2022年福建省厦门市重点大学附属中学创新班化学试题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2022年福建省厦门市重点大学附属中学创新班化学试题(含答案) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 674.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-22 06:22:37 | ||
图片预览
文档简介
厦门重点大学附属中学2022年创新实验班招生考试
化学试卷
考试时间：45分钟 满分：100分
注意事项：
1.本科考试试题卷共4页9题。
2.答案一律写在答题卷上，写在试题卷上无效。请在答题卷上填写毕业学校、姓名、准考证号。
3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 A127 S32 Cl35.5 Fe56
Cu64
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题5分，共25分）
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.《物理小识》记载“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”其中“青矾厂气”是CO和
B.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体所需营养素
C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”说明铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”灼烧后有烧纸的气味
2.60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）
A.加入的质量为41.6g
B.降温过程中溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20℃时，100g饱和溶液中有31.6g溶质
3.室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲），
用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是（ ）
A.曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线
B.AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小
C.反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为4：3
D.反应结束后二者产生氢气的质量相等
4.为探究一瓶久置的NaOH溶液的变质情况，设计了如图方案。下列说法错误的是（ ）
A.由步骤①的现象可知该溶液已变质
B.若“现象Ⅰ”为产生白色沉淀，则该溶液部分变质
C.“通入”可改为“滴加酚酞溶液”
D.“溶液”可用“溶液”代替
5.往100g和的混合溶液中加入铁粉。已知会先与铁粉发生反应：。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。下列说法错误的是（ ）
A.D点对应纵坐标为6.4
B.该100g溶液中的质量分数为13.5%
C.向B点后溶液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀
D.取DE两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
二、非选择题（4题，共75分）
6.（19分）利用“三角模型”来构建物质间的转化关系，如下图所示（“→”表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。
Ⅰ.从元素组成的角度构建
（1）甲、乙、丙均含碳元素，丙为，甲、乙均为盐，则甲转化为丙的化学方程式为______。
（2）甲、乙、丙均含钠元素，丙为碱，则乙为______。
Ⅱ.从物质类别的角度构建
（3）甲、乙、丙均为金属单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序为______，图中有关反应的基本类型为______。
（4）甲、乙、丙均为氧化物，若甲为氧化铁，固态乙俗称干冰，写出甲→丙的反应中可能观察到的实验现象：______。甲→乙的化学方程式：______。
（5）甲、乙、丙均为酸，若丙为硝酸，则乙为______，甲转化为丙的化学方程式为______。
（6）下列“三角模型”正确的是______（填序号）。写出“盐三角”中转化①涉及的化学方程式：______。
A.氧三角 B.碱三角 C.盐三角
7.（13分）如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，化学小组对其工作原理进行了如下探究：
Ⅰ.探究“初期生氧器”
【查阅资料1】①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有、和Fe粉等物质。②能与硫酸反应，其化学方程式为。
（1）“初期生氧器”中制氧的化学方程式为______。______（填“是”或“否”）参与了该反应。
（2）小组成员为了解铁粉的作用进行了探究。
【实验探究1】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”内充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引的物质中一定含有______（填化学式）
② 取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
（3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能______，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】该化学氧自救器主要由“生氧罐”供氧，内部装有的颗粒状超氧化钾（）作“制氧剂”，其反应原理为；。
【实验探究2】同学们对使用过的“生氧罐”内的固体成分进行了探究。
【猜想】猜想一：；猜想二：、；猜想三：、KOH；猜想四：、和KOH。
【进行实验】（4）实验的具体步骤如下：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量固体样品于试管中，加入足量的水，振荡 ______ 不含
② 向步骤①所得溶液中滴加______，振荡 产生白色沉淀 含有
③ 将步骤②所得混合物静置，取上层清液滴加______，振荡 溶液变红 含有______
【得出结论】（5）猜想______正确。
【交流与反思】（6）同学们认为将步骤②③所用试剂调换也可以得出正确的结论，理由______。
8.（20分）随着手机、电脑的广泛使用，现代社会的电子垃圾越来越多。为了节约资源，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如图：
【查阅资料】①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
②一定条件下，铜离子、铁离子沉淀的pH见下表：
开始沉淀 4.7 1.9
完全沉淀 6.7 3.2
（1）从垃圾分类的角度分析，废线路板属于______（填序号）。
A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾
（2）实验室中进行操作①中用到的玻璃仪器有______。
（3）写出粗铜中的铜发生反应的化学方程式：______。
（4）流程中“调节pH”的目的是除去滤液中的______（填离子符号），为了保证得到纯净的硫酸铜晶体，pH应调整为______（填范围）。调节pH适宜选用的试剂为______（填序号）
A.MgO B.CuO C.NaOH D.
（5）最终得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为______（填序号）。
A.蒸馏水 B.饱和硫酸铜溶液 C.饱和氢氧化钠溶液 D.饱和氯化钡溶液
流程中“一系列操作”指______、______、______、洗涤、干燥。
（6）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如下图所示。
①加热至______℃时，开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成与一种气体，该反应化学方程式为______。如下图所示，x的理论值为______g。
9.（23分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。
（一）请根据粗盐“制碱”的流程图（图1）回答问题：
已知：常温下，氨气极易溶于水。
（1）海水“晒盐”是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物中可作化肥的是______。
（2）步骤“Ⅰ除杂”中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______（填序号）。
A.①、② B.①、②
C.①KOH、② D.①NaOH、②
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，常温下，饱和氨盐水的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”）。先通过氨气，再通入二氧化碳的目的是______。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。
（4）写出流程中步骤Ⅳ生成纯碱的化学方程式：_______。
（5）步骤Ⅲ的产物中比先结晶析出。请结合生产原理及图2解释其原因：______。
（二）粗盐“制碱”所得是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行探究。
（6）能用于医疗上治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验室中如何制取少量
【查阅资料】资料一：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。
【实验制备】根据I中制碱原理设计图3所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。
（7）烧杯中冰水的作用是______。
（8）能进一步确认该白色固体是的方案是______（请用物理方法鉴别）。
（9）图2中的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______。
【性质探究】常温下取一定量溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液pH继续减小时有无色气体产生。反应过程中溶液pH随时间变化如图4所示。
【查阅资料】资料二：溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：；变化②：。
资料三：溶液酸碱性与单位体积溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时，溶液的pH>7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含数目越大，溶液pH越小。
【交流反思】（10）溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），结合资料二、三从微观角度说明原因：______。
（11）根据本实验，下列说法错误的是______（填序号）。
a.pH继续减小时生成的无色气体为
b.从0～30s，单位体积溶液中数目不断增大
c.加入溶液的过程中，资料二中的变化①程度大于变化②
参考答案
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题5分，共25分）
题号 1 2 3 4 5
答案 B A B D C
二、非选择题（4题，共75分）
注意：方程式缺条件、↑↓等符号扣1分，不累计扣分，
6.（19分）
（1）（、、均可）（3分）
（2）（1分）
（3）甲>乙>丙（1分）置换反应（1分）
（4）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色（或红棕色固体变为黑色）（1分）
（3分）
（5）HCl（或盐酸）（1分）（3分）
（6）AC（2分，错选不给分，漏选给1分）（3分）
7.（13分）
（1）（3分） 是（1分）
（2）（1分）
（3）放出大量的热（1分）
（4）不产生气泡（1分） 足量氯化钙（或氯化钡等）溶液（1分，必须写“足量”，否则不得分）
酚酞溶液（1分） KOH（1分）
（5）三（1分）
（6）先滴加酚酞溶液，再滴加足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，产生白色沉淀，溶液仍显红色，也能说明溶液中含有和KOH（2分）
8.（20分）
（1）B（1分）
（2）烧杯、玻璃棒和漏斗（写全得1分，漏写、错写不给分）
（3）（3分）
（4）（1分） （2分） BD（2分，错选不给分，漏选给1分）
（5）B（1分）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）
（6）①650（1分）（3分）7.2（2分）
9.（23分）
（1）蒸发结晶（1分）（1分）
（2）AD（2分，错选不给分，漏选给1分）
（3）>（1分）有利于吸收更多的二氧化碳（1分）
（3分）
（4）（3分）
（5）相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大（1分，答对一项即可得分）
（6）（3分）
（7）保持低温利于碳酸氢钠析出（1分）
（8）取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量溶液的温度，低于室温，说明是（1分）
（9）温度高于或等于60℃时，受热分解（1分）
（10）碱（1分） 溶于水后，发生变化①的数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的数目比多（2分）
（11）c（1分）
化学试卷
考试时间：45分钟 满分：100分
注意事项：
1.本科考试试题卷共4页9题。
2.答案一律写在答题卷上，写在试题卷上无效。请在答题卷上填写毕业学校、姓名、准考证号。
3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 A127 S32 Cl35.5 Fe56
Cu64
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题5分，共25分）
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.《物理小识》记载“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”其中“青矾厂气”是CO和
B.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体所需营养素
C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”说明铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”灼烧后有烧纸的气味
2.60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）
A.加入的质量为41.6g
B.降温过程中溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20℃时，100g饱和溶液中有31.6g溶质
3.室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲），
用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是（ ）
A.曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线
B.AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小
C.反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为4：3
D.反应结束后二者产生氢气的质量相等
4.为探究一瓶久置的NaOH溶液的变质情况，设计了如图方案。下列说法错误的是（ ）
A.由步骤①的现象可知该溶液已变质
B.若“现象Ⅰ”为产生白色沉淀，则该溶液部分变质
C.“通入”可改为“滴加酚酞溶液”
D.“溶液”可用“溶液”代替
5.往100g和的混合溶液中加入铁粉。已知会先与铁粉发生反应：。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。下列说法错误的是（ ）
A.D点对应纵坐标为6.4
B.该100g溶液中的质量分数为13.5%
C.向B点后溶液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀
D.取DE两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
二、非选择题（4题，共75分）
6.（19分）利用“三角模型”来构建物质间的转化关系，如下图所示（“→”表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。
Ⅰ.从元素组成的角度构建
（1）甲、乙、丙均含碳元素，丙为，甲、乙均为盐，则甲转化为丙的化学方程式为______。
（2）甲、乙、丙均含钠元素，丙为碱，则乙为______。
Ⅱ.从物质类别的角度构建
（3）甲、乙、丙均为金属单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序为______，图中有关反应的基本类型为______。
（4）甲、乙、丙均为氧化物，若甲为氧化铁，固态乙俗称干冰，写出甲→丙的反应中可能观察到的实验现象：______。甲→乙的化学方程式：______。
（5）甲、乙、丙均为酸，若丙为硝酸，则乙为______，甲转化为丙的化学方程式为______。
（6）下列“三角模型”正确的是______（填序号）。写出“盐三角”中转化①涉及的化学方程式：______。
A.氧三角 B.碱三角 C.盐三角
7.（13分）如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，化学小组对其工作原理进行了如下探究：
Ⅰ.探究“初期生氧器”
【查阅资料1】①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有、和Fe粉等物质。②能与硫酸反应，其化学方程式为。
（1）“初期生氧器”中制氧的化学方程式为______。______（填“是”或“否”）参与了该反应。
（2）小组成员为了解铁粉的作用进行了探究。
【实验探究1】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”内充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引的物质中一定含有______（填化学式）
② 取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
（3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能______，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】该化学氧自救器主要由“生氧罐”供氧，内部装有的颗粒状超氧化钾（）作“制氧剂”，其反应原理为；。
【实验探究2】同学们对使用过的“生氧罐”内的固体成分进行了探究。
【猜想】猜想一：；猜想二：、；猜想三：、KOH；猜想四：、和KOH。
【进行实验】（4）实验的具体步骤如下：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量固体样品于试管中，加入足量的水，振荡 ______ 不含
② 向步骤①所得溶液中滴加______，振荡 产生白色沉淀 含有
③ 将步骤②所得混合物静置，取上层清液滴加______，振荡 溶液变红 含有______
【得出结论】（5）猜想______正确。
【交流与反思】（6）同学们认为将步骤②③所用试剂调换也可以得出正确的结论，理由______。
8.（20分）随着手机、电脑的广泛使用，现代社会的电子垃圾越来越多。为了节约资源，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如图：
【查阅资料】①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
②一定条件下，铜离子、铁离子沉淀的pH见下表：
开始沉淀 4.7 1.9
完全沉淀 6.7 3.2
（1）从垃圾分类的角度分析，废线路板属于______（填序号）。
A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾
（2）实验室中进行操作①中用到的玻璃仪器有______。
（3）写出粗铜中的铜发生反应的化学方程式：______。
（4）流程中“调节pH”的目的是除去滤液中的______（填离子符号），为了保证得到纯净的硫酸铜晶体，pH应调整为______（填范围）。调节pH适宜选用的试剂为______（填序号）
A.MgO B.CuO C.NaOH D.
（5）最终得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为______（填序号）。
A.蒸馏水 B.饱和硫酸铜溶液 C.饱和氢氧化钠溶液 D.饱和氯化钡溶液
流程中“一系列操作”指______、______、______、洗涤、干燥。
（6）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如下图所示。
①加热至______℃时，开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成与一种气体，该反应化学方程式为______。如下图所示，x的理论值为______g。
9.（23分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。
（一）请根据粗盐“制碱”的流程图（图1）回答问题：
已知：常温下，氨气极易溶于水。
（1）海水“晒盐”是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物中可作化肥的是______。
（2）步骤“Ⅰ除杂”中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______（填序号）。
A.①、② B.①、②
C.①KOH、② D.①NaOH、②
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，常温下，饱和氨盐水的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”）。先通过氨气，再通入二氧化碳的目的是______。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。
（4）写出流程中步骤Ⅳ生成纯碱的化学方程式：_______。
（5）步骤Ⅲ的产物中比先结晶析出。请结合生产原理及图2解释其原因：______。
（二）粗盐“制碱”所得是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行探究。
（6）能用于医疗上治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验室中如何制取少量
【查阅资料】资料一：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。
【实验制备】根据I中制碱原理设计图3所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。
（7）烧杯中冰水的作用是______。
（8）能进一步确认该白色固体是的方案是______（请用物理方法鉴别）。
（9）图2中的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______。
【性质探究】常温下取一定量溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液pH继续减小时有无色气体产生。反应过程中溶液pH随时间变化如图4所示。
【查阅资料】资料二：溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：；变化②：。
资料三：溶液酸碱性与单位体积溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时，溶液的pH>7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含数目越大，溶液pH越小。
【交流反思】（10）溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），结合资料二、三从微观角度说明原因：______。
（11）根据本实验，下列说法错误的是______（填序号）。
a.pH继续减小时生成的无色气体为
b.从0～30s，单位体积溶液中数目不断增大
c.加入溶液的过程中，资料二中的变化①程度大于变化②
参考答案
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题5分，共25分）
题号 1 2 3 4 5
答案 B A B D C
二、非选择题（4题，共75分）
注意：方程式缺条件、↑↓等符号扣1分，不累计扣分，
6.（19分）
（1）（、、均可）（3分）
（2）（1分）
（3）甲>乙>丙（1分）置换反应（1分）
（4）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色（或红棕色固体变为黑色）（1分）
（3分）
（5）HCl（或盐酸）（1分）（3分）
（6）AC（2分，错选不给分，漏选给1分）（3分）
7.（13分）
（1）（3分） 是（1分）
（2）（1分）
（3）放出大量的热（1分）
（4）不产生气泡（1分） 足量氯化钙（或氯化钡等）溶液（1分，必须写“足量”，否则不得分）
酚酞溶液（1分） KOH（1分）
（5）三（1分）
（6）先滴加酚酞溶液，再滴加足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，产生白色沉淀，溶液仍显红色，也能说明溶液中含有和KOH（2分）
8.（20分）
（1）B（1分）
（2）烧杯、玻璃棒和漏斗（写全得1分，漏写、错写不给分）
（3）（3分）
（4）（1分） （2分） BD（2分，错选不给分，漏选给1分）
（5）B（1分）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）
（6）①650（1分）（3分）7.2（2分）
9.（23分）
（1）蒸发结晶（1分）（1分）
（2）AD（2分，错选不给分，漏选给1分）
（3）>（1分）有利于吸收更多的二氧化碳（1分）
（3分）
（4）（3分）
（5）相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大（1分，答对一项即可得分）
（6）（3分）
（7）保持低温利于碳酸氢钠析出（1分）
（8）取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量溶液的温度，低于室温，说明是（1分）
（9）温度高于或等于60℃时，受热分解（1分）
（10）碱（1分） 溶于水后，发生变化①的数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中的数目比多（2分）
（11）c（1分）
同课章节目录