于______区元素。
②相同条件下，向含有50 mg L 的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为__________________。
（2）铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。
①该晶胞中Fe的配位数是__________________。
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是__________________。
（3）在生产中，常用处理pH=3的含Cr（+6价）废水得到和。易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：______________________________________________________．
17．（14分）化合物G是一种作用手神经系统药物的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团名称是____________、____________。
（2）C→D的反应类型为________________________。
（3）G中含有手性碳原子的个数为______。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________．
①分子中含有苯环，能发生水解反应，能发生银镜反应：
②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以为原料，合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（16分）的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。
Ⅰ．合成甲醇（）
该反应包括下列两步：
反应Ⅰ kJ/mol
反应Ⅱ kJ/mol
（1）由CO与合成的热化学方程式为____________________________________．
（2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3 mol 和1 mol ，控制条件仅发生反应Ⅰ，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①0~3 min内，用表示的化学反应速率____________．
②在平衡后，再向容器中加入2 mol 和2 mol 则平衡向______移动。（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（3）在光电催化下可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为__________________．
Ⅱ．合成二甲醚（）
控制反应条件，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，可以合成二甲醚（）。
反应Ⅲ kJ/moI
在压强30MPa、时，的平衡转化率、CO的选择性和的选择性随
温度变化情况如图所示（X的选择性：）
（4）图中，代表选择性的是曲线______（填“A”、“B”或“C”）．
（5）当温度超过290℃，曲线B随温度升高而增大的原因是____________________________________．
滨海县部分学校2022-2023学年高二下学期5月月考
化学答案
一、选择题
1-5ADDBA 6-10 DBDCA 11-15 ACCB
二、非选择题．
15．不变，正向，增大，正向
升高温度、降低压强，
16．（1）①，第四周期Ⅷ族，d
②形成Fe-Cu或C原电池加快纳米铁粉去除的反应速率。
（2）8，
（3）外围电子排布为，再失去一个电子可形成的半满稳定结构．
17．（1）醚键、羰基
（2）还原反应
（3）1
（4）
（5）
18．（1） kJ·mol
（2）0.375 mol·L·min，正反应方向，
（3）
（4）A
（5）生成CO的反应为吸热反应高温有利于反应向生成CO方向进行，从而提高其选择性。
化学学科试卷
注意事项：
1．本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分；考试用时75分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。
3．选择题请用28铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19
Ⅰ卷（54分）
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列变化属于“氮的固定”的是（ ）
A．氮气→氨气 B．氨气→氯化铵 C．二氧化氮→硝酸 D．硝酸→硝酸铜
2．下列说法正确的是（ ）
A．为极性分子 B．的填充模型为
C．的电子式为 D．第一电离能：N>O>C
3．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为： k/mol。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釘催化剂表面合成氨的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法不正确的是（ ）
A．合成氨反应属于放热反应
B．过程①决定整个合成氨反应的快慢
C．在该反应历程中，与反应的是
D．选用优质催化剂，能够进步降低合成氨反应的焓变
4．下列关于反应 k/mol说法正确的是（ ）
A．反应的
B．反应中，（E表示键能，CO中为键）
C．其他条件不变时，减小压强，表达式的数值保持不变
D．当时，反应处于平衡状态
5．犹他大学Minter教授研制出合成氨的新工艺，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在A极周围，氢化酶将还原成
B．在B极周围，固氮酶催化下发生的总反应为：
C．的主要作用是在电极与酶之间高效传递电子
D．该装置将化学能转化成电能
6．下列叙述正确的是（ ）
A．图l可用于测定NaOH溶液的浓度
B．图2表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化
C．图3所示的读数为12.20 mL
D．电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V（KOH）的变化
7．铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，为紫色固体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化制备。硫酸亚铁按]常用于滴定测量。下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．属于碱性氧化物，可用作颜料
B．常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸
C．溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板
D．溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌
8．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“分离”的方法是蒸馏
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为
D．晶胞如图所示。1个晶胞中有16个O原子
9．和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动
B．在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小
C．在充电时，石墨电极上的电极反应式为：
D．在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连
10．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质
B．X分子中C原子杂化类型有2种
C．Z可发生取代、加成和消去反应
D．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子
11．德国化学家弗里茨 哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（ ）
A．若生成3 mol H-H键的同时生成6 mol N-H键，说明该反应已处于平衡状态
B．达到化学平衡时，、和的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，、和的反应速率之比为1∶3∶2
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
12．一种羰基化合成反应机理的主要过程如下图所示（图中数字为键长的数值。单位相同且都省略）。下列说法错误的是（ ）
A．在反应中被还原 B．总反应的原子利用率未达100%
C．整个过程发生了2步加成反应 D．由上图可知，键长会受到周围基团的影响
13、根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是常温下用0.1000 mol·L的NaOH溶液分别滴定：20.00 mL 0.1000 mol·L一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性大于HX
B．图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足
C．图丙表示改变平衡体系 kJ·mol的某一条件后，v（正）、v（逆）的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度
D．图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出0.29eV能量
14．硫化氢（）是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚（）、、NaHS还常用于脱除水体中的，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。可以在高温下与氯苯（）反应制备苯硫酚（），同时得到副产物苯（），发生反应的热化学方程式为：
反应I：
反应Ⅱ： kJ/mol
将与（体积比5∶2）加入某恒容密闭容，器中，反应20 min后测得混合气中和的产率（实际产量与理论产量之比）与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知
B．在500℃时，反应Ⅱ处于平衡状态
C．在590℃时，反应Ⅰ的平衡常数为
D．在645℃时，延长反应时间，会提高的产率
Ⅱ卷（58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol 和1 mol 混合发生反应： 。回答下列问题：
（1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）若反应达到平衡后，再充入，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将______移动。
（4）如图表示合成反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、时刻分别改变某一外界条件，它们依次为__________________、__________________：的体积分数最小的平衡时间段是______（填序号）。
16．（14分）铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。
（1）水体中过量的是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。
①基态铁原子核外电子排布式：______：铁元素在元素周期表中的位置为______，属于______区元素。
②相同条件下，向含有50 mg L 的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为__________________。
（2）铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。
①该晶胞中Fe的配位数是__________________。
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是__________________。
（3）在生产中，常用处理pH=3的含Cr（+6价）废水得到和。易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：______________________________________________________．
17．（14分）化合物G是一种作用手神经系统药物的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团名称是____________、____________。
（2）C→D的反应类型为________________________。
（3）G中含有手性碳原子的个数为______。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________．
①分子中含有苯环，能发生水解反应，能发生银镜反应：
②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以为原料，合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（16分）的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。
Ⅰ．合成甲醇（）
该反应包括下列两步：
反应Ⅰ kJ/mol
反应Ⅱ kJ/mol
（1）由CO与合成的热化学方程式为____________________________________．
（2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3 mol 和1 mol ，控制条件仅发生反应Ⅰ，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①0~3 min内，用表示的化学反应速率____________．
②在平衡后，再向容器中加入2 mol 和2 mol 则平衡向______移动。（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（3）在光电催化下可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为__________________．
Ⅱ．合成二甲醚（）
控制反应条件，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，可以合成二甲醚（）。
反应Ⅲ kJ/moI
在压强30MPa、时，的平衡转化率、CO的选择性和的选择性随
温度变化情况如图所示（X的选择性：）
（4）图中，代表选择性的是曲线______（填“A”、“B”或“C”）．
（5）当温度超过290℃，曲线B随温度升高而增大的原因是____________________________________．
滨海县部分学校2022-2023学年高二下学期5月月考
化学答案
一、选择题
1-5ADDBA 6-10 DBDCA 11-15 ACCB
二、非选择题．
15．不变，正向，增大，正向
升高温度、降低压强，
16．（1）①，第四周期Ⅷ族，d
②形成Fe-Cu或C原电池加快纳米铁粉去除的反应速率。
（2）8，
（3）外围电子排布为，再失去一个电子可形成的半满稳定结构．
17．（1）醚键、羰基
（2）还原反应
（3）1
（4）
（5）
18．（1） kJ·mol
（2）0.375 mol·L·min，正反应方向，
（3）
（4）A
（5）生成CO的反应为吸热反应高温有利于反应向生成CO方向进行，从而提高其选择性。
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