第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试（含答案） 2022-2023学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试（含答案） 2022-2023学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 520.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-22 10:10:38 | ||
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文档简介
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于的说法不正确的是
A．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．结构式：S=C=O
C．与互为等电子体 D．是含有极性键的非极性分子
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为
B．和12g金刚石均含有个碳原子
C．标准状况下与充分反应后的分子总数为
D．中含有键数目为
3．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．化合物与YZM均为共价化合物
D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构
4．2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是
A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物
B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物
C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成
D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱
B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X
C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角
D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等
6．是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是
A．的电子式为F：F B．是非极性分子
C．NaF是共价化合物 D．基态Na原子的价层电子排布为
7．某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物
B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键
C．最简单氢化物的沸点为XD．原子半径为Y8．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。下列说法不正确的是
A．中夹角比中的大 B．分子中含有键
C．空间构型是V形 D．在中的溶解度大于在的溶解度
9．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。以下说法中，正确的是
A．熔沸点大小顺序是：GeCl4B．由于与C同族，Ge也能形成双键及三键
C．Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp2
D．锗原子核外没有未成对电子
10．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：
第一组 A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7
第二组 F2－187.0 Cl2－33.6 Br2－58.7 I2－184.0
第三组 HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3
第四组 H2O－100.0 H2S－60.2 H2Se－42.0 H2Te－1.8
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
11．已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是
A．四种元素形成的两种盐能相互反应
B．离子半径的大小是Z>Y>X>W
C．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同
D．W2X2与ZX2能发生氧化还原反应
12．下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是
A．的结构示意图： B．的空间构型为平面正三角形
C．中子数为20的氯原子： D．中C原子轨道的杂化类型为
13．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是
A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键
B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．YZ2分子的VSEPR模型为角形
二、非选择题（共10题）
14．有机化合物中共价键的类型
(1)根据原子轨道的重叠方式可分为σ键和π键
σ 键 π 键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向以_______形式重叠 以_______形式重叠
可否绕键轴旋转 能，化学键_______断裂 _______
(2)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为单键、_______、_______，它们与σ键和π键的关系：_______。
15．根据已学知识，请回答下列问题：
(1)最外层电子排布为的基态原子的核电荷数为_______。
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布式为，该元素的名称是_______。
(3)的空间构型为：_______。
(4)周期表中电负性最大的元素基态原子的轨道表示式为_______。
(5)某元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布是_______。
三、实验题
16．三氯化六氨合钴(III){}是制备其它三价钴配合物的重要试剂，实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经三氯化钴制备[]晶体。已知：
①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到溶液。写出该反应的化学方程式_______。
(2)混合。向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化剂。加入的溶液有利于后续与的配合反应。在制备时，不采用先氧化的原因是_____。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的吸附在活性炭上。
①另一种溶液是_______。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是_______。
③加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。制备请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、过滤，_______低温干燥。
17．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为______。
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为______，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为______。
(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2
KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋ 2NaI
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度______。(写出计算过程)
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
四、计算题
18．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
19．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
20．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2 Fe(OH)3 8.0×10-16 4.0×10-38
21．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
（1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。
（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（5）画出配离子YZ4X的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。
22．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质或结构信息 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。
23．G、M、R、X、Y、W、Q、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正价和最低负价的代数和为4.请回答下列问题：
(1)W的元素符号___________，Q在周期表的第___________列，T基态原子的简化电子排布式是___________。
(2)X与M形成的XM3分子的VSEPR模型是___________，GYM的电子式为___________。
(3)R与M可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为，则c对应的阴离子的化学式为___________(圆圈代表M原子，黑点代表R原子)。
(4)R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)，若“R-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与T反应时单质T是氧化剂，则R与T的电负性相对大小为___________(用元素符号作答)。
(5)已知高温下4QM→2Q2M+M2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2M的原因是___________。
(6)向盛有的溶液中加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入乙醇，有晶体析出，请写出该晶体的化学式___________。
(7)已知通常以二聚体()形式存在，画出其二聚体的结构式___________(标出配位键)
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．B 11．B 12．B 13．B
14．(1) 头碰头 肩并肩 不会 否
(2) 双键 三键 σ 1个σ 1个π 1个σ 2个π
15．(1)31
(2)硒
(3)三角锥形
(4)
(5)1s22s22p63s2或[Ne]3s2
16．(1)Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
(2)Co2＋不易被氧化，[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，易被氧化
(3) H2O2 减少H2O2的分解(保证较快的反应速率、减少氨气的挥发)
(4)向滤渣中加入热的稀盐酸溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2～3次
17． 2ClO＋S2O=2ClO2↑＋2SO sp3杂化 正四面体 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 0.1 mol/L 偏小
18． 2 2:3:1
19．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
20． VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
21． Be O 铍 直线形 BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 As4O6 sp3 sp3 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3 8NA
22． 离子 离子 离子 2F2 + 2H2O＝4HF + O2 bd N 共价键、配位键 Na 与水（或酸）反应的剧烈程度(或其它合理答案)
23．(1) Sc 11 [Ar]3d104s24p4，
(2) 平面三角形
(3)
(4) 相同
(5)CuO中铜的价电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构
(6)
(7)或
一、单选题（共13题）
1．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于的说法不正确的是
A．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．结构式：S=C=O
C．与互为等电子体 D．是含有极性键的非极性分子
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为
B．和12g金刚石均含有个碳原子
C．标准状况下与充分反应后的分子总数为
D．中含有键数目为
3．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．化合物与YZM均为共价化合物
D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构
4．2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是
A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物
B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物
C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成
D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱
B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X
C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角
D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等
6．是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是
A．的电子式为F：F B．是非极性分子
C．NaF是共价化合物 D．基态Na原子的价层电子排布为
7．某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物
B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键
C．最简单氢化物的沸点为X
A．中夹角比中的大 B．分子中含有键
C．空间构型是V形 D．在中的溶解度大于在的溶解度
9．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。以下说法中，正确的是
A．熔沸点大小顺序是：GeCl4
C．Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp2
D．锗原子核外没有未成对电子
10．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：
第一组 A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7
第二组 F2－187.0 Cl2－33.6 Br2－58.7 I2－184.0
第三组 HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3
第四组 H2O－100.0 H2S－60.2 H2Se－42.0 H2Te－1.8
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
11．已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是
A．四种元素形成的两种盐能相互反应
B．离子半径的大小是Z>Y>X>W
C．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同
D．W2X2与ZX2能发生氧化还原反应
12．下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是
A．的结构示意图： B．的空间构型为平面正三角形
C．中子数为20的氯原子： D．中C原子轨道的杂化类型为
13．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是
A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键
B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．YZ2分子的VSEPR模型为角形
二、非选择题（共10题）
14．有机化合物中共价键的类型
(1)根据原子轨道的重叠方式可分为σ键和π键
σ 键 π 键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向以_______形式重叠 以_______形式重叠
可否绕键轴旋转 能，化学键_______断裂 _______
(2)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为单键、_______、_______，它们与σ键和π键的关系：_______。
15．根据已学知识，请回答下列问题：
(1)最外层电子排布为的基态原子的核电荷数为_______。
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布式为，该元素的名称是_______。
(3)的空间构型为：_______。
(4)周期表中电负性最大的元素基态原子的轨道表示式为_______。
(5)某元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布是_______。
三、实验题
16．三氯化六氨合钴(III){}是制备其它三价钴配合物的重要试剂，实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经三氯化钴制备[]晶体。已知：
①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到溶液。写出该反应的化学方程式_______。
(2)混合。向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化剂。加入的溶液有利于后续与的配合反应。在制备时，不采用先氧化的原因是_____。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的吸附在活性炭上。
①另一种溶液是_______。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是_______。
③加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。制备请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、过滤，_______低温干燥。
17．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为______。
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为______，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为______。
(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2
KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋ 2NaI
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度______。(写出计算过程)
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
四、计算题
18．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
19．填空
(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。
①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)
(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。
(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：
①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______
A．其分子空间构型为正四面体 B．碳为sp3杂化
C．具有两种同分异构体 D．没有同分异构体
20．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2 Fe(OH)3 8.0×10-16 4.0×10-38
21．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
（1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。
（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（5）画出配离子YZ4X的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。
22．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质或结构信息 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。
23．G、M、R、X、Y、W、Q、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正价和最低负价的代数和为4.请回答下列问题：
(1)W的元素符号___________，Q在周期表的第___________列，T基态原子的简化电子排布式是___________。
(2)X与M形成的XM3分子的VSEPR模型是___________，GYM的电子式为___________。
(3)R与M可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为，则c对应的阴离子的化学式为___________(圆圈代表M原子，黑点代表R原子)。
(4)R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)，若“R-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与T反应时单质T是氧化剂，则R与T的电负性相对大小为___________(用元素符号作答)。
(5)已知高温下4QM→2Q2M+M2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2M的原因是___________。
(6)向盛有的溶液中加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入乙醇，有晶体析出，请写出该晶体的化学式___________。
(7)已知通常以二聚体()形式存在，画出其二聚体的结构式___________(标出配位键)
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．B 11．B 12．B 13．B
14．(1) 头碰头 肩并肩 不会 否
(2) 双键 三键 σ 1个σ 1个π 1个σ 2个π
15．(1)31
(2)硒
(3)三角锥形
(4)
(5)1s22s22p63s2或[Ne]3s2
16．(1)Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
(2)Co2＋不易被氧化，[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，易被氧化
(3) H2O2 减少H2O2的分解(保证较快的反应速率、减少氨气的挥发)
(4)向滤渣中加入热的稀盐酸溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2～3次
17． 2ClO＋S2O=2ClO2↑＋2SO sp3杂化 正四面体 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 0.1 mol/L 偏小
18． 2 2:3:1
19．(1) ② ① ③ ⑤⑥ ④
(2)3
(3) C3H8 4 BD
20． VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
21． Be O 铍 直线形 BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 As4O6 sp3 sp3 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3 8NA
22． 离子 离子 离子 2F2 + 2H2O＝4HF + O2 bd N 共价键、配位键 Na 与水（或酸）反应的剧烈程度(或其它合理答案)
23．(1) Sc 11 [Ar]3d104s24p4，
(2) 平面三角形
(3)
(4) 相同
(5)CuO中铜的价电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构
(6)
(7)或